[化学][一模]山东省日照市经开区中学2024年中考一模试卷(解析版)

这是一份[化学][一模]山东省日照市经开区中学2024年中考一模试卷(解析版)，共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A. 天然气用作燃料
B. 氮气用作制造硝酸和氨肥
C. 稀有气体用作电光源
D. 碳酸钙用作补钙剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
B、氮气用作制造硝酸和氨肥，属于氮气化学性质；故选项错误；
C、稀有气体用作电光源，是利用稀有气体通电发出有色的光，属于物理性质；故选项正确；
D、碳酸钙用作补钙剂，碳酸钙与胃中的盐酸发生化学变化，表现的是化学性质；故选项错误。
故选C。
2. 下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A. 读取液体体积B. 称量固体
C. 过滤 D. 取少量液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、取用液体时：瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，手心没有朝向标签，容易使流下的溶液污染标签，图中所示操作错误。
故选A。
3. 下列说法错误的是（ ）
A. 治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液
B. 缺乏维生素A，会引起夜盲症
C. 治疗胃酸过多，可服用含Al(OH)3的药物
D. 预防龋齿，可使用含氟牙膏
【答案】A
【解析】
【详解】A、贫血是由于缺铁导致的，治疗贫血，不能服用葡萄糖酸锌口服液，故A不正确；
B、缺乏维生素A，会引起夜盲症，故B正确；
C、胃酸主要成分是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，则治疗胃酸过多，可服用含Al(OH)3的药物，故C正确；
D、含氟牙膏中的氟离子可与牙齿中的钙形成络合物，增强牙釉质抗酸能力，从而减少龋齿的发生，则预防龋齿，可使用含氟牙膏，故D正确。故选A。
4. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。

下列说法不正确的是（ ）
A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
【答案】C
【解析】
【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确；
B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确；
C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误；
D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。
故选C。
5. 中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的。该转化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应B. 反应物和生成物中均有氧化物
C. 反应前后分子总数不变D. 催化剂在反应前后无任何变化
【答案】B
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为。
【详解】A.置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，而该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故A说法错误；
B.氧化物是由两种元素组成，且其中由有一种元素是氧元素的化合物，反应物中的二氧化碳和生成物中的水均属于氧化物，故B说法正确；
C.由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故C说法错误；
D.催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故D说法错误；
故选B。
6. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（ ）

A. a点时容器内氮气体积分数为85%
B. 容器内物质总质量：b点>c点
C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
【答案】C
【解析】
【详解】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%。故容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，故氮气体积分数小于85%，故A错误，不符合题意；
B、由图可知，反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，故B错误，不符合题意；
C、由曲线图可知：反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，故氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故C正确，符合题意；
D、由曲线图可知：反应过程中氧气的体积分数减小18%，且不是质量分数，故D错误，不符合题意。
故选：C。
7. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（ ）
A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
【答案】B
【解析】
【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②可燃物与氧气或空气接触、③温度要达到着火点；进行分析判断。
【详解】A、①中的铁丝只与氧气接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。
B、①中的铁丝只与氧气接触，②中的铁丝与氮气、水接触，对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。
C、②中的铁丝与氮气、水接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。
D、③中的铁丝（螺旋状）与氧气、水接触，④中的铁丝（直线状）与氧气、水接触，对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。
故选B。
8. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为FeO+COFe+CO2
B. 通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁含碳量，此过程体现了氧气的还原性
C. “黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于酸
D. 不能用铁桶配制波尔多液，主要原因是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故选项说法错误；
B、通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的氧化性，故选项说法错误；
C、磷酸铁是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误；
D、铁的活动性大于铜，因此铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，因此不能用铁桶配制波尔多液，故选项说法正确。
故选D。
9. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 反应过程中有热量放出
B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知反应过程中温度升高，有热量放出，说法正确；
B、由图可知30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，说法正确；
C、由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，说法正确；
D、根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，说法错误。
故选：D。
10. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、炭粉、铜粉在足量氧气中灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显现象，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的；
D、CuSO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铜，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选C。
11. 下列图像与实验设计对应正确的有（ ）
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
【答案】B
【解析】
【详解】图1：未打磨的铝片表面是氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，氧化铝反应后，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确；
图2：过氧化氢分解生成水和氧气，硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂，正确；
图3：、，根据化学方程式可知，等质量的盐酸反应，生成的氯化镁的质量相等，开始时的图像相同；等质量的镁和氧化镁反应生成的氯化镁的质量：镁更多，所以镁的图像更高，错误；
图4：红磷燃烧放热，压强增大，等温度降低到室温，因为红磷燃烧消耗了氧气，装置内压强减小，小于开始时的压强，错误；
故正确的有图1和图2，故选B。
12. 化验员测得醋酸（CH3COOH）水溶液中氧元素的质量分数为64%，据此，推断下列说法错误的是（ ）
A. 该醋酸水溶液中氢元素的质量分数为8%
B. 该醋酸水溶液中碳元素的质量分数为28%
C. 该醋酸水溶液中醋酸的质量分数是56%
D. 该醋酸水溶液中氢、氧元素的质量为1：8
【答案】C
【解析】
【分析】醋酸的分子式为C2H4O2，可以改写为2C•2H2O形式，水的分子式为H2O；醋酸水溶液中含有碳、氢、氧三种元素；且氢、氧原子的个数比为2：1；质量比为4：32=1：8。
【详解】A、醋酸（CH3COOH）水溶液中氧元素的质量分数为64%，则醋酸水溶液中氢元素的质量分数为8%，故说法正确；
B、该醋酸水溶液中碳元素的质量分数为1-64%-8%=28%，故说法正确；
C、醋酸中含有碳元素质量分数为×100%=40%；该醋酸水溶液中醋酸的质量分数是×100%=70%，故说法错误；
D、该醋酸水溶液中氢、氧元素的质量为1：8，故说法正确。
故选C。
二、填空题（本题共4小题，共28分）
13. 原子结构决定元素的性质，请回答下列问题。
（1）下列是部分粒子的结构示意图。
①图中，达到相对稳定结构的是 _______（填序号）。
②在化学反应中，D原子容易 _______电子与A形成的化合物的化学式为 _________。
③在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质LiFePO4。已知P显+5价，LiFePO4中Fe的化合价为 _______。
（2）在航母、高铁和空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。关于钛元素，下列叙述错误的是 。
A. 图中X的值为10
B. 钛原子的核内中子数为22
C. 钛的相对原子质量为47.87g
（3）钛是用铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温条件下发生置换反应制得的，该反应的化学方程式为 ____________________。
【答案】（1）①. AC ②. 得到 ③. LiCl ④. +2
（2）BC
（3）4Al+3TiO23Ti+2Al2O3
【解析】（1）①A粒子的核外只有一个电子层，该电子层上最多只能容纳2个电子，化学性质稳定；C的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构；
②D原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-1价；A粒子是带1个单位正电荷的锂离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；组成化合物的化学式为LiCl；
③LiFePO4中锂元素显+1价，P显+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，则x=+2价；
（2）A、原子中质子数=核外电子数，22=2+8+X+2，X=10，故说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量为47.87，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于22，故说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故说法错误；
故选BC；
（3）钛是用铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3TiO23Ti+2Al2O3。
14. 日照是一座拥有五千多年“龙山文化”历史的现代化旅游名城。
（1）日照特色美食是一张靓丽的城市名片
海沙子面是日照名吃。面的主要成分为淀粉，淀粉属于有机物中的 _______。
（2）“龙山文化”诉说着日照的历史
①《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为 ____________________。
②“夏日疾风骤雨，门锁惹铜绿。”铜绿是铜发生系列复杂反应的产物，其化学式为Cu2（OH）2CO3。空气中参与该反应过程的物质 ____________________。
（3）日照钢铁彰显科技魅力
①热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图所示，分析 ________℃时以及 _______（酸性或碱性）处理效果更好。
②向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是_____。
A．滤渣中一定有铁、铜、银
B．滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有Al（NO3）3
C．滤液的质量一定比原溶液的质量大
D．滤液有可能呈蓝色
【答案】（1）糖类
（2）①. C+H2OCO+H2 ②. 水、氧气和二氧化碳##水和二氧化碳
（3）①. 550 ②. 酸性 ③. A
【解析】（1）面的主要成分为淀粉，淀粉属于有机物中的糖类；
（2）①水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质（氢气），其化学方程式为：C+H2OCO+H2；
②反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中的氢元素来自于水，碳元素来自于二氧化碳，氧元素可能来自于氧气或水或二氧化碳，空气中参与该反应过程的物质是水、氧气和二氧化碳或水和二氧化碳；
（3）①由图中信息可知，550℃时以及酸性处理效果更好；
②由金属活动性Al＞Fe＞Cu＞Ag知，向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，不能与Al（NO3）3溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量。
A．滤渣中一定有铁、铜、银，该选项正确；
B．滤液中一定含有Fe（NO3）2和Al（NO3）3，该选项不正确；
C．由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少；则滤液的质量一定比原溶液的质量少，该选项不正确；
D．滤液不可能呈蓝色，是因为硝酸铜完全反应，该选项不正确；
故答案为：A。
15. 溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度
（1）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。
①Na2CO3俗称苏打或 _______。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：____________________，有利于Na2CO3的析出。
②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的 _______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象_____________（答一点即可）。
（3）在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/m3）配制80g质量分数为3%的NaCl溶液。
①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为 _______g。
②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是 _____（填字母序号）。
③选用 _________（填“10mL”或“50mL”）的量筒量取所需水（密度约为1g/cm3）的体积。
【答案】（1）①. 纯碱 ②. 冬季温度降低Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小 ③. 饱和
（2）没有用玻璃棒搅拌
（3）①. 40 ②. D ③. 50mL
【解析】（1）①Na2CO3俗称苏打或纯碱；分析表中数据，冬天更适合“捞碱”，是因为Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小，有利于Na2CO3的析出；
②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的饱和溶液；
（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，导致该现象的原因可能是：没有用玻璃棒搅拌；
（3）①设需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为，溶液稀释前后溶质的质量不变，，解得；
②在配制该溶液的过程中，实验仪器不需要选用的是天平，故选D；
③需要6%的氯化钠溶液的质量为：40g，需要水的质量为80g﹣40g＝40g，选用50mL的量筒量取所需水（密度约为1g/cm2 ）的体积。
16. 制盐在我国有着悠久的历史。粗盐中含有氯化钠和硫酸钠以及少量的硫酸镁和氯化钙，某小组从中获取氯化钠和硫酸钠，请根据工艺流程图回答下列问题：
（1）试剂A与试剂B的组合为 _______（填序号）。
①KOH
②NaOH
③K2CO3
④Na2CO3
（2）操作1的名称 _______。
（3）流程图中“固体1”的成分 __________________（写化学式）。
（4）40℃时，将NaCl和Na2SO4二种物质的饱和溶液降温到20℃，所得析出晶体的质量大小关系NaCl _____Na2SO4（填“＞”、“＜”、“＝”、无法确定）。
（5）现有40℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的Na2SO4晶体，下列措施可行的是 。
A. 降温到20℃，过滤
B. 恒温蒸发水，过滤
C. 升温到100℃，趁热过滤
D. 蒸发适量水后，恢复到40℃，过滤
（6）“氯碱工业”是用电解饱和食盐水制取NaOH、H2、Cl2。被称为“化学工业之母”，写出电解NaCl溶液的化学方程式 ____________________。
【答案】（1）②④
（2）过滤
（3）Mg（OH）3、CaCO3
（4）无法确定
（5）B
（6）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
【解析】（1）据流程可知，最终要获得氯化钠、硫酸钠，因此为了不引入新杂质，需要加入含有钠元素的化合物，先加氢氧化钠除去镁离子，再加试剂碳酸钠，除去钙离子，试剂A与试剂B的组合为②④；
（2）操作1固液分离，为过滤操作；
（3）根据流程可知，流程图中，氢氧化钠与硫酸镁反应得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠，碳酸钠与氯化钙反应得到碳酸钙沉淀和氯化钠；因此“固体1”的成分Mg（OH）2、CaCO3；
（4）由于溶液的质量不知道，所以40℃时，将NaCl和Na2SO4二种物质的饱和溶液降温到20℃，两种物质的饱和溶液中析出晶体的质量大小无法确定；
（5）根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以要得到纯净的Na2SO4晶体，可以恒温蒸发水，过滤，故选B；
（6）电解饱和食盐水制取NaOH、H2、Cl2，电解NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
三、实验题（共2小题，每题9分，共18分）
17. 如图是制取气体常用的装置。
请回答下列问题：
（1）写出实验室用加热一种固体制取氧气的化学方程式 ____________________，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是 _____（填序号）。
（2）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是 _________________；写出实验室制取CO2的化学方程式 ____________________，若用G装置收集CO2，气体应从 _____（填“a”或“b”）端通入。
（3）查阅资料：过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种白色固体，遇水可释出O2。如图是某同学设计的自制供氧器，在a瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，从注射器中注入水，可调整的操作是 _______________，b中水的作用除了能观察气流快慢还有 _________。
【答案】（1）①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. F
（2）①. 可以控制反应的发生和停止 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. a
（3）①. 控制注射器中水的流速 ②. 湿润氧气
【解析】（1）验室用加热一种固体制取氧气，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是F；
（2）装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止，实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大，若用G装置收集CO2，气体应从a端通入；
（3）a装置是制取氧气的发生装置，注射器相当于实验室中的分液漏斗，为了控制产生氧气的速率，可以通过控制注射器中水的流速来控制反应速率，b中水的作用除了能观察气流快慢还有湿润氧气。
18. 小月以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
任务一：认识皮蛋粉
松花蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱
任务二：腌制皮蛋
向皮蛋粉中加入适量水，充分反应后所得滤液为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡。
（1）向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式有 _____________和 ___________。
（2）制作时应戴胶手套，分析浸出液中一定含腐蚀皮肤的物质是 _________（写化学式）。
任务三：探究皮蛋粉浸出液成分
已知浸出液中含有氯化钠和氢氧化钠，为探究浸出液中还含有哪些溶质？请完成下表探究（不考虑生石灰中杂质的影响）。
猜想1：碳酸钠
猜想2：氢氧化钙
（3）
（4）结论：皮蛋浸出液中溶质有 __________________（填化学式）。
（5）反思：碱液渗入皮蛋会使之略带涩味，蘸食醋可除涩味，该化学反应微观实质是 _______________。
【答案】（1）①. CaO+H2O=Ca（OH）2 ②. Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）NaOH
（3）①. 足量稀盐酸##足量稀硫酸 ②. 产生白色沉淀
（4）氯化钠、氢氧化钠
（5）H++OH﹣=H2O
【解析】（1）皮蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱，生石灰是氧化钙，纯碱是碳酸钠的俗称，向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式有：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）因为发生反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，NaOH具有腐蚀性，制作时应戴乳胶手套，所以分析浸出液中一定含腐蚀皮肤的物质是NaOH；
（3）碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取滤液少许并加入足量稀盐酸（或足量稀硫酸），无气泡产生，则不含有碳酸钠；因为碳酸钠能与氢氧化钙溶液生成碳酸钙沉淀，所以另取滤液少许并加入碳酸钾溶液，产生白色沉淀，则含有氢氧化钙；
（4）因为皮蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱，食盐主要成分是氯化钠，任务三探究皮蛋粉浸出液成分，所以浸出液中一定含有：NaCl、NaOH，取滤液少许并加入碳酸钾溶液，产生白色沉淀，则含有氢氧化钙，故皮蛋浸出液中溶质有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
（5）制作皮蛋的过程中，加入的物质多呈碱性，所以在食用皮蛋时蘸食醋可除涩味，该化学反应微观实质是：H++OH-=H2O。
四、计算题
19. 洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表格中M的数值为 。
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
【答案】（1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3%
【解析】
【详解】（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量，第一次生成二氧化碳的质量为100g+20g-118.9g=1.1g，第二次后累计生成二氧化碳的质量为：100g+20g+20g-137.8g=2.2g，第四次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g-175.6g=4.4g，故第三次后累计生成二氧化碳的质量为3.3g，故100g+20g+20g+20g-M(g)=3.3g，M=156.7，表格中M的数值为156.7。
（2）第五次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g+20g -195.6g=4.4g，故第四次加入碳酸钠溶液后，恰好完全反应，设恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为x，HCl的质量为y，则
， x=10.6g，y=7.3g；
（3）HCl的质量分数为：；
答：表格中M的数值为156.7，恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为10.6g，洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中的炭粉
在足量的氧气中灼烧
B
鉴别二氧化碳和一氧化碳
分别通入氢氧化钠溶液
C
除去CaCl2溶液中混有的少量稀HCl
加入过量的碳酸钙，过滤
D
除去CuCl2溶液中混有的少量CuSO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
图像




实验
设计
向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸
向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液
分别向等质量的Mg
和MgO中加入足量的稀盐酸
足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.1
12.2
21.8
39.7
53.2
操作
现象
结论
取滤液少许并加入__________________
无气泡产生
猜想1错误
另取滤液少许并加入碳酸钾溶液
____________
猜想2正确
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6