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2024年山东省日照市山海天旅游度假区青岛路中学中考二模考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省日照市山海天旅游度假区青岛路中学中考二模考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省日照市山海天旅游度假区青岛路中学中考二模考试化学试题原卷版docx、2024年山东省日照市山海天旅游度假区青岛路中学中考二模考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
一、选择题(1~8题每小题3分，9~12题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是
A. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知B. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
C 忽如一夜春风来，千树万树梨花开D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【答案】D
【解析】
【详解】A、“春江水暖鸭先知”只是鸭子感知到水温的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、“日照香炉生紫烟”是水气在阳光照射下，形成的紫色云雾，并没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、“千树万树梨花开”描写的是西域八月飞雪的壮丽景色，并没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、“烈火焚烧若等闲”过程中涉及高温煅烧石灰石的反应，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选D
2. 关于下列实验的说法，正确的是
A. 实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B. 实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C. 实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D. 实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
【答案】A
【解析】
【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确；
B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误；
C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，错误；
D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小。错误；
故选A。
3. 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是
A. 能把自来水变成纯净物
B. 能除尽水中的可溶性杂质
C. 能除去水中的色素和异味
D. 净水时水最后流经小卵石
【答案】C
【解析】
【详解】A、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，是混合物，选项错误；
B、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，不能除尽水中的可溶性杂质，选项错误；
C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，选项正确；
D、由图知，净水时从上到下，最先经过小卵石，选项错误。
故选C。
4. 某品牌苏打气泡水的标签如下图所示，下列关于该饮料的说法错误的是
A. 用pH试纸精确测定该饮料的pHB. 整瓶口感一致说明溶液具有均一性
C. 过滤不能分离水和碳酸氢钠D. 能补充运动后流失的水和无机盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能用pH试纸精确测定该饮料的pH约为6.5，故A说法错误；
B、均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同，整瓶口感一致说明溶液具有均一性，故B说法正确；
C、碳酸氢钠能溶于水，过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能分离水和碳酸氢钠，故C说法正确；
D、由图可知，该瓶饮料中的配料中为：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等，能补充运动后流失的水和无机盐，故D说法正确；
故选A。
5. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。
下列说法错误的是
A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
【答案】A
【解析】
【详解】A、图1实验中蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应。A错误；
B、图2实验75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高。B正确；
C、图3实验中铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag。C正确；
D、图4实验将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊。温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大。即图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量。D正确。
综上所述：选择A。
6. 学习化学课程的主题内容，下列说法都正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，故①正确；②氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，可增加鱼池中的氧气含量，故②正确；③使用含氟牙膏能预防龋齿，故③正确；所以A选项都正确，符合题意；
B、①氧分子和臭氧分子都是由原子构成，则等质量的氧气和臭氧中，氧原子个数相同，故①正确；②蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，故②正确；③稀有气体原子的最外层都有8个电子（氦是2个电子），故③不正确；所以B不都正确，不符合题意；
C、①做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃烧不充分，需调大灶具进风口，故①不正确；②厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐增大，故②不正确；③用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污，故③正确；所以C不都正确，不符合题意；
D、①磷酸二氢铵（NH4H2PO4）于复合肥料，硝酸铵（）属于氮肥，故①不正确；②运动后，可食用面包补充体力，面包中主要含有淀粉，淀粉是糖类，因此面包中主要含有的基本营养素是糖类，故②不正确；③建筑物内起火，如果迅速打开门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，会使火燃烧的更旺，因此，不要急于开窗，故③正确：所以D不都正确，不符合题意。
故选A。
7. 《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是
A. 该反应置换反应B. 反应前后分子数目不相等
C. 反应前后原子数目不相等D. 反应的后ZnO-ZrO2的质量不相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，生成物均为化合物，不属于置换反应，错误；
B、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，反应前4个分子，反应后2个分子，反应前后分子数目不相等，正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目相等，错误；
D、ZnO-ZrO2作催化剂，反应前后ZnO-ZrO2的质量相等，错误。
故选B。
8. 在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO和O2都不能和澄清石灰水反应，将两种气体分别通入澄清石灰水，均无明显现象，无法鉴别CO和O2，故选项A错误；
B、氯化钙能溶于水，将粗盐用足量水溶解，过滤，不能除去粗盐中的CaCl2，故选项B错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将湿润的pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，，故选项C错误；
D、向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液，可以制备O2，故选项D正确；
故选：D。
9. 海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下：
下列有关说法不正确的是
A. 步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁
B. 操作A的名称是过滤
C. 步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应
D. 加入的试剂B是盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、海水中氯化镁的含量较少，通过步骤①→步骤②其目的是将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁，故选项说法正确；
B、操作A可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，故选项说法正确；
C、步骤③中氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确；
D、由流程图分析可知，把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，故选项说法正确。
故选C。
10. 下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是
A. 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
B. 分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C. 向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D. 向和的混合溶液中逐滴加入溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；一段时间后温度均恢复至常温，故选项图像错误；
B、分别向等质量镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，根据镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢气，所以后因硫酸过量，等质量的镁粉和铁粉，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；
C、氢氧化钠变质是由空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以部分变质的NaOH溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入一定质量的稀盐酸后才会生成气体，待碳酸钠反应完全，生成气体的质量不在变化，故选项图像正确；
D、向 Na2SO4 和 H2SO4 的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，加入氢氧化钡溶液之前，溶液中为硫酸钠和硫酸，显酸性，所以溶液的pH＜7，但是不是从0开始，随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成沉淀的质量不断增大，当沉淀达到最大值时，溶液中含有生成的氢氧化钠，所以此时溶液的pH＞7（不是等于7），故选项图像错误；
故选C。
11. 在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是
A. 时注入的溶液是盐酸
B. 前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C. 期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D. 后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误；
B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；
C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确；
D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。
故选C。
12. 制造口罩时，常用环氧乙烷()灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯()按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%。下列有关该混合气体的说法不正确的是
A. 碳元素与氢元素的质量之比是B. 氢元素的质量分数是12%
C. 环氧乙烷与乙烯的分子数之比是D. 氧元素的质量分数是18%
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，该混合气体中，碳元素与氢元素的质量比为：，不符合题意；
B、解：设该混合气体中氢元素的质量分数为x，则，x=12%，不符合题意；
C、该混合气体中氧元素的质量分数为：1-72%-12%=16%，则该混合气体中环氧乙烷的质量分数为：，则该混合气体中乙烯的质量分数为：1-44%=56%，则该混合气体中环氧乙烷与乙烯的分子数之比是：，不符合题意；
D、由C的分析可知，氧元素的质量分数是16%，符合题意。
故选D。
二、填空题(本题共4小题，共32分)
13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。下图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）溴元素在元素周期表中位于第_____周期。
（2）钠元素和溴元素组成化合物的化学式为_____。上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有_____。(填元素符号)
（3）氯和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中_____不同；它们可以组成物质氯化钠。
a．从微粒角度看：氯化钠是由_____构成(用微粒符号表示)。
b．从制备角度看：将海水进行_____(填操作方法)得到粗盐。除去粗盐中含有的、、等杂质，常加入过量的①溶液、②溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为_____(填序号)。
（4）空气中的自由电子附着在氧分子上形成的负氧离子()，被称为“空气维生素”。日照国家森林公园获“中国森林氧吧”荣誉称号，负氧离子浓度高达4.75万个/立方厘米。一个所含电子总数是_____个。
【答案】（1）4##四
（2） ① NaBr ②. F、Cl
（3） ①. 质子数 ②. Na+、Cl- ③. 蒸发结晶 ④. ②③①##③②①##②①③
（4）17
【解析】
【小问1详解】
周期数=原子核外电子层数，溴元素的原子核外有4个电子层，溴元素在元素周期表中位于第四周期；
【小问2详解】
钠原子最外层电子数为1，易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则钠元素的化合价为+1价，由溴原子的原子结构示意图可知，溴原子最外层电子数为7，易得到一个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，溴元素的化合价为-1价，根据写元素、上标价、交叉约简写右下的书写原则，钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为NaBr；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，溴原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，氟原子、氯原子的最外层电子数是7，故填F、Cl；
【小问3详解】
质子数决定元素的种类，钠元素与氯元素之间最本质的区别是质子数不同；
a．从微粒角度看：氯化钠是由Na+、Cl-构成；
b．氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以从制备角度看：将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；NaOH溶液除镁离子、BaCl2溶液除去硫酸根离子、而Na2CO3溶液为了除去钙离子以及过量的钡离子（碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后），所以常加入过量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为②③①或③②①或②①③；
【小问4详解】
氧原子的核电荷数为8，核外电子数为8，，一个所含电子总数是2×8+1=17。
14. 如表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题：
（1）某硝酸钾的不饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下，将其变为饱和溶液的方法是_____。
（2）由表中的数据分析可知，和NaCl在一定温度时具有相同的溶解度x，则x最小取值范围是_____。
（3）根据表中数据，绘制出不同温度下硝酸钾溶液达到恰好饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系图，如图甲所示。
①图甲中，℃对应的温度是_____℃。
②将B和C两点对应溶液恒温蒸发等质量的水，所得溶液的溶质质量分数：B_____C(填“>”、“<”或“=”)。
（4）图乙是一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入蒸馏水(悬挂物不参与反应)，弹簧秤读数将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（5）15℃时，将质量都为xg的、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法不正确的是_____。
A. 乙中加入的固体是
B. x的取值范围：
C. 将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃两溶液都是不饱和溶液
D. 将、KCl的饱和溶液从45℃降温15℃，析出晶体质量一定是
【答案】（1）降温 （2）20~30
（3） ①. 20 ②. ＜
（4）变大 （5）D
【解析】
【分析】
【小问1详解】
分析表格中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使某硝酸钾的不饱和溶液，变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂和降低温度的方法，增加溶质或蒸发溶剂都会改变溶质质量分数，则在不改变溶质质量分数的情况下，要使某硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法为降低温度，故填：降温。
【小问2详解】
根据表格可知，KNO3和NaCl在20~30℃之间具有相同的溶解度，故填：20~30。
【小问3详解】
①图甲中，t1℃时，50g溶剂中含有的溶质为15.8g，此时溶液恰好饱和，则此温度下硝酸钾的溶解度31.6g，根据表格数据可知，此时温度是20℃，故填：20；
②由图甲分析可知，B、C都是饱和溶液，溶剂质量都为100g，B溶解的溶质比C少，因此B的溶质质量分数小于C，恒温蒸发等质量的水，得到的仍然是饱和溶液，温度不变，溶质质量分数与蒸发前相等，B仍然小于C，故填：＜。
【小问4详解】
饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入蒸馏水，溶液密度变小，悬挂着的物体所受浮力变小，物体所受重力不变，则弹簧提供的拉力增大，弹簧秤读数将变大，故填：变大。
【小问5详解】
A、由曲线图可知：15℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，说明氯化钾的溶解能力更强，故将质量都为x的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，因为氯化钾的溶解能力更强，故全部溶解的为氯化钾，故甲中加入的固体是KCl，乙中加入的固体是KNO3，说法正确，不符合题意；
B、根据A解析可知，15℃时，将质量都为xg的KNO3、KC1两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，硝酸钾有固体剩余，氯化钾全部溶解，由曲线图可知：15℃时100g水最多溶解30.8g氯化钾，最多能溶解25.0g硝酸钾，故固体质量：25.0g＜x≤30.8g，说法正确，不符合题意；
C、将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，甲和乙的溶解度均增大且大于30.8g，故甲溶液、乙溶液都变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
D、将KNO3、KCl的饱和溶液从45℃降温到15℃，硝酸钾的溶解度下降的比氯化钾大，但是溶液的质量题干未给，故析出晶体质量无法判断大小关系，说法不正确，符合题意；
故选D。
15. 下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件、部分反应物和生成物已略去)，其中A、B、C、D、E分别是不同类别的物质。已知B→C反应放大量热，D是胃液的主要成分，E是密度最小的气体。请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____；B的俗称为_____；
（2）写出一条C物质的用途_____；
（3）氢氧化铝在医疗上常用于治疗胃酸过多，写出氢氧化铝与D反应的化学方程式：_____；
（4）上述物质转化过程中涉及的基本反应类型有_____种。
【答案】（1） ① CaCO3 ②. 生石灰
（2）改良酸性土壤（合理即可）
（3）
（4）四##4
【解析】
【分析】A、B、C、D、E分别是不同类别的物质。已知D是胃液的主要成分，可推出D为盐酸，E是密度最小的气体，可推出E为氢气，B→C反应放大量热，B、C均能与D反应，可推出B为氧化钙，C为氢氧化钙，D能转化为E、F，E、F能相互转化，可推出F为水，A能转化为B，A能与D反应，可推出A为碳酸钙，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，A为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
B为氧化钙，俗称生石灰；
【小问2详解】
C为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
【小问3详解】
D为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
A→B为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
B→C反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
A-D、D→F反应均可以为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，B-D反应为氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，C-D反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应；
D→E的反应可以是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
E→F的反应为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
F→E的反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。故涉及的基本反应类型有四种。
16. 2024年4月25日，神舟十八号带着全部中国人的期盼和美好愿望成功进入了太空。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：
（1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是_____(填化学式，下同)，补充氧气的化学反应有_____(填序号)。空间站用活性炭净化空气，是利用它的_____性。
（2）反应④的化学方程式是_____；此系统中循环利用的物质有_____(写出一种即可)。
（3）科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，相同质量的镁和铜。含原子数更多的是_____，铜能拉成丝，说明铜具有良好的_____(填序号)。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（4），是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是_____。
A. 由3种元素组成B. N、O原子的个数比为
C. 燃烧时放出大量的热D. 1个中含有3个氧分子
【答案】（1） ①. N2 ②. ①③ ③. 吸附
（2） ①. ②. H2O（合理即可）
（3） ①. Mg
②. C （4）C
【解析】
【小问1详解】
空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要含有氧气和氮气，氧气可以供给宇航员呼吸，所以空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气，化学式为N2，故①填：N2。
由图可知，补充氧气的反应由①水通电分解生成氢气和氧气，③二氧化碳和超氧化物反应生成氧气，故②填：①③。
活性炭具有疏松多孔的结构，常利用活性炭的吸附性净化空气，故③填：吸附。
【小问2详解】
反应④为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：，故①填：。
反应④生成水，反应①水分解，则水可循环利用；反应①中氢气生成，反应④中氢气消耗，则氢气可循环利用；反应②中二氧化碳生成，反应③中二氧化碳消耗，则二氧化碳可循环利用；反应①③中氧气生成，反应②中氧气消耗，则氧气可循环利用；所以此系统中循环利用的物质有水、氢气、二氧化碳、氧气，故②填：H2O（合理即可）。
【小问3详解】
由于镁的相对原子质量比铜小，则相同质量的镁和铜。含镁原子数更多，故①填：Mg。
铜能拉成丝，形状发生改变，说明铜具有良好的延展性，故②填：C。
【小问4详解】
A、由化学式知，该物质由氮、氧两种元素组成，不符合题意；
B、由化学式知，该物质中N、O原子的个数比为2：3，不符合题意；
C、该物质是一种新型的火箭燃料，燃烧时放出大量的热，符合题意；
D、分子由原子构成，1个 N(NO2)3 分子中含有6个氧原子，不符合题意。
故填C。
三、实验题(本题共2小题，共18分)
17. 小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。
【查阅资料】
①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。
②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
③溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于的检验。
【提出问题】
（1）此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？
假设一：铁粉没有变质假设二：铁粉部分变质假设三：铁粉全部变质
【实验探究1】
（2）写出①中产生气泡的化学方程式：_____。
【实验结论】假设二正确。
【实验探究2】
（3）小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：_____。
【反思评价】
（4）小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是_____。
【答案】（1） ①. Fe ②. KSCN ③. 溶液呈血红色
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（4）实验①中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀
【解析】
【小问1详解】
①铁系食品脱氧剂中的铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明脱氧剂中含有Fe；
②由实验结论可知，脱氧剂中含有C、Fe2O3，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，由题文可知，FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，所以取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液，检验溶液中是否含有氯化铁；
【小问2详解】
实验①中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
【小问3详解】
由题文可知，生成白色沉淀的反应是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式写为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
【小问4详解】
小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，是因为实验①中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。
18. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
I、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。
（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____。收集干燥氧气应选取的收集装置为_____(填字母)。
（2）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开_____(填“”、“”或“”)处的螺丝，待调整后再拧紧。
（3）实验结束时，下列两步操作中先进行的是_____(填序号)。
a．移走并熄灭仪器X b．断开试管与洗气瓶之间的连接
II、用过氧化氢溶液制氧气，设计氧气的发生装置。
（4）图3中仪器X的名称为_____。
（5）图4中铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若观察到_____，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是将铂丝抽离液面。
（6）如图5，在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，该装置的优点是_____。
（7）某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠()，它是一种白色固体，遇水会分解出，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图6所示：B可能是_____。氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是_____。
【答案】（1） ①. ②. C
（2）K2 （3）b
（4）锥形瓶 （5）安全管内液面上升
（6）可以节约加酸的量；同时也起到了液封的作用同时起到液封的作用。
（7） ①. 二氧化锰##MnO2 ②. 将氧气润湿（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：。
氧气的密度比空气大，要收集干燥的氧气需要装置C，故填：C。
【小问2详解】
搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧。
【小问3详解】
实验结束时，为了防止洗气瓶中的液体倒吸炸裂试管，要先断开试管与洗气瓶之间的连接，再移走并熄灭仪器酒精灯，故填b。
【小问4详解】
图3为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气的反应，仪器X的名称为锥形瓶。故填：锥形瓶。
【小问5详解】
图4铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面上升。说明装置内气压过大，此时可以采取的安全措施是上提铂丝与液体分离。故填：上提铂丝与液体分离。
【小问6详解】
，在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，可以节约加酸的量；同时也起到了液封的作用。
【小问7详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，B是一种黑色粉末状催化剂，则B为二氧化锰，化学式为MnO2。
将氧气通入水中，能使水润湿，且可根据产生气泡的速率判断氧气的速率。故填：将氧气润湿（合理即可）。
四、计算题(本题共1小题，共10分)
19. 用沉淀法测定食用碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为_____。
（2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【答案】（1）154.0##154
（2）根据表格数据可知，反应生成沉淀的质量为
设样品中碳酸钠的质量分数为x
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。
【解析】
【小问1详解】
根据题意可知，第一次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀质量为20.0g+90g+10g-118.0g=2.0g，第二次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀的质量为118.0g+20.0g-136.0g=2.0g，同理推出第四次生成沉淀的值为136.0g+20.0g-M=2.0g，解得M=154.0g；
【小问2详解】
见答案。类别：弱酸性饮料，pH≈6.5
配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等
A．物质的性质与应用
B．物质的组成与结构
①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
②打开鱼池水泵，将水喷向空中可以增加鱼池中的氧气含量
③使用含氟牙膏能预防龋齿
①相同质量的和所含的原子个数相同
②蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙
③稀有气体原子的最外层都有8个电子
C．科学探究与化学实验
D．化学与社会实践
①做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口
②厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐减小
③用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污
①磷酸二氢铵()和化肥都属于复合肥料
②运动后，可食用面包补充体力，面包中主要含有的基本营养素为淀粉
③建筑物内起火，不要急于开窗通风
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和O2
将两种气体分别通入澄清石灰水
B
除去粗盐中的CaCl2
将粗盐用足量水溶解，过滤
C
测定溶液的pH
将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照
D
制备O2
向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
31.6
45.8
63.8
85.5
110
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
实验操作
实验现象
结论
①
取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A．
产生大量气泡
脱氧剂中含有_____
烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质。
脱氧剂中含有C、
②
取少量滤液A于试管1中，向其中滴出_____溶液。
_____。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
M
172.0
192.0
一、选择题(1~8题每小题3分，9~12题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是
A. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知B. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
C 忽如一夜春风来，千树万树梨花开D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【答案】D
【解析】
【详解】A、“春江水暖鸭先知”只是鸭子感知到水温的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、“日照香炉生紫烟”是水气在阳光照射下，形成的紫色云雾，并没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、“千树万树梨花开”描写的是西域八月飞雪的壮丽景色，并没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、“烈火焚烧若等闲”过程中涉及高温煅烧石灰石的反应，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选D
2. 关于下列实验的说法，正确的是
A. 实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B. 实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C. 实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D. 实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
【答案】A
【解析】
【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确；
B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误；
C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，错误；
D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小。错误；
故选A。
3. 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是
A. 能把自来水变成纯净物
B. 能除尽水中的可溶性杂质
C. 能除去水中的色素和异味
D. 净水时水最后流经小卵石
【答案】C
【解析】
【详解】A、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，是混合物，选项错误；
B、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，不能除尽水中的可溶性杂质，选项错误；
C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，选项正确；
D、由图知，净水时从上到下，最先经过小卵石，选项错误。
故选C。
4. 某品牌苏打气泡水的标签如下图所示，下列关于该饮料的说法错误的是
A. 用pH试纸精确测定该饮料的pHB. 整瓶口感一致说明溶液具有均一性
C. 过滤不能分离水和碳酸氢钠D. 能补充运动后流失的水和无机盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能用pH试纸精确测定该饮料的pH约为6.5，故A说法错误；
B、均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同，整瓶口感一致说明溶液具有均一性，故B说法正确；
C、碳酸氢钠能溶于水，过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能分离水和碳酸氢钠，故C说法正确；
D、由图可知，该瓶饮料中的配料中为：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等，能补充运动后流失的水和无机盐，故D说法正确；
故选A。
5. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。
下列说法错误的是
A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
【答案】A
【解析】
【详解】A、图1实验中蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应。A错误；
B、图2实验75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高。B正确；
C、图3实验中铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag。C正确；
D、图4实验将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊。温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大。即图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量。D正确。
综上所述：选择A。
6. 学习化学课程的主题内容，下列说法都正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，故①正确；②氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，可增加鱼池中的氧气含量，故②正确；③使用含氟牙膏能预防龋齿，故③正确；所以A选项都正确，符合题意；
B、①氧分子和臭氧分子都是由原子构成，则等质量的氧气和臭氧中，氧原子个数相同，故①正确；②蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，故②正确；③稀有气体原子的最外层都有8个电子（氦是2个电子），故③不正确；所以B不都正确，不符合题意；
C、①做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃烧不充分，需调大灶具进风口，故①不正确；②厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐增大，故②不正确；③用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污，故③正确；所以C不都正确，不符合题意；
D、①磷酸二氢铵（NH4H2PO4）于复合肥料，硝酸铵（）属于氮肥，故①不正确；②运动后，可食用面包补充体力，面包中主要含有淀粉，淀粉是糖类，因此面包中主要含有的基本营养素是糖类，故②不正确；③建筑物内起火，如果迅速打开门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，会使火燃烧的更旺，因此，不要急于开窗，故③正确：所以D不都正确，不符合题意。
故选A。
7. 《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是
A. 该反应置换反应B. 反应前后分子数目不相等
C. 反应前后原子数目不相等D. 反应的后ZnO-ZrO2的质量不相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，生成物均为化合物，不属于置换反应，错误；
B、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，反应前4个分子，反应后2个分子，反应前后分子数目不相等，正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目相等，错误；
D、ZnO-ZrO2作催化剂，反应前后ZnO-ZrO2的质量相等，错误。
故选B。
8. 在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO和O2都不能和澄清石灰水反应，将两种气体分别通入澄清石灰水，均无明显现象，无法鉴别CO和O2，故选项A错误；
B、氯化钙能溶于水，将粗盐用足量水溶解，过滤，不能除去粗盐中的CaCl2，故选项B错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将湿润的pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，，故选项C错误；
D、向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液，可以制备O2，故选项D正确；
故选：D。
9. 海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下：
下列有关说法不正确的是
A. 步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁
B. 操作A的名称是过滤
C. 步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应
D. 加入的试剂B是盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、海水中氯化镁的含量较少，通过步骤①→步骤②其目的是将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁，故选项说法正确；
B、操作A可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，故选项说法正确；
C、步骤③中氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确；
D、由流程图分析可知，把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，故选项说法正确。
故选C。
10. 下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是
A. 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
B. 分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C. 向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D. 向和的混合溶液中逐滴加入溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；一段时间后温度均恢复至常温，故选项图像错误；
B、分别向等质量镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，根据镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢气，所以后因硫酸过量，等质量的镁粉和铁粉，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；
C、氢氧化钠变质是由空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以部分变质的NaOH溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入一定质量的稀盐酸后才会生成气体，待碳酸钠反应完全，生成气体的质量不在变化，故选项图像正确；
D、向 Na2SO4 和 H2SO4 的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，加入氢氧化钡溶液之前，溶液中为硫酸钠和硫酸，显酸性，所以溶液的pH＜7，但是不是从0开始，随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成沉淀的质量不断增大，当沉淀达到最大值时，溶液中含有生成的氢氧化钠，所以此时溶液的pH＞7（不是等于7），故选项图像错误；
故选C。
11. 在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是
A. 时注入的溶液是盐酸
B. 前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C. 期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D. 后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误；
B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；
C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确；
D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。
故选C。
12. 制造口罩时，常用环氧乙烷()灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯()按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%。下列有关该混合气体的说法不正确的是
A. 碳元素与氢元素的质量之比是B. 氢元素的质量分数是12%
C. 环氧乙烷与乙烯的分子数之比是D. 氧元素的质量分数是18%
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，该混合气体中，碳元素与氢元素的质量比为：，不符合题意；
B、解：设该混合气体中氢元素的质量分数为x，则，x=12%，不符合题意；
C、该混合气体中氧元素的质量分数为：1-72%-12%=16%，则该混合气体中环氧乙烷的质量分数为：，则该混合气体中乙烯的质量分数为：1-44%=56%，则该混合气体中环氧乙烷与乙烯的分子数之比是：，不符合题意；
D、由C的分析可知，氧元素的质量分数是16%，符合题意。
故选D。
二、填空题(本题共4小题，共32分)
13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。下图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）溴元素在元素周期表中位于第_____周期。
（2）钠元素和溴元素组成化合物的化学式为_____。上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有_____。(填元素符号)
（3）氯和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中_____不同；它们可以组成物质氯化钠。
a．从微粒角度看：氯化钠是由_____构成(用微粒符号表示)。
b．从制备角度看：将海水进行_____(填操作方法)得到粗盐。除去粗盐中含有的、、等杂质，常加入过量的①溶液、②溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为_____(填序号)。
（4）空气中的自由电子附着在氧分子上形成的负氧离子()，被称为“空气维生素”。日照国家森林公园获“中国森林氧吧”荣誉称号，负氧离子浓度高达4.75万个/立方厘米。一个所含电子总数是_____个。
【答案】（1）4##四
（2） ① NaBr ②. F、Cl
（3） ①. 质子数 ②. Na+、Cl- ③. 蒸发结晶 ④. ②③①##③②①##②①③
（4）17
【解析】
【小问1详解】
周期数=原子核外电子层数，溴元素的原子核外有4个电子层，溴元素在元素周期表中位于第四周期；
【小问2详解】
钠原子最外层电子数为1，易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则钠元素的化合价为+1价，由溴原子的原子结构示意图可知，溴原子最外层电子数为7，易得到一个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，溴元素的化合价为-1价，根据写元素、上标价、交叉约简写右下的书写原则，钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为NaBr；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，溴原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，氟原子、氯原子的最外层电子数是7，故填F、Cl；
【小问3详解】
质子数决定元素的种类，钠元素与氯元素之间最本质的区别是质子数不同；
a．从微粒角度看：氯化钠是由Na+、Cl-构成；
b．氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以从制备角度看：将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；NaOH溶液除镁离子、BaCl2溶液除去硫酸根离子、而Na2CO3溶液为了除去钙离子以及过量的钡离子（碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后），所以常加入过量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为②③①或③②①或②①③；
【小问4详解】
氧原子的核电荷数为8，核外电子数为8，，一个所含电子总数是2×8+1=17。
14. 如表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题：
（1）某硝酸钾的不饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下，将其变为饱和溶液的方法是_____。
（2）由表中的数据分析可知，和NaCl在一定温度时具有相同的溶解度x，则x最小取值范围是_____。
（3）根据表中数据，绘制出不同温度下硝酸钾溶液达到恰好饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系图，如图甲所示。
①图甲中，℃对应的温度是_____℃。
②将B和C两点对应溶液恒温蒸发等质量的水，所得溶液的溶质质量分数：B_____C(填“>”、“<”或“=”)。
（4）图乙是一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入蒸馏水(悬挂物不参与反应)，弹簧秤读数将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（5）15℃时，将质量都为xg的、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法不正确的是_____。
A. 乙中加入的固体是
B. x的取值范围：
C. 将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃两溶液都是不饱和溶液
D. 将、KCl的饱和溶液从45℃降温15℃，析出晶体质量一定是
【答案】（1）降温 （2）20~30
（3） ①. 20 ②. ＜
（4）变大 （5）D
【解析】
【分析】
【小问1详解】
分析表格中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使某硝酸钾的不饱和溶液，变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂和降低温度的方法，增加溶质或蒸发溶剂都会改变溶质质量分数，则在不改变溶质质量分数的情况下，要使某硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法为降低温度，故填：降温。
【小问2详解】
根据表格可知，KNO3和NaCl在20~30℃之间具有相同的溶解度，故填：20~30。
【小问3详解】
①图甲中，t1℃时，50g溶剂中含有的溶质为15.8g，此时溶液恰好饱和，则此温度下硝酸钾的溶解度31.6g，根据表格数据可知，此时温度是20℃，故填：20；
②由图甲分析可知，B、C都是饱和溶液，溶剂质量都为100g，B溶解的溶质比C少，因此B的溶质质量分数小于C，恒温蒸发等质量的水，得到的仍然是饱和溶液，温度不变，溶质质量分数与蒸发前相等，B仍然小于C，故填：＜。
【小问4详解】
饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入蒸馏水，溶液密度变小，悬挂着的物体所受浮力变小，物体所受重力不变，则弹簧提供的拉力增大，弹簧秤读数将变大，故填：变大。
【小问5详解】
A、由曲线图可知：15℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，说明氯化钾的溶解能力更强，故将质量都为x的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，因为氯化钾的溶解能力更强，故全部溶解的为氯化钾，故甲中加入的固体是KCl，乙中加入的固体是KNO3，说法正确，不符合题意；
B、根据A解析可知，15℃时，将质量都为xg的KNO3、KC1两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，硝酸钾有固体剩余，氯化钾全部溶解，由曲线图可知：15℃时100g水最多溶解30.8g氯化钾，最多能溶解25.0g硝酸钾，故固体质量：25.0g＜x≤30.8g，说法正确，不符合题意；
C、将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，甲和乙的溶解度均增大且大于30.8g，故甲溶液、乙溶液都变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
D、将KNO3、KCl的饱和溶液从45℃降温到15℃，硝酸钾的溶解度下降的比氯化钾大，但是溶液的质量题干未给，故析出晶体质量无法判断大小关系，说法不正确，符合题意；
故选D。
15. 下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件、部分反应物和生成物已略去)，其中A、B、C、D、E分别是不同类别的物质。已知B→C反应放大量热，D是胃液的主要成分，E是密度最小的气体。请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____；B的俗称为_____；
（2）写出一条C物质的用途_____；
（3）氢氧化铝在医疗上常用于治疗胃酸过多，写出氢氧化铝与D反应的化学方程式：_____；
（4）上述物质转化过程中涉及的基本反应类型有_____种。
【答案】（1） ① CaCO3 ②. 生石灰
（2）改良酸性土壤（合理即可）
（3）
（4）四##4
【解析】
【分析】A、B、C、D、E分别是不同类别的物质。已知D是胃液的主要成分，可推出D为盐酸，E是密度最小的气体，可推出E为氢气，B→C反应放大量热，B、C均能与D反应，可推出B为氧化钙，C为氢氧化钙，D能转化为E、F，E、F能相互转化，可推出F为水，A能转化为B，A能与D反应，可推出A为碳酸钙，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，A为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
B为氧化钙，俗称生石灰；
【小问2详解】
C为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
【小问3详解】
D为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
A→B为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
B→C反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
A-D、D→F反应均可以为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，B-D反应为氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，C-D反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应；
D→E的反应可以是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
E→F的反应为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
F→E的反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。故涉及的基本反应类型有四种。
16. 2024年4月25日，神舟十八号带着全部中国人的期盼和美好愿望成功进入了太空。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：
（1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是_____(填化学式，下同)，补充氧气的化学反应有_____(填序号)。空间站用活性炭净化空气，是利用它的_____性。
（2）反应④的化学方程式是_____；此系统中循环利用的物质有_____(写出一种即可)。
（3）科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，相同质量的镁和铜。含原子数更多的是_____，铜能拉成丝，说明铜具有良好的_____(填序号)。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（4），是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是_____。
A. 由3种元素组成B. N、O原子的个数比为
C. 燃烧时放出大量的热D. 1个中含有3个氧分子
【答案】（1） ①. N2 ②. ①③ ③. 吸附
（2） ①. ②. H2O（合理即可）
（3） ①. Mg
②. C （4）C
【解析】
【小问1详解】
空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要含有氧气和氮气，氧气可以供给宇航员呼吸，所以空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气，化学式为N2，故①填：N2。
由图可知，补充氧气的反应由①水通电分解生成氢气和氧气，③二氧化碳和超氧化物反应生成氧气，故②填：①③。
活性炭具有疏松多孔的结构，常利用活性炭的吸附性净化空气，故③填：吸附。
【小问2详解】
反应④为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：，故①填：。
反应④生成水，反应①水分解，则水可循环利用；反应①中氢气生成，反应④中氢气消耗，则氢气可循环利用；反应②中二氧化碳生成，反应③中二氧化碳消耗，则二氧化碳可循环利用；反应①③中氧气生成，反应②中氧气消耗，则氧气可循环利用；所以此系统中循环利用的物质有水、氢气、二氧化碳、氧气，故②填：H2O（合理即可）。
【小问3详解】
由于镁的相对原子质量比铜小，则相同质量的镁和铜。含镁原子数更多，故①填：Mg。
铜能拉成丝，形状发生改变，说明铜具有良好的延展性，故②填：C。
【小问4详解】
A、由化学式知，该物质由氮、氧两种元素组成，不符合题意；
B、由化学式知，该物质中N、O原子的个数比为2：3，不符合题意；
C、该物质是一种新型的火箭燃料，燃烧时放出大量的热，符合题意；
D、分子由原子构成，1个 N(NO2)3 分子中含有6个氧原子，不符合题意。
故填C。
三、实验题(本题共2小题，共18分)
17. 小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。
【查阅资料】
①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。
②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
③溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于的检验。
【提出问题】
（1）此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？
假设一：铁粉没有变质假设二：铁粉部分变质假设三：铁粉全部变质
【实验探究1】
（2）写出①中产生气泡的化学方程式：_____。
【实验结论】假设二正确。
【实验探究2】
（3）小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：_____。
【反思评价】
（4）小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是_____。
【答案】（1） ①. Fe ②. KSCN ③. 溶液呈血红色
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（4）实验①中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀
【解析】
【小问1详解】
①铁系食品脱氧剂中的铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明脱氧剂中含有Fe；
②由实验结论可知，脱氧剂中含有C、Fe2O3，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，由题文可知，FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，所以取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液，检验溶液中是否含有氯化铁；
【小问2详解】
实验①中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
【小问3详解】
由题文可知，生成白色沉淀的反应是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式写为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
【小问4详解】
小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，是因为实验①中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。
18. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
I、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。
（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____。收集干燥氧气应选取的收集装置为_____(填字母)。
（2）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开_____(填“”、“”或“”)处的螺丝，待调整后再拧紧。
（3）实验结束时，下列两步操作中先进行的是_____(填序号)。
a．移走并熄灭仪器X b．断开试管与洗气瓶之间的连接
II、用过氧化氢溶液制氧气，设计氧气的发生装置。
（4）图3中仪器X的名称为_____。
（5）图4中铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若观察到_____，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是将铂丝抽离液面。
（6）如图5，在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，该装置的优点是_____。
（7）某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠()，它是一种白色固体，遇水会分解出，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图6所示：B可能是_____。氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是_____。
【答案】（1） ①. ②. C
（2）K2 （3）b
（4）锥形瓶 （5）安全管内液面上升
（6）可以节约加酸的量；同时也起到了液封的作用同时起到液封的作用。
（7） ①. 二氧化锰##MnO2 ②. 将氧气润湿（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：。
氧气的密度比空气大，要收集干燥的氧气需要装置C，故填：C。
【小问2详解】
搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧。
【小问3详解】
实验结束时，为了防止洗气瓶中的液体倒吸炸裂试管，要先断开试管与洗气瓶之间的连接，再移走并熄灭仪器酒精灯，故填b。
【小问4详解】
图3为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气的反应，仪器X的名称为锥形瓶。故填：锥形瓶。
【小问5详解】
图4铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面上升。说明装置内气压过大，此时可以采取的安全措施是上提铂丝与液体分离。故填：上提铂丝与液体分离。
【小问6详解】
，在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，可以节约加酸的量；同时也起到了液封的作用。
【小问7详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，B是一种黑色粉末状催化剂，则B为二氧化锰，化学式为MnO2。
将氧气通入水中，能使水润湿，且可根据产生气泡的速率判断氧气的速率。故填：将氧气润湿（合理即可）。
四、计算题(本题共1小题，共10分)
19. 用沉淀法测定食用碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为_____。
（2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【答案】（1）154.0##154
（2）根据表格数据可知，反应生成沉淀的质量为
设样品中碳酸钠的质量分数为x
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。
【解析】
【小问1详解】
根据题意可知，第一次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀质量为20.0g+90g+10g-118.0g=2.0g，第二次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀的质量为118.0g+20.0g-136.0g=2.0g，同理推出第四次生成沉淀的值为136.0g+20.0g-M=2.0g，解得M=154.0g；
【小问2详解】
见答案。类别：弱酸性饮料，pH≈6.5
配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等
A．物质的性质与应用
B．物质的组成与结构
①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
②打开鱼池水泵，将水喷向空中可以增加鱼池中的氧气含量
③使用含氟牙膏能预防龋齿
①相同质量的和所含的原子个数相同
②蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙
③稀有气体原子的最外层都有8个电子
C．科学探究与化学实验
D．化学与社会实践
①做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口
②厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐减小
③用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污
①磷酸二氢铵()和化肥都属于复合肥料
②运动后，可食用面包补充体力，面包中主要含有的基本营养素为淀粉
③建筑物内起火，不要急于开窗通风
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和O2
将两种气体分别通入澄清石灰水
B
除去粗盐中的CaCl2
将粗盐用足量水溶解，过滤
C
测定溶液的pH
将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照
D
制备O2
向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
31.6
45.8
63.8
85.5
110
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
实验操作
实验现象
结论
①
取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A．
产生大量气泡
脱氧剂中含有_____
烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质。
脱氧剂中含有C、
②
取少量滤液A于试管1中，向其中滴出_____溶液。
_____。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
M
172.0
192.0
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