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第七章 第三十讲 反应热 热化学方程式-2025年高考化学一轮总复习课件
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这是一份第七章 第三十讲 反应热 热化学方程式-2025年高考化学一轮总复习课件，共60页。PPT课件主要包含了栏目索引，考点一，2内能和反应热，3焓变，考点二，物质的量，反应热，CO2g，H2Ol，SO2g等内容，欢迎下载使用。
1．反应热与焓变(1)体系与环境
2.吸热反应和放热反应(1)常见的吸热反应和放热反应
(2)认识吸热反应和放热反应的两个角度①从能量变化角度(宏观角度)
[注意]物质具有的能量与焓变的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)。②从化学键角度(微观角度)
考向一 反应过程中能量变化图示及分析 [例1] (2023·浙江1月选考卷)标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是( )
解答本题的思路如下：(1)分析历程 Ⅰ 、 Ⅱ 中物质变化及能量变化，确定两个过程中能量变化的关系。(2)结合Cl2(g)的相对能量、图中物质变化与相对能量，推测Cl(g)的相对能量及Cl—Cl的键能。(3)根据反应速率与活化能的关系，确定图中速率最快步骤及能量变化，写出热化学方程式。
由图可知，反应O3＋O===2O2的ΔH＝(E6－E3)kJ/ml，反应O3＋O＋Cl===2O2＋Cl(即O3＋O===2O2)的ΔH＝(E5－E2)kJ/ml，从而可得：E6－E3＝E5－E2，A正确；由于Cl2(g) 的相对能量为0，[O3＋O]的相对能量为E3 kJ/ml，[O3＋O＋Cl]的相对能量为E2 kJ/ml，则Cl(g)的相对能量为(E2－E3)kJ/ml，故Cl—Cl的键能为2(E2－E3)kJ/ml，B正确；由图可知，历程 Ⅱ 使用了催化剂，但催化剂不能使平衡发生移动，则平衡转化率相同，故O3的平衡转化率：历程 Ⅰ ＝历程 Ⅱ ，C错误；
一般来说，活化能越低，反应速率越大，由图可知，历程 Ⅱ 中第二步反应的活化能最低，该步反应速率最大，结合图中物质的相对能量，可得热化学方程式为ClO(g)＋O(g)===O2(g)＋Cl(g) ΔH＝(E5－E4) kJ/ml，D正确。
(1)识别能量变化图示中物质的作用，分清“反应物”“反应中间体”“催化剂”及“生成物”。(2)判断物质具有能量高低，比较物质的稳定性；物质具有能量越高，物质的稳定性越弱。(3)明确催化剂对活化能(Ea)和反应热(ΔH)的影响，催化剂只改变Ea，不影响反应热ΔH。
(2)(2023·北京卷，节选)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是________(填标号)。a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱb．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应c．CO2(l)＋2NH3(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l) ΔH＝E1－E4答案：(1)－45 (2)ab
(2)由图可知，反应ⅰ的活化能是E1，反应ⅱ的活化能是E3，且E1＜E3，a正确；从图中反应物和生成物能量的相对大小可看出，反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应，b正确；反应ⅰ的ΔH＝E1－E2，反应ⅱ的ΔH＝E3－E4，根据盖斯定律，反应ⅰ＋反应ⅱ可得总反应，则总反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4，c错误。
已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0 kJ/ml和298.0 kJ/ml，H—H键能为436.0 kJ/ml。估算C40H20(g) ⥫⥬C40H18(g)＋H2(g)的ΔH＝__________ kJ/ml。
解答本题的思路如下：(1)分析反应中化学键的变化：断裂2条C—H，形成1条C—C和1条H—H。(2)计算反应热(ΔH)：根据反应热与键能的关系，代入数据计算ΔH。答案：＋128
从反应中物质结构分析，反应中断裂2条C—H，形成1条C—C和1条H—H，则该反应的ΔH＝431.0 kJ/ml×2－298.0 kJ/ml－436.0 kJ/ml＝＋128 kJ/ml。
利用键能计算反应热的方法(1)计算方法：ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)。(2)注意事项：①根据键能计算ΔH时，要分析分子的结构，确定单个分子中含有共价键的种类和数目；②要考虑化学方程式中各物质的化学计量数，不要出现遗漏现象。
[练2] (2021·湖南卷，节选)氨热分解法制氢气，一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。相关化学键的键能数据：
反应2NH3(g) ⥫⥬N2(g)＋3H2(g) ΔH＝________kJ/ml。答案：＋90.8
根据ΔH＝E(反应物总键能)－E(生成物总键能)，则反应2NH3(g) ⥫⥬N2(g)＋3H2(g)的ΔH＝(2×3×390.8 kJ/ml)－(946 kJ/ml＋3×436.0 kJ/ml)＝＋90.8 kJ/ml。
[练3] (2024·黑龙江哈尔滨期中)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH4(g)＋2H2O(g) ⥫⥬CO2(g)＋4H2(g)。已知下列键能数据：
则该反应的反应热ΔH为( )A．－162 kJ/ml B．＋278 kJ/mlC．＋965 kJ/ml D．＋1 470 kJ/ml
在化学反应中，反应热ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH＝4×414 kJ/ml＋4×464 kJ/ml－2×745 kJ/ml－4×436 kJ/ml＝＋278 kJ/ml。
1．热化学方程式(1)概念表示参加反应的_________和_________关系的化学方程式，不仅表明了化学反应中的_____变化，也表明了化学反应中的_______变化。
(2)书写“五步骤”及要求
2．燃烧热(1)对燃烧热的理解
(2)对指定产物的理解
(1)写出表示C4H8(g)的燃烧热的热化学方程式：_____________________。(2)根据上述数据计算，反应 Ⅰ 的ΔH1＝________kJ/ml。(3)由表中数据可得，反应2C3H6(g)===3C2H4(g)的ΔH＝________kJ/ml。
答案：(1)C4H8(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 539 kJ/ml(2)＋148(3)＋135
(2)根据燃烧热写出热化学方程式：①C4H8(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 539 kJ/ml；②C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411 kJ/ml；③2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－4 098 kJ/ml。根据盖斯定律，由①＋②－③可得反应 Ⅰ ，则有ΔH1＝(－2 539 kJ/ml)＋(－1 411 kJ/ml)－(－4 098 kJ/ml)＝＋148 kJ/ml。(3)结合(2)中的热化学方程式，由③－②×3可得反应2C3H6(g)===3C2H4(g)，则ΔH＝(－4 098 kJ/ml)－(－1 411 kJ/ml)×3＝＋135 kJ/ml。
[练1] (2024·河北邢台统考)已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别为－1 411.0 kJ/ml和－1 366.8 kJ/ml，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )A．－44.2 kJ/ml B．＋44.2 kJ/mlC．－330 kJ/ml D．＋330 kJ/ml
根据C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别写出热化学方程式：①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－1 411.0 kJ/ml；②C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH2＝－1 366.8 kJ/ml；根据盖斯定律，由①－②可得到C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)，则该反应的ΔH＝ΔH1－ΔH2＝(－1 411.0 kJ/ml)－(－1 366.8 kJ/ml)＝－44.2 kJ/ml。
考向二 热化学方程式的书写[例2] (1)(2023·天津卷，节选)二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，若每生成80 g气体三氧化硫，放出98.3 kJ能量，写出生成三氧化硫的反应的热化学方程式：________________________________________________________。(2)(2022·天津卷，节选)在25 ℃和101 kPa时，Na与O2反应生成1 ml Na2O2放热510.9 kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________。
(3)(2022·河北卷，节选)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 ml H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________________________________________。
根据题给信息书写热化学方程式的思维流程(1)根据题给信息确定反应物和生成物，写出配平的化学方程式，并注明各物质的聚集状态。(2)根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，求出1 ml反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化。(3)在化学方程式的后面标明该反应的反应热(ΔH)，注意符号、数值、单位。
[练2] (教材改编题)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g液态水和2.24 L CO2(标准状况)并放出68.35 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)化学反应N2＋3H2⥫⥬2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。
试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：___________________________________________________________________________________。答案：(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 367 kJ/ml(2)N2(g)＋3H2(g) ⥫⥬2NH3(l) ΔH＝－2(c＋b－a) kJ/ml
1．(2024·河南名校联盟联考)在25 ℃和101 kPa下，根据如图所示的H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是( )
A．1 ml H2(g)和1 ml Cl2(g)的反应热ΔH＝＋183 kJ/mlB．2 ml气态氢原子结合生成H2(g)时，能放出436 kJ能量C．断裂1 ml HCl(g)分子中的化学键，需要吸收431 kJ能量D．1 ml H2(g)和1 ml Cl2(g)具有的总能量比2 ml HCl(g)具有的总能量高
由题干信息可知，1 ml H2(g)和1 ml Cl2(g)的反应热为ΔH＝436 kJ/ml＋243 kJ/ml－2×431 kJ/ml＝－183 kJ/ml，A错误；断开1 ml H—H需要吸收436 kJ的能量，故2 ml气态氢原子结合生成H2(g)时，能放出436 kJ能量，B正确；断裂1 ml HCl分子中的化学键，需要吸收431 kJ能量，C正确；由A项分析可知，该反应为放热反应，故该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，D正确。
2．等物质的量的CH2===CHCH===CH2与HBr加成生成两种主要产物X、Y的能量与反应进程如下图所示：
下列说法正确的是( )A．产物Y比产物X更稳定B．CH2===CHCH===CH2＋HBr―→W的过程放出能量C．W→X正反应的活化能比W→Y正反应的活化能大D．CH2===CHCH===CH2＋HBr→W的速率比W→X(或Y)的快
能量越低越稳定，则产物Y比产物X更稳定，A正确；CH2===CHCH===CH2与HBr的总能量比W的总能量低，为吸热反应，B错误；由图可知W→X正反应的活化能小，W→Y正反应的活化能大，C错误；活化能越小，反应速率越快，则CH2===CHCH===CH2＋HBr→W的速率比W→X(或Y)的慢，D错误。
3．(2024·辽宁东北育才学校模拟)不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：
4．(2024·辽宁朝阳地区联考)金属Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是( )A．中间体1→中间体2的过程是放热过程B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率C．Ni和C2H6的总键能小于NiCH2和CH4的总键能D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤
中间体1的相对能量为－56.21 kJ/ml，中间体2的相对能量为－154.82 kJ/ml，中间体1→中间体2的过程是放热过程，A正确；催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，B错误；Ni和C2H6的相对总能量为0，NiCH2和CH4的相对总能量为－6.57 kJ/ml，该反应的正反应是放热反应，Ni和C2H6的总键能小于NiCH2和CH4的总键能，C正确；慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程正反应活化能最大，反应速率最小，则中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，D正确。
5．(2022·浙江6月选考卷)标准状况下，下列物质气态时的相对能量如下表：
可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ/ml。下列说法不正确的是( )A．H2的键能为436 kJ/mlB．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：HOO
6．(2021·全国甲卷，节选)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)。(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41 kJ/ml②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－90 kJ/ml总反应的ΔH＝________kJ/ml。(2)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号)，判断的理由是__________________________________。
答案：(1)－49(2)A ΔH1为正值，ΔH2和ΔH为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能
(1)根据盖斯定律可知，①＋②可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝(＋41 kJ/ml)＋(－90 kJ/ml)＝－49 kJ/ml。(2)该反应总反应为放热反应，则生成物总能量低于反应物总能量；反应①为慢反应，因此反应①的活化能大于反应②，同时反应①的反应物总能量低于生成物总能量，反应②的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的只有A项。
1．反应热与焓变(1)体系与环境
2.吸热反应和放热反应(1)常见的吸热反应和放热反应
(2)认识吸热反应和放热反应的两个角度①从能量变化角度(宏观角度)
[注意]物质具有的能量与焓变的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)。②从化学键角度(微观角度)
考向一 反应过程中能量变化图示及分析 [例1] (2023·浙江1月选考卷)标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是( )
解答本题的思路如下：(1)分析历程 Ⅰ 、 Ⅱ 中物质变化及能量变化，确定两个过程中能量变化的关系。(2)结合Cl2(g)的相对能量、图中物质变化与相对能量，推测Cl(g)的相对能量及Cl—Cl的键能。(3)根据反应速率与活化能的关系，确定图中速率最快步骤及能量变化，写出热化学方程式。
由图可知，反应O3＋O===2O2的ΔH＝(E6－E3)kJ/ml，反应O3＋O＋Cl===2O2＋Cl(即O3＋O===2O2)的ΔH＝(E5－E2)kJ/ml，从而可得：E6－E3＝E5－E2，A正确；由于Cl2(g) 的相对能量为0，[O3＋O]的相对能量为E3 kJ/ml，[O3＋O＋Cl]的相对能量为E2 kJ/ml，则Cl(g)的相对能量为(E2－E3)kJ/ml，故Cl—Cl的键能为2(E2－E3)kJ/ml，B正确；由图可知，历程 Ⅱ 使用了催化剂，但催化剂不能使平衡发生移动，则平衡转化率相同，故O3的平衡转化率：历程 Ⅰ ＝历程 Ⅱ ，C错误；
一般来说，活化能越低，反应速率越大，由图可知，历程 Ⅱ 中第二步反应的活化能最低，该步反应速率最大，结合图中物质的相对能量，可得热化学方程式为ClO(g)＋O(g)===O2(g)＋Cl(g) ΔH＝(E5－E4) kJ/ml，D正确。
(1)识别能量变化图示中物质的作用，分清“反应物”“反应中间体”“催化剂”及“生成物”。(2)判断物质具有能量高低，比较物质的稳定性；物质具有能量越高，物质的稳定性越弱。(3)明确催化剂对活化能(Ea)和反应热(ΔH)的影响，催化剂只改变Ea，不影响反应热ΔH。
(2)(2023·北京卷，节选)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是________(填标号)。a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱb．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应c．CO2(l)＋2NH3(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l) ΔH＝E1－E4答案：(1)－45 (2)ab
(2)由图可知，反应ⅰ的活化能是E1，反应ⅱ的活化能是E3，且E1＜E3，a正确；从图中反应物和生成物能量的相对大小可看出，反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应，b正确；反应ⅰ的ΔH＝E1－E2，反应ⅱ的ΔH＝E3－E4，根据盖斯定律，反应ⅰ＋反应ⅱ可得总反应，则总反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4，c错误。
已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0 kJ/ml和298.0 kJ/ml，H—H键能为436.0 kJ/ml。估算C40H20(g) ⥫⥬C40H18(g)＋H2(g)的ΔH＝__________ kJ/ml。
解答本题的思路如下：(1)分析反应中化学键的变化：断裂2条C—H，形成1条C—C和1条H—H。(2)计算反应热(ΔH)：根据反应热与键能的关系，代入数据计算ΔH。答案：＋128
从反应中物质结构分析，反应中断裂2条C—H，形成1条C—C和1条H—H，则该反应的ΔH＝431.0 kJ/ml×2－298.0 kJ/ml－436.0 kJ/ml＝＋128 kJ/ml。
利用键能计算反应热的方法(1)计算方法：ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)。(2)注意事项：①根据键能计算ΔH时，要分析分子的结构，确定单个分子中含有共价键的种类和数目；②要考虑化学方程式中各物质的化学计量数，不要出现遗漏现象。
[练2] (2021·湖南卷，节选)氨热分解法制氢气，一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。相关化学键的键能数据：
反应2NH3(g) ⥫⥬N2(g)＋3H2(g) ΔH＝________kJ/ml。答案：＋90.8
根据ΔH＝E(反应物总键能)－E(生成物总键能)，则反应2NH3(g) ⥫⥬N2(g)＋3H2(g)的ΔH＝(2×3×390.8 kJ/ml)－(946 kJ/ml＋3×436.0 kJ/ml)＝＋90.8 kJ/ml。
[练3] (2024·黑龙江哈尔滨期中)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH4(g)＋2H2O(g) ⥫⥬CO2(g)＋4H2(g)。已知下列键能数据：
则该反应的反应热ΔH为( )A．－162 kJ/ml B．＋278 kJ/mlC．＋965 kJ/ml D．＋1 470 kJ/ml
在化学反应中，反应热ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH＝4×414 kJ/ml＋4×464 kJ/ml－2×745 kJ/ml－4×436 kJ/ml＝＋278 kJ/ml。
1．热化学方程式(1)概念表示参加反应的_________和_________关系的化学方程式，不仅表明了化学反应中的_____变化，也表明了化学反应中的_______变化。
(2)书写“五步骤”及要求
2．燃烧热(1)对燃烧热的理解
(2)对指定产物的理解
(1)写出表示C4H8(g)的燃烧热的热化学方程式：_____________________。(2)根据上述数据计算，反应 Ⅰ 的ΔH1＝________kJ/ml。(3)由表中数据可得，反应2C3H6(g)===3C2H4(g)的ΔH＝________kJ/ml。
答案：(1)C4H8(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 539 kJ/ml(2)＋148(3)＋135
(2)根据燃烧热写出热化学方程式：①C4H8(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 539 kJ/ml；②C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411 kJ/ml；③2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－4 098 kJ/ml。根据盖斯定律，由①＋②－③可得反应 Ⅰ ，则有ΔH1＝(－2 539 kJ/ml)＋(－1 411 kJ/ml)－(－4 098 kJ/ml)＝＋148 kJ/ml。(3)结合(2)中的热化学方程式，由③－②×3可得反应2C3H6(g)===3C2H4(g)，则ΔH＝(－4 098 kJ/ml)－(－1 411 kJ/ml)×3＝＋135 kJ/ml。
[练1] (2024·河北邢台统考)已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别为－1 411.0 kJ/ml和－1 366.8 kJ/ml，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )A．－44.2 kJ/ml B．＋44.2 kJ/mlC．－330 kJ/ml D．＋330 kJ/ml
根据C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别写出热化学方程式：①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－1 411.0 kJ/ml；②C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH2＝－1 366.8 kJ/ml；根据盖斯定律，由①－②可得到C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)，则该反应的ΔH＝ΔH1－ΔH2＝(－1 411.0 kJ/ml)－(－1 366.8 kJ/ml)＝－44.2 kJ/ml。
考向二 热化学方程式的书写[例2] (1)(2023·天津卷，节选)二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，若每生成80 g气体三氧化硫，放出98.3 kJ能量，写出生成三氧化硫的反应的热化学方程式：________________________________________________________。(2)(2022·天津卷，节选)在25 ℃和101 kPa时，Na与O2反应生成1 ml Na2O2放热510.9 kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________。
(3)(2022·河北卷，节选)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 ml H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________________________________________。
根据题给信息书写热化学方程式的思维流程(1)根据题给信息确定反应物和生成物，写出配平的化学方程式，并注明各物质的聚集状态。(2)根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，求出1 ml反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化。(3)在化学方程式的后面标明该反应的反应热(ΔH)，注意符号、数值、单位。
[练2] (教材改编题)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g液态水和2.24 L CO2(标准状况)并放出68.35 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)化学反应N2＋3H2⥫⥬2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。
试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：___________________________________________________________________________________。答案：(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 367 kJ/ml(2)N2(g)＋3H2(g) ⥫⥬2NH3(l) ΔH＝－2(c＋b－a) kJ/ml
1．(2024·河南名校联盟联考)在25 ℃和101 kPa下，根据如图所示的H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是( )
A．1 ml H2(g)和1 ml Cl2(g)的反应热ΔH＝＋183 kJ/mlB．2 ml气态氢原子结合生成H2(g)时，能放出436 kJ能量C．断裂1 ml HCl(g)分子中的化学键，需要吸收431 kJ能量D．1 ml H2(g)和1 ml Cl2(g)具有的总能量比2 ml HCl(g)具有的总能量高
由题干信息可知，1 ml H2(g)和1 ml Cl2(g)的反应热为ΔH＝436 kJ/ml＋243 kJ/ml－2×431 kJ/ml＝－183 kJ/ml，A错误；断开1 ml H—H需要吸收436 kJ的能量，故2 ml气态氢原子结合生成H2(g)时，能放出436 kJ能量，B正确；断裂1 ml HCl分子中的化学键，需要吸收431 kJ能量，C正确；由A项分析可知，该反应为放热反应，故该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，D正确。
2．等物质的量的CH2===CHCH===CH2与HBr加成生成两种主要产物X、Y的能量与反应进程如下图所示：
下列说法正确的是( )A．产物Y比产物X更稳定B．CH2===CHCH===CH2＋HBr―→W的过程放出能量C．W→X正反应的活化能比W→Y正反应的活化能大D．CH2===CHCH===CH2＋HBr→W的速率比W→X(或Y)的快
能量越低越稳定，则产物Y比产物X更稳定，A正确；CH2===CHCH===CH2与HBr的总能量比W的总能量低，为吸热反应，B错误；由图可知W→X正反应的活化能小，W→Y正反应的活化能大，C错误；活化能越小，反应速率越快，则CH2===CHCH===CH2＋HBr→W的速率比W→X(或Y)的慢，D错误。
3．(2024·辽宁东北育才学校模拟)不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：
4．(2024·辽宁朝阳地区联考)金属Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是( )A．中间体1→中间体2的过程是放热过程B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率C．Ni和C2H6的总键能小于NiCH2和CH4的总键能D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤
中间体1的相对能量为－56.21 kJ/ml，中间体2的相对能量为－154.82 kJ/ml，中间体1→中间体2的过程是放热过程，A正确；催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，B错误；Ni和C2H6的相对总能量为0，NiCH2和CH4的相对总能量为－6.57 kJ/ml，该反应的正反应是放热反应，Ni和C2H6的总键能小于NiCH2和CH4的总键能，C正确；慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程正反应活化能最大，反应速率最小，则中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，D正确。
5．(2022·浙江6月选考卷)标准状况下，下列物质气态时的相对能量如下表：
可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ/ml。下列说法不正确的是( )A．H2的键能为436 kJ/mlB．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：HOO
6．(2021·全国甲卷，节选)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)。(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41 kJ/ml②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－90 kJ/ml总反应的ΔH＝________kJ/ml。(2)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号)，判断的理由是__________________________________。
答案：(1)－49(2)A ΔH1为正值，ΔH2和ΔH为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能
(1)根据盖斯定律可知，①＋②可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝(＋41 kJ/ml)＋(－90 kJ/ml)＝－49 kJ/ml。(2)该反应总反应为放热反应，则生成物总能量低于反应物总能量；反应①为慢反应，因此反应①的活化能大于反应②，同时反应①的反应物总能量低于生成物总能量，反应②的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的只有A项。
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