初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律达标测试

这是一份初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律达标测试，共6页。试卷主要包含了不能用质量守恒定律解释的是等内容，欢迎下载使用。

类型一解释常见现象或确定物质的质量
1.(2022宁夏吴忠利通期末)不能用质量守恒定律解释的是( )
A.蜡烛燃烧越来越短，最后消失B.高锰酸钾受热固体质量减少
C.镁条在氧气中燃烧，固体质量增加D.潮湿的衣服在阳光下晒干
2.(2022四川九龙期末)在反应A+B eq \(\s\up5(△),\s\d3(＝)) C+D中若取A、B各10克，加热充分反应后生成6克C、8克D,而且A没有剩余，则参加反应的A与B的质量比为( )
A.4:10B.10:4C.6:8D.8:6
3.(2021河北二模)为验证质量守恒定律，小明进行了下列实验。
(1)在图甲中，调节天平平衡，将烧杯倾斜使过氧化氢溶液与二氧化锰混合，观察到指针向________(填“左”或“右”)偏，请用化学方程式解释原因：________________________________________________________。
(2)用图乙装置替换甲中的烧杯部分，将锥形瓶倾斜，一段时间后气球膨胀，天平仍不平衡，分析其原因可能是____________________________________________________________________。
类型二确定物质的元素组成或化学式
4.(2022独家原创)截至2021年12月，我国是世界上万米深潜次数和人数最多的国家。过氧化钠可用于潜水艇中作为氧气的来，它能与物质X发生反应生成氧气，其化学方程式为2Na2O2+2X＝2Na2CO3+O2,则X的化学式为( )
A.CO2B.H2OC.N2D.CO
5.(2022上海静安期末)NaCl溶于水形成NaCl的水溶液，根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的产物是( )
A.Cl2B.NaNO3C.H2D.NaOH
6.(2021山东淄博中考)某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。该样品的成分是( )
A.一定含有C、H、O三种元素B.一定有C、H元素，可能含有O元素
C.一定有C、O元素，可能含有H元素D.一定有C元素，可能含有H、O元素
7.(2021湖南益阳中考改编)现有8g某物质与足量O2在一定条件下充分反应，生成22gCO2和18gH2O。下列说法正确的是( )
A.该物质中一定含有氧元素B.该物质中碳、氢元素质量比为1∶3
C.参加反应的该物质与02的质量比为1∶3D.生成的CO2和HO的分子个数比为1∶2
8.如图为某反应过程中，同一容器内反应前后物质种类的微观示意图。
该反应的化学方程式为________________________________________。
类型三解决数据表格或图像类计算题
9.(2021湖南常德中考)一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法不正确的是( )
A.x=8.5B.反应中生成丙与丁的质量比为3∶1
C.乙一定是化合物D.丙和丁的相对分子质量之比可能为22∶9
10.(2021甘肃兰州中考)在一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是( )
A.b=36B.t1时刻，M和N的质量比为3∶1
C.该反应中，和的化学计量数之比为1:1D.反应前后，元素和原子的种类均不变
11.(2022辽宁本溪期末)甲、乙、丙、丁四种物质在一个密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是( )
A.甲物质一定是杂质B.x为6%
C.丁可能为单质D.参加反应的乙、丙质量比为14∶3
12.(2021广西桂林中考)密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是( )
A.该反应前后分子总数保持不变B.参加反应的X与Y的质量比为2∶7
C.该反应的化学方程式可表示为2X+Y—ZD.若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28
13.在一个密闭容器中放入四种物质，在点燃条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示：
(1)参加反应的甲中碳元素的质量是____________________。
(2)反应生成的CO2与H2O的质量比为________。
【参考答案及解析】
专项素养综合全练(三)质量守恒定律的应用
1.D潮湿的衣服在阳光下晒干属于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
2.B10gA完全反应后生成6gC和8gD,由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为4g,所以参加反应的A和B的质量比是10∶4。
3.【答案】
(1)右2H2O2 eq \(\s\up5(MnO2),\s\d3(＝)) 2H2O+O2↑
(2)反应生成气体，气球膨胀产生了向上的浮力
【解析】
(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，由于有氧气逸出，所以天平指针向右偏。
4.A根据化学反应前后原子的种类与数目不变可知，X的化学式是CO2。
5.BNaCl的水溶液中没有氮元素，故不可能生成NaNO3
6.A根据题意知，4.4g的气体为二氧化碳；根据质量守恒定律可知，样品的质量为2.7g+4.4g－4.8g=2.3g,样品中氧元素的质量为2.7g× eq \f(16,18) +4.4× eq \f(32,44) －4.8g=0.8g,水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素来自样品，所以样品中一定含有碳、氢、氧三种元素。
7.D根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为22g+18g－8g=32g。该物质中碳元素的质量为
22g× eq \f(12,44) =6g,氢元素的质量为18g× eq \f(2,18) =2g,该物质中一定不含有氧元素；该物质中碳、氢元素质量比为6g:2g=3:1；参加反应的该物质与O2的质量比为8g:32g=1:4；生成的CO2和H2O的分子个数比为 eq \f(22g,44) ∶ eq \f(18g,18) =1:2。
8.【答案】4NH3+3O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2N2+6H2O
【解析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为4NH3+3O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2N2+6H2O。
9.B根据质量守恒定律，x=3.2+16.8+0.8+0.1－1.0－3.0－8.4=8.5；反应中生成丙与丁的质量比为(3.0－0.8):(1.0－0.1)=22:9；反应后乙质量减小，是反应物，反应后甲、丙、丁质量都增大，是生成物，乙一定是化合物；若丙和丁的化学计量数之比为1∶1，则相对分子质量之比为22∶9。
10.C根据质量守恒定律，b=16+64+5－49=36,a=16+64+5－12－48－9=16；t1时刻，M和N的质量比为48：16=3:1；该反应中，和的化学计量数之比为 eq \f(16,16) ∶ eq \f(36,18) =1:2；化学反应前后，元素和原子的种类均不变。
11.D反应前后甲的质量分数不变，可能是催化剂，也可能是杂质；x=1O0%－8%－32%－36%=24%；反应后乙、丙质量分数减小，都是反应物，丁质量分数增大，是生成物，丁一定是化合物；参加反应的乙、丙质量比为(60%－32%)∶(30%－24%)=14∶3。
12.D在t1s时，X参加反应的分子数为6n－3n=3n,Y参加反应的分子数为5n－4n=n,参加反应的分子总数为4n,生成Z的分子数为2n,反应前后分子总数改变；在t2s时，14gY全部参加反应，生成Z的质量为17g,根据质量守恒定律，参加反应X的质量为17g－14g=3g,参加反应的X与Y的质量比为3g:14g=3:14；Y、X分子数减少，为反应物，Z分子数增加，为生成物，参加反应的X、Y、Z的分子数之比为3n:n:2n=3:1:2,因此化学方程式为3X+Y—2Z；参加反应的Z、Y的质量比为17∶14，设Z、Y的相对分子质量分别为x、y,则2x:y=17:14,若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28。
13.【答案】(1)12g(2)44:27
【解析】
(1)由题表数据分析知，甲、氧气是反应物，二氧化碳、水是生成物，生成的二氧化碳的质量为94g－50g=44g,其中碳元素的质量为44g× eq \f(12,44) =12g。根据质量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的质量等于参加反应的甲中碳元素的质量。
(2)反应生成的二氧化碳和水的质量比为(94－50)∶(77－50)=44:27。 物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
3.2
16.8
0.8
0.1
反应后的质量/g
x
8.4
3.0
1.0
物质
甲
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
50
50
50
50
反应后的质量/g
27
2
94
77