化学九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算巩固练习

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根据一种反应物的质量求生成物的质量
【知识梳理】
根据一种生成物的质量求反应物的质量
利用化学方程式计算的类型
有关不纯物质的计算
有关差量的计算
有关数据图表的计算
【预习检测】
1．某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑）。现有废硫酸49 t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（可能用到的相对原子质量 H： 1 O：16 S：32 Fe：56 ）







2．如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取
氧气，实验的相关数据如下表。
（l）反应中二氧化锰的作用是
（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。（可能用到的相对原子质量 H： 1 O：16 ）


参考答案
【预习检测】
1．解：设可生产硫酸亚铁的质量为x。
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
98 152
49 t×10% x
98:152=49 t×10%:x
x=7.6 t
答：可生产硫酸亚铁7.6 t。
2．（1）加快过氧化氢分解的速率或作催化剂
（2）反应前后物质质量减小的原因是氧气散逸，所以生成的氧气的质量=35.6 g-34.8 g=0.8 g
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为X。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
X 0.8 g
X=1.7 g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。
气体发生装置内物质的总质量
反应前
35.6 g
反应后
34.8 g