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山西省大同市浑源县第七中学校2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）
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这是一份山西省大同市浑源县第七中学校2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、单选题（16小题，每题3分，共48分）
1. 下列有机物的系统命名中正确的是( )
A. 3-甲基-4-乙基戊烷B. 3，3，4-三甲基己烷
C. 3，4，4-三甲基己烷D. 3，5-二甲基己烷
2. 有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和另一种氨基酸X，则X的分子式可能是( )
A. C3H7NO3B. C5H9NO4C. C5H11NO5D. C5H7NO4
3. 化学与生产、生活密切相关，对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是( )
A. 杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好
B. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 D. 明矾和高铁酸钾均可用于水的杀菌、消毒
4. 下列有机化合物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象逐渐消失的是( )
A. 乙酸B. 乙酸乙酯C. 苯D. 汽油
5. 下列物质属于酚类的是( )
A. B.
C. D.
6. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是( )
A. 蒸馏——分离提纯液态有机混合物 B. 燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法
C. 核磁共振氢谱——通常用于分析有机物的相对分子质量
D. 红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键
7. 有机物含有三个侧链的可能的结构种数有(不考虑立体异构)( )
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
8. 下列各对物质含有不同官能团的是( )
A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2B. CH3CH2CH2COOH和HOOCCH2CH2CH2CH3
C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. CH2==C(CH3)2和CH3CH==CHCH3
9. 在乙苯中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是( )
A. 乙苯分子中碳原子数比苯分子中碳原子数多B. 苯环受乙基影响，易被氧化
C. 乙基受苯环影响，易被氧化D. 由于乙基与苯环的相互影响，使乙基和苯环均易被氧化
10. 乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是 ( )
A. 聚乙烯是纯净物B. CH3OCH3与甲互为同分异构体
C. 氯乙烷在NaOH的水溶液中可生成乙烯D. 转化关系中属于取代反应的有③④⑤
11. 以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
A. B. C. D.
12. 苯和乙烯相比较，下列叙述中不正确的是( )
A. 它们分子中的所有原子都共平面B. 都能发生加成反应
C. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 都能燃烧生成二氧化碳和水
13. 某烃的结构简式为，它可能具有的性质是( )
A. 易溶于水，也易溶于有机溶剂
B. 既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色
C. 能发生加聚反应，其加聚产物可用表示
D. 能使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色
14. 下列物质既能发生消去反应，又能催化氧化生成醛的是( )
A. 苯甲醇B. 2,2-二甲基-1-丙醇C. 2-甲基-1-丁醇D. 甲醇
15. 糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的Cu(OH)2共热时，能产生砖红色沉淀，说明葡萄糖分子中含有( )
A. 苯环B. 甲基C. 羟基D. 醛基
16. 下列说法错误的是( )
A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B. 油脂的水解反应可用于生产甘油
C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子
二、实验题（共1小题，10分）
17. 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
(1)仪器a的名称： 。
(2)C中发生的反应方程式是： 。
(3)仪器c(注：小写字母表示)的作用是 。
(4)A是实验室制无色气体甲的装置，其离子反应方程式： 。
(5)分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式： 。
三、推断题（共1小题，14分）
18. 工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过程如下：
AB
回答：
(1)有机物A的结构简式为______________。
(2)反应⑤的化学方程式(要注明反应条件)：_______________________________________。
(3)反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型属于_________。
A.取代反应 B.加成反应
C.氧化反应 D.酯化反应
(4)反应③的化学方程式(不用写反应条件，但要配平)：______________________________________________________。
(5)在合成线路中，设计③和⑥这两步反应的目的是_______________________________________________________________。
四、计算题（2小题，19题12分，20题16分，共28分）
19. 硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：
(1)“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是________；MnO2、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为_________。
(2)常温下，Ksp(ZnS)＝1.2×10－24，Ksp(MnS)＝1.5×10－15，“沉锌”反应为Zn2＋(aq)＋MnSZnS＋Mn2＋(aq)，该反应的平衡常数K＝__________。
(3)在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2＋的离子方程式为_________。
(4)“除铁”时需要调节pH约为3～4，过滤所得的滤渣2中除MnO2以外的另一种物质是_________ (写化学式)。
(5)该工艺流程中可以循环利用的物质是_________。
20. 我国自主研发的DMTO技术是以煤或天然气代替石油作原料生产乙烯和丙烯的新技术。DMTO工业化技术的成功研发，对开辟我国烯烃产业新途径具有重要意义。回答下列问题：
(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：
① Cs+H2Og=COg+H2g ΔH1=+131kJ⋅ml−1
② COg+H2Og=CO2g+H2g ΔH2=−41kJ⋅ml−1
③ Cs+CO2g=2COg ΔH3=akJ⋅ml−1，则a= 。
(2)在一定温度下，向某刚性容器中充入一定量 CO2、 H2仅发生反应：
CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH。下列情况表明反应已达到平衡状态的是_____(填标号)。
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．混合气体的总压强保持不变 D．含碳粒子总浓度保持不变
(3)向一密闭容器中充入 2mlCH3OHg，发生反应： 2CH3OHg⇌C2H4g+2H2Og ΔH。其他条件不变时， CH3OH的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图所示：
① p1 (填“>”或“<”) p2， T1K时，N点的平衡常数K= 。已知M点、N点时容器的体积分别为1 L、0.5 L。
②欲提高 CH3OH的平衡转化率，可采取的措施是 (填一条，下同)，欲增大反应速率，可采取的措施是 。
(4)一定温度下，向一恒容密闭容器中投入1.5 ml CO、 3mlH2发生反应： COg+2H2g⇌CH3OHg ΔH=−91kJ⋅ml−1。测得反应开始时容器内压强为 3×105Pa，10 min后反应到达平衡，平衡时体系压强降低了 1×105Pa。 vH2= Pa⋅min−1，该温度下的平衡常数 Kp= Pa−2( Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。
化学参考答案
1. 【答案】B
2. 【答案】B
3. 【答案】C
4. 【答案】B
5. 【答案】D
6. 【答案】C
7. 【答案】C
8. 【答案】C
9. 【答案】C
10. 【答案】B
11. 【答案】D
12. 【答案】C
13. 【答案】B
14. 【答案】C
15. 【答案】D
16. 【答案】D
17. 【答案】(1)蒸馏烧瓶 (2)SO2＋Cl2SO2Cl2 (3)吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解 (4) SO＋2H＋===H2O＋SO2↑
(5) SO2Cl2＋4OH－===2Cl－＋SO＋2H2O
18. 【答案】(1)
(2)+C2H5OH+H2O
(3)A C
(4)+CH3I+HI
(5)第③步将—OH转化为—OCH3、第⑥步将—OCH3转化为—OH，防止酚羟基被氧化(或答“防止酚羟基被氧化”“保护酚羟基”均对)
19. 【答案】(1)催化剂 4MnO2＋ZnS＋4H2SO4===4MnSO4＋ZnSO4＋4H2O (2)1.25×109
(3)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O (4)Fe(OH)3 (5)ZnS
20. 【答案】(1)172
(2)BC
(3)> 136 减小压强、降低温度 增大压强、升高温度
(4)1×104 1×10-10
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、单选题（16小题，每题3分，共48分）
1. 下列有机物的系统命名中正确的是( )
A. 3-甲基-4-乙基戊烷B. 3，3，4-三甲基己烷
C. 3，4，4-三甲基己烷D. 3，5-二甲基己烷
2. 有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和另一种氨基酸X，则X的分子式可能是( )
A. C3H7NO3B. C5H9NO4C. C5H11NO5D. C5H7NO4
3. 化学与生产、生活密切相关，对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是( )
A. 杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好
B. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 D. 明矾和高铁酸钾均可用于水的杀菌、消毒
4. 下列有机化合物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象逐渐消失的是( )
A. 乙酸B. 乙酸乙酯C. 苯D. 汽油
5. 下列物质属于酚类的是( )
A. B.
C. D.
6. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是( )
A. 蒸馏——分离提纯液态有机混合物 B. 燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法
C. 核磁共振氢谱——通常用于分析有机物的相对分子质量
D. 红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键
7. 有机物含有三个侧链的可能的结构种数有(不考虑立体异构)( )
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
8. 下列各对物质含有不同官能团的是( )
A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2B. CH3CH2CH2COOH和HOOCCH2CH2CH2CH3
C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. CH2==C(CH3)2和CH3CH==CHCH3
9. 在乙苯中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是( )
A. 乙苯分子中碳原子数比苯分子中碳原子数多B. 苯环受乙基影响，易被氧化
C. 乙基受苯环影响，易被氧化D. 由于乙基与苯环的相互影响，使乙基和苯环均易被氧化
10. 乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是 ( )
A. 聚乙烯是纯净物B. CH3OCH3与甲互为同分异构体
C. 氯乙烷在NaOH的水溶液中可生成乙烯D. 转化关系中属于取代反应的有③④⑤
11. 以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
A. B. C. D.
12. 苯和乙烯相比较，下列叙述中不正确的是( )
A. 它们分子中的所有原子都共平面B. 都能发生加成反应
C. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 都能燃烧生成二氧化碳和水
13. 某烃的结构简式为，它可能具有的性质是( )
A. 易溶于水，也易溶于有机溶剂
B. 既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色
C. 能发生加聚反应，其加聚产物可用表示
D. 能使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色
14. 下列物质既能发生消去反应，又能催化氧化生成醛的是( )
A. 苯甲醇B. 2,2-二甲基-1-丙醇C. 2-甲基-1-丁醇D. 甲醇
15. 糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的Cu(OH)2共热时，能产生砖红色沉淀，说明葡萄糖分子中含有( )
A. 苯环B. 甲基C. 羟基D. 醛基
16. 下列说法错误的是( )
A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B. 油脂的水解反应可用于生产甘油
C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子
二、实验题（共1小题，10分）
17. 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
(1)仪器a的名称： 。
(2)C中发生的反应方程式是： 。
(3)仪器c(注：小写字母表示)的作用是 。
(4)A是实验室制无色气体甲的装置，其离子反应方程式： 。
(5)分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式： 。
三、推断题（共1小题，14分）
18. 工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过程如下：
AB
回答：
(1)有机物A的结构简式为______________。
(2)反应⑤的化学方程式(要注明反应条件)：_______________________________________。
(3)反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型属于_________。
A.取代反应 B.加成反应
C.氧化反应 D.酯化反应
(4)反应③的化学方程式(不用写反应条件，但要配平)：______________________________________________________。
(5)在合成线路中，设计③和⑥这两步反应的目的是_______________________________________________________________。
四、计算题（2小题，19题12分，20题16分，共28分）
19. 硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：
(1)“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是________；MnO2、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为_________。
(2)常温下，Ksp(ZnS)＝1.2×10－24，Ksp(MnS)＝1.5×10－15，“沉锌”反应为Zn2＋(aq)＋MnSZnS＋Mn2＋(aq)，该反应的平衡常数K＝__________。
(3)在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2＋的离子方程式为_________。
(4)“除铁”时需要调节pH约为3～4，过滤所得的滤渣2中除MnO2以外的另一种物质是_________ (写化学式)。
(5)该工艺流程中可以循环利用的物质是_________。
20. 我国自主研发的DMTO技术是以煤或天然气代替石油作原料生产乙烯和丙烯的新技术。DMTO工业化技术的成功研发，对开辟我国烯烃产业新途径具有重要意义。回答下列问题：
(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：
① Cs+H2Og=COg+H2g ΔH1=+131kJ⋅ml−1
② COg+H2Og=CO2g+H2g ΔH2=−41kJ⋅ml−1
③ Cs+CO2g=2COg ΔH3=akJ⋅ml−1，则a= 。
(2)在一定温度下，向某刚性容器中充入一定量 CO2、 H2仅发生反应：
CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH。下列情况表明反应已达到平衡状态的是_____(填标号)。
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．混合气体的总压强保持不变 D．含碳粒子总浓度保持不变
(3)向一密闭容器中充入 2mlCH3OHg，发生反应： 2CH3OHg⇌C2H4g+2H2Og ΔH。其他条件不变时， CH3OH的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图所示：
① p1 (填“>”或“<”) p2， T1K时，N点的平衡常数K= 。已知M点、N点时容器的体积分别为1 L、0.5 L。
②欲提高 CH3OH的平衡转化率，可采取的措施是 (填一条，下同)，欲增大反应速率，可采取的措施是 。
(4)一定温度下，向一恒容密闭容器中投入1.5 ml CO、 3mlH2发生反应： COg+2H2g⇌CH3OHg ΔH=−91kJ⋅ml−1。测得反应开始时容器内压强为 3×105Pa，10 min后反应到达平衡，平衡时体系压强降低了 1×105Pa。 vH2= Pa⋅min−1，该温度下的平衡常数 Kp= Pa−2( Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。
化学参考答案
1. 【答案】B
2. 【答案】B
3. 【答案】C
4. 【答案】B
5. 【答案】D
6. 【答案】C
7. 【答案】C
8. 【答案】C
9. 【答案】C
10. 【答案】B
11. 【答案】D
12. 【答案】C
13. 【答案】B
14. 【答案】C
15. 【答案】D
16. 【答案】D
17. 【答案】(1)蒸馏烧瓶 (2)SO2＋Cl2SO2Cl2 (3)吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解 (4) SO＋2H＋===H2O＋SO2↑
(5) SO2Cl2＋4OH－===2Cl－＋SO＋2H2O
18. 【答案】(1)
(2)+C2H5OH+H2O
(3)A C
(4)+CH3I+HI
(5)第③步将—OH转化为—OCH3、第⑥步将—OCH3转化为—OH，防止酚羟基被氧化(或答“防止酚羟基被氧化”“保护酚羟基”均对)
19. 【答案】(1)催化剂 4MnO2＋ZnS＋4H2SO4===4MnSO4＋ZnSO4＋4H2O (2)1.25×109
(3)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O (4)Fe(OH)3 (5)ZnS
20. 【答案】(1)172
(2)BC
(3)> 136 减小压强、降低温度 增大压强、升高温度
(4)1×104 1×10-10
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