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山西省部分学校2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份山西省部分学校2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，已知等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ni59
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是
A．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性
B．稀有气体在通电激发的情况下可以发出各种颜色的光，可用来制作霓虹灯
C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了酶使反应进行的限度变大
D．利用牺牲阳极的阴极保护法，电热水器中可用镁棒防止铁制内胆腐蚀
2．四氯化钛（）遇水易潮解，常温常压下熔点约为－25℃。反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是
A．基态Ti原子的核外电子排布式为B．是由极性键构成的非极性分子
C．HCl的电子式为D．属于分子晶体
3．下列实验装置使用正确且可以达到实验目的的是
4．可与丁二酮肟反应生成M，M的结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．提供孤电子对形成配位键
B．的配位数为4
C．M分子中只含有极性键
D．丁二酮肟的结构简式为
5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．电解饱和溶液：
B．足量与溶液反应：
C．与氨水反应：
D．Cu片与足量稀硝酸反应：
6．合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是
A．X、Y均不存在顺反异构体
B．的反应属于加成反应
C．可以使用溴的四氯化碳溶液鉴别X与Y
D．1mlY中含有3ml碳氧ǃ键
7．X、Y、Z三种主族元素的原子序数依次增大。三种元素中只有X、Y处于同一周期且基态原子中未成对电子数相等，Z为金属元素且第一电离能高于同周期相邻元素，R元素位于第四周期ds区，Y与R形成的一种化合物M的晶胞结构如图所示。
下列说法正确的是
A．X的最高价氧化物的任意排放会导致酸雨
B．Y的简单氢化物沸点高于同周期相邻元素
C．简单离子半径：
D．M的熔点高于Z与Y形成的化合物ZY
8．工业上用二氧化硫制硫酸和大气中二氧化硫转化成硫酸型酸雨的流程如下图所示。
下列说法正确的是
A．工业上直接氧化是因为比更容易被氧化
B．实际生产中，用吸收比用98.3％浓硫酸吸收的产率更高
C．燃煤脱硫不仅可以减少的排放，还有助于实现“碳达峰”战略目标
D．与在催化剂、加热的条件下充分反应生成，转移2ml电子
9．利用反应制取苯乙烯的机理如下图，A、、点位带有不同电性。下列说法正确的是
A．催化剂的、点位带负电性
B．该反应的平衡常数
C．提高的浓度可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率
D．使用催化剂可以降低该反应的焓变
10．已知：。常温下，三种有机酸的电离常数对应的如下表所示：
常温下，下列说法中错误的是
A．三种有机酸电离程度不同的主要原因是羧基中O－H键的极性不同
B．根据表中信息可以推测，
C．相同体积、相同pH的三种有机酸溶液与足量NaOH溶液反应消耗n（NaOH）：③＞①＞②
D．相同浓度的溶液和溶液相比，后者的pH更大
11．下列实验方案能达到探究目的的是
12．利用电催化法可以将转化为从而实现的资源化利用，装置示意图如图。下列说法错误的是
A．Pt电极表面产生
B．该装置需要不断补充溶液
C．阴极反应式为
D．若不加入溶液，阴极会产生，电解效率降低
13．中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有（反应均可自发进行）：
反应Ⅰ：
草酸二甲酯 乙醇酸甲酯
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
已知：物质B的选择性。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ的ΔH均大于0
B．其他条件不变，增加氢气的浓度，一定能提高乙二醇的产率
C．体系状态处于a点时，反应Ⅱ进行的程度高于反应Ⅲ
D．其他条件相同时，用传统的高压条件反应，平衡时的选择性比用改性铜基催化剂时高
14．室温下，向浓度均为的NaOH和混合溶液A中滴加标准盐酸，溶液pH与关系如图所示。下列叙述错误的是
A．b点对应溶液中水的电离程度最大
B．常温下，的水解常数约为
C．a点溶液中：
D．b点溶液中：
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）碳酸镍在新能源以及智能制造上发挥了重要作用。以含镍废料为原料（主要成分，含少量、MgO、CaO、）可制备高纯。
已知：常温下，，}，，。
回答下列问题：
（1）“酸溶”时，快速鼓入空气的主要作用是________。
（2）“调节pH”时，与使用NaOH溶液相比，用NiO的优点是________。
（3）“除杂”后所得溶液的，，则c（HF）＝________。
（4）“沉镍”时反应的离子方程式为________；用溶液得到的产品纯度远高于用溶液的原因是________。
（5）测定样品中Ni元素的含量：
取样品，加入足量稀硫酸完全溶解后定容为100.0mL待测液，取25.00mL待测液用氨水调节溶液pH为9～10，加入紫脲酸胺作指示剂，用EDTA标准溶液平行滴定3次（与EDTA反应的化学计量数之比为1︰1），平均消耗EDTA标准溶液20.00mL。样品中Ni元素的含量为________％。
（6）碳酸镍的应用
碳酸镍在空气中与碳酸锂共同“煅烧”可制得电极材料。写出“煅烧”反应的化学方程式：________。
16．（15分）（主要指NO和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。回答下列问题：
（1）汽车尾气的处理：，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图1所示：
①反应________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）是该反应的决速步骤， ________。
②反应的净反应速率其中、分别为正、逆反应的速率常数（只与温度有关）。若改变温度后增大，则改变温度的方式是________（填“升高温度”或“降低温度”）。
（2）用NaClO溶液吸收。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图2所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为________________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。
（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与生成。将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图3）。反应相同时间，的去除率随反应温度的变化曲线如图4所示，在50∼250℃内随温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是________；当反应温度高于380℃时，转化率下降，除因为催化剂活性下降、进入反应器的被还原的量减少外，还有________（用化学方程式表示）。
（4）向某密闭容器中通入2mlNO、2mlCO，控制适当条件使其发生反应，测得不同温度（℃）、不同压强（kPa）下NO的平衡转化率如图5所示：
①图5中X表示________（填“温度”或“压强”）；________（填“＞”或“＜”）。
②A点温度下平衡常数________（用或表示）。
17．（15分）实验室模拟“高炉煤气”（主要成分为CO、、）和金属冶炼厂尾气（含）为原料制备硫代硫酸钠晶体（），其部分实验过程如下：
已知：和常温下的电离平衡常数分别为：，；，。
回答下列问题：
（1）用70％硫酸和亚硫酸钠固体制取，而不是用10％的稀硫酸的原因是________________。
（2）三颈烧瓶中制取分两步进行，与溶液反应，再与它们反应的产物反应，得到。
①与溶液发生反应的离子方程式为。该反应的平衡常数________。
②写出三颈烧瓶中得到的化学方程式：________。
（3）尾气中含有大量CO气体，可用醋酸亚铜氨溶液吸收，反应的化学方程式为：
①写出吸收液再生的一种方法：________，释放CO，达到资源化利用。
②将NaOH溶液和醋酸亚铜氨溶液位置互换处理尾气，会导致CO无法被完全吸收，原因是________。
（4）也可通过S和溶液在加热条件下反应制得。
实验方案：称取2.0g硫粉置于50mL烧杯中，加少量乙醇使其湿润，再称取6.0g亚硫酸钠固体置于同一烧杯中，加入一定量蒸馏水，加热并搅拌，充分反应一段时间后，趁热过滤，________，静置，过滤，并用乙醇洗涤晶体，晾干。
的溶解度见下表：
①S和反应制得的化学方程式为________。
②划线处“趁热过滤”的目的是________。
③补全实验方案：________。
18．（14分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
回答下列问题：
（1）B分子中的含氧官能团为________（填名称）。
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为，X的结构简式为________；金属铜的晶胞结构如图所示，与Cu原子距离最近的Cu原子个数为________。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是________（填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能被银氨溶液氧化；
Ⅱ．能发生水解反应，且其水解产物之一能与溶液发生显色反应；
Ⅲ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图：________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
山西省部分学校2023-2024学年高二下学期7月期末考试
化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 酶只能改变反应的活化能从而改变反应速率，不能改变反应的限度，C项错误。
2．D基态Ti原子的核外电子排布式为，A项错误；是极性分子，B项错误；H和Cl形成共价键而非离子键，C项错误；根据熔沸点推测，属于分子晶体，D项正确。
3．B 加热固体试管口需要向下倾斜，A项错误；饱和氯化钠溶液可以吸收HCl而不吸收，B项正确；能溶于水且与水反应，C项错误；测定pH应该用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥的pH试纸上，且氯水会漂白指示剂，D项错误。
4．B 提供空轨道，N原子提供孤电子对，A项错误；与相邻的有4个N原子，的配位数为4，B项正确；M分子中含有碳碳单键，是非极性键，C项错误；结构简式不能省略双键，D项错误。
5．D 电解饱和溶液会生成沉淀，A项错误；足量与溶液反应：，B项错误；一水合氨是弱碱，不能拆，C项错误；Cu片与足量稀硝酸反应：，D项正确。
6．A X、Y分子中碳碳双键的一个碳上有2个氢原子，不存在顺反异构体，A项正确；X→Y属于取代反应，还生成了HBr，B项错误；X、Y均含有碳碳双键，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项错误；1mlY分子中碳氧σ键的数目为，D项错误。
7．B 根据题干信息分析可知，X为C、Y为O、Z为Mg、R为Cu。的酸性太弱，不会导致酸雨的形成，A项错误；分子之间形成的氢键数目比HF或多，沸点更高，B项正确；离子半径：，C项错误；MgO晶体中离子所带电荷数大于，且的半径小于，MgO晶体中的离子键更强，熔点高于，D项错误。
8．D 不易直接被氧气氧化，工业上可以使用催化剂降低反应活化能，从而加快反应速率，而自然界中不能提供催化剂，需要先转化为才能被氧化成，A项错误；实际生产中用直接吸收会形成硫酸酸雾，硫酸产率降低，B项错误；燃煤脱硫不能减少的排放，C项错误；的物质的量为1ml，生成1ml转移2ml电子，D项正确。
9．A 根据电负性：可以推测，催化剂的、点位带负电性，A项正确；有浓度，计算平衡常数时不可以视为1，B项错误；提高的浓度，活化分子百分数不变，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的概率变大，从而加快反应速率，C项错误；催化剂不能改变焓变，D项错误。
10．B 三种有机酸的酸性不同是由于与相连的基团对电子吸引力不同，导致羧基中O－H键的极性不同，A项正确；F的电负性比Cl强，的酸性更强，，B项错误；相同pH的三种有机酸溶液，电离程度越小的酸浓度越大，相同体积的酸消耗NaOH更多，C项正确；根据可知，的电离程度更大，则的水解程度小于，浓度相同时，溶液的pH大于溶液，D项正确。
11．C 应加入硝酸酸化的溶液，直接加会与反应产生沉淀，A项错误；香茅醛中含有醛基，也能使酸性溶液褪色，B项错误；溶液呈碱性而NaCl溶液呈中性，因此会发生水解而不水解，证明醋酸的酸性比盐酸弱，C项正确；Na与反应也产生气泡，D项错误。
12．B Pt电极为阳极，失去电子生成，A项正确；电路中每转移6ml电子，就有移动至薄膜电极与反应生成，不需要补充溶液，B项错误；薄膜电极的电极反应式为，C项正确；若不加入溶液，也在阴极得到电子产生，使电解效率降低，D项正确。
13．C 由于反应均为自发进行的反应，反应Ⅰ、Ⅱ必须放热才能满足条件，A项错误；氢气浓度过大会促进反应Ⅲ进行，乙二醇产率可能降低，B项错误；a点时，虽然乙二醇的选择性在下降，乙醇的选择性在升高，但是乙二醇的选择性仍然大于乙醇，反应Ⅱ进行的程度更大，C项正确；反应Ⅲ反应物和生成物中气体分子数相等，压强增大，不会影响反应Ⅲ的平衡选择性，D项错误。
14．D 图像中四点对应的溶液中溶质如下表所示：
a→b水电离程度增大，b→c水电离程度减小，A项正确；利用b点数据计算第一步水解常数：，，，B项正确；a点溶液显碱性，，电荷守恒：，可知：，C项正确；b点：起始时，物料守恒：，D项错误。
15．（1）将氧化成
（2）NiO调节pH的同时可以提高的产量
（3）
（4）；水解程度远大于，与之发生互促水解生成，且水解也能抑制水解生成
（5）47.2
（6）（每空2分）
16．（1）①Ⅰ；（各1分） ②降低温度（1分）
（2）①（2分）
②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（2分）
（3）迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使去除反应速率迅速增大，上升缓慢段主要是温度升高引起的去除反应速率增大；（各2分）
（4）①压强；＜（各1分）
②（2分）
17．（1）用10％稀硫酸，生成的速度慢，且易溶于水，难以逸出（2分）
（2）①（2分）
②（2分）
（3）①加热（或减压，1分）
②能与醋酸亚铜氨发生反应，降低了醋酸亚铜氨的浓度（答“硫离子能与亚铜离子反应生成沉淀，破坏配合物结构”、“氢离子能与反应，破坏配合物结构”均正确，2分）
（4）①
②除去剩余的S单质（2分）
③蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
18．（1）醚键、酮羰基（2分）
（2）；12（各2分）
（3）①③④（2分）
（4）（2分）
（5）（4分）实验
装置
实验
目的
实验室制氨气
除去中混有的少量HCl气体
收集气体
测定新制氯水的pH
选项
A
B
C
D
有机酸
①
②
③
3.83
2.83
4.87
选项
探究目的
实验方案
A
1－溴丙烷是否能水解
将1－溴丙烷与足量NaOH溶液共热充分反应后冷却，滴加溶液
B
香茅醛是否含碳碳双键
向香茅醛中加入酸性溶液，观察溶液颜色变化
C
证明醋酸的酸性比盐酸弱
常温下，用精准pH计测定溶液和NaCl溶液的pH
D
乙醇是否与Na反应
向乙醇水溶液中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
50.2
59.7
70.1
83.2
104
代号
a
b
c
溶质
，NaOH，NaCl
，NaCl
，NaCl
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ni59
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是
A．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性
B．稀有气体在通电激发的情况下可以发出各种颜色的光，可用来制作霓虹灯
C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了酶使反应进行的限度变大
D．利用牺牲阳极的阴极保护法，电热水器中可用镁棒防止铁制内胆腐蚀
2．四氯化钛（）遇水易潮解，常温常压下熔点约为－25℃。反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是
A．基态Ti原子的核外电子排布式为B．是由极性键构成的非极性分子
C．HCl的电子式为D．属于分子晶体
3．下列实验装置使用正确且可以达到实验目的的是
4．可与丁二酮肟反应生成M，M的结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．提供孤电子对形成配位键
B．的配位数为4
C．M分子中只含有极性键
D．丁二酮肟的结构简式为
5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．电解饱和溶液：
B．足量与溶液反应：
C．与氨水反应：
D．Cu片与足量稀硝酸反应：
6．合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是
A．X、Y均不存在顺反异构体
B．的反应属于加成反应
C．可以使用溴的四氯化碳溶液鉴别X与Y
D．1mlY中含有3ml碳氧ǃ键
7．X、Y、Z三种主族元素的原子序数依次增大。三种元素中只有X、Y处于同一周期且基态原子中未成对电子数相等，Z为金属元素且第一电离能高于同周期相邻元素，R元素位于第四周期ds区，Y与R形成的一种化合物M的晶胞结构如图所示。
下列说法正确的是
A．X的最高价氧化物的任意排放会导致酸雨
B．Y的简单氢化物沸点高于同周期相邻元素
C．简单离子半径：
D．M的熔点高于Z与Y形成的化合物ZY
8．工业上用二氧化硫制硫酸和大气中二氧化硫转化成硫酸型酸雨的流程如下图所示。
下列说法正确的是
A．工业上直接氧化是因为比更容易被氧化
B．实际生产中，用吸收比用98.3％浓硫酸吸收的产率更高
C．燃煤脱硫不仅可以减少的排放，还有助于实现“碳达峰”战略目标
D．与在催化剂、加热的条件下充分反应生成，转移2ml电子
9．利用反应制取苯乙烯的机理如下图，A、、点位带有不同电性。下列说法正确的是
A．催化剂的、点位带负电性
B．该反应的平衡常数
C．提高的浓度可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率
D．使用催化剂可以降低该反应的焓变
10．已知：。常温下，三种有机酸的电离常数对应的如下表所示：
常温下，下列说法中错误的是
A．三种有机酸电离程度不同的主要原因是羧基中O－H键的极性不同
B．根据表中信息可以推测，
C．相同体积、相同pH的三种有机酸溶液与足量NaOH溶液反应消耗n（NaOH）：③＞①＞②
D．相同浓度的溶液和溶液相比，后者的pH更大
11．下列实验方案能达到探究目的的是
12．利用电催化法可以将转化为从而实现的资源化利用，装置示意图如图。下列说法错误的是
A．Pt电极表面产生
B．该装置需要不断补充溶液
C．阴极反应式为
D．若不加入溶液，阴极会产生，电解效率降低
13．中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有（反应均可自发进行）：
反应Ⅰ：
草酸二甲酯 乙醇酸甲酯
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
已知：物质B的选择性。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ的ΔH均大于0
B．其他条件不变，增加氢气的浓度，一定能提高乙二醇的产率
C．体系状态处于a点时，反应Ⅱ进行的程度高于反应Ⅲ
D．其他条件相同时，用传统的高压条件反应，平衡时的选择性比用改性铜基催化剂时高
14．室温下，向浓度均为的NaOH和混合溶液A中滴加标准盐酸，溶液pH与关系如图所示。下列叙述错误的是
A．b点对应溶液中水的电离程度最大
B．常温下，的水解常数约为
C．a点溶液中：
D．b点溶液中：
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）碳酸镍在新能源以及智能制造上发挥了重要作用。以含镍废料为原料（主要成分，含少量、MgO、CaO、）可制备高纯。
已知：常温下，，}，，。
回答下列问题：
（1）“酸溶”时，快速鼓入空气的主要作用是________。
（2）“调节pH”时，与使用NaOH溶液相比，用NiO的优点是________。
（3）“除杂”后所得溶液的，，则c（HF）＝________。
（4）“沉镍”时反应的离子方程式为________；用溶液得到的产品纯度远高于用溶液的原因是________。
（5）测定样品中Ni元素的含量：
取样品，加入足量稀硫酸完全溶解后定容为100.0mL待测液，取25.00mL待测液用氨水调节溶液pH为9～10，加入紫脲酸胺作指示剂，用EDTA标准溶液平行滴定3次（与EDTA反应的化学计量数之比为1︰1），平均消耗EDTA标准溶液20.00mL。样品中Ni元素的含量为________％。
（6）碳酸镍的应用
碳酸镍在空气中与碳酸锂共同“煅烧”可制得电极材料。写出“煅烧”反应的化学方程式：________。
16．（15分）（主要指NO和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。回答下列问题：
（1）汽车尾气的处理：，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图1所示：
①反应________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）是该反应的决速步骤， ________。
②反应的净反应速率其中、分别为正、逆反应的速率常数（只与温度有关）。若改变温度后增大，则改变温度的方式是________（填“升高温度”或“降低温度”）。
（2）用NaClO溶液吸收。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图2所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为________________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。
（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与生成。将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图3）。反应相同时间，的去除率随反应温度的变化曲线如图4所示，在50∼250℃内随温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是________；当反应温度高于380℃时，转化率下降，除因为催化剂活性下降、进入反应器的被还原的量减少外，还有________（用化学方程式表示）。
（4）向某密闭容器中通入2mlNO、2mlCO，控制适当条件使其发生反应，测得不同温度（℃）、不同压强（kPa）下NO的平衡转化率如图5所示：
①图5中X表示________（填“温度”或“压强”）；________（填“＞”或“＜”）。
②A点温度下平衡常数________（用或表示）。
17．（15分）实验室模拟“高炉煤气”（主要成分为CO、、）和金属冶炼厂尾气（含）为原料制备硫代硫酸钠晶体（），其部分实验过程如下：
已知：和常温下的电离平衡常数分别为：，；，。
回答下列问题：
（1）用70％硫酸和亚硫酸钠固体制取，而不是用10％的稀硫酸的原因是________________。
（2）三颈烧瓶中制取分两步进行，与溶液反应，再与它们反应的产物反应，得到。
①与溶液发生反应的离子方程式为。该反应的平衡常数________。
②写出三颈烧瓶中得到的化学方程式：________。
（3）尾气中含有大量CO气体，可用醋酸亚铜氨溶液吸收，反应的化学方程式为：
①写出吸收液再生的一种方法：________，释放CO，达到资源化利用。
②将NaOH溶液和醋酸亚铜氨溶液位置互换处理尾气，会导致CO无法被完全吸收，原因是________。
（4）也可通过S和溶液在加热条件下反应制得。
实验方案：称取2.0g硫粉置于50mL烧杯中，加少量乙醇使其湿润，再称取6.0g亚硫酸钠固体置于同一烧杯中，加入一定量蒸馏水，加热并搅拌，充分反应一段时间后，趁热过滤，________，静置，过滤，并用乙醇洗涤晶体，晾干。
的溶解度见下表：
①S和反应制得的化学方程式为________。
②划线处“趁热过滤”的目的是________。
③补全实验方案：________。
18．（14分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
回答下列问题：
（1）B分子中的含氧官能团为________（填名称）。
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为，X的结构简式为________；金属铜的晶胞结构如图所示，与Cu原子距离最近的Cu原子个数为________。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是________（填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能被银氨溶液氧化；
Ⅱ．能发生水解反应，且其水解产物之一能与溶液发生显色反应；
Ⅲ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图：________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
山西省部分学校2023-2024学年高二下学期7月期末考试
化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 酶只能改变反应的活化能从而改变反应速率，不能改变反应的限度，C项错误。
2．D基态Ti原子的核外电子排布式为，A项错误；是极性分子，B项错误；H和Cl形成共价键而非离子键，C项错误；根据熔沸点推测，属于分子晶体，D项正确。
3．B 加热固体试管口需要向下倾斜，A项错误；饱和氯化钠溶液可以吸收HCl而不吸收，B项正确；能溶于水且与水反应，C项错误；测定pH应该用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥的pH试纸上，且氯水会漂白指示剂，D项错误。
4．B 提供空轨道，N原子提供孤电子对，A项错误；与相邻的有4个N原子，的配位数为4，B项正确；M分子中含有碳碳单键，是非极性键，C项错误；结构简式不能省略双键，D项错误。
5．D 电解饱和溶液会生成沉淀，A项错误；足量与溶液反应：，B项错误；一水合氨是弱碱，不能拆，C项错误；Cu片与足量稀硝酸反应：，D项正确。
6．A X、Y分子中碳碳双键的一个碳上有2个氢原子，不存在顺反异构体，A项正确；X→Y属于取代反应，还生成了HBr，B项错误；X、Y均含有碳碳双键，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项错误；1mlY分子中碳氧σ键的数目为，D项错误。
7．B 根据题干信息分析可知，X为C、Y为O、Z为Mg、R为Cu。的酸性太弱，不会导致酸雨的形成，A项错误；分子之间形成的氢键数目比HF或多，沸点更高，B项正确；离子半径：，C项错误；MgO晶体中离子所带电荷数大于，且的半径小于，MgO晶体中的离子键更强，熔点高于，D项错误。
8．D 不易直接被氧气氧化，工业上可以使用催化剂降低反应活化能，从而加快反应速率，而自然界中不能提供催化剂，需要先转化为才能被氧化成，A项错误；实际生产中用直接吸收会形成硫酸酸雾，硫酸产率降低，B项错误；燃煤脱硫不能减少的排放，C项错误；的物质的量为1ml，生成1ml转移2ml电子，D项正确。
9．A 根据电负性：可以推测，催化剂的、点位带负电性，A项正确；有浓度，计算平衡常数时不可以视为1，B项错误；提高的浓度，活化分子百分数不变，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的概率变大，从而加快反应速率，C项错误；催化剂不能改变焓变，D项错误。
10．B 三种有机酸的酸性不同是由于与相连的基团对电子吸引力不同，导致羧基中O－H键的极性不同，A项正确；F的电负性比Cl强，的酸性更强，，B项错误；相同pH的三种有机酸溶液，电离程度越小的酸浓度越大，相同体积的酸消耗NaOH更多，C项正确；根据可知，的电离程度更大，则的水解程度小于，浓度相同时，溶液的pH大于溶液，D项正确。
11．C 应加入硝酸酸化的溶液，直接加会与反应产生沉淀，A项错误；香茅醛中含有醛基，也能使酸性溶液褪色，B项错误；溶液呈碱性而NaCl溶液呈中性，因此会发生水解而不水解，证明醋酸的酸性比盐酸弱，C项正确；Na与反应也产生气泡，D项错误。
12．B Pt电极为阳极，失去电子生成，A项正确；电路中每转移6ml电子，就有移动至薄膜电极与反应生成，不需要补充溶液，B项错误；薄膜电极的电极反应式为，C项正确；若不加入溶液，也在阴极得到电子产生，使电解效率降低，D项正确。
13．C 由于反应均为自发进行的反应，反应Ⅰ、Ⅱ必须放热才能满足条件，A项错误；氢气浓度过大会促进反应Ⅲ进行，乙二醇产率可能降低，B项错误；a点时，虽然乙二醇的选择性在下降，乙醇的选择性在升高，但是乙二醇的选择性仍然大于乙醇，反应Ⅱ进行的程度更大，C项正确；反应Ⅲ反应物和生成物中气体分子数相等，压强增大，不会影响反应Ⅲ的平衡选择性，D项错误。
14．D 图像中四点对应的溶液中溶质如下表所示：
a→b水电离程度增大，b→c水电离程度减小，A项正确；利用b点数据计算第一步水解常数：，，，B项正确；a点溶液显碱性，，电荷守恒：，可知：，C项正确；b点：起始时，物料守恒：，D项错误。
15．（1）将氧化成
（2）NiO调节pH的同时可以提高的产量
（3）
（4）；水解程度远大于，与之发生互促水解生成，且水解也能抑制水解生成
（5）47.2
（6）（每空2分）
16．（1）①Ⅰ；（各1分） ②降低温度（1分）
（2）①（2分）
②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（2分）
（3）迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使去除反应速率迅速增大，上升缓慢段主要是温度升高引起的去除反应速率增大；（各2分）
（4）①压强；＜（各1分）
②（2分）
17．（1）用10％稀硫酸，生成的速度慢，且易溶于水，难以逸出（2分）
（2）①（2分）
②（2分）
（3）①加热（或减压，1分）
②能与醋酸亚铜氨发生反应，降低了醋酸亚铜氨的浓度（答“硫离子能与亚铜离子反应生成沉淀，破坏配合物结构”、“氢离子能与反应，破坏配合物结构”均正确，2分）
（4）①
②除去剩余的S单质（2分）
③蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
18．（1）醚键、酮羰基（2分）
（2）；12（各2分）
（3）①③④（2分）
（4）（2分）
（5）（4分）实验
装置
实验
目的
实验室制氨气
除去中混有的少量HCl气体
收集气体
测定新制氯水的pH
选项
A
B
C
D
有机酸
①
②
③
3.83
2.83
4.87
选项
探究目的
实验方案
A
1－溴丙烷是否能水解
将1－溴丙烷与足量NaOH溶液共热充分反应后冷却，滴加溶液
B
香茅醛是否含碳碳双键
向香茅醛中加入酸性溶液，观察溶液颜色变化
C
证明醋酸的酸性比盐酸弱
常温下，用精准pH计测定溶液和NaCl溶液的pH
D
乙醇是否与Na反应
向乙醇水溶液中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
50.2
59.7
70.1
83.2
104
代号
a
b
c
溶质
，NaOH，NaCl
，NaCl
，NaCl
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