山西省大同市浑源县第七中学校2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题+

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试题满分：100分； 考试时间：90分钟
一、选择题（每题3分）
1．下列说法正确的是( )
A．电解质能导电 B．其水溶液能导电的化合物就是电解质
C．不能导电物质就是非电解质 D．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子
2．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
A．Na2OB．Cl2C．H2SO4D．CO2
3．下列说法正确的是
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质
4．下列物质属于电解质的是
A．KNO3 B．乙醇 C．稀硫酸溶液 D．Fe
5．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Al3+、NH、OH-、COB．H+、Ca2+、CO、Cl-
C．Ba2+、Na+、SO、NOD．K+、Na+、SO、Cl-
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe与盐酸反应：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑ B．大理石与稀硝酸反应：CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H++ OH-= H2O D．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2++ Ag
7．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．将稀硫酸滴在铜片上: Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3-=== CO32-+H2O、
8．能用H+ + OH- = H2O 表示的是( )
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B．NaOH溶液和稀硫酸的反应
C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应
9．下列说法不正确的是
A．将氯气通入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变红后褪色 B．用碱石灰除去氯气中含有的水分
C．用澄清石灰水鉴别CO和CO2 D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（ ）
A．64g二氧化硫含有原子数为3NA B．O2气体的摩尔质量为36g
C．标准状况下，11.2L水含分子数为0.5 NA D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
11．我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C18，如图)，下列说法正确的是（ ）
A．C18属于一种新型化合物 B．C18与C60的摩尔质量相等
C．等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1
D．等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:1
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（ ）
A．64g二氧化硫含有原子数为3NA B．O2气体的摩尔质量为36g
C．标准状况下，11.2L水含分子数为0.5 NA D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
13．500 mL 2 ml·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是( )
A．1 ml B．2 ml C．3 ml D．1000 ml
14．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

①②③B．①②④C．①②③④D．②③④
15.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是
A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
16.下列有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是
A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
17.下列事实不能作为实验判断依据的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱
C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
18.电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是
A．原子半径：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
C．非金属性：X>Y>Z D．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－
二．填空题
19．（10分）为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验：
(1)实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________。 (2)实验Ⅱ的目的是________。
(3)实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应。
(4)实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________。
20.（15分）
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为____________________________________________。（3分）
(2)①中的实验现象为紫色石蕊溶液__________，此实验证明SO2是__________气体。
(3)②中的品红溶液________，证明SO2有________性。
(4)③中的实验现象是____________________________，证明SO2有________性。
(5)④中的实验现象是_____________________，证明SO2有________性。
(6)⑤的作用是__________，反应的化学方程式为_____________________________。（3分）
21. （14分）
某学生小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：____________________________________。
(2)物质②为____________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：_________________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为
________________________________________________________________________，
此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)________________________________________。
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_______________________________________。
三．计算题（7分）
22.将19.2 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中，然后向溶液中加入铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。
计算混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)。
化学答案
选择题
1.【答案】D
【解析】A. 电解质导电需要条件为水溶液或熔融状态，存在自由移动的离子，电解质本身并不一定导电，如固态氯化钠不导电，A错误；
B. 二氧化碳、氨气其水溶液能导电，溶液中导电的离子不是他本身电离产生的，所以它们不是电解质，是非电解质，B错误；
C.氢气、氧气等单质，它们不能导电，但是它们也不是非电解质，C错误；
D. 金属和石墨导电是因为有自由移动的电子，电解质导电是因为有自由移动的离子，D正确。答案选D
2【答案】D
【解析】A．Na2O是离子化合物，在熔融状态下可以电离产生自由移动的Na+、O2-离子而能够导电，属于电解质，A不符合题意；
B．Cl2是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；
C．H2SO4是二元强酸，属于电解质，水溶液能够导电，C不符合题意；
D．CO2是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中CO2与水反应产生H2CO3，H2CO3能电离产生自由移动的离子而导电，所以H2CO3属于电解质，而CO2属于非电解质，D符合题意；故合理选项是D。
3【答案】D
【解析】A、硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，选项A错误；
B、虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动的离子不是二氧化碳，而是碳酸，选项B错误；
C、硫酸在熔融时不能导电，选项C错误；
D、液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，选项D正确；答案选D。
4【答案】A
【解析】A项、KNO3溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，A正确；
B项、乙醇溶于水和熔融状态下均不导电，不属于电解质，B错误；
C项、稀硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，C错误；
D项、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，D错误；故本题选A。
5【答案】D
【解析】A．Al3+、NH均能和OH-发生离子反应，不能大量共存，另外Al3+和CO也能发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；
B．H+、Ca2+均能和CO发生离子反应，不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+和SO发生离子反应，不能大量共存，故C错误；
D．K+、Na+、SO、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确。
6【答案】A
【解析】A.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe、氢气写化学式：Fe+2H+=Fe2++ H2↑，离子方程式正确，A正确；
B.大理石与稀硝酸反应，大理石为碳酸钙，为沉淀，写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O，离子方程式错误，B错误；
C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++2H++ SO42-+2OH-=2H2O+ BaSO4，离子方程式错误，C错误；
D.铜与硝酸银溶液反应：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag，离子方程式错误，D错误；答案为A。
7【答案】D
【解析】A. 大理石是碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式2H++CO32-===CO2↑+H2O是错误的，故错误；
B. 电荷不守恒，应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误；
C. 铜与稀硫酸不反应，故错误；
D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH﹣+ HCO3-= CO32-+H2O，故正确。
故选D。
8【答案】B
【解析】H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH-的反应。
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应一定要写入方程中，故A不符合题意；
B．NaOH溶液和稀硫酸的反应生成水和硫酸钠，溶液中仅存在H+和OH-的反应，钠离子和硫酸根离子不反应，离子反应方程式为：H+ + OH- = H2O，故B符合题意；
C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应中Cu(OH)2难溶于水，与稀HNO3的反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合题意；
D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应过程要写入方程中，故D不符合题意；答案选B。
9【答案】B
【解析】A．将氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊遇到酸显红色，次氯酸氧化石蕊，则石蕊褪色，则可以看到石蕊溶液先变红后褪色，A说法正确；B．碱石灰与氯气反应，不能用碱石灰除去氯气中含有的水分，B说法错误；C．澄清的石灰水能与二氧化碳反应生成沉淀，而与CO不反应，则用澄清石灰水鉴别CO和CO2，C说法正确；D．Na与细沙不反应，则金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，D说法正确；答案为B
10【答案】A
【解析】
A．64g SO2的物质的量为1ml，则含有原子3ml，则原子个数为3NA，A正确；
B．O2气体的摩尔质量为36g/ml，B错误；
C．标准状况下，水为液体，不能计算其物质的量，C错误；
D．摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误；
11【答案】C
【解析】
A．C18是由18个碳原子构成的单质，不是化合物，故A错误；
B．C18与C60分子中的碳原子数目不同，则其摩尔质量不相同，故B错误；
C．12gC18的物质的量为ml，12gC60的物质的量为ml，所含的原子个数比为ml ×NA×18： ml ×NA×60=1：1，故C正确；
D．根据C向分析，12gC18的物质的量为ml，12gC60的物质的量为ml，等质量的C18与C60所含的分子个数比为ml ×NA： ml ×NA=10：3，故D错误；
12【答案】A
【解析】
A．64g SO2的物质的量为1ml，则含有原子3ml，则原子个数为3NA，A正确；
B．O2气体的摩尔质量为36g/ml，B错误；
C．标准状况下，水为液体，不能计算其物质的量，C错误；
D．摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误；
13【答案】B
【解析】试题分析：n（MgCl2）= 2ml/L×0.5L=1ml；n（Cl-）=2n（MgCl2）= 2ml，故B正确。
14【答案】B
【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选B。
15【答案】B
【解析】
能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－原，故A正确；
溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化为Fe3＋，氧化性：Fe3＋因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，故C正确。
16【答案】B
【解析】
食醋的主要成分是CH3COOH(显酸性)，它能与铝及铝表面覆盖的氧化铝保护膜发生反应，使铝制品被腐蚀，A项不合理；
用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝保护膜，使铝制品容易被腐蚀，C项不合理；
用碱水洗涤也会腐蚀铝及铝表面的保护膜，D项不合理。
17【答案】B
【解析】
A项符合金属与水反应判断元素金属性强弱的依据；
因Na的金属性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；
C项中根据H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳的强；
D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易程度判断元素非金属性强弱。
18【答案】A
【解析】
由三种元素最高价氧化物对应水化物的分子式知X、Y、Z的最高正价分别为＋7、＋6、＋5，因为F没有＋7价，所以X一定是Cl，则Y是S，Z是P。因为非金属性Cl>S>P，所以气态氢化物的稳定性HCl>H2S>PH3，阴离子的还原性P3－>S2－>Cl－，即B、C、D选项都正确。
因为电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径P>S>Cl，A选项错误。
二．填空题
19【答案】(1)有白色沉淀产生 Ba2++SO42-=BaSO4↓
(2)验证Cl﹣与Cu2+不发生反应
(3)H+、OH﹣
(4)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
【解析】(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
(2)实验Ⅰ溶液中还存在氯离子和铜离子，实验Ⅱ可验证Cl-与Cu2+不发生反应；
(3)发生中和反应，溶液由红色变为无色，说明H+、OH-发生反应；
(4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。
20【答案】
(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(2)变红 酸性 (3)褪色 漂白 (4)有淡黄色沉淀生成 氧化 (5)KMnO4溶液褪色 还原 (6)吸收SO2，防止SO2污染环境 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
21【答案】
(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)
(3)Fe＋2FeCl3===3FeCl2
(4)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(5)Fe(OH)3胶体 分散质粒子直径大小不同
【解析】
(1)Fe2O3为碱性氧化物，能与盐酸反应生成FeCl3和H2O。
(2)FeCl3溶液能与碱反应生成Fe(OH)3，物质②可以是NaOH、NH3·H2O等。
(3)Fe3＋具有氧化性，能氧化Fe：Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
(4)Fe(OH)2是白色沉淀，能迅速被氧气氧化，会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生的氧化还原反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(5)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至呈红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。
22【答案】(1)1∶2 (2)1 ml·L－1
【解析】
(1)由图像可知，生成3.2 g固体为金属铜，说明19.2 g Cu和Fe2O3的混合物中含有3.2 g Cu，则含有Fe2O3的质量为19.2 g－3.2 g＝16.0 g，则n(Cu)∶ n(Fe2O3)＝eq \f(3.2 g,64 g·ml－1)∶eq \f(16.0 g,160 g·ml－1)＝1∶2。
(2)图像中加入11.2 g Fe时，铜离子完全被置换成Cu，此时溶质为FeSO4，根据铁元素守恒可知n(FeSO4)＝n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝eq \f(11.2 g,56 g·ml－1)＋eq \f(16.0 g,160 g·ml－1)×2＝0.4 ml，则400 mL稀硫酸中含有硫酸的物质的量为n(H2SO4)＝n(FeSO4)＝0.4 ml，该稀硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)＝eq \f(0.4 ml,0.4 L)＝1 ml·L－1。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
实验