人教版九年级上册第五单元 化学方程式课题 3 利用化学方程式的简单计算课时作业

这是一份人教版九年级上册第五单元 化学方程式课题 3 利用化学方程式的简单计算课时作业，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为（ ）
A．1：1：2B．2：1：6C．2：3：6D．3：1：6
2．相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，生产二氧化碳质量相同的一组是（ ）
A．MgCO3和NaHCO3B．CaCO3和Na2CO3
C．CaCO3和MgCO3D．Na2CO3和NaHCO3
3．在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（ ）
A．12：9B．23：9C．32：9D．16：9
4．在3A+B═2C+D的反应中已知30g A和10g B恰好完全反应，生成5g D且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（ ）
A．20B．26C．40D．60
5．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，并将产生的二氧化碳直接通入足量的澄清石灰水中，产生沉淀ag；另外一份碳先在充足的氧气中燃烧生产的二氧化碳，将生成的二氧化碳全部先通过足量灼热的碳层，再将生成的一氧化碳在充足氧气中燃烧产生的二氧化碳，也全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀bg；，则a和b的关系是（ ）
A．b＝2aB．a＞bC．a＝2bD．无法确定
6．由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（ ）
A．Zn AlB．Cu AgC．Fe ZnD．Al Mg
二、填空题。
7．在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D。则在此反应中，B与D的质量比为 。
8．木炭燃烧时，若有12g碳和32g氧气参加反应，则生成气体的是 （填①只有CO，②只有CO2、③CO和CO2混合物）。
9．将26克Zn加入到含64克CuSO4和30.4克FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为 ；所得溶液质量 原混合溶液质量（填“＜”“＝”或“＞”）。
10．工业上可以通过如图工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气。

（1）写出主反应器发生的化学方程式 。
（2）尾气中SO2的质量分数为10%，若吸收该尾气80t，理论上能生产氢气的质量为 。
三、解答题。
11．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）．现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为55.36g．
试回答下列问题：
（1）反应后容器内的物质有 。
（2）反应产生二氧化碳的质量为 。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

12．某同学为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，分四次取样品与稀硫酸反应，实验数据记录如下：
试计算：黄铜中锌的质量分数？

13．为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为 2.2g ；B点对应溶液中所含的溶质有 NaCl和HCl 。
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。


14．有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：
（1）制取氧气的质量？
（2）原混合物中氯酸钾的质量？

答案解析
一、选择题。
1．一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为（ ）
A．1：1：2B．2：1：6C．2：3：6D．3：1：6
【答案】B。
【解答】解：一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应前后碳原子和氢原子的个数不变，
设一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量之比分别为x、y、z，
则（x+y）：2z＝1：4，
则（x+y）：z＝1：2，
观察选项，B符合要求。
故选：B。
2．相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，生产二氧化碳质量相同的一组是（ ）
A．MgCO3和NaHCO3B．CaCO3和Na2CO3
C．CaCO3和MgCO3D．Na2CO3和NaHCO3
【答案】A。
【解答】解：碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳，生成二氧化碳的量由碳酸根的量来决定，碳酸根的量相同，则生成二氧化碳的量相等；
因为物质的质量相同，所以碳酸根的质量分数相同即可；
ABCD四个选项中，每个化学式中都只含有一个碳酸根，故需相对分子质量相同即可，
A、MgCO3的相对分子质量为84；NaHCO3的相对分子质量为84；
B、CaCO3和Na2CO3的相对分子质量分别为100和106；
C、CaCO3和MgCO3的相对分子质量分别为100和84；
D、Na2CO3和NaHCO3的相对分子质量分别为106和84；
故选：A。
3．在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（ ）
A．12：9B．23：9C．32：9D．16：9
【答案】D。
【解答】解：①根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M＝22：2×9＝22：18，
设生成的M的质量为a，
∴22：18＝4.4g：a，
解之得：a＝3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量＝4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g＝16：9。
故选：D。
4．在3A+B═2C+D的反应中已知30g A和10g B恰好完全反应，生成5g D且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（ ）
A．20B．26C．40D．60
【答案】C。
【解答】解：设A的相对分子质量为x，
30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，同时生成C物质的质量为：30g+10g﹣5g＝35g，
3A+B＝2C+D，
3x 140
30g 35g
＝，
x＝40，
故选：C。
5．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，并将产生的二氧化碳直接通入足量的澄清石灰水中，产生沉淀ag；另外一份碳先在充足的氧气中燃烧生产的二氧化碳，将生成的二氧化碳全部先通过足量灼热的碳层，再将生成的一氧化碳在充足氧气中燃烧产生的二氧化碳，也全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀bg；，则a和b的关系是（ ）
A．b＝2aB．a＞bC．a＝2bD．无法确定
【答案】A。
【解答】解：根据元素守恒可知不管是通过什么渠道，碳元素都到了二氧化碳中，也就是说二氧化碳中的碳元素就是参加反应的碳，由化学方程式C+O2 CO2、C+CO22CO、2CO+O2 2CO2可知，第二次得到二氧化碳的质量是第一次二氧化碳质量的2倍，所以生成的沉淀也是第一次的2倍，故则a和b的关系是b＝2a。
故选：A。
6．由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（ ）
A．Zn AlB．Cu AgC．Fe ZnD．Al Mg
【答案】A。
【解答】解：当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应。设混合物为M，相对原子质量为x。
M+H2SO4＝MSO4+H2↑
x 2
13g 1g
x＝26。
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于26，一个的相对原子质量大于26，在给定的金属中只有镁的小于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18。
A、Zn的相对原子质量大于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于Al的相对原子质量小于26，故A正确；
B、Cu和Ag不和硫酸反应，不会生成氢气，故B错误；
C、Fe和Zn的相对原子质量都大于26，故C错误；
D、由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于Al的相对原子质量小于26，Mg的相对原子质量为24，小于26，故D错误。
故选：A。
二、填空题。
7．在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D。则在此反应中，B与D的质量比为 10：11 。
【答案】10：11。
【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B＝2C+4D
18 88
x 8.8g
解得：x＝1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g：8.8g＝10：11。
故答案为：10：11。
8．木炭燃烧时，若有12g碳和32g氧气参加反应，则生成气体的是 ② （填①只有CO，②只有CO2、③CO和CO2混合物）。
【答案】②。
【解答】解：碳在氧气充分燃烧的化学方程式为：C+O2CO2，参加反应的碳、氧气与生成的二氧化碳的质量比为12：32：44，则12g碳在32g氧气中充分燃烧恰好完全反应，生成二氧化碳的质量是：12+g32g＝44g。
故答案为：②。
9．将26克Zn加入到含64克CuSO4和30.4克FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为 ZnSO4、FeSO4 ；所得溶液质量 ＞ 原混合溶液质量（填“＜”“＝”或“＞”）。
【答案】ZnSO4、FeSO4；＞。
【解答】解：设与硫酸铜反应的锌的质量为x
Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4
65 160
x 64g
x＝26g
故锌和硫酸铜恰好完全反应，和硫酸亚铁没有反应，因此滤液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁，由化学方程式可得，加入65份的锌析出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增大，则所得溶液的质量大于原混合物溶液的质量，故答案为：ZnSO4、FeSO4；＞。
10．工业上可以通过如图工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气。

（1）写出主反应器发生的化学方程式 SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI 。
（2）尾气中SO2的质量分数为10%，若吸收该尾气80t，理论上能生产氢气的质量为 0.25t 。
【答案】（1）SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI；（2）0.25t。
【解答】解：（1）主反应器中反应是水和二氧化硫以及碘反应生成硫酸和碘化氢，对应的化学方程式是2H2O+SO2+I2＝H2SO4+2HI。
（2）根据流程中的反应2H2O+SO2+I2＝H2SO4+2HI，2HI＝I2+H2↑，可得关系式SO2～H2，
设理论上能生产氢气的质量为x。
SO2～～H2
64 2
80t×10% x
x＝0.25t
答：理论上能生产氢气的质量为0.25t。
故答案为：（1）SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI；（2）0.25t。
三、解答题。
11．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）．现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为55.36g．
试回答下列问题：
（1）反应后容器内的物质有 SiO2、CaCl2、HCl、H2O ．
（2）反应产生二氧化碳的质量为 2.64g ．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
【答案】（1）SiO2、CaCl2、HCl、H2O；（2）2.64g；（3）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【解答】解：（1）由于石灰石样品中碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，而烧杯中还含有不反应的二氧化硅以及剩余的盐酸，所以反应后容器内的物质有：SiO2、CaCl2、HCl、H2O；
（2）由质量守恒定律可知该反应生成的二氧化碳质量为：8g+50g﹣55.36g＝2.64g；
（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.64g
x＝6g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝75%
故答案为：（1）SiO2、CaCl2、HCl、H2O；（2）2.64g；（3）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%；
12．某同学为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，分四次取样品与稀硫酸反应，实验数据记录如下：
试计算：黄铜中锌的质量分数？
【解答】解：设合金中含锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
＝
解得：x＝32.5g
黄铜中锌的质量分数为：×100%＝65%
答：黄铜中锌的质量分数65%。
13．为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为 2.2g ；B点对应溶液中所含的溶质有 NaCl和HCl 。
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。

【答案】（1）2.2g；NaCl和HCl；（2）答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3%。
【解答】解：（1）由题意可知反应时产生的气体全部逸出，由图象可知A点时正好完全反应，故A点时产生气体的质量为反应物的总质量减去反应后各物质的总质量，因此A点产生气体的质量m＝6g+36.5g﹣40.3g＝2.2g。因为B点时盐酸有剩余，故B点时烧杯内溶液中的溶质是反应生成的NaCl原有的氯化钠和过量的盐酸。
（2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3 g
试样中Na2CO3的质量分数为：
×100%＝88.3%
故答案为：（1）2.2g；NaCl和HCl；（2）答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3%
14．有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：
（1）制取氧气的质量？
（2）原混合物中氯酸钾的质量？
【解答】解：待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量＝26.5g﹣16.9g＝9.6g
设完全反应消耗氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6 g
＝
x＝24.5 g
答：（1）制取氧气的质量9.6 g；（2）原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。
1
2
3
4
取样品的质量（克）
50
50
50
50
取稀硫酸的质量（克）
40
80
120
160
产生气体的质量（克）
0.4
0.8
1.0
1.0
1
2
3
4
取样品的质量（克）
50
50
50
50
取稀硫酸的质量（克）
40
80
120
160
产生气体的质量（克）
0.4
0.8
1.0
1.0