湖南省岳阳市湘阴县2023-2024学年高一下学期期末教学质量监测化学试题（含答案）

这是一份湖南省岳阳市湘阴县2023-2024学年高一下学期期末教学质量监测化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了本卷可能用到的原子量，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

满分：100分 时量：75分钟
注意事项：
1．开考前请考生在答题卡上贴好条形码，写好学校、班级、姓名、考号，并在答题卡指定区域作答，超出答题区域将视答题无效
2．本卷可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56
第一部分选择题（本部分共14小题，每空3分，共42分）
一、选择题。（本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）
1．下列物质的用途不正确的是（ ）
A．二氧化硅用作半导体材料 B．小苏打用作发酵粉
C．三氧化二铁常用于油漆颜料 D．铵盐常用作化肥
2．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．水的电离方程式：B．的电子式：
C．氮气的结构式：D．乙烯的空间填充模型：
3．甘油又称丙三醇，用于制取润滑剂和吸湿剂，其结构简式为。关于甘油的下列说法不正确的是（ ）
A．可与金属钠反应放出B．分子式：
C．可以发生酯化反应D．与乙醇互为同系物
4．锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期ⅡA族。下列关于的说法不正确的是（ ）
A．原子最外层有2个电子
B．中子数为52的Sr的核素符号为
C．与同周期的的原子半径比较：Sr>I
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：
5．表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，16g 中含共价键数目为5
B．1L 0.1的HClO溶液中的数目为0.1
C．1ml/L 溶液中的数目是2
D．同温同压下，等体积氮气和一氧化碳气体所含质子数相同
6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．近年来，利用电化学催化方法进行转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是（ ）
A．过程①说明在催化剂作用下，之间形成了一种特殊的化学键
B．过程②和③吸收了能量并形成了键和键
C．和HCOOH中均只含有极性共价键
D．每1ml 完全转化为甲酸需得2ml
8．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中移向Zn极
B．铜电极的反应是：
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．当外电路通过电子的数目为1 ml时，Cu极生成2g
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化铜中加入稀硫酸：
B．溶液中滴入少量溶液：
C．铁粉加入硫酸铜溶液中：
D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
10．利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是（ ）
11．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及尼沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤B．步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序
C．步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒D．步骤②中试剂不能换成
12．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同电子层结构。下列叙述正确的是（ ）
A．X的负化合价有-1价、-2价 B．原子半径大小为Y>X>W
C．YX的水合物具有两性 D．无色无味气体为WX
13．某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
下列关于上述实验的说法正确的是（ ）
A．实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响
B．实验所用装置中，负极材料是铜
C．实验装置将电能转化为化学能
D．实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响
14．工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在2L密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是
B．当混合气体密度不再改变时，反应达到了化学平衡状态
C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6 ml/（L·min）
D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80%
第二部分 非选择题（本部分共4小题，每空2分，共58分）
15．（6分）Ⅰ：已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。
（1）中官能闭的名称为______。
（2）上述转化中，属于取代反应的是______（填序号）。
（3）可以用于鉴别和的试剂是______（填字母）。
A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．酸性高锰酸钾溶液
Ⅱ：以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程如下：
已知：
ⅰ．D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。
ⅱ．饱和水溶液pH为5.6。
（1）某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。
①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起______作用。“精细”即将米研磨为粉状，目的是______。
②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。
针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了。乙同学认为不合理，其依据是______；
（2）“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。
①反应Ⅰ的化学方程式是______。
②研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸（），请依据反应Ⅲ推测其生成的六元环酯（）的结构简式______。
16．（14分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为中科院上海物化所正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
（1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答：
①完全分解需吸收能量______kJ。
②能正确表示该过程能量变化示意图是______。
A．B．C．D．
（2）200℃时，在2L密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应，和的物质的量随时间变化如图所示。
①反应的化学方程式是______。
②下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______。
a．单位时间内消耗1 ml ，同时生成1ml
b．容器中不再变化
c．容器中气体压强不再变化
d．容器中气体密度不再变化
（3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。
①d的电极反应式为______。
②若线路中转移1 ml电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为______L。
（4）过程Ⅳ的目的是______。
17．（14分）海水是重要的资源，从中可以获得大量NaCl。NaCl的部分用途如下图所示。
（1）反应ⅰ和ⅱ分别表示氯碱工业和工业制备金属钠的反应原理。
①依据图中转化，写出反应i的化学方程式：______。
②比较反应ⅰ和ⅱ，NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，而通电时还原产物却不相同。从反应物存在的微粒种类和性质的角度分析，这两个反应中还原产物不同的原因是______。
③工业上将制成漂白粉［有效成分是］的化学方程式为______。
④（氨基钠）可用于有机合成。它有很强的吸水性，其固体在空气中吸水后产生刺激性气味气体，实验室中检验该气体的方法是______。
（2）反应ⅲ用于工业制纯碱。实验室中模拟该反应的装置如下图所示。
①装置A、B、C中，用于制备的是______，判断的依据是______。
②为了提高原料的利用率，从而得到更多的产物，模拟实验过程中应先打开的弹簧夹是______（填“”或“”）。
18．（14分）钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有和HCl。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。
（1）向酸洗废液中加入少量，并通入空气。前期发生的反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
后期转化过程如图：
已知：
ⅰ．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变
ⅱ．室温下可发生反应，受热可再分解为和NO
①反应Ⅳ的化学方程式是______。
②下列说法正确的是______（填字母）。
a．由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于
b．加入的主要目的是得到NO，作为后期反应的催化剂
c．后期转化过程的总反应可表示为
③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是：a______、b______（写出两点）。
（2）为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：
取a g产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到100 mL待测液。取20mL待测液，加入足量KI溶液，充分反应后再与c ml/L 溶液反应，恰好消耗v mL 溶液。已知：
ⅰ．与的反应为：
ⅱ．溶液酸性较强时不稳定，可发生反应：
①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：
a．硫酸过多时，溶液中浓度过大，会加快将氧化为，从而造成误差。
写出氧化的离子方程式______。
b．______。
②产品中铁元素的质量分数为______。
湘阴县2023-2024学年高一下学期期末教学质量监测
化学 参考答案
一、选择题（42分）
二、非选择题（58分）
15．（16分）
Ⅰ：（1）羟基 （2）③ （3）A、C
Ⅱ：（1）①催化、增大接触面积，加快反应速率
②饱和水溶液pH为5.6，与图中的最低pH为4.1不相符（第七天的时候乙醇的量不再增加，但是pH还在下降），其他合理答案均可
（2）
（3）
16．（14分）（1）①484 ②C
（2）① ②ad
（3）① ②5.6
（4）实现二氧化碳的循环使用
17．（14分）（1）①
②NaCl水溶液中和同时存在，通电时得电子能力强于，还原产物为；NaCl在熔融状态下，通电时只有得电子，还原产物为Na
③
④将湿润的红色石蕊试纸伸入该气体中，若红色石蕊试纸变蓝，则证明是氨气
（2）①C ②氨气极易溶于水，连接了球形干燥管，防止倒吸 ③
18．（14分）（1）① ②abc
③a．温度低反应速率慢；b．温度低生成的不易分解，NO浓度低，催化效果差
（2）①a．
b．溶液酸性较强时不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定的含量
②或选项
事实
推测
A
Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应
Be（铍）与冷水更难反应
B
Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料
ⅣA族的Sn和Pb是半导体材料
选项
实验目的
实验试剂
A
检验尿液中的葡萄糖
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
B
检验鸡蛋清中的蛋白质
浓硝酸
C
检验海带灰浸泡液中的
淀粉溶液
D
检查司机呼出的气体中是否含有乙醇
酸性重铬酸钾溶液
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/μA
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
化学键
键能
436
496
463
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
D
D
D
D
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
C
B
A
D
D