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湖南省岳阳市2023-2024学年高一上学期1月高中教学质量监测（期末考试）化学试题（含答案）
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这是一份湖南省岳阳市2023-2024学年高一上学期1月高中教学质量监测（期末考试）化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，5 Mn等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，共18道小题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名和座位号填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A.碳酸钠粉末遇水会生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合物碳酸钠
B.实验室突发事件应正确处置，如果不慎将酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C.强氧化剂（如固体等）不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理
D.测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确定不锈钢的等级
2.下列物质的分类正确的是（ ）
3.下列物质的转化在给定条件下均定能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.溶液溶液溶液
4.很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体制备的说法正确的是（ ）
A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热
B.制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热
C.可通过丁达尔效应区分胶体和溶液
D.制备过程为，该反应的反应类型为置换反应
5.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6.由固体配制的溶液，下列仪器无需使用的是（ ）
A.烧杯B.分液漏斗C.玻璃棒D.容量瓶
7.下列相关实验操作、实验现象描述或实验目的表达正确的是（ ）
I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.图I中：证明某溶液中是否含有
B.图Ⅱ中：闻的气味
C.图Ⅲ中：焰色试验检验固体中是否含有钾元素
D.图Ⅳ中：实验室收集HCl
8.用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，所含分子数为
B.常温常压下，含有的个数为
C.标准状况下，和混合气（任意比）所含原子数一定为
D.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
9.某探究小组设计了如图装置，进行关于和的性质实验（加热及夹持装置省略），将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃），下列叙述不正确的是（ ）
A.该实验可用于比较和的稳定性
B.a试管中的实验现象为：有气泡，但是没有沉淀产生
C.b试管中的实验现象为：有气泡，但是没有沉淀产生
D.可用于焙制糕点，可用于玻璃、造纸等工业
10.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关反应的化学方程式或离子方程式表述正确的是（ ）
A.碳酸钙和反应：
B.钠与水反应：
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
D.铝和氢氧化钠溶液反应：
11.某化学课外活动小组为了验证同周期主族元素X、Y、Z的金属性递变规律，进行如下实验探究。
通过实验验证，下列判断正确的是（ ）
A.原子序数：B.原子的最外层电子数：
C.原子半径：D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
12.元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如下图为铁元素的“价—类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
B.由图可预测：高铁酸钠具有强氧化性，可用于消毒
C.铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
D.溶解于足量稀硫酸可实现转化④
13.某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属Cu，下列说法不正确的是（ ）
A.操作I和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法都是过滤
B.为了将完全转化，步骤①加入的铁粉应过量
C.步骤②加入的B试剂为稀硫酸，该物质在反应中作还原剂
D.为防止溶液变质，应在溶液中加入少量的铁粉
14.全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如，可以利用太阳能将水转化为，某种光分解水的过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.该转化发生的总反应为
B.该转化过程中循环利用的物质有、FeO
C.过程I中每产生6mLFeO，同时产生
D.过程Ⅱ中生成和的物质的量之比为1：1
二、非选择题（共58分）
15.（16分）（1）2023年第19届杭州亚运会场馆实现5G覆盖，制作5G芯片的材料为GaN（氮化镓），镓原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置_______________。
（2）2023年10月26日神舟十七号飞船成功对接太空站，为使宇航员有良好的生存环境，飞船中装有盛颗粒的供氧装置。
①中的氧元素的化合价为_______价。与水完全反应时，生成的氧气在标准状况下体积为________L。
②如用（超氧化钾）代替，也能达到同样的目的。写出与反应的化学方程式________________________________________________。
（3）2023年12月18日甘肃省发生地震灾害，受灾废墟需喷洒大量84消毒液的稀溶液进行消毒。84消毒液可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。
①资料（3）涉及的物质中，属于碱的是____________________（填化学式，下同）；属于盐的是____________________。
②“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是________________________________________（用离子方程式表示），但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”（浓盐酸）混合使用，原因是_________________________________________（用离子方程式表示）。
16.（14分）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题（用相关化学用语回答）。
（1）写出⑦的原子结构示意图：_______。
（2）元素④、⑩、⑪的简单气态氢化物的稳定性最强的是_______________（用化学式表示，下同），元素②、③简单氢化物沸点较高的是___________。
（3）元素⑤、⑥最高价氧化物对应的水化物碱性强的是_______，元素⑪最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________________________________。
（4）元素⑤与⑩形成化合物的电子式__________________________________。
（5）元素①与⑩形成的最简单化合物中化学键类型为__________________（填“离子键”或“共价键”）。
17.（16分）某化学实验小组为了验证在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于，HCl不溶于）：
A B C D E F G
回答下列问题：
（1）装置中仪器b的名称是_________________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________，连橡皮管a的作用是________________________________。
（3）一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是_________。
（4）装置B中盛放的药品是____________________。
装置F的作用是________________，若有HCl挥发出来，装置G中的现象为_________________________。
（5）若装置A中用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的物质的量是______ml。
18.（12分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含、、FeO及等）为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如图：
（提示：为难溶于盐酸的固体）
（1）“滤液”中含有的金属阳离子为______________________________。
（2）通入氯气的目的是________________________；写出反应的离子方程式：_______________________。
（3）实验中需要用到盐酸。
①现用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制，需要量取浓盐酸的体积为_______mL（保留一位小数）。
②配制时，其正确的操作顺序是_______（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，上下反复颠倒，摇匀
E.定容
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
③定容时俯视读数，对所配溶液的浓度将有何影响：__________（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。
岳阳市2024年高中教学质量监测试卷
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
二、非选择题（共58分）
15.（16分，每空2分）
（1）第四周期第ⅢA族
（2）① 22.4
②
（3）①NaOH NaCl NaClO
②
16.（14分，每小题2分）
（1）
（2）HF
（3）NaOH
（4）
（5）共价键
17.（16分，每空2分）
（1）圆底烧瓶
（2） 平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下
（3）干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
（4）无水硫酸铜 吸收氯气 生成白色沉淀
（5）0.2
18.（12分，每空2分）
（1）、、
（2）把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子
（3）①21.2 ②BCAFED ③偏高选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
B
NaOH
HCl
C
KOH
CaO
D
CuO
实验内容
实验现象
a.各取1.0g金属X和金属Y，分别加入5mL水中
金属X与水反应比金属Y与水反应剧烈
b.各取1.0g金属Y和金属Z，分别加入盐酸中
金属Y与盐酸反应比金属Z与盐酸反应剧烈
主族
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑪
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
B
C
A
B
B
B
C
D
C
B
C
C
本试卷共8页，共18道小题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名和座位号填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A.碳酸钠粉末遇水会生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合物碳酸钠
B.实验室突发事件应正确处置，如果不慎将酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C.强氧化剂（如固体等）不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理
D.测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确定不锈钢的等级
2.下列物质的分类正确的是（ ）
3.下列物质的转化在给定条件下均定能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.溶液溶液溶液
4.很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体制备的说法正确的是（ ）
A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热
B.制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热
C.可通过丁达尔效应区分胶体和溶液
D.制备过程为，该反应的反应类型为置换反应
5.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6.由固体配制的溶液，下列仪器无需使用的是（ ）
A.烧杯B.分液漏斗C.玻璃棒D.容量瓶
7.下列相关实验操作、实验现象描述或实验目的表达正确的是（ ）
I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.图I中：证明某溶液中是否含有
B.图Ⅱ中：闻的气味
C.图Ⅲ中：焰色试验检验固体中是否含有钾元素
D.图Ⅳ中：实验室收集HCl
8.用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，所含分子数为
B.常温常压下，含有的个数为
C.标准状况下，和混合气（任意比）所含原子数一定为
D.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
9.某探究小组设计了如图装置，进行关于和的性质实验（加热及夹持装置省略），将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃），下列叙述不正确的是（ ）
A.该实验可用于比较和的稳定性
B.a试管中的实验现象为：有气泡，但是没有沉淀产生
C.b试管中的实验现象为：有气泡，但是没有沉淀产生
D.可用于焙制糕点，可用于玻璃、造纸等工业
10.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关反应的化学方程式或离子方程式表述正确的是（ ）
A.碳酸钙和反应：
B.钠与水反应：
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
D.铝和氢氧化钠溶液反应：
11.某化学课外活动小组为了验证同周期主族元素X、Y、Z的金属性递变规律，进行如下实验探究。
通过实验验证，下列判断正确的是（ ）
A.原子序数：B.原子的最外层电子数：
C.原子半径：D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
12.元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如下图为铁元素的“价—类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
B.由图可预测：高铁酸钠具有强氧化性，可用于消毒
C.铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
D.溶解于足量稀硫酸可实现转化④
13.某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属Cu，下列说法不正确的是（ ）
A.操作I和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法都是过滤
B.为了将完全转化，步骤①加入的铁粉应过量
C.步骤②加入的B试剂为稀硫酸，该物质在反应中作还原剂
D.为防止溶液变质，应在溶液中加入少量的铁粉
14.全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如，可以利用太阳能将水转化为，某种光分解水的过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.该转化发生的总反应为
B.该转化过程中循环利用的物质有、FeO
C.过程I中每产生6mLFeO，同时产生
D.过程Ⅱ中生成和的物质的量之比为1：1
二、非选择题（共58分）
15.（16分）（1）2023年第19届杭州亚运会场馆实现5G覆盖，制作5G芯片的材料为GaN（氮化镓），镓原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置_______________。
（2）2023年10月26日神舟十七号飞船成功对接太空站，为使宇航员有良好的生存环境，飞船中装有盛颗粒的供氧装置。
①中的氧元素的化合价为_______价。与水完全反应时，生成的氧气在标准状况下体积为________L。
②如用（超氧化钾）代替，也能达到同样的目的。写出与反应的化学方程式________________________________________________。
（3）2023年12月18日甘肃省发生地震灾害，受灾废墟需喷洒大量84消毒液的稀溶液进行消毒。84消毒液可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。
①资料（3）涉及的物质中，属于碱的是____________________（填化学式，下同）；属于盐的是____________________。
②“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是________________________________________（用离子方程式表示），但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”（浓盐酸）混合使用，原因是_________________________________________（用离子方程式表示）。
16.（14分）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题（用相关化学用语回答）。
（1）写出⑦的原子结构示意图：_______。
（2）元素④、⑩、⑪的简单气态氢化物的稳定性最强的是_______________（用化学式表示，下同），元素②、③简单氢化物沸点较高的是___________。
（3）元素⑤、⑥最高价氧化物对应的水化物碱性强的是_______，元素⑪最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________________________________。
（4）元素⑤与⑩形成化合物的电子式__________________________________。
（5）元素①与⑩形成的最简单化合物中化学键类型为__________________（填“离子键”或“共价键”）。
17.（16分）某化学实验小组为了验证在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于，HCl不溶于）：
A B C D E F G
回答下列问题：
（1）装置中仪器b的名称是_________________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________，连橡皮管a的作用是________________________________。
（3）一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是_________。
（4）装置B中盛放的药品是____________________。
装置F的作用是________________，若有HCl挥发出来，装置G中的现象为_________________________。
（5）若装置A中用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的物质的量是______ml。
18.（12分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含、、FeO及等）为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如图：
（提示：为难溶于盐酸的固体）
（1）“滤液”中含有的金属阳离子为______________________________。
（2）通入氯气的目的是________________________；写出反应的离子方程式：_______________________。
（3）实验中需要用到盐酸。
①现用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制，需要量取浓盐酸的体积为_______mL（保留一位小数）。
②配制时，其正确的操作顺序是_______（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，上下反复颠倒，摇匀
E.定容
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
③定容时俯视读数，对所配溶液的浓度将有何影响：__________（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。
岳阳市2024年高中教学质量监测试卷
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
二、非选择题（共58分）
15.（16分，每空2分）
（1）第四周期第ⅢA族
（2）① 22.4
②
（3）①NaOH NaCl NaClO
②
16.（14分，每小题2分）
（1）
（2）HF
（3）NaOH
（4）
（5）共价键
17.（16分，每空2分）
（1）圆底烧瓶
（2） 平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下
（3）干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
（4）无水硫酸铜 吸收氯气 生成白色沉淀
（5）0.2
18.（12分，每空2分）
（1）、、
（2）把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子
（3）①21.2 ②BCAFED ③偏高选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
B
NaOH
HCl
C
KOH
CaO
D
CuO
实验内容
实验现象
a.各取1.0g金属X和金属Y，分别加入5mL水中
金属X与水反应比金属Y与水反应剧烈
b.各取1.0g金属Y和金属Z，分别加入盐酸中
金属Y与盐酸反应比金属Z与盐酸反应剧烈
主族
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑪
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
B
C
A
B
B
B
C
D
C
B
C
C
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