2021-2022学年湖南省岳阳市高二下学期期末教学质量监测化学试题Word版含答案

  岳阳市2022年高二教学质量监测

化　　学

本试卷共8页，共18道题，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

　　1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

　　2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 

可能用到的相对原子质量：

　H 1　C 12　O 16　Na 23　Si 28     S 32　K 39　Ni 59　Fe  56   Cu   64　I 127　Pb 207    

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”

B．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物

C．将“84”消毒液与75%酒精1︰1混合，消毒效果更好

D．2022年北京冬奥会开幕式演出服用到的石墨烯发热材料属于有机高分子材料

2．下列化学用语或图示表达正确的是

A．氯化氢的电子式：

    　B．反-2-丁烯的球棍模型：

C．CO2的空间填充模型：   

D．基态氮原子的轨道表示式：

3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11g和的混合物中含有的离子数目为0.3

B．标准状况下，4.48 L所含的分子数为0.2

C．一定条件下，32g与足量反应，转移的电子数为

D．溶液中含有的氧原子数为0.4

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，金属元素Z的第一电离能小于同周期前一主族元素，0.05mol·L-1的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=1。下列说法正确的是

 A．Y原子和W原子按2:1形成的分子空间构型为直线形

 B．X氢化物的沸点都比Y的低

 C．工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼Z单质

 D．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

5．实验室处理FeBr3废液得到溴的四氯化碳溶液和FeCl3·6H2O。下列设计不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙使Br－全部转化为溴单质

C．用装置丙分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层

D．用装置丁将分液后的水层蒸干制得FeCl3·6H2O

6．下列性质的比较，不正确的是：

A．酸性：           B．电负性： F > O > N

C．热稳定性：        D．第一电离能： Mg> Al>Na

7．下列方程式与所给事实不相符的是

　　A．乙酸与乙醇的酯化反应：

B．酚酞滴入NaHCO3，溶液中变为浅红色：HCO3- ⇌CO32- + H+

C．冷凝 NO2气体得到 N2O4 液体：2NO2(g) ⇌N2O4(l) ΔＨ＜０

D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气防止发生：4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3

8．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

9．干冰（固态二氧化碳）在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是

A．干冰晶体是共价晶体

B．每个晶胞中含有4个CO2分子

C．每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子

D．干冰升华时需克服分子间作用力

10．用铁粉在弱酸性条件下去除废水中NO3-的反应原理如下图所示，下列说法正确的是

     A．上述条件下加入的Fe能完全反应

 B．正极的电极反应式：NO3- +8e-+9H+ === NH3 + 3H2O

 C．FeO(OH)的产生与Fe2+被氧化和溶液pH升高有关

 D．废水中溶解氧的含量不会影响NO3-的去除率

二、选择题：本题共4小题，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一个或两个符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是

12．  在160℃、200℃ 条件下，分别向两个容积为2Ｌ的刚性容器中充入2mol CO和2mol N2O（g），发生反应：CO(g)+N2O(g) ⇌CO2(g)＋N２(g) ΔＨ＜０。 实验测得两容器中CO或N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．ac段N2的平均反应速率为0.10mol·L-1·min-1

B．逆反应速率：  ｃ=ｄ＞ｂ

C．160℃ 时，该反应的平衡常数 Ｋ = 9

D．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

13．  海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A．在第②③④步骤中，溴元素均被氧化

B．侯氏制碱过程中应先通CO2再通NH3

C．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

D．③④的目的是进行溴的富集

14．K2FeO4溶液中含铁微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ka2(H2FeO4)的数量级为10- 8

B．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形式

C．向pH=2的这种溶液中加氢氧化钠至pH=10，HFeO的分布分数逐渐增大

D．H2FeO4既能与强酸又能与强碱反应

三、非选择题(本题包括4小题，共54分)

15．(15分)回收利用CO2是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图：

（1）反应A为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的关键步骤。

已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)            ΔH = −483.6 kJ·mol−1  

CH4(g) + 2O2(g) == 2H2O(g) + CO2(g)       ΔH = −802.3 kJ·mol−1  

反应A的ΔH = ___________________ kJ·mol−1

（2）将原料气按n(CO2):n(H2)=1:4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H2O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示（虚线为平衡时的曲线）。

　　①理论上，能提高CO2平衡转化率的措施有______________（写出一条即可）。

　　②温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是___________________。

（3）下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是______（填字母）。

　　a．反应B的能量变化是电能→化学能或光能→化学能

　　b．物质转化中O、H原子的利用率均为100%

　　c．不用Na2O2作供氧剂的原因可能是Na2O2不易实现循环利用

（4）用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是                               。

（5）利用电解可以实现CO2和CH4的耦合转化，其原理如图所示：

　　①电极A与电源的            相连。

　　②电极B上的反应式为                  。

　　③若导线上转移电子数NA个，理论上A极产生CO   的体积为          L（标准状况下）。

16. （14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如下：

已知：K2FeO4易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定

(1)仪器a的名称是___________。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。

(3)装置B中试剂为____________________。

(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为                      ，发生主要反应的化学方程式为____________________，加入过量浓KOH溶液的原因是____________________。

(5)有同学提出，装置C在制备K2FeO4时存在一定缺陷，改进的措施是_______。

(6)取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果精确到0.1%)

17．（11分）硅是地壳中储量仅次于氧的元素，自然界主要以SiO2和硅酸盐存在。

（1）基态硅原子的价电子排布式为__________________________。

（2）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是_________________。

（3）晶态SiO2的晶胞如图。

 ①硅原子的杂化方式为_________________。

　　②已知SiO2晶胞的棱长均为a pm，则SiO2晶体的密度ρ=_______ g·cm-3（列出计算式）。

（4）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸 （H4SiO4）。

        资料：原硅酸(　　　　　)可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。

 ①原硅酸钠（Na4SiO4）溶液吸收空气中的CO2会生成H4SiO4，结合元素周期律解 释原因：_____________________________。

②从结构的角度解释H4SiO4脱水后溶解度降低的原因：_____________________。

18.（14分）某喹啉类化合物P的合成路线如下：

已知：

（1）有机物B的系统命名为_________________。

（2）B→C的反应方程式是______________________________。

（3）C→D所需的试剂a是______________________________。

（4）下列关于E的说法正确的是______。

a．能发生银镜反应

b．能发生氧化、消去、加聚反应

c．核磁共振氢谱显示峰面积比为3：2：2：3

d．1 mol E可以与6 mol 发生反应

（5）H→I的反应类型为_______________。

（6）由I和E合成P的流程如下，M与N互为同分异构体，写出J、M的结构简式：_____________、_______________。

 岳阳市2022年高中高二教学质量监测

化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

二、选择题：本题共4小题，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一个或两个符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

三、非选择题(本题包括4小题，共54分)

15.(共15分，每空2分)

（1）-164.9  

（2）① 加压、降温、提高原料气中H2的比例（写出一条即可）  

② 温度过低反应速率太慢；温度过高不利于反应平衡正向移动， CO2的转化率会降低 

（3）b   

（4）生成物碳颗粒附着在催化剂表面影响了催化效果

（5）①负极（1分）

     ②

     ③ 11.2

16.（共14分，每空2分）

(1)三颈烧瓶（1分）

(2)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)饱和食盐水（1分）

(4) 无色变为紫色     3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O

K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4)

(5)将装置C置于冰水浴中

(6)79.2%

17（11分，每空2分）

（1）3s23p2（1分）

（2）金刚石＞碳化硅＞硅

（3）①sp3        ②

（4）①C和Si同主族，非金属性C＞Si，空气中的CO2溶于水形成H2CO3，最高价氧化物  对应水化物的酸性H2CO3＞H4SiO4，故H2CO3可与Na4SiO4反应制H4SiO4

  ②原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联    形成空间网状结构

18（共14分，每空2分）

（1）1,2-二溴丙烷

（2）

（3）

（4）cd

（5）还原

（6）J：

M：