2022-2023学年黑龙江省大庆市大庆中学高二下学期5月期中考试化学试题含答案

  大庆中学2022～2023学年度下学期期中考试

高二年级化学试题

说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间为75分钟，满分为100分。

相对原子质量：       

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）

1．下列化学用语属于分子式的是（    ）。

A． B．Si C． D．

2．下列现象与电子跃迁无关的是（    ）。

A．原子光谱 B．霓虹灯光 C．石墨导电 D．焰色试验

3．组成为的卤代烃，可能存在的同分异构体有（    ）。

A．三种 B．四种 C．五种 D．六种

4．下列基态原子或离子的电子排布式不正确的是（    ）。

A．K： B．：

C．Fe： D．Cr：

5．关于有机物的说法不正确的是（    ）。

A．核磁共振氢谱只有一个吸收峰

B．该有机物还有两种同分异构体

C．该有机物按系统法命名为2，2-二甲基丙烷

D．该有机物的二氯代物只有1种

6．下列说法中不正确的是（    ）。

A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键

B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸

C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子

D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

7．下列叙述中正确的是（    ）。

A．丙炔分子中含有3个键，2个键

B．丙炔分子中碳原子均是sp杂化

C．甲烷分子中的键电子云关于镜面对称

D．环己烷（）的二氯代物只有4种（不考虑对映异构）

8．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（    ）。

A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种

9．下列叙述中正确的是（    ）。

A．乙硫醇沸点大于乙醇，因为前者相对分子质量大

B．中含离子键、极性共价键、配位键、分子间作用力

C．原子的电子云轮廓图中小黑点表示核外电子运动过一次

D．电负性越大的元素，第一电离能也越大

10．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（    ）。

A．C＝C和C—C的键长

B．和中心原子的价层电子对数

C．Si—O和C—O的键能

D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

11．下列关于混合物分离和提纯的说法不正确的是（    ）。

A．分离四氯化碳和水：用分液漏斗直接分液

B．粗苯甲酸中混有泥沙和杂质，提纯主要步骤为：加热溶解、趁热过滤，冷却结晶

C．分离溶于水中的碘：利用碘在乙醇中的溶解度大，用乙醇萃取

D．除去硝基苯中的苯：采用蒸馏的方法

12．关于下列有机物分子结构的研究中说法不正确的是（    ）。

A．通过核磁共振氢谱能确定有机物中有五种氢原子

B．通过质谱法能确定有机物的相对分子质量

C．通过红外光谱能确定该分子中含有酯基

D．通过化学反应证明分子中含有过氧基

13．下列说法中正确的是（    ）。

A．价层电子排布为的原子位于第四周期第ⅠA族，属于s区元素

B．为极性分子，为非极性分子

C．分子中含有2个手性碳原子

D．和的中心原子均为杂化，分子呈正四面体形，呈三角锥形

14．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（    ）。

A．在晶体中，距最近的形成为正四面体形

B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

D．该气态团簇分子的分子式为或

15．配离子的球棍模型如图所示。下列关于该配离子的说法中不正确的是（    ）。

A．有4个配位原子

B．中的铜采用杂化

C．为配离子的配体，的VSEPR模型为四面体形

D．若用两个代替两个，可以得到两种不同结构的配离子

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、非选择题（包括4个小题，共55分。）

16．（13分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）③基态原子的核外电子轨道表示式是__________。

（2）写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：__________，该元素属于__________区元素。

（3）由元素④构成的三原子分子的空间结构为__________。

（4）元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：__________（填化学式）。

（5）③与①以原子个数比为形成的化合物X可用于火箭发射的燃料，其中③的杂化轨道类型为__________，X为__________（极性分子或非极性分子）

（6）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式__________。

17．（14分）有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

请回答下列问题：

（1）D基态原子中能量最高的电子其原子轨道呈__________形。

（2）C基态原子核外电子的运动状态有______种。

（3）G位于元素周期表的位置为：____________，位于______区。

（4）写出由A、B、E三种元素形成的离子化合物的电子式____________。

（5）检验F元素的方法是____________。

（6）同周期，第一电离能位于C、E之间的元素有______种。

18．（14）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

（1）氢化钠是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为__________。

（2）Ti－Fe合金室温下吸、放氢的速率快，基态Ti原子核外有______个未成对电子。

（3）（氨硼烷）具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度（＜350℃），是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。

①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是__________。

②键角：______（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是__________。

（4）Fe－Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Fe原子最近的Mg原子个数是__________。

②若该晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为__________。

③若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。

19．（14）中国药学家屠呦呦发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法，她因此荣获2015年诺贝尔生理学和医学奖。已知：

①青蒿素由C、H、O元素组成，是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156℃～157℃。

②乙醚的沸点为34.5℃。

③从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。

Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素流程如图所示。

（1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是__________。

（2）操作Ⅱ的名称为__________。

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是______（填字母）。

A．加入乙醚进行萃取、分液

B．加入95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤

Ⅱ．用如图所示实验装置测定青蒿素实验式方法如下：将青蒿素样品放在装置C硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后质量，根据所测数据计算。

（4）装置A中盛放物质的作用是__________；装置F中盛放的物质是__________。

（5）该实验装置可能会产生误差，改进方法是__________。

（6）用合理改进后的装置进行实验，测得的数据如表所示，通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量是282，结合以上数据，得出青蒿素的分子式为__________。

大庆中学2022-2023学年度下学期期中考试

高二年级化学试题 答案

一、选择题（包括15个小题，每小题3分，共45分）

二、填空题（包括4个小题，共55分）

16．（13分）

【答案】（1）（1分）

（2）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10     ds（各1分）

（3）V形（2分）

（4）H2O>H2S>PH3（2分）

（5）sp3杂化；极性分子（各2分）

（6）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（2分）

17．（14分，每空各2分）

【答案】（1）哑铃    （2）12种 （3）第四周期VIIB族     d

（4） （5）焰色试验 （6）3

18．（14分）

【答案】（1）H2（1分）

（2）2（2分）

（3）N（1分）    ＞  （2分）   分子中没有孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小，所以小于的键角（2分）

（4）8          22.4（各2分）

19．（14分，每空各2分）

【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率和浸取率

（2）蒸馏

（3）B

（4）除去空气中的，以防干扰实验     碱石灰或生石灰或NaOH固体

（5）装置F后连接一个盛有碱石灰的干燥管或U形管

（6）