高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质课堂检测

第2章  分子结构与性质

 2.2.1 价层电子对互斥理论

一．选择题（共12小题）

1.用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型(    )

A．正四面体 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形

2.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是( )

A．SO3 B．BF3 C．CO32- D．PH3

3.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是（　　）

A．CO2 B．H3O+ C．BF3 D．PO43﹣

4.下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是

A．CO2 B．CO32- C．H2O D．CC14

5.根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，下列分子或者离子的中心原子的VSEPR模型为四面体，且立体构型为三角锥形的是 (     )

A．BF3 B．H2S C．PCl3 D．SO42-

6.用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是（　　）

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．三角锥形；平面三角形 D．直线形；平面三角形

7.下列有关说法正确的是

A．氧原子处于基态的轨道表示式

B．用价层电子对互斥理论预测的空间结构为三角锥形

C．用电子式表示的形成：

D．向5%的溶液中加入粉末后，分解速率迅速加快是因为粉末降低了反应的焓变

8.元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的

A．红外光谱        B．质谱             C．原子光谱        D．核磁共振谱

9.能够确定有机物相对分子质量的方法是(   )

A．红外光谱 B．质谱 C．核磁共振氢谱 D．紫外光谱

10.可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是

A．核磁共振氢谱    B．质谱    C．红外光谱    D．紫外光谱

11.价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子－孤对电子＞孤对电子－键对电子＞键对电子－键对电子。如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推断不合理的是

A．NH3分子中∠H-N-H<109.5°

B．H2O键角∠H-O-H小于H3O+键角∠H-O-H

C．已知P4分子为正四面体，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-O

D．[Zn(NH3)6]2+离子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，1mol金刚石中含有的C–C键数目为4NA

B．1mol SiO2晶体中含有的Si–O键数目为2NA

C．63g HNO3，中心原子N的价层电子对中，孤电子对数为NA

D．常温常压下，1mol配合物[Cu(NH3)4]SO4中，含有的σ键数目为20NA

二．填空题（共3小题）

13．用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。

14．价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论)可用于预测简单分子的立体构型。其要点可以概括为：

Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ.分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；

Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：

ⅰ.孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表

(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：__________________________________________；

(3)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型：

15.用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型