人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质一课一练
展开第二章 分子结构与性质
第二节 分子的空间结构
2.2.1 分子结构的测定与多样性 价层电子对互斥模型
一．选择题
- 价层电子对互斥理论是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子孤对电子孤对电子键对电子键对电子键对电子。如分子中
下列推断不合理的是
A. 分子中
B. 键角小于键角
C. 已知分子为正四面体，中的小于中的
D. 离子中小于分子中
- 下列各组微粒的空间构型相同的是
和 和 和 和
和 和和
A. 全部 B. 除以外 C. D.
- 通常状况下，是一种油状液体，下列对的有关叙述正确的是
A. 中键键长比中键键长短
B. 分子中的N原子无孤电子对
C. 分子的空间构型为三角锥型
D. 稳定性弱于，因为的键能比的键能大
- 下列化学用语表示或描述不正确的是
A. Ca的电子排布式是
B. 的VSEPR的模型名称是平面三角形
C. 中心原子N上的孤电子对数为0
D. 在里，的氮原子给出孤电子对，形成配位键
- 下列分子或离子中，VSEPR模型与粒子的立体构型一致的是
A. B. HCHO C. D.
- 下列关于价层电子对互斥模型 VSEPR模型的叙述中错误的是
A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小
- 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是
A. 为正四面体形 B. 为直线形
C. HCN为V形 D. 为三角锥形
- 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是
A. B. C. HCHO D.
- 下列关于的说法中不正确的是
A. 1个中有3个键
B. 中心原子上有1对孤对电子
C. 的立体构型是三角锥形
D. 键之间的夹角：
- 下列关于价层电子对互斥模型模型的叙述中不正确的是
A. VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C. 中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
- 用价层电子对互斥理论判断的分子构型为
A. 正四面体形 B. V形 C. 三角锥形 D. 平面三角形
- 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是
A. B. C. D.
- 用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是
A. 是V形分子 B. 键角大于
C. 是三角锥形分子 D. 键角等于
- 下列分子中的中心原子点“”的原子为中心原子的价层电子对数正确的是
A. N B. C C. B D. S
- 在白磷分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是
A. 白磷分子的键角为 B. 分子中共有4对共用电子对
C. 白磷分子的键角为 D. 分子中有6对孤电子对
二、填空题
- 是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______。
根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。
中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。
射线衍射测定等发现，中存在离子，离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为_______。
- 有下列分子或离子：，，，，，，，。
粒子的立体构型为直线形的有________；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有________；粒子的立体构型为正四面体形的有________。
- 通入稀NaOH溶液中可生成，分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为__________。常用作转化为的催化剂。分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________；的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；该分子中含有________个键。
- N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
第一电离能：N________填“”或“”，下同，电负性：S________Cl。
前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是 ______ ；
的空间构型是________，分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为，则中的大键应表示为________。
亚硒酸根离子的VSEPR模型为 ______ ；
与互为等电子体的微粒有________任写两种
- 利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。
____________；____________；____________。
有两种活性反应中间体粒子带电荷，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式并判断碳原子的杂化方式。
___________、___________；
___________、___________。
和都是四原子分子，的中心原子是_________填元素符号，下同，的中心原子是_________；分子的立体构型是平面三角形而分子的立体构型是三角锥形，其原因是__________________。
高中人教版 (2019)第二章 分子结构与性质第三节 分子结构与物质的性质巩固练习： 这是一份高中人教版 (2019)第二章 分子结构与性质第三节 分子结构与物质的性质巩固练习，共4页。试卷主要包含了了解分子结构的测定方法，理解价层电子对互斥理论的含义等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质随堂练习题： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质随堂练习题，共7页。试卷主要包含了了解分子结构的测定方法，理解价层电子对互斥理论的含义等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第三节 分子结构与物质的性质同步测试题： 这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第三节 分子结构与物质的性质同步测试题，共22页。PPT课件主要包含了新课导入，分子结构的测定，红外光谱，多样的分子空间结构，三原子分子的空间构型，直线形，四原子分子的空间构型，平面三角形，三角锥形，五原子分子的空间构型等内容，欢迎下载使用。
