人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品同步练习题

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第三课时 物质的量浓度
基础达标
1．用21.2g的Na2CO3固体配成溶液100ml，所得溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.4ml/L B．0.2ml/L
C．4ml/L D．2ml/L
【答案】D
【解析】21.2g的Na2CO3固体的物质的量为21,2g/(106g/ml)=0.2ml，溶液体积为100mL，所以物质的量浓度为0.2ml/0.1L=2ml/L；故答案为D。
2．下列关于0.1ml•L-1Ba(NO3)2溶液的说法中正确的是（ ）
A．1L该溶液中含有Ba2+的质量为1.37g
B．1L该溶液中c(NO)=0.05ml•L-1
C．1L该溶液中含有0.1mlBa2+
D．该溶液就是将26.1g的Ba(NO3)2溶于1L水中所得到的溶液
【答案】C
【解析】A．1L该溶液中含有0.1ml/L×1L=0.1ml钡离子，质量0.1ml×137g/ml=13.7g，A错误；B．一个硝酸钡可以电离出两个硝酸根，所以1L该溶液中c(NO)=0.2ml/L，B错误；C．1L该溶液中含有0.1ml/L×1L=0.1ml钡离子，C正确；D．26.1g的Ba(NO3)2的物质的量为0.1ml，但溶于1L水后所形成的的溶液体积不是1L，所以浓度不是0.1ml•L-1，D错误；综上所述答案为C。
3．下列说法不正确的是（ ）
A．H2O的摩尔质量为18g/ml
B．标准状况下，1mlN2的体积是22.4L
C．44gCO2中含有的氧原子数约为6.02×1023
D．0.5ml·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)是1ml·L-1
【答案】C
【解析】A．H2O的摩尔质量为18g/ml，故A正确；B．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/ml，故1mlN2的体积是22.4L，故B正确；C．44gCO2的物质的量为1ml，故含有的氧原子数约为2×6.02×1023，故C错误；D．0.5ml·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2×0.5ml/L=1ml·L-1，故D正确；故选C。
4．从100 mL0.5 ml·L-1NaOH 溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是（ ）
A．含NaOH的质量为2 gB．含NaOH的物质的量为0.005 ml
C．浓度为 0.01 ml • L-1D．浓度为 0.5 ml • L-1
【答案】C
【解析】从100 mL0.5 ml·L-1NaOH 溶液中取出1mL，氢氧化钠的物质的量为0.5 ml·L-1×0.001L=0.0005ml，其质量为0.0005×40=0.02g，其浓度不变，仍为0.5 ml·L-1，稀释到50mL，浓度变为=0.01 ml·L-1。故选C。
5．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是（ ）
A．1mL 0.2ml/L 溶液B．1mL 0.5ml/L 溶液
C．2mL 0.3m/L NaCl溶液D．4mL 0.1ml/L 溶液
【答案】A
【解析】A．0.2ml/LCaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4ml/L；B．KClO3溶液中阴离子为ClO3-，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0；C．0.3ml/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.3ml/L；D．0.1ml/LAlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3ml/L;
所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2ml/LCaCl2溶液；答案选A。
6．下列关于2 ml/LBa(NO3)2溶液的说法正确的是（ ）
A．100 mL溶液中NO3-浓度是0.4 ml/L
B．500 mL溶液中NO3-的物质的量是2 ml
C．500 mL溶液中含有的质量是137 g
D．100 mL溶液中所含Ba2+、NO3-总数为0.4NA
【答案】BC
【解析】A．c(NO3-)=2c[Ba(NO3)2]=2×2 ml/L=4 ml/L，A错误；B．n(NO3-)=c·V=4 ml/L×0.5 L=2 ml，B正确；C．n(Ba2+)= c·V=2 ml/L×0.5 L=1 ml，所以m(Ba2+)=n·M=1 ml×137 g/ml=137 g，C正确；D．根据化学式Ba(NO3)2可知：1个Ba(NO3)2电离产生1个Ba2+、2个NO3-，在100 mL 2 ml/LBa(NO3)2溶液中含硝酸钡的物质的量n[]Ba(NO3)2=n·V=2 ml/L×0.1 L=0.2 ml，因此含Ba2+、NO3-总数为0.6NA，D错误；故答案是BC。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 ml·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是( )
A．1 L该溶液中含有0.3NA个K＋
B．1 L该溶液中含有K＋和SO42－的总数为0.9NA
C．2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 ml·L－1
D．将0.3 ml硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 ml·L－1
【答案】B
【解析】A项，K2SO4中含有2个钾离子、1个硫酸根离子，则1 L 0.3 ml·L－1 K2SO4溶液中含有0.6NA个K＋、0.3NA个SO42－，错误；，B项，含有K＋和SO42－的总数为0.9NA，正确；C项，溶液具有均一性和稳定性，故溶液中K的浓度为0.6 ml·L－1，与溶液体积无关，错误；D项，溶于1 L水中配成溶液，溶液体积不是1 L，其浓度不是0.3 ml·L－1，错误。
8．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0ml•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（ ）
A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O
B．若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 ml•L﹣1
C．取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 ml•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应
D．该溶液与 100mL 1.0 ml•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等
【答案】C
【解析】A．MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl﹣、H2O、H+、OH﹣，故A错误；B．该溶液的浓度为1.0ml/L，根据Cl原子守恒得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0ml/L＝2.0ml/L，浓度与溶液体积无关，故B错误；C．n（Cl﹣）＝2.0ml/L×0.005L＝0.01ml，n（Ag+）＝0.1ml/L×0.1L＝0.01ml，二者以1：1反应，所以n（Cl﹣）＝n（Ag+）时二者恰好完全反应，故C正确；D. 1.0 ml•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝1.0ml/L， 1.0ml•L﹣1MgCl2 溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0ml/L＝2.0ml/L，故D错误；故选C。
9．把100 g密度为1.22 g·mL－1的NaOH溶液蒸发浓缩，当余下溶液50 mL时，其物质的量浓度为8 ml·L－1，(蒸发时无固体析出)，则原溶液浓度为( )
①2.44 ml·L－1 ②4% ③4.88 ml·L－1 ④16%
A．③④B．②③C．①②D．①④
【答案】A
【解析】由题意知，溶质不变，则溶液中溶质的质量m(NaOH)＝8 ml·L－1×0.05 L×40 g·ml－1＝16 g，原来溶液的质量分数ω＝ EQ \f(16 g,100 g)×100%＝16%，原来NaOH溶液的c＝ EQ \f(1 000ρw,M)＝ EQ \f(1 000 mL·L－1×1.22 g·mL－1×16%,40 g·ml－1)＝4.88 ml·L－1，即③④正确，A选项符合题意。
10．实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度，用0.20 ml·L－1 NaOH溶液中和50.00 mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液50.00 mL，下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为0.10 ml·L－1
B．该硫酸的物质的量浓度为0.20 ml·L－1
C．在最终得到的溶液中，SO42－的物质的量为0.01 ml
D．在最终得到的溶液中，Na＋的物质的量浓度仍为0.20 ml·L－1
【答案】A
【解析】用0.2 ml·L－1 NaOH溶液中和50.00 mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液50.00 mL，NaOH的物质的量为0.20 ml·L－1×0.05 L＝0.01 ml，根据反应方程式2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O，可知稀硫酸的物质的量为0.005 ml，故稀硫酸的物质的量浓度为 EQ \f(0.005 ml,0.05 L)＝0.10 ml·L－1。A项，由分析知，该硫酸的物质的量浓度为0.10 ml·L－1，正确；B项，由分析知，该硫酸的物质的量浓度为0.10 ml·L－1，错误；C项，在最终得到的溶液中，SO42－的物质的量为0.005 ml，错误；D项，NaOH溶液中，Na＋的物质的量浓度为0.10 ml·L－1，在最终得到的溶液中，混合溶液体积加倍，Na＋的物质的量浓度为0.050 ml·L－1，错误。
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11．现有浓度为1ml·L-1的盐酸1L，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )
A．通入标准状况下的HCl气体22.4L
B．将溶液加热浓缩到0.5L
C．加入10.00ml·L-1的盐酸0.2L，再稀释至1.5L
D．加入1L3ml·L-1的盐酸混合均匀
【答案】C
【解析】A．标准状况下的HCl气体22.4L，物质的量为：1ml，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，A错误；B．加热浓缩盐酸时，导致HCl气体挥发，溶质的物质的量减小，B错误；C．1L浓度为1ml•L-1的盐酸的物质的量为：1ml，0.2L 浓度为10ml•L-1的盐酸的物质的量是2ml，再稀释至1.5L，所以c(HCl)=(1+2)ml/1.5L=2ml/L，浓度增大一倍，C正确；D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，无法计算混合后溶液的浓度，D错误；答案为：C。
12．T ℃时，有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 ml·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶21
D．若此溶液为饱和溶液，则硫酸镁在该温度下的溶解度是eq \f(144×100,600) g＝24 g
【答案】D
【解析】由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为eq \f(120,24)×4.8%＝24.0%，其物质的量浓度c＝eq \f(1 000 cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0%,120 g·ml－1)＝2.4 ml·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为eq \f(24%,120)∶eq \f(76%,18)≈1∶21，硫酸镁在该温度下的溶解度为eq \f(144×100,456) g≈31.58 g。
13．将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度为( )
A． ml·L－1 B． ml·L－1
C． ml·L－1 D． ml·L－1
【答案】C
【解析】依物质的量浓度的定义有：
c= ml·L－1
14.标准状况下11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为 。
(2)向其中加入 g NaOH才能中和完全。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为 。
(4)再向其中加入 mL密度为1.7 g·cm－3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
【答案】(1)1 ml·L－1 (2)20 (3)1 ml·L－1 (4)200
【解析】(1)c(HCl)＝eq \f(\f(11.2 L,22.4 L·ml－1),0.5 L)＝1 ml·L－1。
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所需NaOH的质量为：0.5 ml×40 g·ml－1＝20 g。
(3)c(NaCl)＝eq \f(0.5 ml,0.5 L)＝1 ml·L－1。
(4)eq \f(V×1.7 g·cm－3×25%,170 g·ml－1)＝0.5 ml，可知V＝200 mL。
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15.4 ℃下，把摩尔质量为M g·ml－1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是( )
A．溶质的质量分数w＝eq \f(A,A＋V)×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝eq \f(1 000ρA,MA＋MV) ml·L－1
C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝eq \f(nρAV,MA＋V) ml(RCln在溶液中完全电离)
D．该温度下此盐的溶解度S＝eq \f(100A,V) g
【答案】C
【解析】根据溶质的质量分数w＝eq \f(m溶质,m溶液)×100%，m溶质＝A g，V mL水的质量为V g，m溶液＝(A＋V)g，代入公式可得w＝eq \f(A,A＋V)×100%，故A正确；根据溶质的物质的量浓度c＝eq \f(n,V′)，n＝eq \f(A,M) ml，V′＝eq \f(A＋V,1 000ρ) L，代入可得c＝eq \f(1 000ρA,MA＋MV) ml·L－1，故B正确；1 mL该溶液中n(Cl－)＝eq \f(1 000ρA,MA＋MV) ml·L－1×1 mL×10－3 L·mL－1×n＝eq \f(nρA,MA＋V) ml，故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝eq \f(100A,V) g，故D正确。
16．硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同，在使用时需注意掌控用量。为测定某CuSO4溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。
【方案Ⅰ】实验步骤：
(1)步骤②中检验固体是否洗涤干净选用的试剂为___________。
(2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器是___________。
(3)步骤④称得固体质量为2.33g，则c(CuSO4)___________。
(4)若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致c(CuSO4)的测定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案Ⅱ】实验步骤：
①按如图组装实验仪器(夹持装置略去)；
②……
③在各仪器中加入相应的试剂；
④调整D、E两管中液面相平，读数并记录；
⑤将CuSO4溶液全部滴入A中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体；
⑥待体系恢复至室温，读数并记录。
(5)请补充实验步骤②：___________。
(6)已知实验条件下气体摩尔体积为VmL/ml。实验中使用的Zn粉质量为mg，测得产生的气体体积为VmL，求算CuSO4溶液的物质的量浓度___________(写出计算过程，结果用含m、V、Vm的代数式表示，无需化简)。
(7)方案Ⅱ测得的c(CuSO4)数值比方案Ⅰ大，其原因是___________。
【答案】(1)AgNO3溶液 (2)坩埚
(3)0.40 (4)偏低 (5)检查装置的气密性
(6)根据
与酸反应的
锌的总量
与硫酸铜反应的
根据
则
(7)实验⑥读数前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应的质量减小，与反应的质量增大，则测得偏高(后面推理过程的描述暂不计分)
【解析】(1)少量溶液与足量BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，过量的溶液存在Cl-，步骤②中检验固体是否洗涤干净即检验是否存在Cl-，选用的试剂为溶液；
(2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器是坩埚；
(3)步骤④所得固体为BaSO4，质量为，物质的量为，，则；
(4)未洗涤烧杯，部分硫酸钡有损耗，导致的测定值偏低；
(5)该反应锌和稀硫酸反应产生氢气，有气体参与，则实验步骤②：检查装置的气密性；
(6)根据，与酸反应的，锌的总量，与硫酸铜反应，根据，则；
(7)方案Ⅱ测得的数值比方案Ⅰ大，其原因是实验⑥读数前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应的质量减小，与反应的质量增大，则测得偏高。