初中化学课题 1 质量守恒定律课后复习题

这是一份初中化学课题 1 质量守恒定律课后复习题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
对化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是( )
A. 反应前后分子总数保持不变
B. 该反应的反应物是五氧化二磷
C. 每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D. 在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
乙醇俗称酒精，其完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是( )
A. 反应物和生成物B. 反应所需条件
C. 反应物的颜色和状态D. 生成物的分子个数比
化学方程式2Mg+O22MgO可读作( )
A. 镁加氧气等于氧化镁
B. 2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C. 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D. 镁加氧气点燃等于氧化镁
叠氮化钠广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后30毫秒内，引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为2NaN3-撞击2Na+3N2↑。下列关于该反应的说法错误的是( )
A. 该反应属于分解反应
B. 反应前后固体中钠元素的质量分数不变
C. 各物质的粒子个数比为2：2：3
D. 参加反应的各物质的质量比为65：23：42
从变化观念和平衡思想认识反应：2H2+O2-点燃​2H2O，下列说法正确的是( )
A. 氢气和氧气混合生成水
B. 氢气和氧气反应吸收热量
C. 2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D. 反应前后元素种类不变，只是由单质状态变成化合物状态
下列关于2C+O22CO的说法中，正确的是( )
A. 表示碳加氧气等于一氧化碳
B. 该反应中，分子、原子的种类均发生了改变
C. 参加反应的碳与氧气的质量比为3：8
D. 参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2
2021年10月16日，神州十三号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A. 甲和乙都是氧化物
B. 丙的化学式为N2
C. 反应后生成的丙与丁的质量比为3：4
D. 反应前后分子种类不变
偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是( )
A. X的化学式为CO
B. 生成氮气和水的质量比为14︰9
C. 偏二甲肼由三种元素组成
D. 偏二甲肼中碳元素的质量分数最大
某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 在化学反应中原子不可再分
B. 甲的化学式是C2H4
C. 丁是由分子构成的物质
D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:1
关于2H2+ O2 的读法不正确的是( )
A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B. 每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C. 常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
只根据化学方程式不能知道的是( )
A. 反应物、生成物B. 各物质的物理性质
C. 各物质之间的质量之比D. 反应条件
长征八号火箭除了基本型外，中国航天局还将推出长征8号改进型也就是CZ-8R，该款火箭采用了可回收技术，在发射过程中，发生的其中一个反应的微观过程如图所示。下列说法正确的( )
A. 反应前后分子的总数不变B. 反应每消耗92g甲，可生成28g丙
C. 该过程中出现了两种氧化物D. 反应前后各元素化合价均不变
三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿，形成铜绿的反应为2Cu+O2+X+H2O=Cu2(OH)2CO3下列说法中正确( )
A. 物质X的化学式为CO
B. 形成铜绿时只需铜同时接触氧气和水
C. 参加反应的铜、氧气的质量比为4:1
D. 反应前后元素化合价发生改变的有三种
关于化学方程式 4P+5O2=点燃2P2O5，四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误的是( )
A. B. C. D.
二、填空题
在4Al+3O22Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每 个铝原子和 个氧分子发生反应，生成了 个氧化铝分子;从它们彼此之间的质量比来看，每 份质量的铝和 份质量的氧气完全反应生成了 份质量的氧化铝。
请用相关的化学知识回答下列问题：
(1)一种绿色的化合物在一密闭容器中加热至完全分解，生成了氧化铜、二氧化碳和水，则该化合物是由 (填元素符号)元素组成的。
(2)在反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中， 份质量的铝和 份质量的Fe2O3反应，生成 份质量的铁和 份质量的氧化铝。
2021年10月16日，神州十三号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图。
(1)反应后原子总数 ______(填“增加”、“减少”或“不变”)。
(2)写出该反应的化学方程式 ______。
(3)根据化学方程式不能获得的信息是 ______(填序号)。
A.该反应物中的反应物和生成物
B.各反应物和生成物的质量比
C.反应发生所需要的条件
D.化学反应的快慢
已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系：
(1)A+NaOH→B↓(蓝色)+C
(2)D+E→A+H2O
(3)C+BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)+NaCl
(4)E+B→A+H2O
试写出六种物质的化学式：
A______，B______，C______，D______，E______，F______．
完成有关化学方程式：
(1)______，(2)______，
(3)______，(4)______．
下图是某化学反应的微观示意图，据图中获得的信息回答下列问题
(1)该反应是________________(填化合反应、分解反应或置换反应)
(2)据图分析可知反应前后________的种类、个数都不变
(3)参加反应的甲和乙的质量比为________
如图是某反应的微观示意图。
请回答：
(1)B框中的物质属于 ______(填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。
(2)A、B两种物质参加反应的分子个数比为 ______，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是 ______。
(3)通过该实验小明得出了许多结论，请你从试从物质变化的角度说明一种观点 ______。答案解析
1.【答案】D
【解析】由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故A错误；该反应的反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，故B错误；根据化学方程式可知每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，故C错误；该化学方程式表示在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷，故 D正确。
2.【答案】C
【解析】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义 ( 宏观、微观、量的含义 ) 、了解化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
A 、根据化学方程式 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ，可以确定反应物是乙醇、氧气，生成物是二氧化碳和水，故选项不符合题意。
B 、根据化学方程式 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ，可以确定反应条件是点燃，故选项不符合题意。
C 、根据化学方程式 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ，无法确定反应物的颜色和状态，故选项符合题意。
D 、根据化学方程式 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ，可以确定生成的 CO2 和 H2O 分子个数比为 2 ： 3 ，故选项不符合题意。
故选： C 。
3.【答案】C
【解析】解：A、在反应中“+”读作“和”，“=”读应作“生成”，故选项读法错误．
B、从微观上，点燃条件下，每2个镁原子和1个氧分子反应生成2个氧化镁分子，故选项读法错误．
C、该反应可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故选项说法正确。
D、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故选项说法错误。
故选：C。
4.【答案】B
【解析】解：A、该反应的化学方程式为2NaN3=2Na+3N2↑，特征是“一变多”，属于分解反应，故A说法正确；
B、由化学方程式看出，生成物中只有钠为固体，因此反应前后固体中钠元素的质量分数改变，故B说法错误；
C、由2NaN3- 撞击 2Na+3N2↑看出，各物质的粒子个数比为2：2：3；故C说法正确；
D、由2NaN3- 撞击 2Na+3N2↑看出，参加反应的各物质的质量比为：(2×65)：(2×23)：(3×28)=65：23：42，故D说法正确；
故选：B。
5.【答案】D
【解析】解：A、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，而不是混合，故选项说法错误；
B、氢气和氧气反应，放出大量的热，故选项说法错误；
C、此反应中氢气、氧气和水的质量比为4：32：36=1：8：9，则2g氢气和16g氧气完全反应，2g氢气和1g氧气反应，氢气有剩余，生成水的质量一定小于3g，故选项说法错误；
D、反应前后元素种类不变，只是由单质状态变成化合物状态，故选项说法正确；
故选：D。
6.【答案】D
【解析】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义 ( 宏观、微观、量的含义 ) 、了解化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
A 、在反应中“ + ”读作“和”，“ = ”读应作“生成”，该方程表示为：碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳；故选项说法错误。
B 、该反应中，分子的种类发生了改变，原子的种类不变，故选项说法错误。
C 、参加反应的碳与氧气的质量比为 (12×2) ： 32=3 ： 4 ，故选项说法错误。
D 、从微观上，在点燃条件下，每 2 个碳原子和 1 个氧分子反应生成 2 个一氧化碳分子，参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为 1 ： 2 ，故选项说法正确。
故选： D 。
7.【答案】B
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为N2O4+2N2H43N2+4H2O。
A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，乙物质中不含氧元素，不属于氧化物，故A错误；
B、由分子结构模型可知，每个丙物质的分子是由两个氮原子构成的，因此丙物质的化学式为N2，故B正确；
C、由化学方程式可知，反应后生成的丙与丁的质量比为(28×3)：(18×4)=7：6，故C错误；
D、由分子结构模型可知，反应前后分子种类改变，故D错误。
故选：B。
8.【答案】C
【解析】本题考查质量守恒定律，化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式，判断物质的化学式，判断化学计量数，进行相关方面计算的基础，难度较易。
A. 由 C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑ 可知，反应前碳原子是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在 2X 中，反应前后氢原子都是 8 个，反应前后氮原子都是 6 个，反应前氧原子是 8 个，反应后应该是 8 个，其中 4 个包含在 2X 中，由质量守恒定律可知， X 的化学式是 CO2 ，故 A 错误；
B. 生成 N2 和 H2O 的质量比为： (3×14×2) ： [4×(1×2+16)]=7 ： 6 ，故 B 错误；
C. 偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成，故 C 正确；
D. 由偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 (12×2) ： (1×8) ： (14×2)=6 ： 2 ： 7 ，可知偏二甲肼中氮元素的质量分数最大，故 D 错误。
故选 C 。
9.【答案】D
【解析】解：由变化的微观示意图可知，该反应的乙烯燃烧生成了二氧化碳和水，方程式是：C2H4+3O2=点燃2CO2+2H2O；
A、由微粒的变化可知，在化学反应中原子不可再分，故A正确；
B、由微粒的构成可知，甲的化学式是C2H4，故B正确；
C、由微粒的构成可知，丁是水，由分子构成的物质，故C正确；
D、由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，故D不正确。
故选：D。
10.【答案】C
【解析】本题考查化学方程式的含义，化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比，据此解答。
A.由2H2+O2=点燃2H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，故A正确；
B.由2H2+O2=点燃2H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子，故B正确；
C.由2H2+O2=点燃2H2O可知，每1体积的氧气与2体积的氢气完全反应，但是由于水常温下是液体，体积远小于气体，故C错误；
D.由2H2+O2=点燃2H2O可知，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水，故D正确。
故选C。
11.【答案】B
【解析】解：根据化学方程式可以知道反应物和生成物，各物质之间的质量之比，反应的条件，不能判断各物质的物理性质，
故选B．
12.【答案】C
【解析】根据反应的微观示意图，甲是 N2O4 、乙是 N2H4 、丙是 N2 、丁是 H2O ，化学方程式为 ；
A. 由化学方程式可知，反应前后分子的总数发生了变化，故 A 错误；
B. 由化学方程式进行计算，反应每消耗 92g 甲，可生成 84g 丙，故 B 错误；
C. 该过程中出现了 N2O4 和 H2O 两种氧化物，故 C 正确；
D. 该反应的反应物都是化合物，生成物中有单质氮气生成，单质中元素的化合价为 0 ，化合物中元素正负化合价的代数和为 0 ，反应前后，氮元素的化合价发生了变化，故 D 错误。
13.【答案】C
【解析】解：A、反应前后铜原子、氢原子分别都是2个；反应前氧原子是3个；反应后碳原子是1个，反应前也应该是1个，包含在未知物质中；反应后氧原子是5个，反应前应该是5个，其中2个包含在未知物质中，物质X的化学式为CO2，该选项不正确。
B、形成铜绿时需铜同时接触氧气、二氧化碳和水，该选项不正确。
C、参加反应的铜、氧气的质量比为128：32=4：1，该选项正确。
D、反应前后元素化合价发生改变的有两种，即铜元素和氧元素，该选项不正确。
故选：C。
14.【答案】A
【解析】A. 在化学方程式 4P+5O2=点燃2P2O5 中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为相对分子质量总和的比，即磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 (31 × 4 ) ： (5 × 32 ) ： (31 × 4+16×10 )=31 ： 40 ： 71 ，所以选项 A 错误；
B. 根据质量守恒定律判断，磷和氧气的质量和等于五氧化二磷的质量，氧气是气态，所以，固体五氧化二磷的质量大于固体磷的质量，所以选项 B 正确；
C. 根据单质的定义判断，单质是由同种元素组成的纯净物， 磷和氧气符合单质的定义，所以选项 C 正确；
D. 根据化合反应的定义判断，化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应符合要求，所以选项 D 正确。
故选 A 。
15.【答案】4
3
2
108
96
204
16.【答案】Cu、O、C、H
54
160
112
102
【解析】解：(1)一种绿色的化合物在一密闭容器中加热至完全分解，生成了氧化铜、二氧化碳和水，则根据质量守恒定律，该化合物是由Cu、C、H、O元素组成的。
(2)在反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，54份质量的铝和160份质量的Fe2O3反应，生成112份质量的铁和102份质量的氧化铝。
17.【答案】不变 N2O4+2N2H4- 点燃 3N2+4H2O D
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，反应后原子总数不变；故答案为：不变；
(2)由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：N2O4+2N2H4- 点燃 3N2+4H2O；故答案为：N2O4+2N2H4- 点燃 3N2+4H2O；
(3)根据化学方程式可知，该反应物中的反应物和生成物、各反应物和生成物的质量比、反应发生所需要的条件；不能获得的信息是化学反应的快慢；故答案为：D。
根据反应微观模型图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。再结合各个问题分析解答。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
18.【答案】CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4 CuO H2SO4 BaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
【解析】解：A：与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，说明有铜离子，由C可以推出A物质是CuSO4；故答案为 CuSO4
B：蓝色沉淀是氢氧化铜，故答案为Cu(OH)2，
C：与氯化钡反应生成硫酸钡，说明C中有硫酸根，又生成物中有氯化钠，故C物质是Na2SO4，
D：CuO，
E：与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，则他是硫酸．故答案为H2SO4，
F：不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡或是氯化银，由题意知为硫酸钡，故答案为BaSO4
化学方程式：
(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(3)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
(4)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O.
找出突破口，蓝色沉淀是氢氧化铜，推断出B物质；
不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡或是氯化银，由题意知道F物质；
根据酸与碱，酸与氧化物的反应，可以推断出A、C、D、E物质．
做此类推断题应找出突破口，特殊颜色的几中物质，(如氯化铁是棕黄色，硫酸铜是蓝色的等)，不溶于稀硝酸的两种沉淀，往往成为解题的关键．学生需留心总结．
19.【答案】(1)化合反应
(2)原子
(3)11︰4
【解析】根据微观模拟示意图分析可知，该反应反应物为二氧化碳和甲烷，生成物为CH2O，其反应的化学方程式为CO2+CH4=一定条件2CH2O，则
(1)根据上述分析可知，该反应反应物为两种，生成物为一种，符合化合反应特点，属于化合反应，故答案：化合反应；
(2)根据微观模拟示意图可知，二氧化碳分子分解为碳原子和氧原子，甲烷分子分解为碳原子和氢原子，碳、氢、氧原子重新构成新分子，则在该反应前后碳、氢、氧原子的种类、个数都不变，故答案：原子；
(3)根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为(12+16×2)：(12+1×4)=44：16=11：4，故答案：11：4。
20.【答案】②③ 2：3 分子 硫化氢具有可燃性(合理即可)