[化学]黑龙江省部分学校2024年中考化学第一次模拟试题

这是一份[化学]黑龙江省部分学校2024年中考化学第一次模拟试题，共9页。试卷主要包含了填写答题卡的内容用2B铅笔填写，提前 xx 分钟收取答题卡等内容，欢迎下载使用。

考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分．1－15题每小题只有一个正确选项，16－18题每小题有一个或两个正确选项，请将正确答案的序号填在答题表内）(共18题；共36分)
1. 下列过程中只发生物理变化的是（ ）
A . 制作叶脉书签 B . 紫花变红花 C . 比较硬度 D . 木条遇浓硫酸变黑
2. 下列物质的应用不正确的是（ ）
A . 氮气充食品包装袋 B . 氧气做燃料 C . 稀有气体用于闪光灯 D . 干冰用于人工降雨
3. 下列符号只有微观含义的是（ ）
A . B . N C . S D .
4. 海浩现象是在持续-15℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是（ ）

A . 分子的种类变多 B . 每个水分子体积变大 C . 分子的间隔变小 D . 每个水分子质量变大
5. 学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是（ ）
A . 车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒 B . 进入煤矿的矿井中，应注意严禁烟火 C . 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂氢氧化钠溶液 D . 图书馆发生火灾，应使用二氧化碳灭火器扑救
6. 人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A . 胰液(pH：7.5~8.0) B . 唾液(pH：6.6~7.1) C . 胆汁(pH：7.1~7.3) D . 胃液(pH：0.9~1.5)
7. 中国科学院院士张青莲数授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。下图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A . 铟属于金属元素 B . X＝18 C . 铟元素的相对原子质量为114.8g D . 铟元素位于元素周期表第五周期
8. 下列实验现象的描述正确的是（ ）
A . 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量 B . 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 C . 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体 D . 铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有铜析出，溶液变为浅绿色
9. 如右图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的（ ）
A . 氢氧化钠 B . 硝酸铵 C . 氯化钠 D . 冰块
10. 实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ）
A . 用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面 B . 用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解 C . 用量筒量取水时视线与凹液面最低处保持水平读数 D . 称量氯化钠时，天平指针向右偏转，应调节砝码至天平平衡
11. 口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料．由X制备Z的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A . X的化学式为 B . 反应前后分子种类不变 C . Y、Z在中充分燃烧产物相同 D . 反应前后原子个数不变
12. 蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，甘氨酸是构成人体蛋白质的氨基酸之一，右图是甘氨酸的分子结构模型图，下列对甘氨酸的叙述错误的是（ ）
A . 甘氨酸由四种元素构成 B . 每个甘氨酸分子中含有10个原子核 C . 甘氨酸中碳、氧元素质量比为3∶4 D . 甘氨酸是由多原子分子构成的化合物
13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（ ）
A . 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B . 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C . 单质都是由一种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 D . 溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
14. 关于下列实验的分析与结论正确的是（ ）
A . 由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动的 B . 红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大 C . 对照实验可得出铁生锈需要水和氧气 D . 电解水实验在b管收集到的气体是氧气
15. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A . ℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B . ℃时，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C . 将℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C D . 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
16. 下列除去物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
A . 二氧化碳（一氧化碳）——将气体点燃 B . 除去中混有的固体——加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干 C . 除去生石灰中混有的少量碳酸钙——加足量水，过滤 D . 除去CO中的——将气体通入足量溶液
17. 下列图象与对应关系不成立的是（ ）
A . 向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉，溶液的质量和所加铁粉的质量关系 B . 相同质量Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系 C . 向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，产生气体的质量和所加酸溶液质量的关系 D . 向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的过程中溶液的pH变化，C点离子为和
18. 某学习小组模拟工业炼铁原理，从13.6g铁和氧化铁的混合物中提取铁，向该混合物中通入足量一氧化碳并灼热至完全反应，所得固体质量为11.2g。下列结论正确是（ ）
A . 该混合物中铁的质量为5.6g B . 该反应需要CO的总质量为4.2g C . 该混合物中铁元素的质量分数为50% D . 反应生成的总质量为6.6g
二、填空与简答题（本题共6小题，每空1分，共24分）(共6题；共24分)
19. 用化学用语填空
（1） 2个氢原子
（2） 3个硫离子
（3） 碘酒中的溶剂
（4） 标出中磷元素的化合价
20. 应用化学知识解决生活中的问题：
（1） 用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有____________________功能。
（2） 用____________________检验硬水和软水，生活中硬水软化的方法是
（3） 油锅着火，可以用锅盖盖灭，是利用____________________原理灭火。
21. 牡丹江的大雪给人们出行带来诸多不便，清雪车为广大市民做出很大贡献。请回答下列问题：
（1） 制造清雪车外壳用到最多的材料的种类是____________________材料，这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的，其防锈原理是
（2） 清雪车的雪铲是采用锰钢制成的，这主要利用锰钢的____________________等性能
（3） 工业上制取锰的主要原理：以软锰矿（主要成分为）为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下制金属锰，同时得到一种有毒的氧化物，写出该反应的化学方程式____________________，反应前后碳元素化合价的变化为____________________
22. 叩问天穹，化学助力。
（1） 万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于____________________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2） 卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：式中x为____________________
（3） 载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲耕（）中氢、氮元素的质量比为____________________
（4） 探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为____________________
23. 阅读科普短文，回答下列问题：
材料一：海洋蕴含丰富的油气资源。我国西沙群岛、中沙群岛是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气燃烧产生的二氧化碳比石油和煤相对较少，通常被称为“清洁能源”。
材料二：海洋中含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。生活中的食盐主要来自海洋。
材料三：海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。
（1） 天然气是____________________能源（填“可再生”或“不可再生”）
（2） 工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是____________________。
（3） 海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是____________________。
24. 某工厂以废酸水（含、、HCl、）和铁屑等为原料，制备硫酸铜，变废为宝。主要实验流程如下。请回答相关问题；
（1） ①②中含有相同的实验操作，其名称为
（2） 溶液B中含有的溶质为____________________（填化学式）。
（3） 步骤②的目的是
（4） 步骤③中发生反应的化学方程式为
三、推断题（本题每空1分，共6分）(共1题；共6分)
25. 如图A～K是初中化学常见的物质。已知F是红色金属单质，K是大理石的主要成分。A是导致煤气中毒的气体，A、B组成元素相同。图中“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1） 写出A的化学式____________________，在A＋C→D＋B反应中，体现A的____________________性
（2） 写出反应B＋H→I＋K的化学方程式____________________，该反应可以用于
（3） D＋E－＋F＋G属于基本反应类型的____________________反应。
（4） B在生产、生活中的用途
四、实验与探究题（本题共4小题，共24分）(共4题；共24分)
26. 右图是实验室常用到的部分仪器，请回答下列问题：
（1） 写出仪器B的名称
（2） 仪器C的用途
（3） 使用仪器A加热时，为使其受热均匀，需
（4） 用D称量一定量氢氧化钠固体时，需放在____________________里称量
27. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验，请回答下列问题：
（1） A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质____________________；
（2） B图中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，请用文字解释这一现象____________________；
（3） C图玻璃管中的现象是____________________，该实验装置末端气球的作用是____________________；
（4） D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是
28. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1） 写出标有序号的仪器名称：①____________________；
（2） 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为____________________（填字母序号），反应的化学方程式为____________________，该发生装置中使用分液漏斗的优点是
（3） 写出检验二氧化碳是否集满的操作方法
（4） 若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为____________________（填字母序号）；
（5） 某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是____________________，A装置中反应的化学方程式为____________________。
29. 欲证明“与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验
图1
实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中的液面左高右低。
（1） 小亮同学根据U型管中液面高度变化得出结论：与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是
（2） 小明认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是____________________。
（3） 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
图2
按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈烧瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞溶液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。
图3
滴有酚酞溶液的NaOH溶液呈____________________色。
（4） 向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与Na0H已发生了反应的现象是____________________，产生此现象的反应的化学方程式是
（5） 图3中____________________（填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收
①CD段 ②DE段 ③MN段
（6） 图3中，DE段压强远低于MN段压强，能够说明
五、计算题（本题共2小题，共10分）(共2题；共10分)
30. 根据题意回答下列问题。
（1） 在一定温度下，把100g质量分数为10%的硝酸钾溶液浓缩为20%的硝酸钾溶液，可采取加入____________________g硝酸钾晶体或蒸发____________________g水。
（2） 某和的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气和二氧化硫的质量比为____________________。
31. 实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

回答下列问题：
（1） 氢氧化钠与盐酸反应____________________（填“放出”或“吸收”）热量。
（2） 计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
第Ⅱ卷
第Ⅱ卷的注释 题号
一
二
三
四
五
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