人教版高中化学选择性必修1第4章化学反应与电能章末复习课课件

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第四章 章末复习课知识整合 体系构建综合提升 高考体验☞考点一　一次电池及分析例1(2023·广东卷)负载有Pt和Ag的活性炭,可选择性去除Cl-实现废酸的纯化,其工作原理如图。下列说法正确的是(　　)A.Ag作原电池正极B.电子由Ag经活性炭流向PtC.Pt表面发生的电极反应:O2+2H2O+4e-===4OH-D.每消耗标准状况下11.2 L的O2,最多去除1 mol Cl-B解析 O2在Pt极得电子发生还原反应,Pt为正极,Cl-在Ag极失去电子发生氧化反应,Ag为负极,A错误;电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt,B正确;溶液为酸性,故Pt表面发生的电极反应为O2+4H++4e-===2H2O,C错误;每消耗标准状况下11.2 L的O2,转移电子2 mol,故最多去除2 mol Cl-,D错误。解题指导　(1)关键信息:①该装置无外加电源,电极是负载有Pt和Ag的活性炭;②O2通入Pt电极,Cl-移向Ag电极。(2)加工应用:①金属的活动性:Ag>Pt Ag电极是负极,Pt电极是正极;②结合两极参与反应的物质及酸性介质 负极反应为Ag+Cl--e-===AgCl,正极反应为O2+4H++4e-===2H2O。☞考点二　新型二次电池及分析例2(2023·全国新课标卷)一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质溶液的电池,其示意图如下所示。放电时,Zn2+可插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O。下列说法错误的是(　　)A.放电时V2O5为正极B.放电时Zn2+由负极向正极迁移C.充电总反应:xZn+V2O5+nH2O===ZnxV2O5·nH2OD.充电阳极反应:ZnxV2O5·nH2O-2xe-===xZn2++V2O5+nH2OC解析 Zn为活泼金属,放电时发生氧化反应为电源的负极,A正确;放电时,阳离子(Zn2+)由负极向正极迁移,B正确;xZn+V2O5+nH2O===ZnxV2O5·nH2O反应中Zn发生氧化反应,为放电总反应方程式,C错误;充电时阳极(原电池正极)重新生成V2O5,D正确。☞考点三　电解原理及其应用例3(2023·浙江6月卷)氯碱工业能耗大,通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。下列说法不正确的是(　　)A.电极A接电源正极,发生氧化反应B.电极B的电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-C.应选用阳离子交换膜,在右室获得浓度较高的NaOH溶液D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压,减少能耗B解析 在电极A上氯离子→气,化合价升高,失去电子,电极A是电解池阳极,因此电极A接电源正极,发生氧化反应,A正确;电极B为阴极,通入氧气,氧气得到电子,其电极反应式为2H2O+4e-+O2===4OH-,B错误;右室生成氢氧根离子,应选用阳离子交换膜,左边的钠离子进入右边,在右室获得浓度较高的NaOH溶液,C正确;改进设计中增大了氧气的量,提高了电极B处的氧化性,通过提高反应物的氧化性来降低电解电压,减少能耗,D正确。图解要点　氯碱工业改进后电解原理图示分析如下: ☞考点四　金属的腐蚀与防护例4(2022·广东卷)为检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果,将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后,取溶液分别实验,能说明铁片没有被腐蚀的是(　　)A.加入AgNO3溶液产生沉淀B.加入碘化钾淀粉溶液无蓝色出现C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成D解析 镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀,则将其放入酸化的3%NaCl溶液中,会构成原电池,由于锌比铁活泼,作原电池的负极,而铁片作正极,溶液中破损的位置会变大,铁也会继续和酸化的NaCl溶液反应产生氢气,溶液中会有Fe2+生成。NaCl溶液中有Cl-,加入AgNO3溶液后,不管铁片是否被腐蚀,均会出现白色沉淀AgCl,A错误;碘化钾淀粉溶液可检测氧化性物质,不论铁片是否被腐蚀,均无氧化性物质生成,B错误;KSCN溶液可检测Fe3+的存在,无论铁片是否被腐蚀,加入KSCN溶液后,均无红色出现,C错误;K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂,若铁片没有被腐蚀,加入K3[Fe(CN)6]溶液,不会出现蓝色沉淀,D正确。