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金属性质的实验探究 浙教版上学期九年级科学“期中冲刺”核心考点训练（十）
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这是一份金属性质的实验探究 浙教版上学期九年级科学“期中冲刺”核心考点训练（十），共7页。试卷主要包含了请按要求完成下列物质性质的实验等内容，欢迎下载使用。
（1）加入过量的铁粉，充分反应后，试管乙中观察到的现象是 。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，
试管的实验是多余的。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 。
A． Cu B．Cu、Fe C．Cu、Fe、Mg D．Cu、Mg
2.（2021采荷中学）请按要求完成下列物质性质的实验：
（1）.研究一：金属与酸反应过程中的能量变化：
打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 （填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为： ；
（2）.研究二：金属与盐溶液的反应：
向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，将滤出的固体与稀盐酸混合，产生气泡。则下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C. 滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D. 滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜或硝酸铜和硝酸银
3.（2021采荷中学）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
附加题：在实验室，我们将打磨后铝片和铁钉放入到存有等体积、等浓度的稀盐酸中，比较反应产生气泡的速率来确定铝和铁的金属活动性强弱是不科学的。请你设计一个实验方案来比较铝和铁的金属活动性 。
4.（2020江南实验）某科学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你完成以下内容：
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管______（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在______的环境中是否更容易锈蚀。
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是_______________________。
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是______，且反应后溶液质量比反应前______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
5.（2020文溪中学）小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
（1）图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的 管接c。
（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过 来体现反应快慢的。
（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是： 。
（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中住往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与 有关。
6. (2020朝晖中学)下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
(1)实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是___________________；
(2)写出实验II中C试管内反应的化学方程式___________________；
(3)实验II中要验证Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_________(填字母序号)。
7. (2020十三中)为验证锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲、乙所示实验。
（1）若甲中观察到现象是_______，可以证明三种金属中锌活动性最强，铜最弱。
（2）实验乙：将实验甲中试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应一段时间后过滤，在滤渣中加入硫酸，没有气泡产生。则滤液中所含金属离子的可能组成有________（填写序号）
①Zn2+、Fe2+ ②Zn2+、Cu2+ ③Fe2+、Cu2+ ④Zn2+、Fe2+、Cu2+
8. (2021翠苑中学)兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：
猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属
猜想三：__________________________
【实验验证】
(1)验证猜想一，请写出实验步骤___________________________
(2)验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。请你在矩形内画出实验装置图，并标出所选物质。
(3)验证猜想三：进一步实验
9. (2021十五中)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝其现象如表所示。
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是_________________。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是________________。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是__________、___________。
10. (2021文晖中学)小黄对Ti、Mg、Cu的金属活动性顺序进行了如下探究。
（1）取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察到现象如表。结论：Ti、Mg、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。
（2）在实验过程中，小黄又发现镁条与稀盐酸反应过程中产生气体体积与反应时间有如上图所示关系，请分析：t2~t3时间内反应速度逐渐减慢的原因是________。
（3）你是否还知道其他方法来比较这三种金属的活动性(可供选择的药品：Ti、Mg、Cu、TiCl2溶液、MgCl2溶液、Cu(NO3)2溶液)________。(写出一种方法即可)
11. (2021拱宸中学)某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：
试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是_________________________；
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式___________________________；
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是____________________________。
12. (2021观成中学)某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
（1）【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有________（填序号）。
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
（2）【实验反思】
①将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是________。
②有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的括动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
① 把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的________（填序号）没有必要做。
参考答案
1.（1）溶液蓝色变成浅绿色，有红色固体析出 （2） 丙 （3） BC
2.（1）放热；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑（2）C
3.铜；30%NaOH溶液；铝；10%盐酸；铁、铜；实验步骤：把铝片伸入氯化亚铁溶液中；实验现象：铝片表面析出黑色固体，溶液颜色变浅；实验结论：铝比铁活泼。
4.（1）①ABC；②盐、酸存在；（2）没控制相同的条件，颗粒大小不同；（3）Cu；减小。
5.（1）b （2） 相同时间内产生气体多少 。
（3） 没有换用不同浓度盐酸多次实验等 。
（4）温度
6. (1)酸的种类不同 (2)Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2 (3)CD
7. (1). 试管①中无明显现象，试管②中有红色固体析出 (2). ①④
8. 猜想三：两者反应时间太短 (1)其他条件不变，换用浓度更大的硝酸银溶液重复实验，观察实验现象(2)
9. （1）在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气 （2）潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少 （3）水分和金属的内部结构
10. （1）镁＞钛＞铜 （2）稀盐酸浓度降低
11. （1）将铜离子和亚铁离子全部置换出（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu/Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（3）取滤渣于试管中，加少量稀硫酸，若产生气泡，则稀硫酸的量不足。
12. （1）②④；③（2）清除金属表面的氧化膜，利于反应；③
实验方案
实验现象
结论
①取一定量的合金粉末，加过量的 ， 充分反应后过滤，滤渣备用。
粉末部分溶解，并有气体放出。
合金中一定含有 。
②取步骤①所得滤渣，加过量的 ， 充分反应。
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。
合金中一定含有 。
序号
盐酸溶液的浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
（1）加入过量的铁粉，充分反应后，试管乙中观察到的现象是 。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，
试管的实验是多余的。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 。
A． Cu B．Cu、Fe C．Cu、Fe、Mg D．Cu、Mg
2.（2021采荷中学）请按要求完成下列物质性质的实验：
（1）.研究一：金属与酸反应过程中的能量变化：
打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应 （填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为： ；
（2）.研究二：金属与盐溶液的反应：
向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，将滤出的固体与稀盐酸混合，产生气泡。则下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C. 滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D. 滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜或硝酸铜和硝酸银
3.（2021采荷中学）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
附加题：在实验室，我们将打磨后铝片和铁钉放入到存有等体积、等浓度的稀盐酸中，比较反应产生气泡的速率来确定铝和铁的金属活动性强弱是不科学的。请你设计一个实验方案来比较铝和铁的金属活动性 。
4.（2020江南实验）某科学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你完成以下内容：
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管______（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在______的环境中是否更容易锈蚀。
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是_______________________。
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是______，且反应后溶液质量比反应前______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
5.（2020文溪中学）小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
（1）图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的 管接c。
（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过 来体现反应快慢的。
（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是： 。
（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中住往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与 有关。
6. (2020朝晖中学)下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
(1)实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是___________________；
(2)写出实验II中C试管内反应的化学方程式___________________；
(3)实验II中要验证Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_________(填字母序号)。
7. (2020十三中)为验证锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲、乙所示实验。
（1）若甲中观察到现象是_______，可以证明三种金属中锌活动性最强，铜最弱。
（2）实验乙：将实验甲中试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应一段时间后过滤，在滤渣中加入硫酸，没有气泡产生。则滤液中所含金属离子的可能组成有________（填写序号）
①Zn2+、Fe2+ ②Zn2+、Cu2+ ③Fe2+、Cu2+ ④Zn2+、Fe2+、Cu2+
8. (2021翠苑中学)兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：
猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属
猜想三：__________________________
【实验验证】
(1)验证猜想一，请写出实验步骤___________________________
(2)验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。请你在矩形内画出实验装置图，并标出所选物质。
(3)验证猜想三：进一步实验
9. (2021十五中)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝其现象如表所示。
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是_________________。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是________________。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是__________、___________。
10. (2021文晖中学)小黄对Ti、Mg、Cu的金属活动性顺序进行了如下探究。
（1）取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察到现象如表。结论：Ti、Mg、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。
（2）在实验过程中，小黄又发现镁条与稀盐酸反应过程中产生气体体积与反应时间有如上图所示关系，请分析：t2~t3时间内反应速度逐渐减慢的原因是________。
（3）你是否还知道其他方法来比较这三种金属的活动性(可供选择的药品：Ti、Mg、Cu、TiCl2溶液、MgCl2溶液、Cu(NO3)2溶液)________。(写出一种方法即可)
11. (2021拱宸中学)某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：
试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是_________________________；
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式___________________________；
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是____________________________。
12. (2021观成中学)某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
（1）【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有________（填序号）。
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
（2）【实验反思】
①将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是________。
②有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的括动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
① 把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的________（填序号）没有必要做。
参考答案
1.（1）溶液蓝色变成浅绿色，有红色固体析出 （2） 丙 （3） BC
2.（1）放热；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑（2）C
3.铜；30%NaOH溶液；铝；10%盐酸；铁、铜；实验步骤：把铝片伸入氯化亚铁溶液中；实验现象：铝片表面析出黑色固体，溶液颜色变浅；实验结论：铝比铁活泼。
4.（1）①ABC；②盐、酸存在；（2）没控制相同的条件，颗粒大小不同；（3）Cu；减小。
5.（1）b （2） 相同时间内产生气体多少 。
（3） 没有换用不同浓度盐酸多次实验等 。
（4）温度
6. (1)酸的种类不同 (2)Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2 (3)CD
7. (1). 试管①中无明显现象，试管②中有红色固体析出 (2). ①④
8. 猜想三：两者反应时间太短 (1)其他条件不变，换用浓度更大的硝酸银溶液重复实验，观察实验现象(2)
9. （1）在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气 （2）潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少 （3）水分和金属的内部结构
10. （1）镁＞钛＞铜 （2）稀盐酸浓度降低
11. （1）将铜离子和亚铁离子全部置换出（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu/Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（3）取滤渣于试管中，加少量稀硫酸，若产生气泡，则稀硫酸的量不足。
12. （1）②④；③（2）清除金属表面的氧化膜，利于反应；③
实验方案
实验现象
结论
①取一定量的合金粉末，加过量的 ， 充分反应后过滤，滤渣备用。
粉末部分溶解，并有气体放出。
合金中一定含有 。
②取步骤①所得滤渣，加过量的 ， 充分反应。
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。
合金中一定含有 。
序号
盐酸溶液的浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
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