第二章物质转化与材料运用填空专题三 浙教版九年级上学期科学

这是一份第二章物质转化与材料运用填空专题三 浙教版九年级上学期科学，共8页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题（共25题）
我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是 。
将锌粒加入到一定量的 Mg(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后，溶液的质量 （选填“变大”或“变小”），同时观察到的现象是 。
小明想通过实验测试黄铜（铜锌合金）含铜的纯度。他取 10 g 黄铜放进盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分反应后烧杯底部出现了红色固体，其成分是 ，发生反应的化学方程式为 。经过滤、洗涤、干燥得到 6.75 g 的红色固体，则此黄铜中含铜的纯度为 。
某化工厂排出的废液中含有 AgNO3 、 Zn(NO3)2 和 Cu(NO3)2。为了分离并回收金属银和铜，某化学课外小组的同学设计了如下的实验方案：
根据以上实验方案你认为固体 X 是 ；固体 Y 是 ；滤液 B 是 。
人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是 ，目前世界上金属的年产量由多到少的顺序是 。
A.铁、铜、铝 B.铜、铁、铝
C.铁、铝、铜 D.铝、铁、铜
将金属镁点燃，放在空气中就能燃烧，现象是 ，化学方程式为 ，而铝、铁必须在氧气中才能燃烧，燃烧的化学方程式分别为 、 ，由此可知，这三种金属中最活泼的金属是 ；又知铝在常温下就能与氧气反应，而铁却很难。综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
将一定量的 Zn 粉和 Cu 粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有 ，滤液中一定含有的溶质是 ；请用化学方程式解释溶液变蓝的原因 。
波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成，配制波尔多液能使用铁制容器吗？ （填“能”或“不能”），原因是 （用化学方程式表示）。
实验室用一氧化碳和氧化铁反应的主要操作有：
①加热
②通入一氧化碳
③继续通入一氧化碳至玻璃管冷却
④停止加热
正确的操作顺序是 ；该反应的化学方程式为 。
将一定量的锌粉加入到 Al(NO3)3 、 Fe(NO3)2 、 AgNO3 三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有的物质是 （写出化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是 。
钛（Ti）及钛合金以其优越的特性而被誉为第四代金属。工业上常在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛，该反应的化学方程式为 。
将过量的铁粉放入硫酸铜、硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质有 ，所得滤液中一定含有的溶质有 （填化学式）。写出相关的化学方程式 。
镁和铁两种金属都能与盐酸反应，放出氢气，说明 。在金属活动顺序中排在氢元素的 ，比氢 。而铜不能与盐酸反应，说明 。
如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是为燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 。
铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是 ，化学方程式为 。铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是 ；铁锈很 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。
分别盛有等质量的锌粒、镁条、铁丝的试管中，加入足量稀硫酸，产生气体速率最快的是 ，产生气体速率最慢的是 ，实验室常用来制取氢气的是 。
日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是 。
物质的 在很大程度上决定了它的用途，还需考虑 、 、是否 以及废料是否易于 和对 的影响等多种因素。
能用来验证 Fe 、 Cu 、 Ag 三种金属活动性的试剂组有 。
A．Fe 、 Ag 和 CuSO4 溶液
B．Ag 、 FeSO4 溶液，CuSO4 溶液
C．Cu 、 Ag 、 FeSO4 溶液
D．Cu 、 FeSO4 溶液、 AgNO3 溶液。
在一个密闭容器内，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0 表示物质质量不变），下列说法正确的是 。
A、该反应一定属于置换反应
B、该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为 44:27
C、该反应的催化剂可能是戊
D、参加反应的乙、丙的质量比是
除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是 。
选项物质选用试剂及主要操作AN2(O2)通过灼热的氧化铜BFeCl2溶液(CuCl2溶液)加入足量的铁粉,过滤CCO2(CO)通氧气,点燃DAg粉(Zn)粉−
金属之最（请用化学用语表示）：
地壳中含量最高的金属元素： ，人体中含量最高的金属元素： ，熔点最低的金属： ，导电、导热性最好的金属： ，硬度最高的金属： ，熔点最高的金属： ，密度最大的金属： ，密度最小的金属： ，目前世界年产量最高的金属： 。
社会发展离不开金属材料，如硬铝是制作飞机机翼的材料，其主要成分为铝、镁和铜等。现将一定量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，写出导致溶液呈蓝色的反应的化学方程式 ，此时溶液中一定有的溶质是 。
某金属材料有以下性质：
熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性2500∘C3 g/cm3与钢相似良好良好优异
这种金属的表面有一层保护层，试设想这种金属的可能用途。
用途 1： ；
用途 2： 。
用 2000 t 含氧化铁 80% 的赤铁矿石，理论上可以炼铁 吨？
答案
一、填空题（共25题）
1. 【答案】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
【解析】铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2. 【答案】变大；锌粒的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成无色
【解析】把一定质量的锌粒加入到一定量的 Mg(NO3)2 、 Cu(NO3)2 混合溶液中，锌不能和硝酸镁反应，能和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由方程式 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 可知，每 65 份质量的锌置换出 64 份质量的铜，反应后溶液质量增大；同时观察到的现象是：锌粒的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成无色。
3. 【答案】铜；；
【解析】铜锌合金加入过量稀硫酸，其中锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不反应，则红色固体就是铜，其质量是 6.75 g，所以黄铜中含铜的纯度为 6.75 g10 g×100%=67.5%。
4. 【答案】Ag；Fe 、 Cu；Zn(NO3)2 、 Fe(NO3)2
5. 【答案】B；C
6. 【答案】发出耀眼的白光，生成白色固体；；；；镁；镁、铝、铁
【解析】镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为 2Mg+O2====点燃2MgO；铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式分别为 4Al+3O2====点燃2Al2O3；3Fe+2O2====点燃Fe3O4；三种金属中，镁最容易和氧气反应，而铁最难反应，因此活动性最强的是镁，活动性最弱的是铁。
7. 【答案】铜（填化学式也可）；硝酸锌和硝酸铜（填化学式也可）；
8. 【答案】不能；
9. 【答案】②①④③；
10. 【答案】Fe；Al(NO3)3 、 Zn(NO3)2 、 Fe(NO3)2
11. 【答案】2Mg+TiCl4====高温稀有气体Ti+2MgCl2
12. 【答案】Fe 、 Cu；ZnSO4 、 FeSO4；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】由题干可知，铁粉过量，所以，滤渣中一定有铁，根据金属活动性顺序可得，锌的金属活动性比铁强，所以，铁与硫酸锌不反应，滤液中一定有硫酸锌，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以，滤渣中也一定有铜，滤液中也一定有硫酸亚铁
（1）由分析可得，所得固体中一定含有的物质有铁、铜。
（2）所得滤液中一定含有的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁。
（3）此题中只发生了一个化学反应，故填写：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
13. 【答案】镁和铁都比氢活泼；前面；活泼；活泼性不如氢元素
14. 【答案】获得还原剂 CO；Fe2O3+3CO====高温2Fe+3CO2
15. 【答案】激烈燃烧，火星四溅；3Fe+2O2点燃Fe3O4；
16. 【答案】镁条；铁丝；锌粒与稀盐酸或稀硫酸
17. 【答案】保持刀表面清洁和干燥（或将刀表面洗净、擦干）
【解析】使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是保持铁刀表面的清洁和干燥或将菜刀擦干，涂上一层植物油等。
18. 【答案】性质；价格；资源；美观；回收；环境
19. 【答案】A
【解析】A、铁可以置换 CuSO4 溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和 CuSO4 溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行。
B、 Ag 与 FeSO4 溶液，CuSO4 溶液都不反应，说明的银的活动性小于铁和铜，但不能比较铁和铜的活动性强弱，所以此方案不可行。
C、 Cu 、 Ag 都不与 FeSO4 溶液反应，说明的银、铜的活动性小于铁，但不能比较银和铜的活动性强弱，所以此方案不可行。
D、 Cu 能与 AgNO3 溶液反应、不能与 FeCl2 溶液这三种物质中，证明铁的活动性比铜强，铜与 AgNO3 溶液能反应，证明铜比银的活动性强，能得出三种金属的活泼性强弱。故选：A，D补充：Cu 、 FeSO4 溶液、 AgNO3 溶液。
20. 【答案】C；48:23
【解析】A选项：反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该反应不一定是置换反应，故A错误；
B选项：该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为 44:27，即甲、丁化学计量数之比是 1:1 时甲、丁的相对分子质量之比为 44:27，甲、丁化学计量数之比不是 1:1 时，甲、丁的相对分子质量之比不是 44:27，故B错误；
C选项：戊可能是该反应的催化剂，故C正确；
D选项：由图表可知：参加反应的乙、丙的质量比一定为：48:23，故D错误；
故选C；48:23。
21. 【答案】B；加入足量的稀盐酸，过滤
【解析】A、 O2 不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、足量的铁粉能与 CuCl2 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、 Zn 能与能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
故答案为：B；加入足量的稀盐酸，过滤。
22. 【答案】Al；Ca；Hg；Ag；Cr；W；Os；Li；Fe
23. 【答案】Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；
【解析】将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜和银，所以方程式是：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜。故答案为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜。
24. 【答案】作电线；作炊具
25. 【答案】1120