科学九年级上册第2章 物质转化与材料利用综合与测试巩固练习

第二章  物质转化与材料利用(综合C)

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)

1.“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（   ）

A. 柴(纤维素)B. 米(淀粉)C. 油(脂肪)D. 盐(氯化钠)

2.分类法是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是（   ）

A. 甲烷和干冰都属于有机物     B. 不锈钢和金刚石都属于合金

C. 尿素和硝酸钾都属于复合肥料 D. 塑料和合成纤维都属于有机合成材料

3.某校研究性学习小组的同学为了对Cu﹣Zn合金、Fe﹣Cu合金、Fe﹣Zn合金、Fe﹣Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（   ）

A. Cu﹣Zn合金 B. Fe﹣Cu合金 C. Fe﹣Zn合金 D. Fe﹣Al合金

4.某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（   ）

A. 

B. 

C. 

D. 

5.下列除杂的方法不正确的是（   ）

A. 物质（括号内为杂质）：NaCl溶液（Na2CO3）除去杂质的方法：加入适量稀盐酸

B. 物质（括号内为杂质）：N2（O2）除去杂质的方法：通过灼热的铜网

C. 物质（括号内为杂质）：CaO（CaCO3）除去杂质的方法：高温煅烧

D. 物质（括号内为杂质）：CO（水蒸气）除去杂质的方法：通过浓氢氧化钠溶液

6.只用一种试剂就能将氢氧化钠、氯化钠、氯化钡三种溶液鉴别出来，它是（   ）

A. CuSO4溶液    B. AgNO3溶液   C. 酚酞试液  D. Fe(NO3)3溶液

7.在“甲+乙→丙+丁”的反应中。下列说法正确的是（   ）

A. 若丙、丁为化合物，则该反应一定是复分解反应

B. 若丙、丁中有沉淀，则甲、乙中一定有碱

C. 若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱

D. 若甲、丙为单质，则该反应一定是置换反应

8.等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量。下图中能正确反映其过程的是（   ）

A. B. C. D.

9.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（   ）

10.有下列4个化学反应，其中不属于置换反应的是（   ）

A. Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4   B. CO+CuOCO2+Cu

C. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑  D. Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

11.下列有关物质除杂或鉴别，所用试剂或方法正确的是（   ）

A. 除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤

B. 用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸，澄清石灰水和氯化钠溶液

C. 除去硝酸钠溶液中少量的硫酸钠，可采用加入适量的氯化钡溶液并过滤

D. 不加任何试剂即可鉴别KCl溶液，NaOH溶液，K2SO4溶液，CuSO4溶液

12.“价－类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（   ）

A. b和氧气反应生成c   B. c和水反应生成d

C. e可能难溶于水       D. 由a得到e至少要经过三步反应

13.把一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，下列说法正确的是（   ）

A. 滤渣只含有银和铜  B. 滤渣只含有铁和铜

C. 滤液中一定有Fe2+      D. 滤液中可能含有Ag+、Cu2+

14.“可燃冰”（CH4・nH2O）是天然气水合物的简称，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。2017年5月18日上午10时许，我国进行的首次“可燃冰”试采实现连续稳定产气。下列关于“可燃冰”的叙述，错误的是（   ）

A. “可燃冰”的主要成分是甲烷和水

B. “可燃冰”遇火即可燃烧，具有可燃性

C. 若CH4・nH2O中的n=8，则其相对分子质量为160克

D. “可燃冰”将是人类未来的一种重要能源

15.已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。现将一小块金属钠放入硫酸铜稀溶液中，以下现象可能出现的是（   ）

A. 有白色固体生成B. 有红色固体生成C. 有蓝色固体生咸D. 闻到一股刺激性气味

16.为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是（   ）

A. 甲是氧化物，在反应①中体现出氧化性

B. 乙是氧化物，在反应②中能独自转化为丙

C. 丙是有机物，化学式为CH2

D. 固碳酶在反应前后化学性质发生变化

17.小乐将铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，等部分混合物迅速变红热状态后，撤离玻璃棒，反应能继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色固态物质，下列分析正确的是（   ）

A. 参与反应的铁和硫都属于金属单质，生成的黑色固体物质属于盐

B. 混合物有红热现象，可作为此变化是化学变化的证据

C. 反应需要用红热的玻璃棒加热，说明此反应为吸热反应

D. 用磁铁吸引可以证实反应中铁已从游离态变成化合态

18.图甲是甲烷燃烧实验，图乙是该反应的微观示意图。下列说法错误的是（   ）

A. 从实验操作角度分析，点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度

B. 从物质检验角度分析，可在烧杯内壁涂澄清石灰水来检验甲烷燃烧的两种产物

C. 从物质分类角度分析，甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物均属于氧化物

D. 从能量变化角度分析，甲烷燃烧反应的能量变化是化学能转化为内能

19.向一定质量的AgN03和Cu(N03)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀

B. c点，溶液中的溶质为Fe(N03)2和Cu(N03)2

C. d点，过滤后得到的固体中只含有1种物质

D. e点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

20.下列图像能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（   ）

A. 分别向等质量的铝、铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量

B. 向稀盐酸中逐渐加入蒸馏水

C. 向一定温度下的饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙固体

D. 向等质量的稀硫酸中加入足量的镁、铁、锌三种金属

二、填空题(共30分)

21. (6分)通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等。其中重铬酸是一种可溶性的酸。

1.重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为__________。

2.该锌制品的钝化液pH为__________7；溶液中的主要阴离子有__________（填符号）。

22. (4分)炼铁厂常必焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

(1)在上述步骤①②③中，属于氧化还原反应的是__________（填数字）。
(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁，请写出步骤③的主要化学方程式__________。

23. (4分)如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌磺层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：

(1)二氧化碳应放在__________处（填序号）；
(2)物质②与上下相邻两层物质之间的反应类型都属于__________反应。

24. (4分)石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。
(1)甲烷是①一种无色、无味的气体，②难溶于水，③在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气，④充分燃烧后生成二氧化碳和水。以上叙述中属于甲烷物理性质的是__________(选填序号)。
(2)请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式，写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式__________。

25. (4分)如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。

(1)C与E反应的基本类型是__________。

(2)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有__________(填序号)。①2类 ②3类 ③4类 ④5类

26. (4分)现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）

请回答：

(1)原固体粉末中一定含物质有？__________   

(2)原固体粉末的可能组成有__________组。

27. (4分)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：

(1)A、B、C三种金属的活动性顺序从大到小为__________。

(2)金属C是__________，操作a的名称是__________。

(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：__________。

三、实验探究题(每空2分，共20分)

28. (8分)按如图进行实验，已知A为H2、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。根据下列要求，回答问题：

（1）若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是___________，黑色粉末为_____________。

（2）若第（1）问中：乙装置的物质增重3.6g，丙装置中的物质增重4.4g，则至少需通入__________g气体。

（3）若A为纯净物，反应现象与（1）相同，充分反应后，甲装置生成6.4g红色固体，乙装置中物质增重0.9g，则至少需要_________g黑色粉末。

29. (6分)小乐发现切过咸菜的铁质菜刀很容易生锈，她猜测可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀，于是它设计了如图所示的实验：

（1）在答题卡中画出b试管中还需加入的物质并注明名称；

（2）一段时间后，若在实验中观察到_________（填实验现象），则可证明盐水能加快铁的锈蚀；

（3）日常生活中，人们采取多种方法来防止铁生锈，比如在铁片外面镀覆一层锌，制成镀锌铁皮，小乐为了测定某镀锌铁皮的锌镀层厚度，设计了如下实验：

根据相关信息判断下列说法错误的是________

A．镀锌铁皮属于金属材料中的合金

B．镀锌铁皮不易生锈的原因之一是使铁与空气隔绝

C．在操作Ⅱ中，锌镀层完全反应的标志是盐酸和镀锌铁皮的反应速率突然减小

D．在操作Ⅳ中，剩余样品的质量是镀锌铁皮内铁皮的质量

（4）若要计算得到锌镀层厚度，还需知道的物理量是___________。

30. (6分)如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。

实验步骤如下：

Ⅰ．连接好装置，并检查装置的气密性；

Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；

Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却：

回答下列问题：

（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为Fe；B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为____________。

（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是___________。

（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：

①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的CO2

上述说法中正确的_________　  A．只有①  B．只有②  C．是①和②

四、计算题(共10分)

31. (4分)现有H2SO4和CuSO4的混合溶液，为了测定CuSO4的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：取混合溶液于烧杯中，向其中加入铁片至完全反应。反应前后，有关数据如下。

（1）除铁外，加入___也可以看到类似现象（填选项）。

A．K      B.Mg     C.Zn     D Ag

（2）请根据实验数据计算原混合溶液中CuSO4的质量分数(要求写出计算过程)。

32. (6分)三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。 

(1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_________；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_______(选填序号）。

A．酒精灯、漏斗、玻璃棒    B．漏斗、玻璃棒、烧杯    C．酒精灯、试管、玻璃棒

(2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是___________________________。

(3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。

(4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。

参考答案

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)

1.D  2.D  3.D  4.B  5.D  6.A  7.D  8.C  9.C  10.B

11.A  12.D  13.C  14.C  15.C  16.A  17.D  18.B  19.B  20.A

二、填空题(共30分)

21. (6分)+6；＜；NO3−和Cr2O72-

22. (4分)(1)①②③ (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

23. (4分)(1)① (2)复分解

24. (4分)（1）①②（2）C3H8+5O23CO2+4H2O

25. (4分)复分解；③

26. (4分)（1）Na2CO3（2）3

27. (4分)（1）A＞B＞C　 （2）Ag；蒸发结晶　 （3）Mn+H2SO4＝MnSO4+H2↑　

三、实验探究题(每空2分，共20分)

28. (8分)（1）H2 CO、CuO （2）3.2 （3）8.3

29. (6分)（1）（2）U型管中红墨水液面左边低，右边高（3）A （4）镀锌铁皮的面积与金属锌的密度

30. (6分)（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（2）防止生成的铁被空气中的氧气氧化

（3）C

四、计算题(共10分)

31. (4分)（1）BC         

（2）设原混合溶液中CuSO4的质量分数为X

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

160      64

100gX    12.8g       

160/100gX =64/12.8g   X=32%

32.  (6分)（1）79%；C

（2）B装置吸收的气体中除了二氧化碳，还有大量水蒸气和氯化氢气体

（3）设样品中碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100       44

x        0.44g

x=1g，碳酸钙质量分数为：1g/1.25g×100%=80%

(4)    设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100  73 

5g  50gY        100:73==5g:50gY   Y =7.3%