第二章物质转化与材料运用填空专题二 浙教版九年级上学期科学

这是一份第二章物质转化与材料运用填空专题二 浙教版九年级上学期科学，共9页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题（共25题）
世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达其产量的 20%∼40%。铁生锈的条件是 ，防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，防止铁生锈的一种具体方法是 。
2019 年 4 月，中国海军建军 70 周年，盛大的阅兵仪式彰显大国风采。军舰外壳材料为合金钢，具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是 （填序号）
a.合成材料 b.复合村料 c.无机材料
制造国产航母的升降机需要用到铝合金。用石墨作电极电解氧化铝，在阴极区得到铝，阳极区得到氧气。反应过程中， 能转化为化学能。在电解过程中阳极区的石墨易消耗的原因是 （用化学方程式表示）。航母的螺旋桨由铜合金制造。铜合金比纯铜的硬度 （填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是 。
建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如图所示：
请写出上述工艺流程中镁在高温下与 TiCl4 反应生成 Ti 和氯化镁的化学方程式 。
其基本反应类型是 。图中 X 是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 。
将过量的铁粉投入装有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是 ，在滤液里存在的溶质是 。
初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种：一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的溶质有 （填化学式）；另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。
已知炉甘石受热分解的化学方程式是 ZnCO3===高温ZnO+CO2↑，请写出生成锌和铜反应的化学方程式 ， 。
在现代生活中，离不开 。在金属材料中，人们经常使用 、 、 等金属及其合金。随着现代科技的发展，越来越多的具有奇异功能的 被研制出来，给人们的生活带来了日新月异的变化。
钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁锈蚀实际上是铁与空气中的 共同作用的结果；金属铝较活泼，但通常情况下铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是 （用化学方程式表示）。
某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银。为回收金属银和硝酸锌，某同学设计了如下实验。其中固体 A 是 ，滤液 C 的溶质是 ，W 溶液的溶质是 ，操作 M 是 。
下列物质属于合金的是
A.氯酸钾
B.二氧化锰
C.黄铜
D.
钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：
① 2FeTiO3+6C+7Cl2===高温2TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境中：2Mg+TiCl4===高温Ti+2MgCl2
下列判断正确的是 。
A.反应①中生成的气体对环境无污染
B.反应①、②中钛元素的化合价都改变
C.钛合金与人体有很好的相容性，因此可用于制造人造骨
D.反应②中氩气的作用是 。
将 8.3 g 由 Al 、 Zn 两种金属组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体 27.5 g，则反应中产生氢气的质量为 。
下列有关金属的相关说法正确的是
A.纯金属和合金都属于金属材料
B.合金的很多性能与组成它们的纯金属基本相同
C.铁在干燥的空气中更易生锈
D.在考虑物质的用途时，除其性质外还要考虑 （答一点）等因素
有 X 、 Y 、 Z 三种金属，如果把 X 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Z 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 的表面有银析出，而 Y 没有变化。根据以上事实，判断 X 、 Y 、 Z 的金属活动性由强到弱的顺序是 ；若 Z 为铜丝，写出 Z 与硝酸银溶液反应的化学方程式 。
下列化学反应中属于金属氧化的是 ，属于金属氧化物还原的是 。
A．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
B．2Cu+O2≜2CuO
C．CuO(灼热)+C2H5OH=Cu+C2H4O+H2O
D．Cu+H2SO4(浓)=CuO+H2O+SO2↑
E．2Al+Fe2O3===高温2Fe+Al2O3
如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是 HCl）作用下转化成人体可吸收的铁元素，这个转化的化学方程式是 。
央视综艺节目《国家宝藏》，在重温华夏文明中让我们感受到文化传承的背后的科学温度——文化自信、民族自豪。展出的文物绚丽多彩，这些色彩的颜料主要来源于矿物和植物。如：彩陶罐的色彩用到的矿物颜料有蓝铜矿[主要成分 CuCO3⋅Cu(OH)2 ]．温度达 200∘C，蓝铜矿可以生成氧化铜等物质，写出反应的化学方程式 ，此反应类型属于 。有些颜料是从铁矿石中提取的，请写出一种铁矿石的名称 。
在稀硫酸和 CuSO4 的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中 H2SO4 和 CuSO4 的质量比为 。
在 Mg(NO3)2 、 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色、向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 。上述过程中一定发生的化学反应的化学方程式为 。
向一定量含有 AgNO3 、 Cu(NO3)2 、 Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 ，滤液中除水外一定有的物质是 （填化学式）。
能用于制备 CO2 的发生装置，且符合启普发生器工作原理的是（省略了夹持仪器） （填序号）。
若有装置达不到启普发生器的效果，则应如何改进？（若没有则可以不填；若有多套装置则选一套回答），我选择装置 （填序号），改进方法为 。
社会发展离不开金属材料，如硬铝是制作飞机机翼的材料，其主要成分为铝、镁和铜等。现将一定量的硬铝粉未放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，写出导致溶液呈蓝色的反应的化学方程式 ，此时溶液中一定有的溶质是 。
镁条是一种 色的金属，在空气中燃烧时，产生的现象是 ，燃烧后的生成物为 ；镁条燃烧的条件是 。镁条燃烧属于 变化，你的依据是 。
在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余。过滤、则滤液中一定没有的溶质是 ，所得固体残渣中一定含有 。
生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的 ；铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是 ；为了防止铁制品生锈，通常会在铁制品的表面涂一层漆，其原理是 。
向 AgNO3 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中加入一定量 Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有 （化学式），滤液中一定含有 （化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为 。
答案
一、填空题（共25题）
1. 【答案】铁与氧气和水同时接触；刷漆
【解析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，防止铁生锈的方法：涂油、刷漆、制成合金、镀一层金属等。
2. 【答案】c；电能；；大；铜的活动性比铁弱
【解析】（1）金属材料包括合金和纯金属，金属材料属于无机村料，则合金钢是无机村料，故选c。
（2）用石墨作电极电解氧化铝，在阴极区得到铝，阳极区得到氧气。反应过程中，电能转化为化学能。在电解过程中阳极区的石墨易消耗的原因是 C+O2====点燃CO2
（3）航母的螺旋桨由铜合金制造。铜合金比纯铜的硬度大，铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是铜的活动性比铁弱。
3. 【答案】2Mg+TiCl4====高温2MgCl2+Ti；CO
【解析】镁在高温下与 TiCl4 反应生成 Ti 和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4====高温2MgCl2+Ti；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；X 是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是一氧化碳，其化学式为 CO。
4. 【答案】Fe 和 Cu；FeSO4
5. 【答案】FeCl2 、 ZnCl2；C+2ZnO===高温2Zn+CO2↑；C+2Cu2O===高温4Cu+CO2↑
【解析】锌的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能置换氯化锌中的锌，能置换氯化铜中的铜，生成氯化亚铁和铜，所以充分反应后过滤，滤液中一定含有氯化锌和氯化亚铁；在高温的条件下，碳能将氧化锌还原为金属锌，同时生成二氧化碳；在高温的条件下，碳能将氧化亚铜还原为金属铜，同时生成二氧化碳。
6. 【答案】金属；铁；铝；铜；合金
7. 【答案】氧气和水；
【解析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果。在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能阻止铁与氧气接触；铝的化学性质比较活泼在常温下可以和氧气反应而生成氧化铝薄膜，从而阻止了进一步氧化，而使铝制品具有较强的抗腐蚀性，相关的化学方程式是 4Al+3O2=2Al2O3；故答案为：氧气和水；4Al+3O2=2Al2O3。
8. 【答案】银和锌；硫酸锌；硝酸银；过滤
9. 【答案】C；生铁
【解析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，一般通过熔合成均匀液体和凝固而得，属于混合物。
A选项：氯酸钾是化合物，属于纯净物，不属于合金，故A错误；
B选项：二氧化锰是氧化物，不属于合金，故B错误；
C选项：黄铜是由铜和锌所组成的合金，故C正确；
D选项：生铁是含碳量大于 2% 的铁碳合金；
故选C；生铁。
10. 【答案】C；保护气
【解析】A选项：反应①中生成的气体是有毒的一氧化碳气体，会对环境造成污染，故A错误；
B选项：反应①中钛元素的化合价反应前后都是 +4 价；反应②中由 +4 价变为 0 价，故B错误；
C选项：钛合金与人体有很好的相容性，因此可用于制造人造骨，故C正确；
D选项：氩气属于稀有气体，化学性质比较稳定；反应②需在氩气环境中进行，这里氩气是作为保护气不参加反应。
11. 【答案】0.4 g
12. 【答案】A；价格
【解析】A选项：纯金属和合金都属于金属材料，故A正确；
B选项：合金的很多性能与组成它们的纯金属不相同，故B错误；
C选项：铁在干燥的空气中不易生锈，故C错误；
D选项：在考虑物质的用途时，除其性质外还要考虑价格、资源保护等因素。
13. 【答案】X>Z>Y；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【解析】由于把 Z 和 X 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Z 不反应，说明 X 比 Z 的活动性强；而把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化，说明 Z 的活动性比 Y 强，故三金属的活动性强弱关系是：X>Z>Y。
铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，方程式是 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。
14. 【答案】BDE；CE
【解析】由于金属氧化是金属与氧元素结合生成氧化物的过程，故属于金属氧化的是BDE；金属氧化物还原是金属氧化物失掉氧的过程，故属于金属氧化物还原的是CE。
故答案为：BDE；CE。
15. 【答案】Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
16. 【答案】CuCO3⋅Cu(OH)2≜2CuO+H2O+CO2↑；
【解析】蓝铜矿[主要成分 CuCO3⋅Cu(OH)2 ]加热 200∘C，蓝铜矿可以生成氧化铜，还会生成水和二氧化碳，该反应是由一种物质生成三种新物质，属于分解反应；赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿都是常见的铁矿石
17. 【答案】7:80
18. 【答案】Ag；Fe(NO3)2 、 Cu(NO3)2 、 Mg(NO3)2；Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
【解析】镁、铁、铜、银四种金属的活动性顺序为：镁 > 铁 > 铜 > 银，硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的铁粉时先置换最弱的金属，然后再置换较强的，以此类推，所以置换出金属的情况为：一定有活动性最弱的银，其次是铜，铁有可能过量，但一定没有活动性最强的镁；
充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色、向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀产生，说明一定没有过量的铁，硝酸银一定完全反应，所以滤渣一定含有银，滤液中含有没反应的硝酸镁、生成的硝酸亚铁和没被置换的硝酸铜；
综合以上情况，所以滤渣中一定有银；滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜、硝酸亚铁。
19. 【答案】银、铜、铁；
【解析】向一定量含有 AgNO3 、 Cu(NO3)2 、 Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不能和硝酸锌反应，若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，说明铁过量，则滤渣中一定有反应生成的银、铜和过量的铁，滤液中除水外一定有的物质是反应生成的硝酸亚铁和没有反应的硝酸锌。
20. 【答案】I；II；III 将大理石放到小孔上）（或 IV 将有空的铁片改成有空的塑料板）
21. 【答案】Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；Al(NO3)3，Mg(NO3)2，Cu(NO3)2
【解析】溶液呈现蓝色，说明溶液中存在铜离子，反应方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。因为硬铝中含有铝、镁、铜、都能与硝酸银发生反应，反应先后顺序为镁 → 铝 → 铜，因为溶液中存在铜离子，说明镁与铝均反应完全，所以溶液中一定有的溶质为 Al(NO3)3 、 Mg(NO3)2 、 Cu(NO3)2。
22. 【答案】银白；产生耀眼强光，生成白色固体；氧化镁；点燃；化学；生成白色的氧化镁
23. 【答案】CuSO4 、 H2SO4；Fe 、 Cu
24. 【答案】导电性；铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜；隔绝氧气和水
25. 【答案】Ag；Zn(NO3)2；Fe(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Fe
【解析】在银、铁、锌这三种金属中活动性最强的为锌，其次是铁，最弱的是银，所以反应的顺序为：锌先和硝酸银反应，等把银全部置换出来之后，再和硝酸亚铁反应而置换出铁。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有 Ag，滤液中一定含有 Zn(NO3)2，溶液中可能发生的反应是锌与硝酸亚铁的反应，化学方程式为：Fe(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Fe。