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分类题型训练：第二章《物质转化与材料利用》填空题（5） 浙教版科学九年级上册
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这是一份分类题型训练：第二章《物质转化与材料利用》填空题（5） 浙教版科学九年级上册，共6页。试卷主要包含了下列是初中化学中常见的物质，大多数厨师有这样的经验，1%)，如图所示，我们已经学过一些氧化物，已知等内容，欢迎下载使用。
(1)写出乙和丙的化学式：乙__________，丙__________。
(2)写出下列化学方程式：
甲和乙：__________。丙和丁：__________。
2.下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A~G 的位置上，使花束能从A传到G。其中A 的固本俗称干冰。请回答：
(1)氢氧化钠应放在位置__________上。
(2)C和D反应的化学方程式为__________。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是__________（写化学式）。以上化学反应不包括__________基本反应类型。
3.如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：
(1)写出试剂甲可能的化学式：__________。
(2)试剂乙中一定含有的离子：__________。
(3)写出化学变化①和②的化学方程式：
① __________。② __________。
4.玩扑克是生活中的娱乐活动，聪明的小华发明了一种“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，此时四位同学手中都剩下一张牌，标号分别是A、B、C、D（如下图所示）。
(1)若本局每一位同学的牌都能出掉，则出牌的顺序为：（填标号）甲→__________（填牌的标号）。
(2)若本局只有一位同学的牌出不掉，则出牌的顺序为：（填标号）甲→__________（填牌的标号）。
5.大多数厨师有这样的经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口。原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇能反应生成乙酸乙酯。如表所示为几种常见的酯，请回答下列问题：
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳、氢、氧元素的质量比为__________。
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中氧元素的质量分数为__________（结果精确到0.1%)。
(3)比较归纳是学习科学的重要方法，据表推测X的化学式为__________。
6.如图所示。用“W”形玻璃管进行微型实验，实验过程中a处现象为__________，a处的反应为化学方程式__________。
7.我们已经学过一些氧化物，已知：凡是能和酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如氧化铁；凡是能和碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如二氧化碳。酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表：
请用化学式写出：
(1)与K2O对应的碱__________；
(2)与H2SO4对应的酸性氧化物__________；
(3)七氧化二氯（Cl2O7）属于酸性氧化物，它与氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中的阴离子是__________。
A．ClO4- B．ClO3- C．ClO2- D．ClO-
8.常温条件下，从Fe、CuO、CuCl2溶液、CaCO3、AgNO3溶液、稀盐酸这六种物质中，各取少量，两两混合，则能发生__________个置换反应；能生成水的反应有__________个； 写一个有沉淀生成的复分解反应的化学方程式__________。
9.有一种将CO2转化的实验流程(如图所示)，该实验流程中CO2转化的最终产物为__________(写化学式，下同)，有一种可循环利用的物质是__________。
10.合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据：
(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是__________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比为__________。
(2)保险丝由铋、铅、锡、镐组成，其熔点约为__________。
A.15～30℃ B.60～80℃ C.235～250℃ D.300～320℃
11.如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
(1)从“①”、“②”、“③”中，选出一定发生化学变化的是__________（填序号）。
(2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是__________（用化学方程式表示）。
(3)废旧金属“循环利用”的意义是__________（写一点即可）。
12.金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是__________。
A.黄铜属于纯净物 B.黄铜属于金属材料 C.黄铜的硬度比铜大 D.黄铜的抗腐蚀性能更好
(2)铜可以拉成铜丝，这是利用金属的__________。
(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了__________。
(4)铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2(OH)2C03。结合其组成分析，铜生锈是铜与氧气、__________和__________共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为__________。
(5)常温下一些金属的物理性质数据如下：
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是__________。
13.活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下,能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。
(1)判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为__________。
(2)结合所学知识,下列各组物质能发生置换反应的是__________。
A.碳与氧化铜 B.锌与稀硫酸 C. 碳与氧化钙 D.银与硫酸铜
14.如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
(1)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有__________性。
(2)实验结束时，合理的操作顺序是__________(选填“A”或“B”）；
A．先移去酒精灯，继续通一会氢气
B．先停止通氢气，再加热一会
15.为了从镁、铁、铜的混合金属粉末中分离出金属，并获得一种盐晶体，设计了如下方案：
(1)据此方案，金属A是__________。
(2)“操作a”是__________。
(3)方案②中化学方程式是__________。
参考答案
1.（1）Na2CO3；HCl （2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2.（1）B（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；NaOH和H2SO4；化合反应
3.（1）HCl或H2SO4（2）OH-（3）①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe2O3+3H22Fe+3H2O②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4.（1）C→D→B→A （2）B→D→C
5.（1）6:1:8 （2）43.2% （3）C4H8O2
6.（1）黑色物质变红色 （2）CO+CuO==加热==Cu+CO₂
7.(1)KOH (2)SO3 (3)A
8.3；2；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2
9.和O2；HCl
10.（1）锡 3:2 （2）B
11.（1）①（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染
12.（1）A （2）延展性 （3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大 （4）水 二氧化碳 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （5）铁的硬度大
13.(1）Al、C、Fe（2）AB
14.(1）还原（2）A
15.（1）Fe（2）过滤（3）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
(1)写出乙和丙的化学式：乙__________，丙__________。
(2)写出下列化学方程式：
甲和乙：__________。丙和丁：__________。
2.下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A~G 的位置上，使花束能从A传到G。其中A 的固本俗称干冰。请回答：
(1)氢氧化钠应放在位置__________上。
(2)C和D反应的化学方程式为__________。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是__________（写化学式）。以上化学反应不包括__________基本反应类型。
3.如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：
(1)写出试剂甲可能的化学式：__________。
(2)试剂乙中一定含有的离子：__________。
(3)写出化学变化①和②的化学方程式：
① __________。② __________。
4.玩扑克是生活中的娱乐活动，聪明的小华发明了一种“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，此时四位同学手中都剩下一张牌，标号分别是A、B、C、D（如下图所示）。
(1)若本局每一位同学的牌都能出掉，则出牌的顺序为：（填标号）甲→__________（填牌的标号）。
(2)若本局只有一位同学的牌出不掉，则出牌的顺序为：（填标号）甲→__________（填牌的标号）。
5.大多数厨师有这样的经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口。原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇能反应生成乙酸乙酯。如表所示为几种常见的酯，请回答下列问题：
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳、氢、氧元素的质量比为__________。
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中氧元素的质量分数为__________（结果精确到0.1%)。
(3)比较归纳是学习科学的重要方法，据表推测X的化学式为__________。
6.如图所示。用“W”形玻璃管进行微型实验，实验过程中a处现象为__________，a处的反应为化学方程式__________。
7.我们已经学过一些氧化物，已知：凡是能和酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如氧化铁；凡是能和碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如二氧化碳。酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表：
请用化学式写出：
(1)与K2O对应的碱__________；
(2)与H2SO4对应的酸性氧化物__________；
(3)七氧化二氯（Cl2O7）属于酸性氧化物，它与氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中的阴离子是__________。
A．ClO4- B．ClO3- C．ClO2- D．ClO-
8.常温条件下，从Fe、CuO、CuCl2溶液、CaCO3、AgNO3溶液、稀盐酸这六种物质中，各取少量，两两混合，则能发生__________个置换反应；能生成水的反应有__________个； 写一个有沉淀生成的复分解反应的化学方程式__________。
9.有一种将CO2转化的实验流程(如图所示)，该实验流程中CO2转化的最终产物为__________(写化学式，下同)，有一种可循环利用的物质是__________。
10.合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据：
(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是__________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比为__________。
(2)保险丝由铋、铅、锡、镐组成，其熔点约为__________。
A.15～30℃ B.60～80℃ C.235～250℃ D.300～320℃
11.如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
(1)从“①”、“②”、“③”中，选出一定发生化学变化的是__________（填序号）。
(2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是__________（用化学方程式表示）。
(3)废旧金属“循环利用”的意义是__________（写一点即可）。
12.金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是__________。
A.黄铜属于纯净物 B.黄铜属于金属材料 C.黄铜的硬度比铜大 D.黄铜的抗腐蚀性能更好
(2)铜可以拉成铜丝，这是利用金属的__________。
(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了__________。
(4)铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2(OH)2C03。结合其组成分析，铜生锈是铜与氧气、__________和__________共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为__________。
(5)常温下一些金属的物理性质数据如下：
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是__________。
13.活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下,能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。
(1)判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为__________。
(2)结合所学知识,下列各组物质能发生置换反应的是__________。
A.碳与氧化铜 B.锌与稀硫酸 C. 碳与氧化钙 D.银与硫酸铜
14.如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
(1)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有__________性。
(2)实验结束时，合理的操作顺序是__________(选填“A”或“B”）；
A．先移去酒精灯，继续通一会氢气
B．先停止通氢气，再加热一会
15.为了从镁、铁、铜的混合金属粉末中分离出金属，并获得一种盐晶体，设计了如下方案：
(1)据此方案，金属A是__________。
(2)“操作a”是__________。
(3)方案②中化学方程式是__________。
参考答案
1.（1）Na2CO3；HCl （2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2.（1）B（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；NaOH和H2SO4；化合反应
3.（1）HCl或H2SO4（2）OH-（3）①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe2O3+3H22Fe+3H2O②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4.（1）C→D→B→A （2）B→D→C
5.（1）6:1:8 （2）43.2% （3）C4H8O2
6.（1）黑色物质变红色 （2）CO+CuO==加热==Cu+CO₂
7.(1)KOH (2)SO3 (3)A
8.3；2；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2
9.和O2；HCl
10.（1）锡 3:2 （2）B
11.（1）①（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染
12.（1）A （2）延展性 （3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大 （4）水 二氧化碳 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （5）铁的硬度大
13.(1）Al、C、Fe（2）AB
14.(1）还原（2）A
15.（1）Fe（2）过滤（3）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
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