湖南省岳阳市华容县2023届高三下学期普通高中新高考适应性考试化学试题（含答案）

华容县2023届高三下学期普通高中新高考适应性考试

化学

满分：100分  时间：75分钟

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cd-112

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)

1．下列有关金属及其化合物的不合理的是
A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
D．盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

2． 《墨子天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法错误的是
A．竹简的主要化学成分为纤维素
B．“金”的冶炼过程涉及化学变化
C．丝帛充分燃烧只生成二氧化碳和水
D．“石”中的古代陶瓷属于传统的无机非金属材料

3．车用尿素是利用2CO(NH2)2+4NO2→2CO2+4N2+O2+4H2O减少柴油机尾气中氮氧化物的排放。有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：10O
B．N2的电子式：
C．二氧化碳的比例模型：
D．CO(NH2)2的结构简式：

4． 花椒毒素是白芷等中草药的药效成分，其结构简式如图。下列关于花椒毒素的说法错误的是
A．分子式为C12H18O4
B．该分子中所有原子可能处于同一平面
C．分子中有两种含氧官能团
D．1mol花椒毒素最多消耗2molNaOH

5． 下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O
C．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O
D．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClO

6． NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
B．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA

7． 下列对实验现象的解释或结论正确的是

8．一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素原子，X、Y同主族，W与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X、Y、Z的最高价含氧酸均为弱酸
C．电负性：
D．W与X形成的化合物中只含极性键

9． 常温下，用0.1 mol·L−1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)＞c(CH3COO−)
B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH−)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＜c(Cl−)

10． 医学上利用碳酸锌()为原料，通过热分解来制备氧化锌，同时产生。氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸锌的组成元素属于同区元素
B．干冰与氧化锌的晶体中粒子之间的作用力相同
C．图Ⅰ和图Ⅱ两种氧化锌晶体的晶胞密度不同
D．图Ⅰ和图Ⅱ两种氧化锌晶体中，锌原子和氧原子的配位数相同

11． 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：

 下列说法不正确的是
A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)
B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催
化H2O2分解

12． 一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)
催化氮还原制取氨的反应过程如图所示
(图中h+表示空穴)，下列说法错误的是
A．光能转变为化学能
B．导带上发生的反应为2H2O+4h+=
4H++O2↑
C．H+和N2是反应物，H2O是中间体
D．该过程总反应可表示为2N2+6H2O
4NH3+3O2

13． 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是

A．a是电源的负极
B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色
C．当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)
D．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大

14． 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．曲线①代表的沉淀溶解曲线
B．加适量固体可使溶液由a点变到b点
C．该温度下的值为
D．时两溶液中

二、非选择题(本题有4小题，共58分。)

15．(14分)工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：
(1)在C和O2的反应体系中：
反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-394kJ·mol-1
反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH2=-566kJ·mol-1
反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH3。
①设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是___________。
②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比______。
A．不变 B．增大
C．减小 D．无法判断

 (2)水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是__________________。
(3)一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为________。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为________。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是________。
A．反应温度愈高愈好
B．适当提高反应物压强
C．选择合适的催化剂
D．通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：__________________；
步骤Ⅱ：_______________________。

16． (14分)ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿[主要成分为ZnCO3，还含有Cd(II)、Fe(II)、 Mn[(II)等杂质]制备。工艺如图所示：

相关金属离子[c(Mn+ )=0.1 molL-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

 已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有： Zn2+、 Fe2+、 Cd2+、 Mn2+。②弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2。回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有_________________________。(写一条即可)
(2)“调pH”是将“溶浸”后的溶液调节至弱酸性(pH约为5)，若pH过低，对除杂的影响是___________________________________________________________________。
(3)加KMnO4“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是2MnO+3Mn2++2H2O= 5MnO2↓+4H+和____________________________________________
(4)“还原除杂”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。
　　　　　

若需置换出112.0kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为_______kg。
(5)“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO32Zn(OH)22H2O]沉淀，写出加入Na2CO3溶液沉锌的化学方程式_____________________________________。形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________。
(6)ZnO可与NH3H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的[Zn (NH3)n]CO3和H2O。若有1molZnO溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为_________________________(已知： 1≤n≤4 )。

17． (15分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。
I.用如图所示实验装置制取氯水和氯酸钾。
　　　　
(1)氯酸钾中氯原子的杂化方式为___________，装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(2)在确保KOH溶液完全反应的条件下，若对调装置B和C的位置，C中氯酸钾的产率会______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________________________。
II.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中的质量分数(粗产品中混有的杂质是和)；碱性条件下，氧化性较弱，不能氧化。测定粗产品中的纯度的实验过程如下：
步骤1：取3.00g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2min，冷却。
步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)加将溶液调至弱酸性，加过量的的KI溶液，加盖水封、于暗处放置5min。
步骤4：以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次。平均消耗溶液。相关反应为。
(3)步骤2中，煮沸溶液1~2min的目的是__________________________。
(4)步骤3发生反应的离子方程式为_________________________。
(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是_______________________________。
(6)粗产品中的质量分数为________________________。(保留三位有效数字)

18． (15分)有机物J用于治疗心血管、高血压。以A为起始原料制备J合成路线如下：

已知：(i)+R1—NH—R2→
(ii)RX+NaCN→RCNRCOOH
回答下列问题：
(1)E的官能团名称为_____________，D的化学名称是_____________，反应I→J的反应类型是_______________________________。
(2)H的分子式为___________________，反应D→E的试剂为______________。
(3)写出E与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用*标出其中的手性碳_____。
(4)反应F→G化学方程式是___________________________________________。
(5)X与F是同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：___________________。
①能使FeCl3溶液显色
②苯环上有两个取代基且苯环上一氯代物只有两种
(6)已知苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化参照题中合成路线，在方框中设计以甲苯和二甲胺(CH3NHCH3)为原料合成的路线___________________。

华容县2023届高三下学期普通高中新高考适应性考试

化学参考答案及评分标准

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)

1.D　2.C　3.D　4.B　5.D　6.B　7.A　8.C　9.D　10.D　11.C　12.C　13.D　14.C

二、非选择题(本题有4小题，共58分。)

15． (14分)
【答案】(1)a(2分)    B(2分)
(2)水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率(2分)
(3)①9.0(2分)    ②1.8：1(2分)    ③BC(2分)
④M+H2O=MO+H2(1分)    MO+CO=M+CO2(1分)

16． (14分)
【答案】(1)加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或粉碎矿石(2分)
(2)Fe3+不能沉淀完全，Mn2+不能转化为MnO2沉淀(2分)
(3)MnO+3Fe2++7H2O=Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+(2分)
(4)86.2(2分)
(5) 3ZnSO4+3Na2CO3+4 H2O = ZnCO32Zn(OH)22H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑(2分)     取最后一次洗涤液少许于试管中，加入酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净(2分)
(6)3：1(2分)

17． (15分)
【答案】(1)     sp3 (2分)    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)     减小(1分)     浓盐酸具有挥发性，A装置中挥发出来的HCl，会消耗C装置中的KOH(2分)
(3)除去溶液中过量的H2O2，防止干扰后续实验(2分)
(4)(2分)
(5)     防止碘挥发损失(2分)
(6)20.4%(或0.204)(2分) 

18． (15分)
【答案】(1)氯原子、羧基(2分)     苯乙酸 (1分)    取代反应(1分)
(2)     C11H16NOCl  (1分)   Cl2/FeCl3(1分)
(3)(2分)
(4)+CH3NHCH2CH2OH→+HCl(2分)
(5) (2分)
(6)(3分)