湖南省益阳市安化县2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

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这是一份湖南省益阳市安化县2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

时量：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；S—32；Cu—64；Zn—65。
一、选择题（共14题，每题3分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）
1.化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）
A.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
B.氨容易液化，且液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨可以用作制冷剂
C.歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
D.是一种有毒的气体，因此不能用作食品添加剂
2.下列说法正确的是（）
A.向蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加入水沉淀又溶解
B.葡萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量
C.淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物
D.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素
3.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）
A.分子式为
B.该物质能与发生反应
C.分子中含有两种官能团
D.该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应
4.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.重水中含有的质子数为
B.乙醇中含有的共价键数为
C.乙烯和丙烯的混合物，含有的质子数目为
D.的溶液中的数目为
5.下列反应的离子方程式正确的是（）
A.碳酸钙与稀盐酸反应：
B.向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：
C.用过量氨水吸收二氧化硫：
D.将少量通入溶液：
6.下列有关说法正确的是（）
A.水中溶解的污染物可根据其化学性质采取中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理
B.“胃溃疡”较重患者可服用“小苏打片”或“氢氧化铝片”治疗胃酸过多症
C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，有一定毒性和致癌性，不能用作食品添加剂
D.为使馒头色泽白亮，提高卖相，商贩可以用硫黄熏蒸
7.下列实验方案能达到实验目的的是（）
A.AB.BC.CD.D
8.以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是（）
A.该电池工作时能量由化学能转化为电能
B.负极的电极反应式为
C.A极为电池正极，发生氧化反应
D.该电池的总反应为
9.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）
①②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变
⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
A.②③⑤B.②③④C.②③D.①②④
10.钛酸钡是一种压电材料，主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制。某工厂以重晶石为原料，生产的工业流程如下图，下列说法不正确的是（）
资料：“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的
A.“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂，将还原
B.“酸化”中的酸为硫酸
C.“沉淀”步骤中生成的化学方程式为：
D.“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的
11.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）
A.该反应的化学方程式为
B.反应进行到时，
C.反应进行到时，B的平均反应速率为
D.反应进行到时，各物质的反应速率相等
12.肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂化学键所需的能量：键为942、键为500、键为154，则断裂键所需的能量是（）
A.B.C.D.
13.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（）
A.制溴：浓缩海水溶液
B.制取镁：海水溶液
C.制纯碱：饱和食盐水
D.制碘：干海带浸出液碘水
14.的某溶液中仅含有、、、、、、、、、，中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是（）
A.溶液中一定含有、、
B.根据上述连续实验不能确定溶液中是否含有、
C.沉淀可能为混合物
D.若沉淀中含有则溶液中一定没有
二、非选择题：（本题共4小题，共58分，每空2分）。
15.（12分）的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证与炽热的铜粉会发生反应，从而可减少的污染，方案设计如下：
已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。
（1）装置的名称______，写出装置中发生反应化学方程式为__________________。
（2）装置中单质的作用________________________。
（3）有关该实验，下列说法不正确的是______。
A.实验开始前要通，实验结束后也要通
B.B装置中若加入稀硫酸，可以提高氮原子的利用率
C.装置中的可用无水替代
D.F装置中的试剂是，吸收尾气，防止污染环境
（4）实验过程中，装置中溶液颜色变浅，则装置发生的离子方程式为__________________。
（5）有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是______。
A.适当加热该绿色溶液，观察颜色变化
B.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
C.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D.向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
16.（16分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
（1）过程的原理：，根据下表数据回答：
①完全分解需______（填“放出”或“吸收”）能量______
②能正确表示该过程能量变化的示意图是______
A.B.C.D.
（2）时，在密闭容器中充入和发生过程II中的反应，和的物质的量随时间变化如图所示。
①反应的化学方程式是__________________。
②下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是
a.单位时间内消耗，同时生成
b.容器中不再变化
c.容器中气体压强不再变化
d.容器中气体密度不再变化
（3）利用过程III的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。
①c是________（填“正”或“负”）极，d的电极反应式为________________________。
②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为______。
17.（16分）硫酸亚铁（俗称绿矾：）主要用于净水，治疗缺铁性贫血，制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、防腐剂、消毒剂等。工业上用某种含铁矿石（主要含Fe、Cu、Al、S元素）制备绿矾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”前要将含铁矿石粉碎过筛，目的是________________________。
（2）尾气含有的大气污染成分是______，可用____________（填物质名称）溶液吸收，写出“碱浸”过程中溶液参与反应的化学方程式：__________________。
（3）X试剂为______（填化学式），一系列操作名称为隔绝空气______、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。
（4）检验绿矾是否变质的试剂是______，实验室可用酸性溶液测定绿矾的纯度，用高锰酸钾固体配制酸性高锰酸钾溶液时，若定容时俯视刻度线，其他操作均正确，则用此溶液测定的绿矾纯度会偏______（填“大”或“小”）。
18.（14分）有机物I乙酸环己酯是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备I的一种合成路线：
已知：
（1）由石油获得的生产工艺称为______；的分子式为______。
（2）I中官能团的名称为______；反应①、②、④和⑤中属于加成反应的是______（填序号）
（3）反应⑥的化学方程式为__________________。
（4）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是______
a.A、E分子中的原子均处于同一平面
b.A和均能与酸性溶液反应
c.通过观察溶液颜色变化，用溶液可鉴别和
d.B与互为同系物
（5）是的同系物，其相对分子质量比大42，其中含3个的结构简式为____________。
化学试卷答案与解析
1．D
2．B
3．B
4．C
5．B
6．A
7．B
8．C
9．C
10．B
11．C
12．B
13．A
14．D
15．（12分）（1）U形干燥管（U形管给分） Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
（2）将NO2与H2O反应生成的HNO3转化为NO （3）D
（4）（5）B
16．（16分）（1） ①吸收 484 ②C
（2） ① ②ad （写对一个给一分，错写不给分）
（3） ① 负 ② 5.6
17．（16分）（1）增大接触面积，加快反应速率
（2） SO2 氢氧化钠 (石灰乳给分,NaOH 不给分） Al2O3 + 2NaOH+3H2O = 2Na[Al(OH)4]
（3） Fe（铁不给分）蒸发浓缩、冷却结晶
（4） KSCN ( 硫氰化钾给分）小
18．（14分）（1）裂解 C8H14 O2 （2）酯基 ① ⑤（写对一个给一分，错写不给分）
（3）+CH3COOH+H2O
（4）ab （写对一个给一分，错写不给分）（5）(CH3)2C=CHCH3
选项
A
B
C
D
目的
收集并验证乙烯
比较乙醇分子羟基中的氢原子和水分子中氢原子的活性
分离乙醇和乙酸
制备并收集
实验方案
化学键
H–H
O=O
H–O
键能
436
496
463