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湖南省益阳市2023-2024学年高一上学期期末化学试题（Word版附解析）
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这是一份湖南省益阳市2023-2024学年高一上学期期末化学试题（Word版附解析），文件包含湖南省益阳市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题原卷版docx、湖南省益阳市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
(时量：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.本学科试卷分为试题卷和答题卡两部分。
2.本试题卷分第1卷(选择题)和第1卷(非选择题)两部分，考生只需交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
第I卷(选择题，共44分)
一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1. 2023年12月22日，第78届联合国会议一致通过决议，将春节(农历新年)确定为联合国假日，充分展现了中华文明的传播力和影响力。下列春节习俗中，属于化学变化的是
A. 剪纸纳福B. 燃放爆竹C. 舞龙舞狮D. 扫尘除旧
【答案】B
【解析】
【详解】A．剪纸纳福无新物质生成，不属于化学变化，A不符合；
B．燃放爆竹有新物质生成、同时有发光发热和爆炸现象，属于化学变化，B符合；
C．舞龙舞狮无新物质生成，不属于化学变化，C不符合；
D．扫尘除旧无新物质生成，不属于化学变化，D不符合；
选B。
2. 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰(CaO)。生石灰属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】生石灰(CaO)只含有钙和氧两种元素，故为氧化物，CaO与酸反应生成相应的盐和水，故为碱性氧化物；综上所述故选D。
3. 下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是
A. CuB. CO2C. 酒精D. KNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；
B． CO2在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，故属于非电解质，B错误；
C． 酒精属于有机物、是非电解质，溶液不导电，C错误；
D． KNO3水溶液因其电离产生可自由移动的离子可导电，硝酸钾是电解质，D正确；
选D。
4. 在粗盐提纯的实验中，除去粗盐中难溶性杂质应选取的仪器和操作是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．该操作为固体灼烧，A不符合；
B．该操作为蒸发结晶，B不符合；
C．过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，在粗盐提纯实验中，除去难溶性杂质的操作是过滤，C符合；
D．该操作为转移溶液，D不符合；
答案选B。
5. 下列事实中，与胶体有关的是
A. 利用活性炭净水
B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”
C. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
D. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊
【答案】B
【解析】
【详解】A．活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质，达到净水的目的，与胶体无关，故A错误；
B．鸡蛋清液体为胶体，当一束平行光线射入鸡蛋清液体里，发生丁达尔效应，从侧面可以看到一束光亮的“通路”，与胶体有关，故B正确；
C．植物油不溶于水，植物油与水混合得到的是乳浊液，与胶体无关，故C错误；
D．向石灰水中通入二氧化碳气体，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，与胶体无关，故D错误；
故选B。
6. 某同学为验证钠与水的反应：将绿豆大小的金属钠投入足量且含酚酞的水中，下列现象描述错误的是
A. 钠沉入水中B. 钠熔成小球C. 发出嘶嘶的响声D. 溶液变成红色
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于钠的密度比水的小，故钠块应该浮在水面，A错误；
B．由于钠与水的反应放热，且钠的熔点低，故钠熔成小球，B正确；
C．由于钠与水的反应会生成氢气，从而引发空气震动，产生嘶嘶声，C正确；
D．由于钠与水的反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，酚酞遇到碱溶液变为红色，D正确；
故本题选A。
7. 氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的
①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水
A. ①②B. ②③C. ①②③D. ①④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】根据用途灭鼠和氯气的物理性质相结合进行判断；
【详解】氯气密度比空气大，能接近地面进入田鼠洞，灭鼠利用氯气的毒性，故利用②、③，故选答案B。
【点睛】氯气的密度与空气的比较利用相对分子质量的大小进行判断。
8. 下列说法中，错误的是
A. 28gFe中约含有3.01×1023个铁原子
B. 1mlCO2中含有1ml碳原子、2ml氧原子
C. Cl2的摩尔质量是71g
D. 1mlCO中含有2ml原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．28gFe的物质的量为0.5ml，其中约含有3.01×1023个铁原子，A正确；
B．1个CO2中含有1个碳原子，2个氧原子，则1mlCO2中含有1ml碳原子、2ml氧原子，B正确；
C．Cl2的摩尔质量是71g/ml，C错误；
D．1个CO中含有1个碳原子和1个氧原子，则1mlCO中含有2ml原子，D正确；
故选C。
9. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，则该反应中下列说法正确的是
A. KNO3被还原B. K2S是还原剂C. 氧化剂只有SD. C元素得到电子
【答案】A
【解析】
【分析】S、KNO3中S、N元素化合价下降，作氧化剂，K2S、N2均为还原产物，C元素化合价升高，被氧化，CO2为氧化产物；
【详解】A．据分析，KNO3被还原，A正确；
B．根据分析可知，K2S为还原产物，B错误；
C．S、KNO3均氧化剂，C错误；
D．C元素化合价升高、C失去电子，D错误；
故答案选A。
10. 高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的说法中不正确的是
A. 质子数为95B. 中子数为146
C. 质量数为241D. 核外电子数为146
【答案】D
【解析】
【详解】A．质子数为95，故A正确；
B．中子数为241-95=146，故B正确；
C．质量数为241，故C正确；
D．原子中核外电子数=质子数，核外电子数为95，故D错误；
选D。
二、选择题(本题包括8个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分)
11. 下列离子方程式中不正确的是
A. 向硝酸银溶液中加入铜粉：
B. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：
C. 氧化铁与稀盐酸混合：
D. 向澄清石灰水中通入少量：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向硝酸银溶液中加入铜粉离子反应方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A项符合题意；
B．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，钙离子与碳酸根结合成碳酸钙沉淀，故B项不符合题意；
C．氧化铁是金属氧化物，与盐酸反应生成相应的盐和水，故C项不符合题意；
D．向澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀，澄清石灰水变浑浊，故D项不符合题意；
故本题选A。
12. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LHCl和22.4LH2O的物质的量相同
B. 常温常压下，1.2L氧气所含原子数目为NA
C. 1mlNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA
D. 0.5ml/LNa2SO4溶液中所含数目为0.5NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，H2O不是气体，物质的量不是1ml，A错误；
B．没有告知常温常压下的气体摩尔体积，无法计算1.2L氧气的物质的量，B错误；
C．1ml Na2O和1ml Na2O2所含阴离子数的总数均为NA，因此1mlNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA，C正确；
D．没有告诉溶液体积，无法计算，D错误；
故选C。
13. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是
A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2↑
B. 过程II的反应：2H2O=2H2↑+O2↑
C 两个转化过程都发生了氧化还原反应
D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，A正确；
B．过程II中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误；
C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确；
D．过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将I+II×2，整理可得：2H2O=2H2↑+O2↑，在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，所以Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确；
故答案为：B。
14. 下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是
A. CO2B. CH4C. NaClD. H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2是共价化合物，只含有共价键；
B．CH4是共价化合物，只含有共价键；
C．NaCl是离子化合物，只含有离子键；
D．H2O是共价化合物，只含有共价键；
化学键的角度看，与其他三种明显不同的为NaCl，答案选C。
15. 某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有等五种离子，则X可能是
A. Al3+B. Cu2+C. OH-D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al3+与题干已知其它离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；
C．OH-与H+会发生反应产生H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．与H+会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
16. 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的最外层电子数是次外层的一半，则下列说法中正确的是
A. 原子半径大小：XC. X元素的最高价是+5D. 氧化物的水化物的酸性强弱：Q>W
【答案】C
【解析】
【分析】从Z元素在周期表中的位置来看，Z是第三周期元素，其最外层电子数是次外层的一半，可知Z是Si元素，则W是S元素，Q是Cl元素，Y是O元素，X是N元素；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小：OB．Q为Cl元素，位于第三周期ⅦA族，B错误；
C．X为氮，氮元素的最高价是+5，C正确；
D．W是S元素，Q是Cl元素，HClO的酸性就比H2SO4弱，D错误；
故选C
17. 为了让宇航员在飞船中得到一个稳定良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置产生氧气。下列关于Na2O2的叙述错误的是
A. Na2O2是一种淡黄色粉末
B. Na2O2与CO2反应时Na2O2只作氧化剂
C. Na2O2与CO2反应若在标准状况下产生2.24LO2，则反应过程中转移电子的物质的量为0.2ml
D. Na2O2分别与水和CO2反应产生相同量的O2，需要水和CO2的物质的量相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2是一种淡黄色粉末，是钠的过氧化物，A正确；
B．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B错误；
C．Na2O2与CO2反应是歧化反应，当在标准状况下产生2.24LO2，则反应过程中转移电子的物质的量为0.2ml，C正确；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，D正确；
故选B。
18. 某无土栽培的营养液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三种盐配制而成，测得溶液中离子浓度如下表所示：
试计算表格则x应为：
A. 0.20B. 0.25C. 0.40D. 0.50
【答案】A
【解析】
【详解】溶液呈电中性，即阳离子总数等于阴离子总数，则0.10 ml·L-1×1+0.25 ml·L-1×2=0.20 ml·L-1×1+ c()×2，解得c()=0.20ml·L-1；
故选：A。
第II卷(非选择题，共56分)
三、非选择题(本题包括6小题，共56分)
19. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
（1）反应I中生成的NaHCO3的俗名___________。
（2）反应Ⅱ的化学方程式是___________，纯碱在生产或生活中的主要用途___________(回答一方面应用即可)；根据结构与组成的特点，纯碱溶于水时的电离方程式是___________。
（3）制得的纯碱中含有少量NaCl杂质。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1.12LCO2。则样品中纯碱的质量分数是___________%(保留1位小数)。
【答案】（1）小苏打 （2） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. 除油污、纺织、制皂、玻璃生产等 ③. Na2CO3=2Na++
（3）96.4
【解析】
【分析】在饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，得到NaHCO3因过饱和析出，过滤，将NaHCO3晶体加热分解，得到纯碱和CO2，CO2可循环利用。
【小问1详解】
反应I中生成的NaHCO3的俗名为小苏打。
【小问2详解】
反应Ⅱ是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；纯碱是一种重要的化工原料，在生产或生活中的可应用于除油污、纺织、制皂、玻璃生产等；纯碱是碳酸钠，属于盐，水溶液中完全电离，属于强电解质，其电离方程式为Na2CO3=2Na++。
【小问3详解】
制得的纯碱中含有少量NaCl，取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，发生反应为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，得到标准状况下1.12LCO2，则CO2的物质的量为n(CO2)==0.05ml，则Na2CO3的物质的量也为0.05ml，则样品中纯碱的质量分数是=96.4%；答案为96.4。
20. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要于段。下图是铁元素的“价—类”二维图，完成下列问题：
（1）物质的分类：
Fe2O3属于___________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
（2）物质的制备及转化：
Fe(OH)2的制备：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀。但是白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色物质，用化学方程式表示后续颜色变化的原因：___________。
（3）物质的检验：
将固体FeCl2溶于盐酸中，滴加KSCN，再逐滴加入氯水，溶液由无色变为___________，若继续滴加氯水至过量发现溶液颜色褪去，试分析溶液颜色褪去的原因可能是___________。
（4）物质的应用：
高铁酸钾(K2FeO4)是紫色光泽的微细结晶粉末，常用于高铁列车车厢里的一种“绿色环保高效”消毒剂，说明高铁酸钾具有很强的______性。
【答案】（1）碱性 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3） ①. 血红色 ②. 过量氯水将SCN-氧化
（4）氧化
【解析】
【小问1详解】
能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；氧化铁和酸生成铁盐和水，属于碱性氧化物；
【小问2详解】
Fe(OH)2在空气中迅速被氧化为氢氧化铁沉淀，反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问3详解】
氯水中氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液反应变红使，故溶液由无色变为红色，若继续滴加氯水至过量发现溶液颜色褪去，溶液颜色褪去的原因可能是过量氯水将SCN-氧化；
【小问4详解】
高铁酸钾具有很强的氧化性，能杀灭病菌用于消毒。
21. 某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
回答下列问题：
（1）加入药品前，必须先___________。盛装浓盐酸的仪器名称为___________。
（2）装置I中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置V中NaOH溶液的作用是___________。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应如何改进？___________。
【答案】（1） ①. 检查反应装置的气密性 ②. 分液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O
（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境
（4）应在Ⅱ和Ⅲ之间添加干燥装置
【解析】
【分析】装置Ⅰ中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，若在Ⅱ、Ⅲ之间接盛装浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，得到干燥的氯气，再通入玻璃管，则干燥的品红试纸不褪色、湿润的品红试纸褪色，但此装置中没有浓硫酸干燥装置，因此进入玻璃管的氯气是潮湿的，则干燥的品红试纸、湿润的品红试纸均不褪色，装置Ⅳ制得氯水，装置Ⅴ氢氧化钠溶液用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，据此回答；
【小问1详解】
有气体生成、参与反应，则加入药品前，必须先检查反应装置的气密性。盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
【小问2详解】
装置Ⅰ中发生反应化学方程式为；则装置I中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O。
【小问3详解】
氯气有毒、会污染空气，则装置V中NaOH溶液的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染环境。
【小问4详解】
实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，根据分析是因为缺少了干燥氯气的装置，湿润的氯气含有水蒸气，会使a红色褪去，故应在Ⅱ、Ⅲ之间添加干燥氯气的装置。
22. 完成下列问题。
I.
（1）焰色试验是某种金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。例如用铂丝蘸取Na2CO3溶液灼烧，观察火焰呈___________；若改用KCl溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈___________。
II．某实验小组需要10mL0.5ml/L Na2CO3溶液，现通过如下操作步骤配制：
①把称量好的5.3gNa2CO3固体放入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使Na2CO3固体全部溶解；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（2）操作步骤顺序为(填序号)___________。
（3）若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会___________(镇“偏高”或“偏低”)。
（4）取出20.0mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)=0.1ml/L。稀释后溶液的体积为___________mL。
【答案】（1） ①. 黄色 ②. 紫色
（2）①②④③⑤ （3）偏低
（4）100.0
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
【小问1详解】
Na2CO3溶液中含有钠元素，则用铂丝蘸取Na2CO3溶液灼烧，观察火焰呈黄色；KCl溶液中含有钾元素，则用KCl溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色；
【小问2详解】
根据分析可知，配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则操作步骤顺序为①②④③⑤；
【小问3详解】
若没有进行操作④，则会导致溶质的损失，使所配溶液浓度偏低；
【小问4详解】
设稀释后溶液体积为V，则根据稀释定律可知，0.02L×0.5ml/L=0.1ml/L×V，解得V=0.1L=100mL。
23. 重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种橘红色结晶性粉末，易溶于水。重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。常用于制铬矾、火柴、铬颜料、电镀、有机合成等。试回答下列问题：
（1）重铬酸钾中铬元素的化合价___________；
（2）工业废水中含有的，必须处理达标后才能排放。工业上常用FeSO4做处理剂，反应的离子方程式为6Fe2++2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，在该反应中被氧化的是___________(填离子符号)，每处理1ml时，该反应电子转移的物质的量为___________ml。
【答案】（1）+6 （2） ①. Fe2+ ②. 6
【解析】
【小问1详解】
重铬酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，得铬元素的化合价为+6价；
【小问2详解】
反应6Fe2++2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，铁元素化合价升高，则被氧化的是Fe2+，Cr元素从+6降低到+3，则每处理1ml时，该反应电子转移的物质的量为1ml ×2×(6-3)=6ml。
24. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置___________。
（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式是___________。
（3）单质B与单质D反应所得产物的电子式为___________。
（4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中不能证明这一事实的是___________(填选项序号)。
a．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
【答案】（1）第三周期VIA族
（2）H++OH-=H2O；
（3） （4） ①. Cl ②. a
【解析】
【分析】A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，故A为硫；B短周期中金属性最强，故B为钠；C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，故C为氮；D元素最高正价是+7价，故为氯，据此分析解答即可。
【小问1详解】
A为硫，在周期表中的位置是第三周期第VIA族。
【小问2详解】
B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应，即氢氧化钠和硝酸反应，离子反应方程式是：H++OH-=H2O。
【小问3详解】
单质B与单质D反应，即钠与氯气反应，所得产物为氯化钠、电子式为。
【小问4详解】
元素D与元素A即氯元素和硫元素相比，同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，故非金属性较强的是Cl：
a．常温下D的单质和A的单质状态不同，非金属性与物理性质无关，故a符合；
b．D的氢化物比A的氢化物稳定，气态氢化物越稳定，非金属性越强，故b不符合；
c．D单质能与A的氢化物反应生成A单质，体现活泼非金属置换不活泼非金属，故c不符合；
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸，说明D的非金属性强，故d不符合；X
Y
Z
W
Q
离子
K+
Zn2+
Cl-
浓度(ml/L)
0.10
0.25
0.20
x
元素编号
元素性质或原子结构
A
有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B
短周期中金属性最强
C
常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D
元素最高正价为+7
(时量：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.本学科试卷分为试题卷和答题卡两部分。
2.本试题卷分第1卷(选择题)和第1卷(非选择题)两部分，考生只需交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
第I卷(选择题，共44分)
一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1. 2023年12月22日，第78届联合国会议一致通过决议，将春节(农历新年)确定为联合国假日，充分展现了中华文明的传播力和影响力。下列春节习俗中，属于化学变化的是
A. 剪纸纳福B. 燃放爆竹C. 舞龙舞狮D. 扫尘除旧
【答案】B
【解析】
【详解】A．剪纸纳福无新物质生成，不属于化学变化，A不符合；
B．燃放爆竹有新物质生成、同时有发光发热和爆炸现象，属于化学变化，B符合；
C．舞龙舞狮无新物质生成，不属于化学变化，C不符合；
D．扫尘除旧无新物质生成，不属于化学变化，D不符合；
选B。
2. 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰(CaO)。生石灰属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】生石灰(CaO)只含有钙和氧两种元素，故为氧化物，CaO与酸反应生成相应的盐和水，故为碱性氧化物；综上所述故选D。
3. 下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是
A. CuB. CO2C. 酒精D. KNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；
B． CO2在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，故属于非电解质，B错误；
C． 酒精属于有机物、是非电解质，溶液不导电，C错误；
D． KNO3水溶液因其电离产生可自由移动的离子可导电，硝酸钾是电解质，D正确；
选D。
4. 在粗盐提纯的实验中，除去粗盐中难溶性杂质应选取的仪器和操作是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．该操作为固体灼烧，A不符合；
B．该操作为蒸发结晶，B不符合；
C．过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，在粗盐提纯实验中，除去难溶性杂质的操作是过滤，C符合；
D．该操作为转移溶液，D不符合；
答案选B。
5. 下列事实中，与胶体有关的是
A. 利用活性炭净水
B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”
C. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
D. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊
【答案】B
【解析】
【详解】A．活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质，达到净水的目的，与胶体无关，故A错误；
B．鸡蛋清液体为胶体，当一束平行光线射入鸡蛋清液体里，发生丁达尔效应，从侧面可以看到一束光亮的“通路”，与胶体有关，故B正确；
C．植物油不溶于水，植物油与水混合得到的是乳浊液，与胶体无关，故C错误；
D．向石灰水中通入二氧化碳气体，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，与胶体无关，故D错误；
故选B。
6. 某同学为验证钠与水的反应：将绿豆大小的金属钠投入足量且含酚酞的水中，下列现象描述错误的是
A. 钠沉入水中B. 钠熔成小球C. 发出嘶嘶的响声D. 溶液变成红色
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于钠的密度比水的小，故钠块应该浮在水面，A错误；
B．由于钠与水的反应放热，且钠的熔点低，故钠熔成小球，B正确；
C．由于钠与水的反应会生成氢气，从而引发空气震动，产生嘶嘶声，C正确；
D．由于钠与水的反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，酚酞遇到碱溶液变为红色，D正确；
故本题选A。
7. 氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的
①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水
A. ①②B. ②③C. ①②③D. ①④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】根据用途灭鼠和氯气的物理性质相结合进行判断；
【详解】氯气密度比空气大，能接近地面进入田鼠洞，灭鼠利用氯气的毒性，故利用②、③，故选答案B。
【点睛】氯气的密度与空气的比较利用相对分子质量的大小进行判断。
8. 下列说法中，错误的是
A. 28gFe中约含有3.01×1023个铁原子
B. 1mlCO2中含有1ml碳原子、2ml氧原子
C. Cl2的摩尔质量是71g
D. 1mlCO中含有2ml原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．28gFe的物质的量为0.5ml，其中约含有3.01×1023个铁原子，A正确；
B．1个CO2中含有1个碳原子，2个氧原子，则1mlCO2中含有1ml碳原子、2ml氧原子，B正确；
C．Cl2的摩尔质量是71g/ml，C错误；
D．1个CO中含有1个碳原子和1个氧原子，则1mlCO中含有2ml原子，D正确；
故选C。
9. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，则该反应中下列说法正确的是
A. KNO3被还原B. K2S是还原剂C. 氧化剂只有SD. C元素得到电子
【答案】A
【解析】
【分析】S、KNO3中S、N元素化合价下降，作氧化剂，K2S、N2均为还原产物，C元素化合价升高，被氧化，CO2为氧化产物；
【详解】A．据分析，KNO3被还原，A正确；
B．根据分析可知，K2S为还原产物，B错误；
C．S、KNO3均氧化剂，C错误；
D．C元素化合价升高、C失去电子，D错误；
故答案选A。
10. 高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的说法中不正确的是
A. 质子数为95B. 中子数为146
C. 质量数为241D. 核外电子数为146
【答案】D
【解析】
【详解】A．质子数为95，故A正确；
B．中子数为241-95=146，故B正确；
C．质量数为241，故C正确；
D．原子中核外电子数=质子数，核外电子数为95，故D错误；
选D。
二、选择题(本题包括8个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分)
11. 下列离子方程式中不正确的是
A. 向硝酸银溶液中加入铜粉：
B. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：
C. 氧化铁与稀盐酸混合：
D. 向澄清石灰水中通入少量：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向硝酸银溶液中加入铜粉离子反应方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A项符合题意；
B．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，钙离子与碳酸根结合成碳酸钙沉淀，故B项不符合题意；
C．氧化铁是金属氧化物，与盐酸反应生成相应的盐和水，故C项不符合题意；
D．向澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀，澄清石灰水变浑浊，故D项不符合题意；
故本题选A。
12. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LHCl和22.4LH2O的物质的量相同
B. 常温常压下，1.2L氧气所含原子数目为NA
C. 1mlNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA
D. 0.5ml/LNa2SO4溶液中所含数目为0.5NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，H2O不是气体，物质的量不是1ml，A错误；
B．没有告知常温常压下的气体摩尔体积，无法计算1.2L氧气的物质的量，B错误；
C．1ml Na2O和1ml Na2O2所含阴离子数的总数均为NA，因此1mlNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA，C正确；
D．没有告诉溶液体积，无法计算，D错误；
故选C。
13. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是
A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2↑
B. 过程II的反应：2H2O=2H2↑+O2↑
C 两个转化过程都发生了氧化还原反应
D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，A正确；
B．过程II中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误；
C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确；
D．过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将I+II×2，整理可得：2H2O=2H2↑+O2↑，在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，所以Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确；
故答案为：B。
14. 下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是
A. CO2B. CH4C. NaClD. H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2是共价化合物，只含有共价键；
B．CH4是共价化合物，只含有共价键；
C．NaCl是离子化合物，只含有离子键；
D．H2O是共价化合物，只含有共价键；
化学键的角度看，与其他三种明显不同的为NaCl，答案选C。
15. 某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有等五种离子，则X可能是
A. Al3+B. Cu2+C. OH-D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al3+与题干已知其它离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；
C．OH-与H+会发生反应产生H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．与H+会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
16. 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的最外层电子数是次外层的一半，则下列说法中正确的是
A. 原子半径大小：X
【答案】C
【解析】
【分析】从Z元素在周期表中的位置来看，Z是第三周期元素，其最外层电子数是次外层的一半，可知Z是Si元素，则W是S元素，Q是Cl元素，Y是O元素，X是N元素；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小：O
C．X为氮，氮元素的最高价是+5，C正确；
D．W是S元素，Q是Cl元素，HClO的酸性就比H2SO4弱，D错误；
故选C
17. 为了让宇航员在飞船中得到一个稳定良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置产生氧气。下列关于Na2O2的叙述错误的是
A. Na2O2是一种淡黄色粉末
B. Na2O2与CO2反应时Na2O2只作氧化剂
C. Na2O2与CO2反应若在标准状况下产生2.24LO2，则反应过程中转移电子的物质的量为0.2ml
D. Na2O2分别与水和CO2反应产生相同量的O2，需要水和CO2的物质的量相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2是一种淡黄色粉末，是钠的过氧化物，A正确；
B．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B错误；
C．Na2O2与CO2反应是歧化反应，当在标准状况下产生2.24LO2，则反应过程中转移电子的物质的量为0.2ml，C正确；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，D正确；
故选B。
18. 某无土栽培的营养液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三种盐配制而成，测得溶液中离子浓度如下表所示：
试计算表格则x应为：
A. 0.20B. 0.25C. 0.40D. 0.50
【答案】A
【解析】
【详解】溶液呈电中性，即阳离子总数等于阴离子总数，则0.10 ml·L-1×1+0.25 ml·L-1×2=0.20 ml·L-1×1+ c()×2，解得c()=0.20ml·L-1；
故选：A。
第II卷(非选择题，共56分)
三、非选择题(本题包括6小题，共56分)
19. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
（1）反应I中生成的NaHCO3的俗名___________。
（2）反应Ⅱ的化学方程式是___________，纯碱在生产或生活中的主要用途___________(回答一方面应用即可)；根据结构与组成的特点，纯碱溶于水时的电离方程式是___________。
（3）制得的纯碱中含有少量NaCl杂质。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1.12LCO2。则样品中纯碱的质量分数是___________%(保留1位小数)。
【答案】（1）小苏打 （2） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. 除油污、纺织、制皂、玻璃生产等 ③. Na2CO3=2Na++
（3）96.4
【解析】
【分析】在饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，得到NaHCO3因过饱和析出，过滤，将NaHCO3晶体加热分解，得到纯碱和CO2，CO2可循环利用。
【小问1详解】
反应I中生成的NaHCO3的俗名为小苏打。
【小问2详解】
反应Ⅱ是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；纯碱是一种重要的化工原料，在生产或生活中的可应用于除油污、纺织、制皂、玻璃生产等；纯碱是碳酸钠，属于盐，水溶液中完全电离，属于强电解质，其电离方程式为Na2CO3=2Na++。
【小问3详解】
制得的纯碱中含有少量NaCl，取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，发生反应为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，得到标准状况下1.12LCO2，则CO2的物质的量为n(CO2)==0.05ml，则Na2CO3的物质的量也为0.05ml，则样品中纯碱的质量分数是=96.4%；答案为96.4。
20. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要于段。下图是铁元素的“价—类”二维图，完成下列问题：
（1）物质的分类：
Fe2O3属于___________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
（2）物质的制备及转化：
Fe(OH)2的制备：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀。但是白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色物质，用化学方程式表示后续颜色变化的原因：___________。
（3）物质的检验：
将固体FeCl2溶于盐酸中，滴加KSCN，再逐滴加入氯水，溶液由无色变为___________，若继续滴加氯水至过量发现溶液颜色褪去，试分析溶液颜色褪去的原因可能是___________。
（4）物质的应用：
高铁酸钾(K2FeO4)是紫色光泽的微细结晶粉末，常用于高铁列车车厢里的一种“绿色环保高效”消毒剂，说明高铁酸钾具有很强的______性。
【答案】（1）碱性 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3） ①. 血红色 ②. 过量氯水将SCN-氧化
（4）氧化
【解析】
【小问1详解】
能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；氧化铁和酸生成铁盐和水，属于碱性氧化物；
【小问2详解】
Fe(OH)2在空气中迅速被氧化为氢氧化铁沉淀，反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问3详解】
氯水中氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液反应变红使，故溶液由无色变为红色，若继续滴加氯水至过量发现溶液颜色褪去，溶液颜色褪去的原因可能是过量氯水将SCN-氧化；
【小问4详解】
高铁酸钾具有很强的氧化性，能杀灭病菌用于消毒。
21. 某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
回答下列问题：
（1）加入药品前，必须先___________。盛装浓盐酸的仪器名称为___________。
（2）装置I中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置V中NaOH溶液的作用是___________。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应如何改进？___________。
【答案】（1） ①. 检查反应装置的气密性 ②. 分液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O
（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境
（4）应在Ⅱ和Ⅲ之间添加干燥装置
【解析】
【分析】装置Ⅰ中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，若在Ⅱ、Ⅲ之间接盛装浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，得到干燥的氯气，再通入玻璃管，则干燥的品红试纸不褪色、湿润的品红试纸褪色，但此装置中没有浓硫酸干燥装置，因此进入玻璃管的氯气是潮湿的，则干燥的品红试纸、湿润的品红试纸均不褪色，装置Ⅳ制得氯水，装置Ⅴ氢氧化钠溶液用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，据此回答；
【小问1详解】
有气体生成、参与反应，则加入药品前，必须先检查反应装置的气密性。盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
【小问2详解】
装置Ⅰ中发生反应化学方程式为；则装置I中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O。
【小问3详解】
氯气有毒、会污染空气，则装置V中NaOH溶液的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染环境。
【小问4详解】
实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，根据分析是因为缺少了干燥氯气的装置，湿润的氯气含有水蒸气，会使a红色褪去，故应在Ⅱ、Ⅲ之间添加干燥氯气的装置。
22. 完成下列问题。
I.
（1）焰色试验是某种金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。例如用铂丝蘸取Na2CO3溶液灼烧，观察火焰呈___________；若改用KCl溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈___________。
II．某实验小组需要10mL0.5ml/L Na2CO3溶液，现通过如下操作步骤配制：
①把称量好的5.3gNa2CO3固体放入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使Na2CO3固体全部溶解；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（2）操作步骤顺序为(填序号)___________。
（3）若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会___________(镇“偏高”或“偏低”)。
（4）取出20.0mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)=0.1ml/L。稀释后溶液的体积为___________mL。
【答案】（1） ①. 黄色 ②. 紫色
（2）①②④③⑤ （3）偏低
（4）100.0
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
【小问1详解】
Na2CO3溶液中含有钠元素，则用铂丝蘸取Na2CO3溶液灼烧，观察火焰呈黄色；KCl溶液中含有钾元素，则用KCl溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色；
【小问2详解】
根据分析可知，配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则操作步骤顺序为①②④③⑤；
【小问3详解】
若没有进行操作④，则会导致溶质的损失，使所配溶液浓度偏低；
【小问4详解】
设稀释后溶液体积为V，则根据稀释定律可知，0.02L×0.5ml/L=0.1ml/L×V，解得V=0.1L=100mL。
23. 重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种橘红色结晶性粉末，易溶于水。重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。常用于制铬矾、火柴、铬颜料、电镀、有机合成等。试回答下列问题：
（1）重铬酸钾中铬元素的化合价___________；
（2）工业废水中含有的，必须处理达标后才能排放。工业上常用FeSO4做处理剂，反应的离子方程式为6Fe2++2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，在该反应中被氧化的是___________(填离子符号)，每处理1ml时，该反应电子转移的物质的量为___________ml。
【答案】（1）+6 （2） ①. Fe2+ ②. 6
【解析】
【小问1详解】
重铬酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，得铬元素的化合价为+6价；
【小问2详解】
反应6Fe2++2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，铁元素化合价升高，则被氧化的是Fe2+，Cr元素从+6降低到+3，则每处理1ml时，该反应电子转移的物质的量为1ml ×2×(6-3)=6ml。
24. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置___________。
（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式是___________。
（3）单质B与单质D反应所得产物的电子式为___________。
（4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中不能证明这一事实的是___________(填选项序号)。
a．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
【答案】（1）第三周期VIA族
（2）H++OH-=H2O；
（3） （4） ①. Cl ②. a
【解析】
【分析】A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，故A为硫；B短周期中金属性最强，故B为钠；C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，故C为氮；D元素最高正价是+7价，故为氯，据此分析解答即可。
【小问1详解】
A为硫，在周期表中的位置是第三周期第VIA族。
【小问2详解】
B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应，即氢氧化钠和硝酸反应，离子反应方程式是：H++OH-=H2O。
【小问3详解】
单质B与单质D反应，即钠与氯气反应，所得产物为氯化钠、电子式为。
【小问4详解】
元素D与元素A即氯元素和硫元素相比，同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，故非金属性较强的是Cl：
a．常温下D的单质和A的单质状态不同，非金属性与物理性质无关，故a符合；
b．D的氢化物比A的氢化物稳定，气态氢化物越稳定，非金属性越强，故b不符合；
c．D单质能与A的氢化物反应生成A单质，体现活泼非金属置换不活泼非金属，故c不符合；
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸，说明D的非金属性强，故d不符合；X
Y
Z
W
Q
离子
K+
Zn2+
Cl-
浓度(ml/L)
0.10
0.25
0.20
x
元素编号
元素性质或原子结构
A
有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B
短周期中金属性最强
C
常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D
元素最高正价为+7
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