资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩6页未读，
继续阅读
安徽省合肥市第一中学2024届高三第一次教学质量检测化学试题（原卷版+解析版）
展开
这是一份安徽省合肥市第一中学2024届高三第一次教学质量检测化学试题（原卷版+解析版），文件包含安徽省合肥市第一中学2024届高三第一次教学质量检测化学试题原卷版docx、安徽省合肥市第一中学2024届高三第一次教学质量检测化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：M 96
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是
A. 氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性
B. 苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性
C. SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性
D. Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以腐蚀玻璃，是氢氟酸的一个特性反应，与其酸性无关，故A错误；
B．苯酚能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，可用作消毒防腐药，故B正确；
C．SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导光性，故C错误；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作潜水艇中的供氧剂，故D错误。
答案选B。
2. 三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。下列叙述错误的是
A. 青铜的硬度比纯铜低
B. 自然界中的金元素主要以游离态存在
C. 丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应
D. 象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．青铜为铜的合金，硬度比纯铜高，A错误；
B．金性质稳定，自然界中的金元素主要以游离态存在，B正确；
C．丝绸到黑炭的转化，碳元素化合价发生变化，涉及到氧化还原反应，C正确；
D．相对分子量大于一万的为高分子化合物，蛋白质相对分子量大于一万，故为有机高分子，D正确；
故答案为：A。
3. 已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2+卟啉环配合物，结合O2后的基本结构如图所示。下列有关叙述错误的是
A. 第一电离能：N>O>C
B. 卟啉环中N原子的杂化方式为sp2和sp3
C. Fe2+的配位数为6
D. 基态Fe原子价电子轨道表示式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．N原子2p能级上为半满状态，第一电离能：N＞O＞C，故A正确；
B．已知卟啉环中所有原子共面，卟啉环中N原子的杂化方式为sp2，故B错误；
C．由图可知，Fe2+的配位数为6，故C正确；
D．基态铁原子价电子排布为3d64s2，基态Fe原子价电子轨道表示式为，故D正确。
答案选B。
4. 以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图所示。下列叙述正确的是
A. 纤维素属于纯净物
B. 葡萄糖异构化为果糖不涉及能量变化
C. 1ml5-HMP完全氧化为FDCA转移4ml电子
D. 合成PEF的单体是FDCA和乙二醇
【答案】D
【解析】
【详解】A．纤维素属于高分子化合物，高分子化合物中的n值不确定，为混合物，故A错误；
B．葡萄糖异构化时，-OH转化为酮羰基，此时极性键O-H键断裂；且醛基转化为-CH2OH，此时极性键C=O键断裂，极性键O-H键形成，同时伴随着能量的变化，故B错误；
C．5-HMP完全氧化为FDCA，醛基、醇羟基都被氧化为羧基，1ml5-HMP完全氧化为FDCA转移6ml电子，故C错误；
D．PEF含有酯基，结合FDCA的结构简式，可知PEF可由FDCA和乙二醇发生缩聚反应制得，即单体是FDCA和乙二醇，故D正确。
答案选D。
5. 工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是
A. 通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3
B. 控制温度400-500℃可增大催化剂活性
C. 吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸
D. 工业上可用氨水处理尾气中的SO2
【答案】A
【解析】
【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，二氧化硫在催化剂作用和加热条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2＋O22SO3；生产中用浓硫酸代替水吸收SO3制得发烟硫酸，SO3＋H2O＝H2SO4，将发烟硫酸稀释后可制得稀硫酸。
【详解】A．硫黄和氧气反应只会生成SO2，A错误；
B．选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时催化活性较好，B正确；
C．工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，不能用水吸收，是因为用水会生成酸雾，C正确；
D．氨水作为一种碱性溶液可以和酸性氧化物SO2反应，工业上可用氨水处理尾气中的SO2，D正确；
故答案选A。
6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=A1(OH)3↓
B. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：
C. Cu与浓HNO3反应：
D. 酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．AlCl3溶液中加入过量的氨水，二者反应离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3，故A错误；
B．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为，故B正确；
C．铜片与浓HNO3反应生成气体，离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D．酸性KMnO4溶液将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误。
答案选B。
7. 利用下列装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化氢分解生成的氧气会从长颈漏斗中逸出导致无法测定过氧化氢催化分解的速率，故A错误；
B．实现在铁制品表面镀铜时，铜片做电镀池的阳极，应与直流电源的正极相连，故B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化并放出大量的热，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成能使品红溶液褪色的二氧化硫，则题给装置能达到探究浓硫酸的脱水性和强氧化性的实验目的，故C正确；
D．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应使酸式滴定管的活塞与管身黏在一起、难以打开，所以氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，NaOH与醋酸恰好完全反应得到的醋酸钠溶液呈碱性，不能用甲基橙作指示剂，故D错误；
故选C。
8. 某纳米酶含有原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种短周期元素。基态X原子有3个未成对电子，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外层电子数之和为13。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：Z>X
B. 简单氢化物的沸点：Y>X>Z
C. XY2是导致酸雨的主要物质之一
D. 基态M原子核外电子有9种运动状态
【答案】C
【解析】
【分析】基态X原子有3个未成对电子，则X为N，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外层电子数之和为13，则Y为O、Z为Na、M为S。
【详解】A．Z为Na、X为N，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即Na+＜N3-，故A错误；
B．Y为O、X为N、Z为Na、常温下NH3为气态、H2O为液态，NaH为固态，即简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X，故B错误；
C．XY2是NO2，可与水反应生成HNO3和NO，NO与氧气可迅速生成NO2，会导致硝酸型酸雨，故C正确；
D．M为S，基态M原子核外电子有16运动状态，故D错误；
故选C。
9. 合成氨原料气中的杂质CO需预先用吸收液处理，其反应为：，吸收液在一定条件下可再生。下列叙述正确的是
A. CO中σ键和π键个数之比为1：1
B. 上述反应在高温条件下可自发进行
C. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
D. 吸收液再生的适宜条件是高温和低压
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO与N2结构相似，分子中含有一个三键，三键中含有一个σ键和两个π键，所以CO分子内σ键与π键个数之比为1：2，A错误；
B．该反应，，当G=H-TS<0时，反应能自发进行，上述反应在低温条件下可自发进行，B错误；
C．一个反应的平衡常数只与温度相关，改变压强平衡常数不改变，C错误；
D．高温低压，平衡逆向移动，有利于吸收液再生，D正确；
故选D。
10. 下列由实验操作及现象所得的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化乙烯，紫色褪去，为氧化反应，故A错误；
B．AgNO3溶液不足，发生沉淀的转化，AgCl转化为更难溶的AgI，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B正确；
C．Na2SO3溶液对应的酸不是最高价含氧酸，由实验操作和现象，不能比较S、C的非金属性强弱，故C错误；
D．无水CuSO4变蓝，可知气体燃烧有水生成，可知气体一定含H元素，可能为氢气、甲烷等，故D错误；
答案选B。
11. 复旦大学设计了一种新型碱性H2/Na0.44MnO2气体可逆电池，工作原理示意图如下。下列叙述错误的是
A. 放电时N为电池正极
B. 放电时负极反应：
C. 充电时Na+由N极向M极移动
D. 充电时阳极反应：
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，放电时，M极氢元素化合价升高失电子，故M极为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，N极为正极，电极反应式为Na0.44-xMnO2+(x+y)Na++(x+y)e-=Na0.44+yMnO2，充电时，M极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，N极为阳极，电极反应式为Na0.44+yMnO2-(x+y)e-=Na0.44-xMnO2+(x+y)Na+，据此作答。
【详解】A．放电时，M极氢元素化合价升高失电子，故M极为负极，N极为正极，故A正确；
B．放电时M极负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故B正确；
C．充电时Na+由N极(阴极)向M极(阳极)移动，故C正确；
D．充电时，N极为阳极，电极反应式为Na0.44+yMnO2-(x+y)e-=Na0.44-xMnO2+(x+y)Na+，故D错误；
答案选D。
12. 常温下，二元弱酸H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1ml·L-1，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示，图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH=-lgc(OH—)，下列有关叙述正确的是
A. 曲线③表示H3PO3
B. H3PO3的Ka1=10-6.7
C. NaH2PO3溶液中：c()>c(H3PO3)
D. b点：
【答案】C
【解析】
【分析】溶液pH增大、pOH减小，二元弱酸H3PO3溶液中H3PO3的浓度减小，H2PO的浓度先增大后减小，的浓度增大，则曲线①表示H3PO3、曲线②表示H2PO、曲线③表示；由图可知，溶液中H3PO3和H2PO浓度相等时，溶液pOH为12.6，则H3PO3的电离常数Ka1==c(H+)=10-1.4，同理可知，H3PO3的电离常数Ka2==c(H+)=10-6.7。
【详解】A．由分析可知，曲线③表示，故A错误；
B．由分析可知，H3PO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，故B错误；
C．由电离常数可知，H2PO的水解常数Kh==＜Ka2=10-6.7，则H2PO在溶液中的电离程度大于水解程度，NaH2PO3溶液中H3PO3的浓度小于的浓度，故C正确；
D．由图可知，b点为H3PO3的浓度和的浓度相等的混合溶液，由电荷守恒关系可知，b点溶液中离子浓度的关系为，故D错误；
故选C。
13. 离子液体[Amim]BF4的合成路线为：，下列叙述错误的是
A. 的名称为3-氯-1-丙烯
B. [Amim]Cl中含有共价键和离子键
C. NaBF4的电子式为
D. [Amim]BF4可作为电解质用于电池中
【答案】C
【解析】
【详解】A．的名称为3-氯-1-丙烯，故A正确；
B．[Amim]Cl的结构简式可知，结构中含有共价键和离子键，故B正确；
C．NaBF4的电子式为：，故C错误；
D．结构简式分析可知，[Amim]BF4是离子化合物，可作为电解质用于电池中，故D正确；
答案选C。
14. 我国学者提出的一种CO2催化加氢合成CH3OH的反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列叙述错误的是
A. 总反应为
B. 步骤①中存在极性键的断裂和形成
C. 反应气中加入少量水有利于甲醇的生成
D. 步骤②和④中，含碳物种均被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，总反应为，故A正确；
B．步骤①断裂了C=O键并且形成了O-H键，都属于极性键，故B正确；
C．由图可知，反应机理表明③和④中H2O参与了CO2合成CH3OH的反应，故加入少量水有利于甲醇生成，故C正确；
D．步骤②中含碳物种被还原，步骤④中含碳物种脱吸附，不存在氧化还原，故D错误；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. BiVO4难溶于乙醇，可作为制备过氧化氢的光催化剂。液相沉淀法制备BiVO4的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：向盛有表面活性剂的烧杯中加入250mL0.1ml·L-1Bi(NO3)3溶液，搅拌混合均匀。
步骤Ⅱ：称取一定量NH4VO3溶于氨水，稀释后得到NH4VO3碱性溶液。
步骤Ⅲ：在搅拌条件下，将NH4VO3碱性溶液滴加到步骤I的Bi(NO3)3溶液中，得到黄色BiVO4沉淀，调节pH约为6，控制温度90°C并保温1小时。
步骤IV：冷却、抽滤、洗涤、干燥后得到产品。
回答下列问题：
（1）步骤I中配制250mL0.1 ml·L-1Bi(NO3)3溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒外还有___________(填标号)。
（2）配制Bi(NO3)3溶液时，需先将Bi(NO3)3溶于浓硝酸，目的是___________。
（3）步骤Ⅲ中生成BiVO4的化学方程式为___________；若将Bi(NO3)3溶液滴入NH4VO3的减性溶液中会导致___________。
（4）控制并保持温度在90℃的方法是___________。
（5）步骤Ⅲ中判断Bi3+沉淀完全的方法是___________。
（6）步骤IV中洗涤时，需先用大量蒸馏水洗涤，再用___________洗涤。
（7）对所得产品进行X射线衍射实验，得到图谱如下，该产品属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。
【答案】（1）BCD （2）防止 Bi3+水解
（3） ①. (或) ②. Bi3+在碱性条件下生成 Bi(OH)3 沉淀
（4）水浴加热 （5）取上层清液，继续滴加 NH4VO3 碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明 Bi3+已沉淀完全
（6）乙醇 （7）晶体
【解析】
【小问1详解】
步骤Ⅰ中配制250mL0.1ml•L-1Bi(NO3)3溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒外还有：250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，故答案为：BCD；
【小问2详解】
配制Bi(NO3)3溶液时，需先将Bi(NO3)3溶于浓硝酸，目的是：防止Bi3+水解；
【小问3详解】
步骤Ⅲ中生成BiVO4的化学方程式为：Bi(NO3)3+NH4VO3+H2O=BiVO4↓+NH4NO3+2HNO3(或Bi(NO3)3+NH4VO3+2NH3⋅H2O=BiVO4↓+3NH4NO3+H2O)，若将Bi(NO3)3溶液滴入NH4VO3的碱性溶液中会导致Bi3+在碱性条件下生成Bi(OH)3 沉淀；
【小问4详解】
控制并保持温度在90℃的方法是：水浴加热；
【小问5详解】
步骤Ⅲ中判断Bi3+沉淀完全的方法是：取上层清液，继续滴加 NH4VO3 碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明 Bi3+已沉淀完全；
【小问6详解】
步骤Ⅳ中洗涤时，需先用大量蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤；
【小问7详解】
对所得产品进行X射线衍射实验，得到图谱中含衍射峰，该产品属于晶体。
16. 锗广泛应用于现代高新技术产业。某科研小组用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，含有ZnFe2O4、PbO、GeO2、GeS2、SiO2及少量As的化合物等)制取锗并回收锌的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）浸渣的主要成分有S、PbSO4和___________；“浸出”后，锗元素以Ge4+形式存在于溶液中，写出“浸出”时GeS2所发生的离子反应方程式___________。
（2）单宁酸(H2L)“沉锗”时主要发生反应，最佳pH=2.5，pH过低会导致___________，使沉锗率下降；为提高沉锗速率，可采取的措施有___________(写一种即可)。
（3）“蒸馏”得到的粗GeCl4中混有少量AsCl3杂质，二者均为分子晶体，AsCl3的空间结构为___________，其沸点高于GeCl4，原因是___________。(相对分子质量GeCl4：214.6，AsCl3：181.4)。
（4）碱浸“电解”法可生产出高质量的锌粉：先加入浓NaOH溶液将Zn2+转化为，再电解得到锌，中与Zn2+配位的原子是___________，写出电解析出锌的电极反应___________。
【答案】（1） ①. SiO2 ②.
（2） ①. 沉锗平衡逆向移动 ②. 适当加热或增大单宁酸的浓度、搅拌等
（3） ①. 三角锥形 ②. AsCl3为极性分子，分子间作用力比 GeCl4大，所以 AsCl3 沸点比 GeCl4高
（4） ①. O ②.
【解析】
【分析】由题给流程可知，烟尘用稀硫酸和氧气浸出时，金属元素转化为硫酸盐、硫元素转化为单质硫，砷元素转化为可溶化合物，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸铅、硫、二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化锌、单宁酸在溶液pH为2.5的条件下将锗元素、砷元素转化为沉淀，过滤得到丹宁锗渣和滤液；滤液除铁后得到含有锌离子的溶液，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，将溶液中锌离子转化为四羟基合锌离子，电解反应得到的溶液，在阴极得到锌；丹宁锗渣灼烧得到粗二氧化锗，粗二氧化锗溶于浓盐酸后，蒸馏得到粗四氯化锗，粗四氯化锗经多步转化得到锗。
【小问1详解】
由分析可知，浸渣的主要成分为硫酸铅、硫、二氧化硅；浸出时二硫化锗发生的反应为二硫化锗与氧气和稀硫酸反应生成硫酸锗、硫和水，反应的离子反应方程式为，故答案为：SiO2；；
【小问2详解】
由方程式可知，溶液pH过低，溶液中氢离子浓度过大，使pH向逆反应方向移动，导致沉锗率下降；适当加热、增大单宁酸的浓度、搅拌等措施能提高沉锗速率，故答案为：沉锗平衡逆向移动；适当加热或增大单宁酸的浓度、搅拌等；
【小问3详解】
四氯化锗分子中锗原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，三氯化砷分子中砷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为01，分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，极性分子的分子间作用力大于非极性分子，沸点高于非极性分子，所以三氯化砷的沸点高于四氯化锗，故答案为：三角锥形；AsCl3为极性分子，分子间作用力比 GeCl4大，所以 AsCl3 沸点比 GeCl4高；
【小问4详解】
四羟基合锌离子中中心离子为锌离子，氢氧根离子中的氧原子为配位原子，电解时，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，电极反应式为，故答案为：O；。
17. 精脱硫技术主要用于煤气中羰基硫(COS)和二硫化碳(CS2)的转化。回答下列问题：
（1）利用焦炉煤气中的H2可脱除煤气中羰基硫(COS)。羰基硫氢化反应历程有途径I和途径Ⅱ两种可能，如图所示：
①已知羰基硫氢化反应速率较快，推测其更合理的反应历程是途径___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②反应的△H=___________kJ·ml-1。
（2）MS2可作羰基硫氢化反应的催化剂，催化机理如图所示：
不同钼(M)含量的MS2催化剂对COS转化率和H2S的选择性不同，实验数据如图所示。
根据图中数据，选择___________(填“3.4%M”或“8.7%M”)作催化剂效果最好；当H2S选择性低于100%时表明部分COS气体与催化剂发生了反应，催化剂有吸硫现象，若H2S选择性高于100%，可能的原因是___________。
（3）金属M的晶胞如图所示，若原子a、b的坐标分别为(0，0，0)、(1，0，0)，则原子c的坐标为___________，设晶体密度为ρg·cm3，则晶胞参数为___________pm(阿伏加德罗常数的值为NA)。
（4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：4的CS2(g)和H2(g)，发生反应，容器内气体压强随时间变化如下表所示。
①0-250min内，H2分压的平均变化值为___________kPa·min-l。
②该温度下，平衡常数Kp=___________(kPa)-2(列出计算式)。
【答案】（1） ①. Ⅱ ②. b‒a‒c+d‒e
（2） ①. 8.7%M ②. 催化剂本身在反应过程中有失硫现象
（3） ①. ②.
（4） ①. 0.28 ②.
【解析】
【小问1详解】
①反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，途径I的活化能大于途径Ⅱ，反应速率慢于途径Ⅱ，所以应速率较快的羰基硫氢化的反应历程是途径Ⅱ，故答案为：Ⅱ；
②由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的△H=(b‒a‒c)kJ/ml—(e—d)kJ/m=( b‒a‒c+d‒e)kJ/ml，故答案为：b‒a‒c+d‒e；
【小问2详解】
由图可知，时间相同时，8.7%M作催化剂条件下反应的羰基硫转化率和硫化氢选择性均大于3.4%M作催化剂条件下，说明反应速率快于3.4%M作催化剂条件下，所以选择8.7%M作催化剂效果最好；由题意可知，硫化氢选择性低于100%是因为部分羰基硫气体与催化剂发生了反应，催化剂有吸硫现象所致，则硫化氢选择性高于100%是因为催化剂本身在反应过程中有失硫现象所致，故答案为：8.7%M；催化剂本身在反应过程中有失硫现象；
【小问3详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的原子a、b的坐标分别为(0，0，0)、(1，0，0)，则晶胞的边长为1，所以位于面心的原子c的坐标为；位于顶点和面心的钼原子个数为8×+6×=4，设晶胞参数为apm，由晶胞的质量公式可得：=10—30aρ，解得a=，故答案为：； ；
小问4详解】
由表格数据可知，起始二硫化碳、氢气的分压分别为100kPa×=20kPa、100kPa—20kPa=80kPa，250min反应达到平衡时，容器内气体压强为65kPa，设平衡时消耗二硫化碳的分压为akPa，由题意可建立如下三段式：
由平衡时容器内气体压强为65kPa可得：100—2a=65，解得a=17.5；
①由三段式所得数据可知，0-250min内，氢气分压的平均变化值为=0.28kPa/min，故答案为：0.28；
②由三段式所得数据可知，该温度下，平衡常数Kp== (kPa)-2，故答案为：。
18. F是抗过敏药非索非那定制备的关键中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________。
（2）B的结构简式为___________。
（3）C中含氧官能团的名称为___________。
（4）C生成D化学方程式为___________。
（5）D生成E的反应类型为___________；1mlF最多与___________mlH2发生加成反应。
（6）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)；
①苯环上有两个取代基；②含有一个手性碳原子；③含有乙基
其中核磁共振氢谱为6组峰，且苯环上连有甲基的同分异构体的结构简式为___________。
【答案】（1）C10H13Cl
（2） （3）酮羰基、酯基
（4）
（5） ①. 氧化反应 ②. 10
（6） ①. 9 ②.
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，与乙酸钾共热发生取代反应生成，则B为；一定条件下与发生取代反应生成，15—25℃条件下在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成，一定条件下发生氧化反应生成，经多步转化。
【小问1详解】
由结构简式可知，的分子式为C10H13Cl；
【小问2详解】
由分析可知，B的结构简式为；
【小问3详解】
由结构简式可知，分子的含氧官能团为酮羰基、酯基；
【小问4详解】
由分析可知，C生成D的反应为15—25℃条件下在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成、乙酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为 ；
【小问5详解】
由分析可知，D生成E的反应为一定条件下发生氧化反应生成；由结构简式可知，分子中的苯环、酮羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，则1ml F最多与10ml氢气发生加成反应；
【小问6详解】
A的同分异构体分子中苯环上有两个取代基，含有一个手性碳原子，含有乙基说明取代基可能为和Cl—、和CH3—、CH3CH2—和，取代基在苯环上都有邻间对三种位置关系，则符合条件的结构简式共有9种，其中核磁共振氢谱为6组峰，且苯环上连有甲基的同分异构体的结构简式为。A．测定H2O2催化分解的速率
B．实现在铁制品表面镀铜
C．探究浓硫酸的脱水性和强氧化性
D．用标准NaOH溶液测定醋酸的浓度
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入乙烯气体
溶液紫色褪去
乙烯发生加成反应
B
向·L-1NaCl溶液中滴入2滴0.1ml·L-1AgNO3溶液，振荡后再滴入4滴0.1ml·L-1KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
测定等浓度Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
Na2CO3溶液pH较大
非金属性：S>C
D
点燃某无色气体，将产物通入装有无水CuSO4的U型管中
固体变蓝
该气体H2
A
B
C
D
E
时间/min
0
50
100
150
200
250
300
压强/kPa
100
88.0
79.8
72.4
68.2
65.0
65.0
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：M 96
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是
A. 氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性
B. 苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性
C. SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性
D. Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以腐蚀玻璃，是氢氟酸的一个特性反应，与其酸性无关，故A错误；
B．苯酚能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，可用作消毒防腐药，故B正确；
C．SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导光性，故C错误；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作潜水艇中的供氧剂，故D错误。
答案选B。
2. 三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。下列叙述错误的是
A. 青铜的硬度比纯铜低
B. 自然界中的金元素主要以游离态存在
C. 丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应
D. 象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．青铜为铜的合金，硬度比纯铜高，A错误；
B．金性质稳定，自然界中的金元素主要以游离态存在，B正确；
C．丝绸到黑炭的转化，碳元素化合价发生变化，涉及到氧化还原反应，C正确；
D．相对分子量大于一万的为高分子化合物，蛋白质相对分子量大于一万，故为有机高分子，D正确；
故答案为：A。
3. 已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2+卟啉环配合物，结合O2后的基本结构如图所示。下列有关叙述错误的是
A. 第一电离能：N>O>C
B. 卟啉环中N原子的杂化方式为sp2和sp3
C. Fe2+的配位数为6
D. 基态Fe原子价电子轨道表示式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．N原子2p能级上为半满状态，第一电离能：N＞O＞C，故A正确；
B．已知卟啉环中所有原子共面，卟啉环中N原子的杂化方式为sp2，故B错误；
C．由图可知，Fe2+的配位数为6，故C正确；
D．基态铁原子价电子排布为3d64s2，基态Fe原子价电子轨道表示式为，故D正确。
答案选B。
4. 以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图所示。下列叙述正确的是
A. 纤维素属于纯净物
B. 葡萄糖异构化为果糖不涉及能量变化
C. 1ml5-HMP完全氧化为FDCA转移4ml电子
D. 合成PEF的单体是FDCA和乙二醇
【答案】D
【解析】
【详解】A．纤维素属于高分子化合物，高分子化合物中的n值不确定，为混合物，故A错误；
B．葡萄糖异构化时，-OH转化为酮羰基，此时极性键O-H键断裂；且醛基转化为-CH2OH，此时极性键C=O键断裂，极性键O-H键形成，同时伴随着能量的变化，故B错误；
C．5-HMP完全氧化为FDCA，醛基、醇羟基都被氧化为羧基，1ml5-HMP完全氧化为FDCA转移6ml电子，故C错误；
D．PEF含有酯基，结合FDCA的结构简式，可知PEF可由FDCA和乙二醇发生缩聚反应制得，即单体是FDCA和乙二醇，故D正确。
答案选D。
5. 工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是
A. 通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3
B. 控制温度400-500℃可增大催化剂活性
C. 吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸
D. 工业上可用氨水处理尾气中的SO2
【答案】A
【解析】
【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，二氧化硫在催化剂作用和加热条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2＋O22SO3；生产中用浓硫酸代替水吸收SO3制得发烟硫酸，SO3＋H2O＝H2SO4，将发烟硫酸稀释后可制得稀硫酸。
【详解】A．硫黄和氧气反应只会生成SO2，A错误；
B．选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时催化活性较好，B正确；
C．工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，不能用水吸收，是因为用水会生成酸雾，C正确；
D．氨水作为一种碱性溶液可以和酸性氧化物SO2反应，工业上可用氨水处理尾气中的SO2，D正确；
故答案选A。
6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=A1(OH)3↓
B. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：
C. Cu与浓HNO3反应：
D. 酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．AlCl3溶液中加入过量的氨水，二者反应离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3，故A错误；
B．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为，故B正确；
C．铜片与浓HNO3反应生成气体，离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D．酸性KMnO4溶液将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误。
答案选B。
7. 利用下列装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化氢分解生成的氧气会从长颈漏斗中逸出导致无法测定过氧化氢催化分解的速率，故A错误；
B．实现在铁制品表面镀铜时，铜片做电镀池的阳极，应与直流电源的正极相连，故B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化并放出大量的热，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成能使品红溶液褪色的二氧化硫，则题给装置能达到探究浓硫酸的脱水性和强氧化性的实验目的，故C正确；
D．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应使酸式滴定管的活塞与管身黏在一起、难以打开，所以氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，NaOH与醋酸恰好完全反应得到的醋酸钠溶液呈碱性，不能用甲基橙作指示剂，故D错误；
故选C。
8. 某纳米酶含有原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种短周期元素。基态X原子有3个未成对电子，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外层电子数之和为13。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：Z>X
B. 简单氢化物的沸点：Y>X>Z
C. XY2是导致酸雨的主要物质之一
D. 基态M原子核外电子有9种运动状态
【答案】C
【解析】
【分析】基态X原子有3个未成对电子，则X为N，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外层电子数之和为13，则Y为O、Z为Na、M为S。
【详解】A．Z为Na、X为N，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即Na+＜N3-，故A错误；
B．Y为O、X为N、Z为Na、常温下NH3为气态、H2O为液态，NaH为固态，即简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X，故B错误；
C．XY2是NO2，可与水反应生成HNO3和NO，NO与氧气可迅速生成NO2，会导致硝酸型酸雨，故C正确；
D．M为S，基态M原子核外电子有16运动状态，故D错误；
故选C。
9. 合成氨原料气中的杂质CO需预先用吸收液处理，其反应为：，吸收液在一定条件下可再生。下列叙述正确的是
A. CO中σ键和π键个数之比为1：1
B. 上述反应在高温条件下可自发进行
C. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
D. 吸收液再生的适宜条件是高温和低压
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO与N2结构相似，分子中含有一个三键，三键中含有一个σ键和两个π键，所以CO分子内σ键与π键个数之比为1：2，A错误；
B．该反应，，当G=H-TS<0时，反应能自发进行，上述反应在低温条件下可自发进行，B错误；
C．一个反应的平衡常数只与温度相关，改变压强平衡常数不改变，C错误；
D．高温低压，平衡逆向移动，有利于吸收液再生，D正确；
故选D。
10. 下列由实验操作及现象所得的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化乙烯，紫色褪去，为氧化反应，故A错误；
B．AgNO3溶液不足，发生沉淀的转化，AgCl转化为更难溶的AgI，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B正确；
C．Na2SO3溶液对应的酸不是最高价含氧酸，由实验操作和现象，不能比较S、C的非金属性强弱，故C错误；
D．无水CuSO4变蓝，可知气体燃烧有水生成，可知气体一定含H元素，可能为氢气、甲烷等，故D错误；
答案选B。
11. 复旦大学设计了一种新型碱性H2/Na0.44MnO2气体可逆电池，工作原理示意图如下。下列叙述错误的是
A. 放电时N为电池正极
B. 放电时负极反应：
C. 充电时Na+由N极向M极移动
D. 充电时阳极反应：
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，放电时，M极氢元素化合价升高失电子，故M极为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，N极为正极，电极反应式为Na0.44-xMnO2+(x+y)Na++(x+y)e-=Na0.44+yMnO2，充电时，M极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，N极为阳极，电极反应式为Na0.44+yMnO2-(x+y)e-=Na0.44-xMnO2+(x+y)Na+，据此作答。
【详解】A．放电时，M极氢元素化合价升高失电子，故M极为负极，N极为正极，故A正确；
B．放电时M极负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故B正确；
C．充电时Na+由N极(阴极)向M极(阳极)移动，故C正确；
D．充电时，N极为阳极，电极反应式为Na0.44+yMnO2-(x+y)e-=Na0.44-xMnO2+(x+y)Na+，故D错误；
答案选D。
12. 常温下，二元弱酸H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1ml·L-1，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示，图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH=-lgc(OH—)，下列有关叙述正确的是
A. 曲线③表示H3PO3
B. H3PO3的Ka1=10-6.7
C. NaH2PO3溶液中：c()>c(H3PO3)
D. b点：
【答案】C
【解析】
【分析】溶液pH增大、pOH减小，二元弱酸H3PO3溶液中H3PO3的浓度减小，H2PO的浓度先增大后减小，的浓度增大，则曲线①表示H3PO3、曲线②表示H2PO、曲线③表示；由图可知，溶液中H3PO3和H2PO浓度相等时，溶液pOH为12.6，则H3PO3的电离常数Ka1==c(H+)=10-1.4，同理可知，H3PO3的电离常数Ka2==c(H+)=10-6.7。
【详解】A．由分析可知，曲线③表示，故A错误；
B．由分析可知，H3PO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，故B错误；
C．由电离常数可知，H2PO的水解常数Kh==＜Ka2=10-6.7，则H2PO在溶液中的电离程度大于水解程度，NaH2PO3溶液中H3PO3的浓度小于的浓度，故C正确；
D．由图可知，b点为H3PO3的浓度和的浓度相等的混合溶液，由电荷守恒关系可知，b点溶液中离子浓度的关系为，故D错误；
故选C。
13. 离子液体[Amim]BF4的合成路线为：，下列叙述错误的是
A. 的名称为3-氯-1-丙烯
B. [Amim]Cl中含有共价键和离子键
C. NaBF4的电子式为
D. [Amim]BF4可作为电解质用于电池中
【答案】C
【解析】
【详解】A．的名称为3-氯-1-丙烯，故A正确；
B．[Amim]Cl的结构简式可知，结构中含有共价键和离子键，故B正确；
C．NaBF4的电子式为：，故C错误；
D．结构简式分析可知，[Amim]BF4是离子化合物，可作为电解质用于电池中，故D正确；
答案选C。
14. 我国学者提出的一种CO2催化加氢合成CH3OH的反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列叙述错误的是
A. 总反应为
B. 步骤①中存在极性键的断裂和形成
C. 反应气中加入少量水有利于甲醇的生成
D. 步骤②和④中，含碳物种均被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，总反应为，故A正确；
B．步骤①断裂了C=O键并且形成了O-H键，都属于极性键，故B正确；
C．由图可知，反应机理表明③和④中H2O参与了CO2合成CH3OH的反应，故加入少量水有利于甲醇生成，故C正确；
D．步骤②中含碳物种被还原，步骤④中含碳物种脱吸附，不存在氧化还原，故D错误；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. BiVO4难溶于乙醇，可作为制备过氧化氢的光催化剂。液相沉淀法制备BiVO4的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：向盛有表面活性剂的烧杯中加入250mL0.1ml·L-1Bi(NO3)3溶液，搅拌混合均匀。
步骤Ⅱ：称取一定量NH4VO3溶于氨水，稀释后得到NH4VO3碱性溶液。
步骤Ⅲ：在搅拌条件下，将NH4VO3碱性溶液滴加到步骤I的Bi(NO3)3溶液中，得到黄色BiVO4沉淀，调节pH约为6，控制温度90°C并保温1小时。
步骤IV：冷却、抽滤、洗涤、干燥后得到产品。
回答下列问题：
（1）步骤I中配制250mL0.1 ml·L-1Bi(NO3)3溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒外还有___________(填标号)。
（2）配制Bi(NO3)3溶液时，需先将Bi(NO3)3溶于浓硝酸，目的是___________。
（3）步骤Ⅲ中生成BiVO4的化学方程式为___________；若将Bi(NO3)3溶液滴入NH4VO3的减性溶液中会导致___________。
（4）控制并保持温度在90℃的方法是___________。
（5）步骤Ⅲ中判断Bi3+沉淀完全的方法是___________。
（6）步骤IV中洗涤时，需先用大量蒸馏水洗涤，再用___________洗涤。
（7）对所得产品进行X射线衍射实验，得到图谱如下，该产品属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。
【答案】（1）BCD （2）防止 Bi3+水解
（3） ①. (或) ②. Bi3+在碱性条件下生成 Bi(OH)3 沉淀
（4）水浴加热 （5）取上层清液，继续滴加 NH4VO3 碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明 Bi3+已沉淀完全
（6）乙醇 （7）晶体
【解析】
【小问1详解】
步骤Ⅰ中配制250mL0.1ml•L-1Bi(NO3)3溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒外还有：250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，故答案为：BCD；
【小问2详解】
配制Bi(NO3)3溶液时，需先将Bi(NO3)3溶于浓硝酸，目的是：防止Bi3+水解；
【小问3详解】
步骤Ⅲ中生成BiVO4的化学方程式为：Bi(NO3)3+NH4VO3+H2O=BiVO4↓+NH4NO3+2HNO3(或Bi(NO3)3+NH4VO3+2NH3⋅H2O=BiVO4↓+3NH4NO3+H2O)，若将Bi(NO3)3溶液滴入NH4VO3的碱性溶液中会导致Bi3+在碱性条件下生成Bi(OH)3 沉淀；
【小问4详解】
控制并保持温度在90℃的方法是：水浴加热；
【小问5详解】
步骤Ⅲ中判断Bi3+沉淀完全的方法是：取上层清液，继续滴加 NH4VO3 碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明 Bi3+已沉淀完全；
【小问6详解】
步骤Ⅳ中洗涤时，需先用大量蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤；
【小问7详解】
对所得产品进行X射线衍射实验，得到图谱中含衍射峰，该产品属于晶体。
16. 锗广泛应用于现代高新技术产业。某科研小组用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，含有ZnFe2O4、PbO、GeO2、GeS2、SiO2及少量As的化合物等)制取锗并回收锌的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）浸渣的主要成分有S、PbSO4和___________；“浸出”后，锗元素以Ge4+形式存在于溶液中，写出“浸出”时GeS2所发生的离子反应方程式___________。
（2）单宁酸(H2L)“沉锗”时主要发生反应，最佳pH=2.5，pH过低会导致___________，使沉锗率下降；为提高沉锗速率，可采取的措施有___________(写一种即可)。
（3）“蒸馏”得到的粗GeCl4中混有少量AsCl3杂质，二者均为分子晶体，AsCl3的空间结构为___________，其沸点高于GeCl4，原因是___________。(相对分子质量GeCl4：214.6，AsCl3：181.4)。
（4）碱浸“电解”法可生产出高质量的锌粉：先加入浓NaOH溶液将Zn2+转化为，再电解得到锌，中与Zn2+配位的原子是___________，写出电解析出锌的电极反应___________。
【答案】（1） ①. SiO2 ②.
（2） ①. 沉锗平衡逆向移动 ②. 适当加热或增大单宁酸的浓度、搅拌等
（3） ①. 三角锥形 ②. AsCl3为极性分子，分子间作用力比 GeCl4大，所以 AsCl3 沸点比 GeCl4高
（4） ①. O ②.
【解析】
【分析】由题给流程可知，烟尘用稀硫酸和氧气浸出时，金属元素转化为硫酸盐、硫元素转化为单质硫，砷元素转化为可溶化合物，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸铅、硫、二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化锌、单宁酸在溶液pH为2.5的条件下将锗元素、砷元素转化为沉淀，过滤得到丹宁锗渣和滤液；滤液除铁后得到含有锌离子的溶液，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，将溶液中锌离子转化为四羟基合锌离子，电解反应得到的溶液，在阴极得到锌；丹宁锗渣灼烧得到粗二氧化锗，粗二氧化锗溶于浓盐酸后，蒸馏得到粗四氯化锗，粗四氯化锗经多步转化得到锗。
【小问1详解】
由分析可知，浸渣的主要成分为硫酸铅、硫、二氧化硅；浸出时二硫化锗发生的反应为二硫化锗与氧气和稀硫酸反应生成硫酸锗、硫和水，反应的离子反应方程式为，故答案为：SiO2；；
【小问2详解】
由方程式可知，溶液pH过低，溶液中氢离子浓度过大，使pH向逆反应方向移动，导致沉锗率下降；适当加热、增大单宁酸的浓度、搅拌等措施能提高沉锗速率，故答案为：沉锗平衡逆向移动；适当加热或增大单宁酸的浓度、搅拌等；
【小问3详解】
四氯化锗分子中锗原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，三氯化砷分子中砷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为01，分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，极性分子的分子间作用力大于非极性分子，沸点高于非极性分子，所以三氯化砷的沸点高于四氯化锗，故答案为：三角锥形；AsCl3为极性分子，分子间作用力比 GeCl4大，所以 AsCl3 沸点比 GeCl4高；
【小问4详解】
四羟基合锌离子中中心离子为锌离子，氢氧根离子中的氧原子为配位原子，电解时，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，电极反应式为，故答案为：O；。
17. 精脱硫技术主要用于煤气中羰基硫(COS)和二硫化碳(CS2)的转化。回答下列问题：
（1）利用焦炉煤气中的H2可脱除煤气中羰基硫(COS)。羰基硫氢化反应历程有途径I和途径Ⅱ两种可能，如图所示：
①已知羰基硫氢化反应速率较快，推测其更合理的反应历程是途径___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②反应的△H=___________kJ·ml-1。
（2）MS2可作羰基硫氢化反应的催化剂，催化机理如图所示：
不同钼(M)含量的MS2催化剂对COS转化率和H2S的选择性不同，实验数据如图所示。
根据图中数据，选择___________(填“3.4%M”或“8.7%M”)作催化剂效果最好；当H2S选择性低于100%时表明部分COS气体与催化剂发生了反应，催化剂有吸硫现象，若H2S选择性高于100%，可能的原因是___________。
（3）金属M的晶胞如图所示，若原子a、b的坐标分别为(0，0，0)、(1，0，0)，则原子c的坐标为___________，设晶体密度为ρg·cm3，则晶胞参数为___________pm(阿伏加德罗常数的值为NA)。
（4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：4的CS2(g)和H2(g)，发生反应，容器内气体压强随时间变化如下表所示。
①0-250min内，H2分压的平均变化值为___________kPa·min-l。
②该温度下，平衡常数Kp=___________(kPa)-2(列出计算式)。
【答案】（1） ①. Ⅱ ②. b‒a‒c+d‒e
（2） ①. 8.7%M ②. 催化剂本身在反应过程中有失硫现象
（3） ①. ②.
（4） ①. 0.28 ②.
【解析】
【小问1详解】
①反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，途径I的活化能大于途径Ⅱ，反应速率慢于途径Ⅱ，所以应速率较快的羰基硫氢化的反应历程是途径Ⅱ，故答案为：Ⅱ；
②由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的△H=(b‒a‒c)kJ/ml—(e—d)kJ/m=( b‒a‒c+d‒e)kJ/ml，故答案为：b‒a‒c+d‒e；
【小问2详解】
由图可知，时间相同时，8.7%M作催化剂条件下反应的羰基硫转化率和硫化氢选择性均大于3.4%M作催化剂条件下，说明反应速率快于3.4%M作催化剂条件下，所以选择8.7%M作催化剂效果最好；由题意可知，硫化氢选择性低于100%是因为部分羰基硫气体与催化剂发生了反应，催化剂有吸硫现象所致，则硫化氢选择性高于100%是因为催化剂本身在反应过程中有失硫现象所致，故答案为：8.7%M；催化剂本身在反应过程中有失硫现象；
【小问3详解】
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的原子a、b的坐标分别为(0，0，0)、(1，0，0)，则晶胞的边长为1，所以位于面心的原子c的坐标为；位于顶点和面心的钼原子个数为8×+6×=4，设晶胞参数为apm，由晶胞的质量公式可得：=10—30aρ，解得a=，故答案为：； ；
小问4详解】
由表格数据可知，起始二硫化碳、氢气的分压分别为100kPa×=20kPa、100kPa—20kPa=80kPa，250min反应达到平衡时，容器内气体压强为65kPa，设平衡时消耗二硫化碳的分压为akPa，由题意可建立如下三段式：
由平衡时容器内气体压强为65kPa可得：100—2a=65，解得a=17.5；
①由三段式所得数据可知，0-250min内，氢气分压的平均变化值为=0.28kPa/min，故答案为：0.28；
②由三段式所得数据可知，该温度下，平衡常数Kp== (kPa)-2，故答案为：。
18. F是抗过敏药非索非那定制备的关键中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________。
（2）B的结构简式为___________。
（3）C中含氧官能团的名称为___________。
（4）C生成D化学方程式为___________。
（5）D生成E的反应类型为___________；1mlF最多与___________mlH2发生加成反应。
（6）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)；
①苯环上有两个取代基；②含有一个手性碳原子；③含有乙基
其中核磁共振氢谱为6组峰，且苯环上连有甲基的同分异构体的结构简式为___________。
【答案】（1）C10H13Cl
（2） （3）酮羰基、酯基
（4）
（5） ①. 氧化反应 ②. 10
（6） ①. 9 ②.
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，与乙酸钾共热发生取代反应生成，则B为；一定条件下与发生取代反应生成，15—25℃条件下在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成，一定条件下发生氧化反应生成，经多步转化。
【小问1详解】
由结构简式可知，的分子式为C10H13Cl；
【小问2详解】
由分析可知，B的结构简式为；
【小问3详解】
由结构简式可知，分子的含氧官能团为酮羰基、酯基；
【小问4详解】
由分析可知，C生成D的反应为15—25℃条件下在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成、乙酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为 ；
【小问5详解】
由分析可知，D生成E的反应为一定条件下发生氧化反应生成；由结构简式可知，分子中的苯环、酮羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，则1ml F最多与10ml氢气发生加成反应；
【小问6详解】
A的同分异构体分子中苯环上有两个取代基，含有一个手性碳原子，含有乙基说明取代基可能为和Cl—、和CH3—、CH3CH2—和，取代基在苯环上都有邻间对三种位置关系，则符合条件的结构简式共有9种，其中核磁共振氢谱为6组峰，且苯环上连有甲基的同分异构体的结构简式为。A．测定H2O2催化分解的速率
B．实现在铁制品表面镀铜
C．探究浓硫酸的脱水性和强氧化性
D．用标准NaOH溶液测定醋酸的浓度
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入乙烯气体
溶液紫色褪去
乙烯发生加成反应
B
向·L-1NaCl溶液中滴入2滴0.1ml·L-1AgNO3溶液，振荡后再滴入4滴0.1ml·L-1KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
测定等浓度Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
Na2CO3溶液pH较大
非金属性：S>C
D
点燃某无色气体，将产物通入装有无水CuSO4的U型管中
固体变蓝
该气体H2
A
B
C
D
E
时间/min
0
50
100
150
200
250
300
压强/kPa
100
88.0
79.8
72.4
68.2
65.0
65.0
相关试卷
安徽省合肥市第一中学2024届高三第一次教学质量检测化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份安徽省合肥市第一中学2024届高三第一次教学质量检测化学试题（原卷版+解析版），文件包含安徽省合肥市第一中学2024届高三第一次教学质量检测化学试题原卷版docx、安徽省合肥市第一中学2024届高三第一次教学质量检测化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
安徽省淮北市2024届高三第一次质量检测（一模）化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份安徽省淮北市2024届高三第一次质量检测（一模）化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析安徽省淮北市2024届高三第一次质量检测一模化学试题原卷版docx、精品解析安徽省淮北市2024届高三第一次质量检测一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
安徽省淮北市2024届高三第一次质量检测（一模）化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份安徽省淮北市2024届高三第一次质量检测（一模）化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析安徽省淮北市2024届高三第一次质量检测一模化学试题原卷版docx、精品解析安徽省淮北市2024届高三第一次质量检测一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
