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安徽省亳州市第一中学2023-2024学年高一下学期期中检测化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省亳州市第一中学2023-2024学年高一下学期期中检测化学试卷（Word版附解析），文件包含安徽省亳州市第一中学2023-2024学年高一下学期期中检测卷化学试题Word版含解析docx、安徽省亳州市第一中学2023-2024学年高一下学期期中检测卷化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
I 单项选择题（ 共48分）
1. 化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法不正确的是
A. 华为Mate60pr系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B. 用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. 国产飞机C919用到的氨化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D. “神舟十七号”飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．晶体硅是华为Mate60pr系列“争气机”芯片主要材，A项正确；
B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同素异形体，B项正确：
C．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，则国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C项正确；
D．芳砜纶纤维是合成高分子化合物，属于合成纤维，D项错误；
答案选D。.
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，11.2 LCHCl3中含原子数目为2.5NA
B. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA
C. 28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数为4NA
D. 乙烯的结构简式可写成CH2CH2,1ml乙烯含有4NA极性共价键
【答案】C
【解析】
【详解】A．CHCl3在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；
B．未指明气体是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．乙烯和环丁烷最简式均为，28 g物质的量为2ml，含氢原子数为，C正确；
D．乙烯的结构简式：，D错误；
答案选C。
3. 下图是某元素的价类二维图，G为正盐，通常条件下Z是无色溶液，C的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. B可能是硫酸，也可能是硝酸
B. F与过量Cl2反应有白烟生成
C. B和F在一定条件下能反应生成盐
D. F在一定条件下可直接与Y反应生成D
【答案】A
【解析】
【分析】G（正盐）与强碱反应生成气体F，确定F为NH3，C的相对分子质量比D大16，确定Y为O2，F与氧气反应生成E（N2），E与氧气反应生成D（NO），D与氧气反应生成C（NO2），NO2与Z（H2O）反应生成B（HNO3），B与强碱X反应生成硝酸盐；
【详解】A．根据分析B不可能是硫酸，只能是硝酸，若为硫酸则C为二氧化硫，无法再分析得出前面的物质了，故A不正确；
B．F为NH3，与过量Cl2反应生成氯化铵和氮气，有白烟生成，故B正确；
C．B（HNO3）和F（NH3）能发化合反应生成盐，故C正确；
D．F（NH3）在一定条件下可直接与Y（O2）催化氧化反应生成D（NO）和水，故D正确；
答案选A
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 海水提溴工艺中用还原
B. 往溶液中通入少量
C. 溶于氢碘酸：
D. 溶液与相同物质的量的反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．海水提溴工艺中用SO2还原Br2的离子方程式为，故A错误；
B．往CaCl2溶液中通入少量CO2，由于盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故B错误；
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为，故C错误；
D．FeBr2溶液与相同物质的量的Cl2反应，氯气先氧化还原性更强的亚铁离子，剩余的氯气再与溴离子反应，其反应的离子方程式为，故D正确；
故答案为：D。
5. 下列反应属于取代反应的有
① ②
③2CH3CH2OH→ CH3CH2-O-CH2CH3+H2O ④
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】C
【解析】
【详解】①中的-OH被Br原子取代，属于取代反应；
②该反应属于置换反应；
③乙醇分子间脱水成醚，属于取代反应；
④CH3CH2CN中的H原子被Cl原子取代，属于取代反应；
综上所述，属于取代反应的有3个，答案选C。
6. 恒容密闭容器中，反应X(s)+2Y(g) 3Z(g)在一定条件下进行，下列不能说明反应达到平衡状态的是
A. 气体的密度不再变化B. Y与Z的物质的量之比为2：3
C. 气体的压强不再变化D. Y的消耗速率与Z的消耗速率之比为2：3
【答案】B
【解析】
【详解】A．恒容密闭容器中，反应未达到平衡时，气体的质量不断发生改变，则气体的密度是变量，当气体的密度不再变化时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．Y和Z的物质的量之比为2：3和是否平衡无关，不能根据两种物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比判断反应是否到达平衡，B符合题意；
C．该反应为气体物质的量减少的反应，压强为变量，当气体的压强不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，C不符合题意；
D．Y的消耗速率与Z的消耗速率之比为2：3时，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D不符合题意；
答案选B。
7. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下图，下列说法正确的是
A. 反应I和反应II相比，反应I更容易发生
B. 1mlCH3OH(g)和1mlH2O(g)的总能量小于1mlCO2(g)和3mlH2(g)的总能量
C. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
D. 铜基催化剂不参与反应，所以不影响反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由右图可知，反应I的活化能大于反应II，所以反应II更容易发生，故A错误；
B．由图可知，反应为吸热反应， 1mlCH3OH(g)和1mlH2O(g)的总能量小于1mlCO2(g)和3mlH2(g)的总能量，故B正确；
C．CO(g)在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不可认为是催化剂，故C错误；
D．催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，故D错误；
答案选B。
8. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂漂白褪色，则题给装置不能达到检验二氧化硫漂白性的实验目的，A错误；
B．铁与浓硝酸发生钝化，铜却能与浓硝酸反应，故铜作为负极，铁作为正极，证明活泼性强的金属单质不一定作负极，B正确；
C．该装置的原理为启普发生器，适用于块状固体和液体反应，而过氧化钠为粉末状固体，不适用于该装置，C错误；
D．氨气极易溶于水，则题给装置不能用达到用排水法测量氨气体积的实验目的，D错误；
故选B。
9. 下列说法不正确的是
A. 某芳香烃的结构为，它的一氯代物有4种
B. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能在同一平面上
C. 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃有3种结构
D 丙烷六氯代物有4种
【答案】C
【解析】
【详解】A．呈现轴对称，有4种化学环境不同的氢原子，一氯代物有4种，故A正确；
B．苯环中所有原子共面，乙烯中所有原子共面，乙烯和苯环之间的碳碳单键可以旋转，两个面可能共面，即2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能在同一平面上，故B正确；
C．某种单烯烃与氢气发生加成反应时，相邻的两个不饱和C原子上各结合1个H原子，形成饱和C原子，所以根据烯烃加成规律可知经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃双键的位置可能为，因此可能的结构有2种，故C错误；
D．丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷二氯代物。六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的，氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体，故D正确；
答案选C。
10. 丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A. ③⑥B. ②③C. ①③D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必定不止1种，按如图所示从虚线处断开 得到两个链节原料，然后“单双互变”——单键变双键、双键变单键，可得：①CH2=CH-CH=CH2、③CH2=CH-CN，故选：C。
11. 下列实验方案、现象及结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，所以不能说明是否完全变质，故A错误；
B．H+与NO组合也具有强氧化性，也能将I-氧化为I2，不能得出，故B错误；
C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；稀硝酸与CaCO3反应产生的气体先通入饱和NaHCO3溶液中除去挥发的硝酸，再通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，说明酸性硝酸大于碳酸大于硅酸，能验证非金属性：N＞C＞Si,故C正确；
D．氯水含盐酸、次氯酸，盐酸与硝酸银反应，次氯酸可氧化KI生成碘，由实验操作和现象，不能证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；
答案选C。
12. 某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入，发生反应：，有关数据如下，下列说法正确是
A. 第时，Y的浓度等于
B. 第时，Y的体积分数为33.3%
C. X的平衡转化率一定为75%
D. 容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，达到化学反应的限度
【答案】B
【解析】
【详解】A．随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均生成速率为0.10 ，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.10，Z的浓度大于0.10 ×10s=1ml/L，此时Y的浓度大于0.50ml/L，故A错误；
B．反应过程中，始终满足Y（g）、Z（g）物质的量之比为1：2的关系，所以第40秒时，Z的体积分数为×100%≈66.7%，故B正确；
C．依据题干信息可知无法判断平衡时消耗X的物质的量，因此不能计算其转化率，故C错误；
D．反应过程中，始终满足Y（g）、Z（g）物质的量之比为1：2的关系，所以混合气体的相对分子质量是定值，不能据此判断反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选B。
13. 某白色粉末样品，可能含有、、和，取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明的溶液；
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体，离心分离；
③取②的上层清液，向其中滴加溶液，有沉淀生成。
该样品中一定存在的是
A. 、B. 、
C. 、D. 、
【答案】B
【解析】
【详解】①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存；
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离；
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉；
综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3；
故选B。
14. ①1ml某链烃最多能和2ml HCl发生加成反应，生成1ml氯代烷；②1ml该氯代烷能和8ml Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（ ）
A. CH3CH═CH2
B. CH2═CHCH═CH2
C. CH3CH═CHCH3
D. CH3C≡CH
【答案】B
【解析】
【分析】1ml某链烃最多能和2mlHCl发生加成反应，则分子含有2个C=C键或1个C≡C，1ml该卤代烷能和8mlCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有8个H原子，其中2个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，据此结合选项判断。
【详解】1ml某链烃最多能和2mlHCl发生加成反应，则分子含有2个C=C键或1个C≡C，1ml该卤代烷能和8mlCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有8个H原子，其中2个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，选项中只有CH2═CHCH═CH2符合，故选B。
15. 热激活电池(又称热电池)可用作导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该电池总反应为：。下列说法正确的是
A. 由于钙活泼，常温下在正负极间接上电流表，指针发生偏转
B. 放电过程中，向钙电极移动
C. 负极反应是
D. 钙电极换为铜电极也能使电池反应发生
【答案】C
【解析】
【分析】根据，Ca失电子发生氧化反应，Ca是负极；PbSO4得电子发生还原反应生成Pb，PbSO4是正极。
【详解】A．该电池为热激活电池，常温下电池不工作，在正负极间接上电流表，指针不发生偏转，故A错误；
B．原电池中阳离子移向正极，放电过程中，向PbSO4电极移动，故B错误；
C．Ca失电子发生氧化反应，Ca是负极，负极反应是，故C正确；
D．铜的活泼性比Pb弱，钙电极换为铜电极不能使电池反应发生，故D错误；
选C。
16. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 ml/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是
A. 硝酸浓度为2.4 ml/LB. Cu、Cu2O物质的量之比为1：2
C. 产生的NO2为0.1 mlD. 固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下8.96L NO和即物质的量为0.4ml，溶液加NaOH溶液至金属离子已完全沉淀，根据氮元素守恒得到n(HNO3)=0.4ml+ n(NaNO3)=0.4ml+1.0×1.0L=1.4ml，硝酸的物质的量浓度为2.8 ml/L，故A错误；
B．设27.2g Cu和的混合物中Cu物质的量为xml，物质的量为yml，加入氢氧化钠使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，该沉淀为氢氧化铜，根据铜守恒建立关系，64x+144y=27.2，98(x+2y)=39.2，解得x=0.2ml，y=0.1ml，因此Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．标准状况下8.96L NO和NO2即物质的量为0.4ml，设NO物质的量为xml，NO2物质的量为yml，根据得失电子守恒得到x+y=0.4ml，3x+y=0.2ml×2+0.1ml×2×1，解得x=0.1ml，y=0.3ml，故C错误；
D．标准状况下8.96L NO和即物质的量为0.4ml，根据氮元素守恒结合A分析可知，消耗的硝酸物质的量n(HNO3)=0.4ml+2×(0.2+0.1×2)ml=1.2ml，而总的硝酸物质的量为1.4ml，因此Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余为0.2ml，故D正确；
故选：D。
II 非选择题 （共52分）
17. 回答下列问题。
（1）将物质进行分类：①和②乙醇与二甲醚③D2O与H2O④和⑤和，用序号回答下列问题：
A互为同分异构体的是__________；B属于同一种化合物的是__________；C互为同系物的是_________。
（2）分子中含有22个共价键的链状烷烃有多种同分异构体，写出其中含有三个甲基且等效氢有3种的结构简式：_____________________________________
（3）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：___________。
（4）若、C2H4、C2H2、C6H6四种烃各为1g，在足量中燃烧，消耗最多的是：___________。
（5）写出CH3—CH=CH—CH3发生加聚反应的化学方程式：_______________。
【答案】（1） ①. ①② ②. ③⑤ ③. ④
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
①和分子式相同，结构不同，互为同分异构体；②乙醇与二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体；③D2O与H2O同种元素组成的相同的物质；④和结构相似，组成上相差1个CH2原子团，互为同系物；⑤和分子式相同，结构相同，属于同种物质；
【小问2详解】
烷烃通式：，含共价键数目：，分子中含有22个共价键的链状烷烃碳原子个数：，分子式：，含有三个甲基且等效氢有3种说明结构对称，符合要求结构简式：；
【小问3详解】
类比甲烷，乙硅烷燃烧化学方程式：；
【小问4详解】
等质量的不同烃分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量与烃的含碳量有关，烃的含碳量越小，消耗氧气的量越多，则消耗最多的是；
【小问5详解】
CH3—CH=CH—CH3发生加聚反应的化学方程式：。
18. 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为： (即正反应为放热反应)。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）图中___________。
（2）下列叙述正确的是_________(填序号)。
a．时的生成速率等于其分解速率
b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当时，该反应一定达到平衡状态
d．当的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态
（3）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为_________，体系压强与开始时的压强之比为________。
（4）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______(填序号)。
a．增大的浓度 b．将容器的容积变为
c．恒容条件下充入一定量 d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
（5）碱性燃料电池，负极电极反应式是___________。
【答案】（1）0.25
（2）bd （3） ①. ②. 5：8
（4）bc （5）
【解析】
【小问1详解】
，则；
【小问2详解】
a．时，平衡向正方向进行，的生成速率大于其分解速率，a错误；
b．随着反应不断进行，不断增大，当保持不变，可判断该反应达到平衡状态，b正确；
c．，不能判断反应达到平衡状态，c错误；
d．反应过程中不断消耗，当的体积分数不再变化时，可判断该反应达到平衡状态，d正确；
答案选bd；
【小问3详解】
该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数：；反应前后的压强之比等于气体物质的量之比，则平衡时与开始时的压强比值为(0.25+0.75+0.75+0.75):4=5:8；
【小问4详解】
a．增大反应物的浓度，可加快反应速率，a不符合题意；
b．将容器的容积变为，增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，b符合题意；
c．恒容条件下充入一定量，反应物浓度不变，反应速率不变，c符合题意；
d．该反应为放热反应，若将恒温恒容容器改为绝热恒容容器，随反应进行，体系温度升高，反应速率增大，d不符合题意；
答案选bc；
【小问5详解】
碱性燃料电池，燃料在负极发生氧化反应生成水和二氧化碳，碱性环境下，二氧化碳与氢氧根离子进一步反应形成碳酸盐，负极电极反应式：。
19. 聚氯乙烯英文缩写为PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
（1）工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：
乙烯
乙烯生成二氯乙烷的化学方程式为_________________，反应类型是____________。
（2）一定条件下，乙炔()经两步反应也可以得到聚氯乙烯，写出反应的化学方程式：___________ 、 __________。
（3）下列有关PVC的说法正确的是____________(填字母)。
a．能使溴的四氯化碳溶液褪色 b．在空气中燃烧，但产物易引起环境污染
c．能使酸性溶液褪色
（4）下列物质不可能是丙烯加成产物的是 _____________。
a．CH3CH2CH3 b．CH3CHClCH3 c．CH3CH2CH2Cl d．CH2ClCH=CH2
【答案】（1） ①. CH2=CH2+Cl2 ②. 加成
（2） ①. +HCl ②. n
（3）b （4）d
【解析】
【小问1详解】
乙烯生成二氯乙烷的化学方程式为CH2=CH2+Cl2，反应类型是加成。故答案为：CH2=CH2+Cl2；加成；
【小问2详解】
一定条件下，乙炔()经两步反应也可以得到聚氯乙烯，反应的化学方程式： +HCl、 n。故答案为： +HCl; n；
【小问3详解】
a．PVC为氯乙烯加聚而成，PVC中不存在不饱和的C=C不能使溴水褪色，故错误； b．在空气中燃烧，但产物易引起环境污染，故正确；c．PVC为氯乙烯加聚而成，PVC中不存在不饱和的C=C只有单键不能被高锰酸钾氧化，故错误；故答案为：b；
【小问4详解】
a．丙烯与氢气加成产物的是CH3CH2CH3 ，故不选；b．丙烯与HCl加成产物的是CH3CHClCH3,故不选； c．丙烯与HCl加成产物的是CH3CH2CH2Cl ，故不选；d．丙烯与氯气等的取代产物CH2ClCH=CH2，故选；故答案为：d。
20. 酸性溶液与溶液反应的离子方程式为。某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。
（1）实验中a的最小值为___________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是___________。
（2）___________，___________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________。
（3）他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。
时间内速率变快的主要原因可能：一是______________ ；二是______________。
【答案】（1） ①. 0.05 ②. B、C
（2） ①. 1 ②. 298 ③. 0.001ml/(L·s)
（3） ①. 产物中Mn2+是反应的催化剂 ②. 该反应是放热反应，放出的热量使体系温度升高
【解析】
【分析】研究某种因素对反应速率的影响时，需要保证其他条件相同，即应采用控制单一变量法进行探究，分析表格中数据可知，实验A、B中草酸的体积不同，则A、B探究浓度对反应速率的影响，则A、B应控制温度相同，TB =298 K；为使KMnO4溶液浓度在几组实验中相等，由A可知三组实验中混合溶液的总体积均为6 mL，则=1 mL， =3 mL，实验B、C的浓度相同，温度不同，可探究温度对反应速率的影响，据此分析解答。
【小问1详解】
为使KMnO4溶液颜色完全消失，草酸溶液应适量或过量，有关系式：，可得，解得；实验B、C浓度相同，温度不同，可探究温度对反应速率的影响。
【小问2详解】
根据分析，1，298；利用实验B中数据计算，。
【小问3详解】
反应开始后，反应物浓度减小，故导致溶液中反应速率增大的原因之一是产物中Mn2+是反应的催化剂；二是该反应为放热反应，反应在绝热容器进行，反应放热使体系温度升高，增大反应速率。A.检验二氧化硫的漂白性
B.证明活泼性强的金属单质不一定作负极
C.利用装置制备O2
D.制备NH3并测量其体积
选项
实验方案
现象
结论
A
取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
没有完全变质
B
向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液
溶液出现蓝色
氧化性：
C
将稀硝酸与 反应产生的气体先通入饱和溶液中，再通入溶液中
溶液中有白色沉淀产生
验证非金属性：N＞C＞Si
D
取两份新制氯水，分别滴加 溶液和
淀粉-KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝
氯气与水的反应存在限度
时间段/s
产物Z的平均生成速率/（）
0~20
0.10
0~40
0.075
0~60
0.05
实验序号
实验温度
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
溶液(含硫酸)
溶液
c/ml/L
c/ml/L
A
298
2
0.03
4
a
0
B
TB
2
0.03
3
a
10
C
318
2
0.03
a
1
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
I 单项选择题（ 共48分）
1. 化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法不正确的是
A. 华为Mate60pr系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B. 用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. 国产飞机C919用到的氨化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D. “神舟十七号”飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．晶体硅是华为Mate60pr系列“争气机”芯片主要材，A项正确；
B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同素异形体，B项正确：
C．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，则国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C项正确；
D．芳砜纶纤维是合成高分子化合物，属于合成纤维，D项错误；
答案选D。.
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，11.2 LCHCl3中含原子数目为2.5NA
B. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA
C. 28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数为4NA
D. 乙烯的结构简式可写成CH2CH2,1ml乙烯含有4NA极性共价键
【答案】C
【解析】
【详解】A．CHCl3在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；
B．未指明气体是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．乙烯和环丁烷最简式均为，28 g物质的量为2ml，含氢原子数为，C正确；
D．乙烯的结构简式：，D错误；
答案选C。
3. 下图是某元素的价类二维图，G为正盐，通常条件下Z是无色溶液，C的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. B可能是硫酸，也可能是硝酸
B. F与过量Cl2反应有白烟生成
C. B和F在一定条件下能反应生成盐
D. F在一定条件下可直接与Y反应生成D
【答案】A
【解析】
【分析】G（正盐）与强碱反应生成气体F，确定F为NH3，C的相对分子质量比D大16，确定Y为O2，F与氧气反应生成E（N2），E与氧气反应生成D（NO），D与氧气反应生成C（NO2），NO2与Z（H2O）反应生成B（HNO3），B与强碱X反应生成硝酸盐；
【详解】A．根据分析B不可能是硫酸，只能是硝酸，若为硫酸则C为二氧化硫，无法再分析得出前面的物质了，故A不正确；
B．F为NH3，与过量Cl2反应生成氯化铵和氮气，有白烟生成，故B正确；
C．B（HNO3）和F（NH3）能发化合反应生成盐，故C正确；
D．F（NH3）在一定条件下可直接与Y（O2）催化氧化反应生成D（NO）和水，故D正确；
答案选A
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 海水提溴工艺中用还原
B. 往溶液中通入少量
C. 溶于氢碘酸：
D. 溶液与相同物质的量的反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．海水提溴工艺中用SO2还原Br2的离子方程式为，故A错误；
B．往CaCl2溶液中通入少量CO2，由于盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故B错误；
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为，故C错误；
D．FeBr2溶液与相同物质的量的Cl2反应，氯气先氧化还原性更强的亚铁离子，剩余的氯气再与溴离子反应，其反应的离子方程式为，故D正确；
故答案为：D。
5. 下列反应属于取代反应的有
① ②
③2CH3CH2OH→ CH3CH2-O-CH2CH3+H2O ④
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】C
【解析】
【详解】①中的-OH被Br原子取代，属于取代反应；
②该反应属于置换反应；
③乙醇分子间脱水成醚，属于取代反应；
④CH3CH2CN中的H原子被Cl原子取代，属于取代反应；
综上所述，属于取代反应的有3个，答案选C。
6. 恒容密闭容器中，反应X(s)+2Y(g) 3Z(g)在一定条件下进行，下列不能说明反应达到平衡状态的是
A. 气体的密度不再变化B. Y与Z的物质的量之比为2：3
C. 气体的压强不再变化D. Y的消耗速率与Z的消耗速率之比为2：3
【答案】B
【解析】
【详解】A．恒容密闭容器中，反应未达到平衡时，气体的质量不断发生改变，则气体的密度是变量，当气体的密度不再变化时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．Y和Z的物质的量之比为2：3和是否平衡无关，不能根据两种物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比判断反应是否到达平衡，B符合题意；
C．该反应为气体物质的量减少的反应，压强为变量，当气体的压强不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，C不符合题意；
D．Y的消耗速率与Z的消耗速率之比为2：3时，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D不符合题意；
答案选B。
7. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下图，下列说法正确的是
A. 反应I和反应II相比，反应I更容易发生
B. 1mlCH3OH(g)和1mlH2O(g)的总能量小于1mlCO2(g)和3mlH2(g)的总能量
C. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
D. 铜基催化剂不参与反应，所以不影响反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由右图可知，反应I的活化能大于反应II，所以反应II更容易发生，故A错误；
B．由图可知，反应为吸热反应， 1mlCH3OH(g)和1mlH2O(g)的总能量小于1mlCO2(g)和3mlH2(g)的总能量，故B正确；
C．CO(g)在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不可认为是催化剂，故C错误；
D．催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，故D错误；
答案选B。
8. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂漂白褪色，则题给装置不能达到检验二氧化硫漂白性的实验目的，A错误；
B．铁与浓硝酸发生钝化，铜却能与浓硝酸反应，故铜作为负极，铁作为正极，证明活泼性强的金属单质不一定作负极，B正确；
C．该装置的原理为启普发生器，适用于块状固体和液体反应，而过氧化钠为粉末状固体，不适用于该装置，C错误；
D．氨气极易溶于水，则题给装置不能用达到用排水法测量氨气体积的实验目的，D错误；
故选B。
9. 下列说法不正确的是
A. 某芳香烃的结构为，它的一氯代物有4种
B. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能在同一平面上
C. 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃有3种结构
D 丙烷六氯代物有4种
【答案】C
【解析】
【详解】A．呈现轴对称，有4种化学环境不同的氢原子，一氯代物有4种，故A正确；
B．苯环中所有原子共面，乙烯中所有原子共面，乙烯和苯环之间的碳碳单键可以旋转，两个面可能共面，即2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能在同一平面上，故B正确；
C．某种单烯烃与氢气发生加成反应时，相邻的两个不饱和C原子上各结合1个H原子，形成饱和C原子，所以根据烯烃加成规律可知经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃双键的位置可能为，因此可能的结构有2种，故C错误；
D．丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷二氯代物。六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的，氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体，故D正确；
答案选C。
10. 丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A. ③⑥B. ②③C. ①③D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必定不止1种，按如图所示从虚线处断开 得到两个链节原料，然后“单双互变”——单键变双键、双键变单键，可得：①CH2=CH-CH=CH2、③CH2=CH-CN，故选：C。
11. 下列实验方案、现象及结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，所以不能说明是否完全变质，故A错误；
B．H+与NO组合也具有强氧化性，也能将I-氧化为I2，不能得出，故B错误；
C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；稀硝酸与CaCO3反应产生的气体先通入饱和NaHCO3溶液中除去挥发的硝酸，再通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，说明酸性硝酸大于碳酸大于硅酸，能验证非金属性：N＞C＞Si,故C正确；
D．氯水含盐酸、次氯酸，盐酸与硝酸银反应，次氯酸可氧化KI生成碘，由实验操作和现象，不能证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；
答案选C。
12. 某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入，发生反应：，有关数据如下，下列说法正确是
A. 第时，Y的浓度等于
B. 第时，Y的体积分数为33.3%
C. X的平衡转化率一定为75%
D. 容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，达到化学反应的限度
【答案】B
【解析】
【详解】A．随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均生成速率为0.10 ，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.10，Z的浓度大于0.10 ×10s=1ml/L，此时Y的浓度大于0.50ml/L，故A错误；
B．反应过程中，始终满足Y（g）、Z（g）物质的量之比为1：2的关系，所以第40秒时，Z的体积分数为×100%≈66.7%，故B正确；
C．依据题干信息可知无法判断平衡时消耗X的物质的量，因此不能计算其转化率，故C错误；
D．反应过程中，始终满足Y（g）、Z（g）物质的量之比为1：2的关系，所以混合气体的相对分子质量是定值，不能据此判断反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选B。
13. 某白色粉末样品，可能含有、、和，取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明的溶液；
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体，离心分离；
③取②的上层清液，向其中滴加溶液，有沉淀生成。
该样品中一定存在的是
A. 、B. 、
C. 、D. 、
【答案】B
【解析】
【详解】①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存；
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离；
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉；
综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3；
故选B。
14. ①1ml某链烃最多能和2ml HCl发生加成反应，生成1ml氯代烷；②1ml该氯代烷能和8ml Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（ ）
A. CH3CH═CH2
B. CH2═CHCH═CH2
C. CH3CH═CHCH3
D. CH3C≡CH
【答案】B
【解析】
【分析】1ml某链烃最多能和2mlHCl发生加成反应，则分子含有2个C=C键或1个C≡C，1ml该卤代烷能和8mlCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有8个H原子，其中2个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，据此结合选项判断。
【详解】1ml某链烃最多能和2mlHCl发生加成反应，则分子含有2个C=C键或1个C≡C，1ml该卤代烷能和8mlCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有8个H原子，其中2个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，选项中只有CH2═CHCH═CH2符合，故选B。
15. 热激活电池(又称热电池)可用作导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该电池总反应为：。下列说法正确的是
A. 由于钙活泼，常温下在正负极间接上电流表，指针发生偏转
B. 放电过程中，向钙电极移动
C. 负极反应是
D. 钙电极换为铜电极也能使电池反应发生
【答案】C
【解析】
【分析】根据，Ca失电子发生氧化反应，Ca是负极；PbSO4得电子发生还原反应生成Pb，PbSO4是正极。
【详解】A．该电池为热激活电池，常温下电池不工作，在正负极间接上电流表，指针不发生偏转，故A错误；
B．原电池中阳离子移向正极，放电过程中，向PbSO4电极移动，故B错误；
C．Ca失电子发生氧化反应，Ca是负极，负极反应是，故C正确；
D．铜的活泼性比Pb弱，钙电极换为铜电极不能使电池反应发生，故D错误；
选C。
16. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 ml/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是
A. 硝酸浓度为2.4 ml/LB. Cu、Cu2O物质的量之比为1：2
C. 产生的NO2为0.1 mlD. 固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下8.96L NO和即物质的量为0.4ml，溶液加NaOH溶液至金属离子已完全沉淀，根据氮元素守恒得到n(HNO3)=0.4ml+ n(NaNO3)=0.4ml+1.0×1.0L=1.4ml，硝酸的物质的量浓度为2.8 ml/L，故A错误；
B．设27.2g Cu和的混合物中Cu物质的量为xml，物质的量为yml，加入氢氧化钠使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，该沉淀为氢氧化铜，根据铜守恒建立关系，64x+144y=27.2，98(x+2y)=39.2，解得x=0.2ml，y=0.1ml，因此Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．标准状况下8.96L NO和NO2即物质的量为0.4ml，设NO物质的量为xml，NO2物质的量为yml，根据得失电子守恒得到x+y=0.4ml，3x+y=0.2ml×2+0.1ml×2×1，解得x=0.1ml，y=0.3ml，故C错误；
D．标准状况下8.96L NO和即物质的量为0.4ml，根据氮元素守恒结合A分析可知，消耗的硝酸物质的量n(HNO3)=0.4ml+2×(0.2+0.1×2)ml=1.2ml，而总的硝酸物质的量为1.4ml，因此Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余为0.2ml，故D正确；
故选：D。
II 非选择题 （共52分）
17. 回答下列问题。
（1）将物质进行分类：①和②乙醇与二甲醚③D2O与H2O④和⑤和，用序号回答下列问题：
A互为同分异构体的是__________；B属于同一种化合物的是__________；C互为同系物的是_________。
（2）分子中含有22个共价键的链状烷烃有多种同分异构体，写出其中含有三个甲基且等效氢有3种的结构简式：_____________________________________
（3）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：___________。
（4）若、C2H4、C2H2、C6H6四种烃各为1g，在足量中燃烧，消耗最多的是：___________。
（5）写出CH3—CH=CH—CH3发生加聚反应的化学方程式：_______________。
【答案】（1） ①. ①② ②. ③⑤ ③. ④
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
①和分子式相同，结构不同，互为同分异构体；②乙醇与二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体；③D2O与H2O同种元素组成的相同的物质；④和结构相似，组成上相差1个CH2原子团，互为同系物；⑤和分子式相同，结构相同，属于同种物质；
【小问2详解】
烷烃通式：，含共价键数目：，分子中含有22个共价键的链状烷烃碳原子个数：，分子式：，含有三个甲基且等效氢有3种说明结构对称，符合要求结构简式：；
【小问3详解】
类比甲烷，乙硅烷燃烧化学方程式：；
【小问4详解】
等质量的不同烃分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量与烃的含碳量有关，烃的含碳量越小，消耗氧气的量越多，则消耗最多的是；
【小问5详解】
CH3—CH=CH—CH3发生加聚反应的化学方程式：。
18. 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为： (即正反应为放热反应)。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）图中___________。
（2）下列叙述正确的是_________(填序号)。
a．时的生成速率等于其分解速率
b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当时，该反应一定达到平衡状态
d．当的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态
（3）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为_________，体系压强与开始时的压强之比为________。
（4）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______(填序号)。
a．增大的浓度 b．将容器的容积变为
c．恒容条件下充入一定量 d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
（5）碱性燃料电池，负极电极反应式是___________。
【答案】（1）0.25
（2）bd （3） ①. ②. 5：8
（4）bc （5）
【解析】
【小问1详解】
，则；
【小问2详解】
a．时，平衡向正方向进行，的生成速率大于其分解速率，a错误；
b．随着反应不断进行，不断增大，当保持不变，可判断该反应达到平衡状态，b正确；
c．，不能判断反应达到平衡状态，c错误；
d．反应过程中不断消耗，当的体积分数不再变化时，可判断该反应达到平衡状态，d正确；
答案选bd；
【小问3详解】
该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数：；反应前后的压强之比等于气体物质的量之比，则平衡时与开始时的压强比值为(0.25+0.75+0.75+0.75):4=5:8；
【小问4详解】
a．增大反应物的浓度，可加快反应速率，a不符合题意；
b．将容器的容积变为，增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，b符合题意；
c．恒容条件下充入一定量，反应物浓度不变，反应速率不变，c符合题意；
d．该反应为放热反应，若将恒温恒容容器改为绝热恒容容器，随反应进行，体系温度升高，反应速率增大，d不符合题意；
答案选bc；
【小问5详解】
碱性燃料电池，燃料在负极发生氧化反应生成水和二氧化碳，碱性环境下，二氧化碳与氢氧根离子进一步反应形成碳酸盐，负极电极反应式：。
19. 聚氯乙烯英文缩写为PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
（1）工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：
乙烯
乙烯生成二氯乙烷的化学方程式为_________________，反应类型是____________。
（2）一定条件下，乙炔()经两步反应也可以得到聚氯乙烯，写出反应的化学方程式：___________ 、 __________。
（3）下列有关PVC的说法正确的是____________(填字母)。
a．能使溴的四氯化碳溶液褪色 b．在空气中燃烧，但产物易引起环境污染
c．能使酸性溶液褪色
（4）下列物质不可能是丙烯加成产物的是 _____________。
a．CH3CH2CH3 b．CH3CHClCH3 c．CH3CH2CH2Cl d．CH2ClCH=CH2
【答案】（1） ①. CH2=CH2+Cl2 ②. 加成
（2） ①. +HCl ②. n
（3）b （4）d
【解析】
【小问1详解】
乙烯生成二氯乙烷的化学方程式为CH2=CH2+Cl2，反应类型是加成。故答案为：CH2=CH2+Cl2；加成；
【小问2详解】
一定条件下，乙炔()经两步反应也可以得到聚氯乙烯，反应的化学方程式： +HCl、 n。故答案为： +HCl; n；
【小问3详解】
a．PVC为氯乙烯加聚而成，PVC中不存在不饱和的C=C不能使溴水褪色，故错误； b．在空气中燃烧，但产物易引起环境污染，故正确；c．PVC为氯乙烯加聚而成，PVC中不存在不饱和的C=C只有单键不能被高锰酸钾氧化，故错误；故答案为：b；
【小问4详解】
a．丙烯与氢气加成产物的是CH3CH2CH3 ，故不选；b．丙烯与HCl加成产物的是CH3CHClCH3,故不选； c．丙烯与HCl加成产物的是CH3CH2CH2Cl ，故不选；d．丙烯与氯气等的取代产物CH2ClCH=CH2，故选；故答案为：d。
20. 酸性溶液与溶液反应的离子方程式为。某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。
（1）实验中a的最小值为___________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是___________。
（2）___________，___________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________。
（3）他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。
时间内速率变快的主要原因可能：一是______________ ；二是______________。
【答案】（1） ①. 0.05 ②. B、C
（2） ①. 1 ②. 298 ③. 0.001ml/(L·s)
（3） ①. 产物中Mn2+是反应的催化剂 ②. 该反应是放热反应，放出的热量使体系温度升高
【解析】
【分析】研究某种因素对反应速率的影响时，需要保证其他条件相同，即应采用控制单一变量法进行探究，分析表格中数据可知，实验A、B中草酸的体积不同，则A、B探究浓度对反应速率的影响，则A、B应控制温度相同，TB =298 K；为使KMnO4溶液浓度在几组实验中相等，由A可知三组实验中混合溶液的总体积均为6 mL，则=1 mL， =3 mL，实验B、C的浓度相同，温度不同，可探究温度对反应速率的影响，据此分析解答。
【小问1详解】
为使KMnO4溶液颜色完全消失，草酸溶液应适量或过量，有关系式：，可得，解得；实验B、C浓度相同，温度不同，可探究温度对反应速率的影响。
【小问2详解】
根据分析，1，298；利用实验B中数据计算，。
【小问3详解】
反应开始后，反应物浓度减小，故导致溶液中反应速率增大的原因之一是产物中Mn2+是反应的催化剂；二是该反应为放热反应，反应在绝热容器进行，反应放热使体系温度升高，增大反应速率。A.检验二氧化硫的漂白性
B.证明活泼性强的金属单质不一定作负极
C.利用装置制备O2
D.制备NH3并测量其体积
选项
实验方案
现象
结论
A
取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
没有完全变质
B
向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液
溶液出现蓝色
氧化性：
C
将稀硝酸与 反应产生的气体先通入饱和溶液中，再通入溶液中
溶液中有白色沉淀产生
验证非金属性：N＞C＞Si
D
取两份新制氯水，分别滴加 溶液和
淀粉-KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝
氯气与水的反应存在限度
时间段/s
产物Z的平均生成速率/（）
0~20
0.10
0~40
0.075
0~60
0.05
实验序号
实验温度
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
溶液(含硫酸)
溶液
c/ml/L
c/ml/L
A
298
2
0.03
4
a
0
B
TB
2
0.03
3
a
10
C
318
2
0.03
a
1
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