2024中考化学试题研究 第九单元 溶液 (课件)

这是一份2024中考化学试题研究 第九单元 溶液 (课件)，共59页。PPT课件主要包含了课标要求，内容要求，考情分析，表一宏观分析，表二细化分析，液体气体，答案B，玻璃棒，胶头滴管，托盘天平等内容，欢迎下载使用。
命题点2　溶解度及其应用(10年10考)
【学业要求】◎能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单计算。
溶解与乳化(10年8考)
1. (2015成都4题3分)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是(　　)A. 蔗糖溶液 B. 酒精溶液 C. 氯化钠溶液 D. 澄清石灰水
2. (2019成都11题3分)下列说法正确的是(　　)A. 溶质都是固体B. 乳化能增强乳浊液的稳定性C. 均一、稳定的液体是溶液D. 搅拌可增大物质的溶解度
3. (2021成都16题节选3分)水是常用溶剂，某同学进行下图实验。(1)倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是___________________________。(2)实验可知，溶质状态可以是___________________。(3)实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_______。
液体分层，上层无色下层红色
溶解度及其应用(10年10考)
4. (2018成都13题3分)根据图示实验，下列说法正确的是(　　)A. 氯化钠溶液不能溶解其他溶质B. 20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值C. 加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大D. 加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
5. (2015成都12题3分)将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是(　　)A. 60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B. 20 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液C. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D. 硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到
5. 1 变条件——升高温度 20 ℃时烧杯中盛有硝酸钾的饱和溶液，且底部残余一部分没有溶解的硝酸钾固体，加热至60 ℃时烧杯中固体全部溶解。下列说法错误的是(　　)A. 升温后的溶液一定是不饱和溶液B. 升温至60 ℃后溶液中溶剂质量一定不变C. 升温后硝酸钾的溶解度一定增大D. 升温后溶液中溶质的质量分数一定增大
6. [2017成都15(1)②题1分]汽水中的气体的溶解度随压强减小而______ (填“增大”或“减小”)。
7. (2016成都14题3分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A. 甲的溶解度大于乙B. t1℃时，a点表示乙的饱和溶液C. 甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出D. t2℃时，将甲和乙各15 g分别加入到100 g水中，均能完全溶解
8. (2022成都14题3分)根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是(　　)A. 若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B. 若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%C. 若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和D. 实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
解题有策略第8题溶解度—实物操作图分析(10年2考)成都考法：分别结合溶解度表和溶解度曲线进行考查，考查的物质有NaCl、KNO3, 根据操作图中信息判断各个过程中溶液的饱和状态等。解题对策如下：第1步：读题干，获取信息→考查物质NaCl、KNO3。
解题有策略第2步：读图判断操作图的起始状态→(以物质a为NaCl为例)②中温度为20 ℃，溶剂为20 g，溶质为10 g，结合表格可知充分溶解后固体有剩余。
解题有策略第3步：依次进行后续操作分析→③中温度为60 ℃，固体有剩余；④比③溶剂减少5 g，温度不变，有固体析出，剩余固体增多。第4步：根据题干信息，具体分析。
8. 1 变条件——换加入固体的质量其他条件不变的情况下，将第一步中加入物质a 10 g换为物质a 20 g。下列说法不正确的是(　　)A. 若a是NaCl，则向②中加入50 g水可使剩余固体全部溶解B. 若a是NaCl，则溶质质量分数②＝③＝④C. 若a是KNO3，则③中溶液质量最大D. 若a是KNO3，则④中有3.5 g晶体析出 【温馨提示】更多试题详见微专题6
溶液的配制(10年4考)
9. (2021成都11题3分)将10 g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是(　　)A. 计算需水98 gB. 量取水时，仰视读数C. 将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D. 配制好后，装瓶贴标签
10. (2016成都10题3分)化学实验常需要配制溶液。下列说法正确的是(　　)A. 配制溶液时，只能用水作溶剂B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D. 将10 g 氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
11. (2014成都17题8分)某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______ (填步骤名称)。(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________(填名称)。
(3)计算所需NaCl的质量为______g。称量时，NaCl应放在托盘天平的______(填“左盘”或“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用__________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图中该同学观察方式正确的是____(填序号)。(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
12. (2020成都17题节选5分)配制100 g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题。(1)计算Na2CO3的质量为_____g，称量Na2CO3的仪器名称是_________。
(2)20 ℃时，Na2CO3的溶解度为21.5 g，⑤中的溶液______(填“是”或“不是”)该物质的饱和溶液。(3)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是______________________________________。从橡胶管喷出大量液体的原因是_______________________________________________________________。
将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶瓶口，缓慢倾倒
浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_____的、_____的混合物特征：_______、_______
溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体、固体溶剂：能溶解其他物质的物质。溶剂一般为液体，如___(最常用的溶 剂)、汽油、酒精等
吸热：物质在溶解时，溶液温度降低，如__________________________放热：物质在溶解时，溶液温度升高，如__________________________、 浓硫酸吸放热不明显：物质在溶解时，溶液温度几乎不变，如氯化钠固体、蔗 糖等
NH4NO3固体(或硝酸铵固体)
NaOH固体(或氢氧化钠固体)
乳化：利用肥皂、洗洁精等洗涤剂的乳化作用去除油污
二、饱和溶液与不饱和溶液
不饱和溶液：在一定_____下，一定量的_____里，某种溶质_____继续溶解的 溶液饱和溶液：在一定_____下，一定量的_____里，某种溶质_____继续溶解的 溶液
判断依据：是否能_________该物质相互转化(详见微专题6 方法指导)
_____结晶(冷却热饱和溶液法)：一般适用于溶解度随温度升高而明显_____ 的物质_____结晶：一般适用于溶解度受温度变化影响不大的物质
四要素(概念)：___________(条件)；__________(标准)；_________(状态)； 溶解的溶质质量(质量)影响因素：溶质、溶剂本身的性质，温度
概念：该气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和 状态时的气体体积影响因素：溶质、溶剂本身的性质，温度，压强
溶解度的应用(详见微专题6)
概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示
所有溶液：溶质质量分数＝ ×100% ＝ ×100%
饱和溶液：溶质质量分数＝ ×100%(S表示溶解度)
原理：溶液稀释前后，溶质的_____不变
浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量× 稀溶液的溶质质量分数稀释过程中加入溶剂的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量
一定溶质质量分数溶液的配制(详见纵横过实验)
下列说法正确的是______。①溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液②溶液都是无色透明的③75%的酒精溶液，溶剂是酒精④将氧化钙溶于水后得到氧化钙溶液⑤NaCl的饱和溶液能继续溶解NaNO3⑥饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
⑦饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小⑧某物质的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数一定变大⑨25 ℃时，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%，则其溶解度为15 g
碘和高锰酸钾溶解性的比较
(1)对比实验_________，可以得出不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。(2)对比实验A与B、C与D，可以得出的结论是_________________________________。(3)此实验过程中除了要控制温度相同、加入的碘或高锰酸钾的质量相同之外，还要控制___________相同。
同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同
(1)向水中滴加几滴红墨水，振荡，然后将试管倾斜，沿内壁缓缓加入乙醇，观察到液体分层，然后振荡，观察到乙醇和水_________，静置一段时间后_________，由此可得出的结论是__________________。(2)红墨水的作用________________。
(1)如图，若将氯化钠和氢氧化钠固体分别加入水中，待其完全溶解后，测量溶解前后溶液的温度，观察到温度计示数增大的是_______ (填化学式，后同)，说明_______________________。(2)若将氢氧化钠固体换成生石灰，可观察到温度计示数变化趋势相同，试判断两者产生相同现象的原理______(填“相同”或“不同”)。(3)向烧杯中加入某种物质，观察到温度计示数减小，则这种物质可能是________，该固体溶于水时________(填“放出”或“吸收”)热量。
氢氧化钠固体溶于水放热
一定溶质质量分数溶液的配制(10年4考)
小组同学在实验室用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。实验步骤如图1，请回答下列问题。【实验仪器】(1)实验需要的仪器有药匙、托盘天平(含砝码)、烧杯、________、胶头滴管和________。
【实验步骤及操作】(2)计算：需要氯化钠的质量为___g，需要水的体积为______mL(水的密度为1 g/cm3)。(3)称量：往左盘慢慢加入氯化钠的过程中，发现指针偏左，接下来应该进行的操作是________________________________。
取出左盘部分药品，直至天平平衡
(4)量取：量取水时，用到量筒和____________(填仪器名称)，最好选用量程为________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。(5)溶解：该操作中玻璃棒的作用是________________。(6)装瓶贴标签：将配制好的溶液装入________(填“广口”或“细口”)瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，请将标签内容补充完整。
【偏差分析】(7)实验结束后，同学们整理了配制过程中出现的问题，分析总结后建立了如下模型，请补充完整(从下列选项中选择，填字母)(见下页)：
a. 称量前天平未调零，指针向右偏b. 砝码生锈或沾有污渍c. 氯化钠固体中含有杂质d. 将氯化钠转移到烧杯中，称量纸上有残留固体e. 量取水时仰视读数f. 将量取的水倒入烧杯中时有水溅出
【实验补充】(8)小明利用10%的氯化钠溶液配制6%的氯化钠溶液。若需配制50 g 6%的氯化钠溶液，根据稀释前后_________不变，计算需10%的氯化钠溶液的质量为_____g。
通过一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验，构建出溶液配制的方法如下：
(9)[迁移应用]已知一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒，现需配制100 g 8% 的硫酸铜溶液，请你根据图3提供的试剂帮该同学拟定一个配制方案：_______________________________(写出所选试剂和用量即可)。
50 g 16%硫酸铜溶液和50 g蒸馏水