2024中考化学试题研究 第一部分 成都中考考点研究 第十单元 酸和碱 (课件)

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命题点2　常见酸和碱的性质(10年10考)
【学业要求】◎能通过实验说明酸和碱的主要性质，并能用化学方程式表示。◎能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系；能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。◎能说明必做实验的基本思路与方法，分析实验实施的合理性，能体现严谨求实、敢于质疑的科学态度。◎能基于必做实验形成的探究思路与方法，结合物质的组成及变化等相关知识，分析解决真实情境中的简单实验问题。
◎能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角， 依据中和反应等，初步预测酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。◎能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。
溶液的酸碱性和pH(10年8考)1. (2022成都8题3分)部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是(　　)A. 西瓜汁显碱性 B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水
2. (成都真题组合)根据图文回答下列问题。(1)汽水的pH是2.2～4.9，呈____(填“酸”“碱”或“中”)性。[2017成都15(1)④题1分](2)如图在自制汽水的配料中，柠檬酸溶液的pH____7(填“”)，能使紫色石蕊溶液变____色。[2014成都15(2)①题2分]
常见酸和碱的性质(10年10考)3. (2020成都13题3分)饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是(　　) 　 　　　 　 A. 氢氧化铝 B. 氯化钠 C. 碳酸镁 D. 碳酸氢钠4. (2017成都12题3分)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 (　　)A. HCl　 B. KNO3　 C. K2CO3　 D. FeCl3
5. [2017成都15(2)④题1分]纸袋内的生石灰的作用是__________。6. [2017成都16(1)题2分]盐酸溶液中阳离子符号是_____，氢氧化钠的俗称是_____________________(写一种)。
烧碱(或苛性钠或火碱)
7. (2016成都12C改编0.75分)判断下列说法是否正确(正确的在括号内打“√”，错误的打“ ”)用木条蘸少量浓硫酸，可验证浓硫酸有腐蚀性(　　)8. (2019成都16题节选4分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_______。(2)可作某些气体干燥剂的是___________。(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为________________________________。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
9. (2022锦江区二诊)某同学以氢氧化钙为主题，绘制了“多彩碱世界”的思维导图(如图)。下列说法正确的是(　　)
A. 实现①，是选用氢氧化钙溶液与石蕊溶液作用B. 实现③，若选用FeCl3溶液，反应的化学方程式为：2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3＋3CaCl2C. 实现④，可选用CuO、CuCl2溶液、CuSO4溶液与氢氧化钙溶液发生反应D. 实现⑤，可选用CO2、Na2CO3溶液、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液发生反应
中和反应及其应用(10年6考)10. (2022成都13题3分)实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是(　　)
A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B. 图2不能证明反应是放热反应C. 60 s时溶液中溶质只有氯化钠D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
10. 1 变图像——时间—pH曲线利用图1装置重新进行实验，并将温度传感器换为pH传感器监测溶液pH的变化情况，测得数据如图3。下列分析正确的是(　　)A. 向b点时的溶液中加入酚酞溶液一定呈红色
B. c点时的溶液能与纯碱发生反应C. a→b过程中溶液的碱性逐渐增强D. a→c过程中生成的氯化钠不断增加
11. (2023成都12C改编0.75分)判断下列说法是否正确(正确的在括号内打“√”，错误的打“ ”)为证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，可采用取样，滴加稀硫酸至pH基本不变的方法(　　)
12. (2015成都17题8分)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图步骤进行实验。回答下列问题：
(1)无色溶液A是______________________，仪器C的名称是________。(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是_____________________________________________________________。(3)实验中反应的化学方程式是__________________________。
通过酚酞溶液的颜色变化判断稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
氢氧化钠(或NaOH)溶液
(4)步骤⑤的操作名称是__________，当出现较多固体时应_______________________________。(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是____(填“②”或“③”)。
停止加热，用余热蒸干剩余液体
13. (2017成都16题节选7分)(1)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是____________________。(2)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？
(2)解：设含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为xNaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 x 7.3 g x＝8 g答：含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为8 g。
14. (2022锦江区二诊改编)用温度传感器测定相同浓度盐酸、相同浓度氢氧化钠溶液在实验过程中的温度变化情况，得到如图所示的三条曲线。下列说法错误的是(　　)
实验Ⅰ：50 mL稀盐酸与50 mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)实验Ⅱ：50 mL稀盐酸与50 mL蒸馏水混合(曲线b)实验Ⅲ：50 mL氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合(曲线c)A. 分析实验Ⅱ、Ⅲ曲线，说明酸、碱溶液稀释都是放热反应
B. 增加实验Ⅱ、Ⅲ的目的是与实验Ⅰ进行对比，排除干扰C. 28 s时，向实验Ⅰ的混合溶液中加入酚酞溶液，溶液呈无色D. 实验Ⅰ的化学方程式为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，属于中和反应
一、溶液的酸碱性和pH
紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变___色，遇碱性溶液变___色，遇中性溶液为 紫色无色酚酞溶液：遇酸性溶液为_____色，遇碱性溶液变___色，遇中性溶液 为无色
测定溶液的pH(详见第一单元)
pH与溶液酸碱性的关系
___性增强 ___性 ___性增强
了解土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据测定雨水的pH(pH