四川省绵阳南山中学2023-2024学年高二下学期期末热身化学试卷(含答案)

这是一份四川省绵阳南山中学2023-2024学年高二下学期期末热身化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关.下列说法正确的是( )
A.乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂
B.长征四号丙运载火箭使用了属于离子晶体的氮化硅高温陶瓷材料
C.医用酒精可用于杀菌消毒是因为乙醇与细菌蛋白质发生氧化反应
D.酚醛树脂主要用于绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料
2．下列化学用语使用正确的是( )
A.的结构示意图：
B.的电子式：
C.基态原子的价层电子轨道表示式：
D.基态原子的电子排布式：
3．下列各项说法正确的是( )
A.凡是能发生银镜反应的物质一定是醛
B.人造脂肪中的反式脂肪酸是引发动脉硬化的因素之一
C.乙二醇和丙三醇具有相同的官能团互为同系物
D.苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭
4．设为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.常温常压下，二氧化硅中键数为
B.标准状况下，含有的键数为
C.乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数为
D.和的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为
5．下列各组物质形成的晶体中，化学键和晶体类型完全相同的是( )
A.和B.和
C.和D.和
6．下列关于晶体性质描述正确的是( )
A.、干冰的熔沸点依次减小
B.等分子晶体均为分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子
C.自然界中的玻璃、炭黑、蜡状的白磷等属于非晶体
D.离子晶体中微粒间的相互作用力仅含有离子键和共价键
7．化合物G的结构式如图所示.W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质常作保护气.下列叙述错误的是( )
A.X的最高价含氧酸是三元酸
B.M元素的单质与足量氧气反应只生成一种氧化物
C.简单氢化物的沸点：
D.分子的极性：
8．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．下列反应方程式书写正确的是( )
A.乙烯与溴的加成：
B.乙醛的氧化：
C.用碳酸氢钠溶解检验水杨酸（邻羟基苯甲酸）中的羧基：
D.苯的硝化：
10．一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示.下列分析错误的是( )
A.有机物L为高分子化合物
B.有机物L能发生加成、取代、氧化反应
C.有机物L最多与反应
D.有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出
11．下列实验方案设计，现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．下列实验方法或装置正确的是( )
图1图2
图3图4
A.用图1所示装置制取乙烯
B.用图2所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
C.用图3所示的装置制取少量的乙酸乙酯
D.用图4所示方法检验溴乙烷与醇溶液共热产生乙烯
13．由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是( )
A.X分子中所有碳原子可处于同一平面
B.X、Z分子中均含有2个手性碳原子
C.1mlZ最多只能与2ml发生反应
D.X、Y、Z均可与溶液发生反应
14．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为，B点的为，晶胞边长为,下列说法中不正确的是( )
A.与之间的最短距离为
B.距离最近且等距的的数量为6
C.C点的原子坐标数为
D.该物质的化学式为
二、填空题
15．根据材料回答下列问题：
I.一种锰化合物在不同条件下能高效催化,还原为或,反应如下：
（1）基态原子的价层电子排布式为__________,中N的杂化方式为__________.
（2）N、O和C三种元素的第一电离能按由大到小顺序排布为__________.
（3）的酸性强于的主要原因为__________.
Ⅱ.一种锰氧化物的晶胞结构如图所示.
（4）该锰氧化物的化学式为__________.
（5）已知阿伏加德罗常数为,则该锰氧化物的密度为__________（列出计算式）.
Ⅲ.一种高分子材料结构如图所示
（6）该高分子材料由__________、__________、__________三种单体聚合而成.
16．玉米不仅具有丰富的营养价值，还可以作为化工原料广泛的应用于其他领域.①某些省市加油站提供的汽油标号由90号、93号换成了,后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油.燃料乙醇的生产过程示意图如图所示：
（1）粉碎玉米的目的是____________________.步骤a的操作是__________（填选项）.
A.蒸发B.萃取C.蒸馏D.分液
（2）用葡萄糖制乙醇的化学方程式可表示为.根据上述反应式，可计算出淀粉在理论上生产的无水乙醇为__________（保留小数点后一位）.
②聚乳酸是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料.聚乳酸可由玉米中萃取出的淀粉或用纤维素（玉米秸秆等木质的农业废弃物经过下列过程制造而成：
淀粉或纤维素→葡萄糖→乳酸→聚乳酸.根据上述信息，回答下列问题.
（3）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为_________________________________________.
（4）已知葡萄糖能转化为乳酸，转化过程中无其他反应物、生成物，则乳酸的分子式为___________________________.并且两分子乳酸可以通过脱水缩合形成六元环，则乳酸的结构简式__________.该反应的化学方程为_________________________________.
17．茜草素是一种蒽醌类化合物，存在于茜草中，具有抗肿瘤和免疫抑制作用.一种合成茜草素的路线如图所示.请回答下列问题：
已知：①；②；③.
（1）H中所含官能团的名称是__________.C的核磁共振氢谱中峰面积之比为__________.
（2）的反应类型是__________.
（3）书写下列化学方程式__________，__________.
（4）芳香族化合物Y是B的同分异构体，写出所有符合下列条件的Y的结构简式：__________.
①最多能消耗或;②Y能与溶液发生显色反应；③苯环上有两种氢.
（5）以和为原料，设计五步合成（参照以上合成路线，无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）____________________________.
三、实验题
18．苯甲酸甲酯常用于配制香水、香精，也可用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等.用如图所示装置制取少量苯甲酸甲酯.相关物质的物理性质如表所示.
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品：在圆底烧瓶中加入苯甲酸和甲醇，再加入浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热,获得苯甲酸甲酯粗产品.
（1）加入沸石的目的是__________；如果在实验过程中发现忘记加沸石，接下来的操作是__________.
（2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式：____________________.
（3）该实验中使用过量的甲醇的目的是______________________.
Ⅱ粗产品的精制：苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、浓硫酸、苯甲酸和水等，现用如图所示流程进行精制.
（4）操作a的名称是__________,加入饱和溶液的目的是__________，加入无水硫酸镁的作用是__________.
（5）实验制得的苯甲酸甲酯精制品的质量为,则苯甲酸甲酯的产率为__________.
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：D
解析：的结构示意图为，A项错误；的电子式为，B项错误；基态原子的价层电子轨道表示式为，C项错误。
3．答案：B
解析：
4．答案：D
解析：D.根据燃烧反应计量系数关系，，因此和的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为，D正确。
5．答案：B
解析：
6．答案：A
解析：
7．答案：A
解析：A.硼酸是一元弱酸，A错误。
8．答案：B
解析：
9．答案：C
解析：
10．答案：C
解析：
11．答案：A
解析：A.生成的乙炔中混有硫化氢，经过硫酸铜溶液洗气后除去硫化氢，乙炔可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则高锰酸钾溶液褪色。若溶液褪色，则说明乙炔可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，A正确。
12．答案：D
解析：
13．答案：B
解析：A.X的环上含4个杂化的碳原子；
B.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子；
C.Z中2个碳碳双键与发生加成反应，酚轻基的邻对位与澳发生取代反应；
D.酚、羚酸均与碳酸钠溶液反应；
故选B。
14．答案：A
解析：
15．答案：（1）；；
（2）；
（3）乙酸分子中甲基是推电子基团，使得羧基电子云密度更大，更难失去；
（4）；
（5）
（6）、、
解析：
(1)为第35号元素，位于元素周期表中第四周期VIIA族，则基态原子的价层电子排布式为;中N形成3个共价键和1个孤电子对，则杂化方式为。
(2)和三种元素位于同一周期，第一电离能随着原子序数的增大而增大，的价电子排布为，属于半充满结构，第一电离能大于相邻的两种元素，则第一电离能按由大到小顺序排布为。
（3）乙酸分子中，甲基是推电子基团，使得羧基电子云密度更大，更难失去，因此的酸性强于
（4）根据晶胞结构，原子的个数为，原子个数为，则化学式为。
（5）晶胞边长为和bpm，则密度
（6）根据高分子材料的结构简式可知，该聚合物由三种单体共聚反应生成，三种单体为、苯乙烯和苯乙炔。
16．答案：（1）增大反应物的接触面积加快反应速率，使反应充分进行；C；
（2）56.8；
（3）；
（4）；
解析：
17．答案：（1）羰基和羟基；
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）
解析：
18．答案：（1）防止暴沸；冷却后补加沸石；
（2）
（3）提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率
（4）分液；吸收甲醇，中和苯甲酸和硫酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度；吸水或干燥；
（5）75%
解析：
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
的非金属性比Si强
溶液中滴加盐酸产生白色浑浊
B
的孤电子对数多于
的键角小于
C
共价键键能小于
晶体沸点高于
D
分子稳定性高于分子
分子间有氢键
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙炔的氧化反应
向放有几小块电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和食盐水，将产生的气体先经过硫酸铜溶液洗气后，再通入酸性高锰酸钾溶液中
若溶液褪色，则说明乙炔可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
B
检验有机物是否为氯代烃
将该有机物加入乙醇溶液中，充分加热.冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液
若未产生沉淀，则该有机物不可能是氯代烃
C
探究蔗糖是否属于还原糖
向试管中加入蔗糖溶液，再加入过量溶液后加热煮沸.经冷却后加入新制备的并加热
若没有砖红色沉淀产生，则说明蔗糖不属于还原糖
D
检验2-丁烯醛中存在醛基
向酸性溶液中滴加2-丁烯醛
若紫色褪去，则说明该有机物中存在醛基
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
相对分子质量
122
32
136
熔点/℃
122
沸点/℃
249
65
198
水溶性
微溶
易溶
不溶