四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一上学期期末热身考试+化学试题

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本试题满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Mg-24 Al-27
第Ⅰ卷 (选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，共42分，每小题3分，每小题只有一个选项最符合要求)
1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是
A. NaOH和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分
B. 钢铁的锈蚀、金属的冶炼、食物的腐败都与氧化还原反应有关
C. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的硬度一般比其成分金属的硬度大
D. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH和铝粉反应生成氢气，可以用于固体管道疏通，A正确；
B．钢铁的锈蚀、金属的冶炼、食物的腐败过程中都存在元素化合价的改变，都与氧化还原反应有关，B正确；
C．生铁的含碳量比钢的含碳量高；合金具有硬度大的特性，比组成合金各成分金属强度、硬度大，C正确；
D．氧化铁为红棕色固体，与瓷器青色不符，D错误；
故选D。
2. 对下列各组物质的分类正确的是
A. 混合物：钢铁、氯水、冰水混合物
B. 同素异形体：12C、13C、14C
C. 酸性氧化物：二氧化硫、一氧化氮、干冰
D. 非电解质：乙醇、蔗糖、一氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰水混合物成分是水，属于纯净物，A错误；
B．三者为同位素，而不是同素异形体，B错误；
C．CO不是酸性氧化物，C错误；
D．非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；乙醇、蔗糖、一氧化碳均属于非电解质，D正确；
故选D。
3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A. NaClB. NaOHC. CO2D. HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠中只含离子键，A错误；
B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B正确；
C．二氧化碳分子中只含有共价键，C错误；
D．氯化氢分子中只含有共价键，D错误；
故选B。
4. 下列有关化学用语的表示方法中错误的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 次氯酸的结构式为H-O-Cl
C. NaHSO4溶液的电离方程式：NaHSO4= Na++H++SO
D. H2O2的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为18的氯原子：，A正确；
B．次氯酸为共价化合物，结构式为H-O-Cl，B正确；
C．NaHSO4在水溶液中发生电离，产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，C正确；
D．过氧化氢为共价化合物，电子式为，D错误；
故选D。
5. 下列说法正确的是
A. 氯水放置一段时间，pH减小
B. Na在空气中长期放置，最终变为Na2O2
C. 红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2
D. 饱和FeCl3溶液与NaOH溶液反应可制备Fe(OH)3胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气与水发生生成盐酸和次氯酸，弱酸HClO不稳定，见光易分解生成强酸盐酸，酸性越强，pH越小，故pH减小，A正确；
B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH， NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3，B错误；
C．红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；
D．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D错误；
故选A。
6. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．高锰酸根离子为紫红色，A错误；
B．氢离子与氢氧根离子反应生成水，且氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故这几种离子无法大量共存，B错误；
C．碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，两者无法大量共存，C错误；
D．选项中的四种离子相互之间不反应，且均为无色离子，D正确；
故答案选D。
7. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A. 分子数：N(甲)>N(乙)B. 物质的量：n(甲)C. 摩尔体积：D. 相对分子质量：
【答案】B
【解析】
【分析】两容器的温度和压强均相同，则密度之比等于摩尔质量之比，又甲的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质量大于乙。
【详解】A．相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故甲的分子数小于乙的分子数，A错误；
B．相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，B正确；
C．同温同压下，气体摩尔体积相等，C错误；
D．由以上分析可知，甲的摩尔质量大于乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲>乙，D错误；
故选B。
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下，18 g D2O中含有中子的数目为10 NA
B. 4.48 L CH4中含有C-H键数目为0.8NA
C 0.1 ml FeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
D. 1 ml/L MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，18 g D2O为，则含有中子9ml，中子数目为9 NA，A错误；
B．没有标况，不能确定甲烷的物质的量，不确定碳氢键的数目，B错误；
C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1ml氯化铁形成的胶粒的个数小于0.1NA个，C正确；
D．没有溶液的体积，不能计算氯离子的物质的量，D错误；
故选C。
9. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察钠的燃烧实验在坩埚中进行，A错误；
B．新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，应用pH计测定新制氯水的pH值，B错误；
C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，需要把碳酸氢钠放在小试管，C正确；
D．用焰色试验检验化合物中否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，D错误；
故选C。
10. 下列说法正确的是
A. 锌和钾分别投入CuCl2溶液中，锌能置换出铜，钾不能，判断金属活动性：Zn>K
B. Na在空气中加热生成，判断Li在空气中加热也生成
C. Cl2与Fe反应生成FeCl3， 判断I2与Fe反应生成FeI3
D. 酸性：H3PO4>HClO4，判断磷的非金属性强于氯
【答案】D
【解析】
【详解】A．钾单质太活泼，会与水反应生成氢氧化钾和氢气，生成的氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜，不能说明金属活动性：Zn>K，A错误；
B．锂和氧气只生成氧化锂，B错误；
C．碘的氧化性较弱，和铁生成碘化亚铁，C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H3PO4>HClO4，说明磷的非金属性强于氯，D正确；
故选D。
11. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+ =Cu2＋＋H2↑
B. 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl-MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C. 向溶液中通入少量：
D. 过量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸与Cu不反应，A错误；
B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，B错误；
C．二氧化碳和氯化钙不反应，C错误；
D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，过量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀和水，D正确；
故选D。
12. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成四羟基合铝酸钠溶液，过滤分离出镁，A正确；
B．HCl极易溶于水，通入足量饱和NaCl溶液洗气可溶解HCl，后经浓硫酸干燥可得纯净的氯气，B正确；
C．氯气将亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质，C正确；
D．CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不能达到除杂的目的，D错误；
故选D。
13. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法不正确的是
A. X的简单氢化物沸点高于R
B. 单质X与Z的反应生可以成两种氧化物
C. 元素非金属性由弱到强的顺序为WD. 单质Y与水反应生成一种酸和一种单质
【答案】C
【解析】
【分析】由部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图可知，XYZRW分别为氧、氟、钠、硫、氯；
【详解】A．水分子能形成氢键，导致其沸点高于硫化氢，A正确；
B．氧钠能形成氧化钠、过氧化钠，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；素非金属性由弱到强顺序为SD．氟单质氧化性很强，能和水反应生成HF和氧气，D正确；
故选C。
14. 某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、、、、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是
A. 肯定存在
B. 肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+
C. 、均不存在
D. 是否存在Na+需要通过焰色试验来确定
【答案】A
【解析】
【分析】无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的铜离子；取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明、至少存在一种，得到甲溶液，甲溶液中含有氯离子，继续滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲(AgCl)，不能判断原溶液中是否有氯离子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀乙中有硫酸钡，则原溶液中含有，不含有Ba2+，根据电荷守恒，判断Na+一定含有；
【详解】A．由上述分析可知，能判断原溶液中肯定存在，A正确；
B．肯定不存在 Ba2+、Cu2+，B错误；
C．取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明、至少存在一种，，C错误；
D．根据上述分析，排除了铜离子和钡离子，根据电荷守恒判断Na+一定含有，不需要用焰色反应，D错误；
故选A。
第II卷 (非选择题，共58分)
二、(本题包括4小题，共58分)
15. Ⅰ.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
（1）表中形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置___________；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式___________，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程___________。
（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。
（3）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________ (填化学式)，写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：___________ 。
（4）有两种化合物A和都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 ___________ 。
Ⅱ.铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。
（5）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，其中HNO3反应中显示出来的性质是___________，每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子数为___________。
【答案】15. ①. 第二周期第ⅣA族 ②. ③.
16. ①. ②.
17. ①. ②.
18.
19 ①. 1：1 ②. 氧化性、酸性 ③. 1.5NA
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构分析①～⑨元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
【小问1详解】
碳元素形成的化合物种类最多，其为6号元素，位于第二周期第ⅣA族；它与原子半径最小的原子氢原子形成10电子且为正四面体结构的化合物为甲烷，电子式；⑤和⑧形成化合物为离子化合物硫化钠，表示为：；
【小问2详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为；
【小问3详解】
形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是两性氧化物氧化铝：；与⑤的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，发生反应的离子方程式；
【小问4详解】
有两种化合物A和都由①④⑤⑧四种元素组成，则两者为亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，两者反应生成二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为；
【小问5详解】
反应中4分子硝酸中1分子硝酸的氮元素化合价降低生成NO，体现氧化性，3分子硝酸生成硝酸铁，体现酸性，铁化合价升高为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其中HNO3反应中显示出来的性质是氧化性、酸性，电子转移关系为，每生成11.2L(标准状况下，为0.5ml)的NO，转移的电子1.5ml，为1.5NA。
16. NaClO2是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，某探究小组制备NaClO2所需装置如图所示(夹持装置略)：
已知：①2ClO2＋H2O2＋2NaOH = 2NaClO2＋O2＋2H2O；
②ClO2气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
回答下列问题：
（1）完成该实验需要450 mL 4 ml·L-1的NaOH溶液，
①该同学应用托盘天平称取NaOH固体___________g。
②配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要___________。
③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
（2）仪器A的名称是___________，装置连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅用一次)。
（3）装置④中发生反应的化学方程式为___________。
（4）②中NaOH溶液的作用是___________；打开K通入足量空气的目的是___________。
（5）ClO2作消毒剂后转化为Cl-，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的___________倍。
【答案】16. ①. 80.0 ②. 500 mL容量瓶、玻璃棒 ③. 偏低
17. ①. 分液漏斗 ②. fabedc(a与b可交换)
18. 2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4(浓) = 2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O
19. ①. 吸收ClO2，防止污染环境 ②. 稀释ClO2，防止爆炸
20. 2.5
【解析】
【分析】在装置④内，NaClO3与Na2SO3的混合液中滴加浓H2SO4，发生反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4(浓) = 2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，生成的ClO2随空气排出进入①装置；①装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合气进入③中，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低；ClO2气体会污染大气，装置②进行尾气处理；
【小问1详解】
①配制450 mLNaOH溶液需要500mL规格的容量瓶，需n(NaOH)=cV=4 ml/L×0.5L=2ml，所需NaOH固体的质量为m= nM=2ml×40g/ml=80.0g；
②配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要500 mL容量瓶、玻璃棒；
③定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则所配制的溶液的浓度会偏低；
【小问2详解】
仪器A的名称是分液漏斗，由分析可知，装置连接顺序为fabedc(a与b可交换)；
【小问3详解】
装置④中发生反应氯酸钠和亚硫酸钠、浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化氯，同时生成硫酸钠和水，化学方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4(浓) = 2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O；
【小问4详解】
已知ClO2可与碱溶液反应，②中NaOH溶液的作用是吸收ClO2，防止污染环境；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，则通入足量空气的目的是：稀释ClO2，防止爆炸；
【小问5详解】
1mlCl2可以获得2ml电子，1mlClO2可以获得电子5ml电子．ClO2消毒效率是Cl2的5÷2=2.5倍。
17. 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO4•7H2O)和柠檬酸铁铵。
根据所学知识，回答下列问题：
（1）“滤液X”中一定含有的阳离子为___________。
（2）路线Ⅰ中，加入H2O2溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。
（3）加入过量试剂a时发生反应的离子方程式___________。
（4）“操作②”为过滤、___________、___________过滤、洗涤、干燥。
（5）“酸浸”时加入400mL 1.5ml/L 硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线Ⅱ发生反应，则理论上制得绿矾得质量为___________g。
【答案】（1）H+、Fe2+
（2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（3）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（5）166.8
【解析】
【分析】含铁污泥加硫酸“酸浸”，铁转化生成硫酸铁和硫酸亚铁，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，过滤出杂质，滤液X中一定含有硫酸亚铁和硫酸、可能含有硫酸铁；滤液X加过氧化氢把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氨水生成氢氧化铁沉淀，再加柠檬酸生成柠檬酸铁铵；滤液X加过量的铁粉除去硫酸和可能含有的硫酸铁，加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得绿矾；
【小问1详解】
由分析可知，“滤液X”中一定含有的阳离子为H+、Fe2+；
【小问2详解】
路线Ⅰ中，加入H2O2溶液的目的是把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，反应为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
【小问3详解】
加入过量铁粉时，过量硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑；
【小问4详解】
“操作②”为得到硫酸亚铁晶体的操作，为过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问5详解】
“酸浸”时加入400mL1.5 ml/L硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线Ⅱ发生反应，根据S元素守恒，则理论上制得的绿矾的物质的量为0.4L×1.5 ml/L =0.6ml，质量为0.6ml×278g/ml=166.8g。
18. 回答下列问题
（1）腐蚀废液含、、，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：
①工业上常用溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为___________。
②固体A中含有___________；反应Ⅰ中生成沉淀同时有和水生成，反应的离子方程式为___________。
（2）绿矾(FeSO4·7H2O)可用于缺铁性贫血的补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素C的作用，取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论___________。(已知：遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)
（3）取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准状况下H2分别为5.6 L和3.36L。试计算：
①每份该合金中铝的物质的量___________；
②该合金中镁铝物质的量之比___________。
【答案】18. ①. ②. Fe、Cu ③.
19. 维生素C能将还原(或维生素C具有还原性)
20. ①. 0.1ml ②. 1∶1
【解析】
【分析】腐蚀废液含、、，加入过量铁粉将、全部转化为和Cu，操作Ⅰ为过滤，固体A中有剩余的Cu、Fe，反应Ⅰ中Fe2+与碳酸氢钠反应生成碳酸亚铁沉淀同时有二氧化碳和水生成，固体A和FeCO3混合和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，经蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾；
【小问1详解】
①FeCl3溶液刻蚀铜电路板发生氧化还原反应和铜生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：；
②由分析可知，得到固体A含Fe、Cu；反应Ⅰ中亚铁离子和碳酸氢根离子生成沉淀同时有和水生成，反应的离子方程式为；
【小问2详解】
取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，证明生成Fe2+，说明维生素C具有还原性，维生素C能将还原铁离子生成亚铁离子，故答案：维生素C能将Fe2(SO4)3还原(或维生素C具有还原性)；
【小问3详解】
镁铝合金加入NaOH溶液，只有铝和氢氧化钠反应生成氢气，标准状况下，3.36LH2，物质的量为0.15ml，根据关系式2Al~2NaOH~3H2，n(Al) =n(H2)=0.1ml；镁铝合金和盐酸反应放出下标准状况下H25.6L，物质的量为0.25ml，因为相同质量的铝和盐酸、氢氧化钠反应放出相同量的氢气，所以镁和盐酸反应放出氢气0.25ml-0.15ml=0.1ml，由关系式 Mg~H2可得，n(Mg)=n(H2)=0.1ml，所以该合金中镁铝物质的量之比为0.1ml∶0.1ml=1∶1。A．观察钠的燃烧
B．测定新制氯水的pH
C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D．检验化合物中是否含钾元素
选项
物质(杂质)
除杂试剂
除杂操作
A
Mg (Al)
NaOH
加入过量的NaOH溶液，再过滤
B
Cl2气体(HCl)
饱和NaCl溶液
通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
C
FeCl3溶液(FeCl2)
Cl2
通入过量Cl2
D
溶液()
CO2
通入过量CO2