2021-2022学年四川省绵阳南山中学高二下学期期末统考热身考试化学含答案

2022 年 6 月

绵阳南山中学 2022 年春季高二学年统考热身考试化学试题

命题人：

可能用到的相对原子质量：Pb 208

Zn 65 S 32 H 1 C 12 O 16

第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）

一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关有机物用途的说法错误的是

A．聚丙烯为主要原料生产医用口罩的熔喷布

C．工业上利用地沟油制造生物柴油

2．下列说法不正确的是

B．生活中常用 95%的酒精作消毒剂

D．醋酸溶液可以用于清洗水瓶中的水垢

A．加热氯化铁溶液颜色变深

B．配制 FeCl3 溶液时，加入少量的稀盐酸，防止溶液浑浊

C．常温下，pH=7 的溶液中，水电离出的 H+浓度不一定为 10-7mol/L

D．为除去 MgCl 酸性溶液中混有的 FeCl 杂质，可加入 NaOH 溶液充分反应后过滤

2

3

3．下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)，不能达到目的的是

A．用 NaOH 溶液鉴别汽油、植物油、甘油

B．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液、甲酸、乙酸

C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯、乙醇、2-己烯

D．用盐酸鉴别溴苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液

4．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．46g 乙醇和乙醚的混合物中氢原子数为 6 NA

B． 常温下，100mL 0.1 mol·L-1 Na CO 溶液中阴离子总数目大于 0.01 N

A

2

3

C．标准状况下，2.24LCHCl3 中含有碳氯键的数目为 0.3NA

D．10.0g 质量分数为 32％的 CH3OH 溶液中，氢原子数为 0.4NA

5．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是

A．常温下，NH Cl 溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)＞c(NH +)＞c(H+)＞c(OH-)

4

4

B．将 pH=4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和等 pH、等体积的盐酸和醋酸溶液，后者消耗 NaOH 的物质的量较大

D．常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

6．下列说法中不正确的是

A．工业上可用电解 NaCl 溶液的方法获得金属钠和氯气

B．在铁制品上镀锌时，铁制品为阴极，锌盐溶液为电镀液

C．“一次性保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠，在发热过程中应用的是原电池原理

D． 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

7．下列说法正确的是

A．纤维素无甜味，能被人体水解产生葡萄糖

B．在铜催化下，甘油可被氧气氧化生成 OHC-CH2-CHO

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C．煤中含有煤焦油，经分馏得到煤油

D．天然蛋白质的水解产物都是α-氨基酸

8．下列实验中，所选装置合理的是

．．

A．用乙醇提取碘水中的碘，选③

B．验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚，选⑤

D．粗盐的提纯，选①和②

C．进行石油分馏实验制取汽油，选④

9．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．聚乳酸分子中含有三种官能团，其中最多的官能团的数目为 n

B．乳酸分子可发生取代反应和消去反应

C．1mol乳酸与最多可以消耗 2molNaOH

D．两分子乳酸反应能够生成含八元环的分子

10．我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种 Zn-NO 电池系统，该电池同时具备合成

氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离

成 H+和 OH-，并实现其定向通过)。下列说法正确的是

A．外电路中电子从 MoS2 电极流向 Zn/ZnO 电极

B．双极膜右侧为阴离子交换膜

C．当电路中转移 0.2 mol 电子时负极质量减小 6.5 g

D．使用 MoS2 电极能加快合成氨的速率

11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

．

A．向 NH Al SO 溶液中加入过量 NaOH 溶液： NH4  Al3  4OH  Al(OH)3





 

NH3 H2O



4

4

2

B．乙醇与 K Cr O 酸性溶液反应：3CH CH OH+2Cr O2- +16H+

 

3CH COOH+4Cr3+ +11H O

2

2

7

3

2

2

7

3

2

C．向 Fe (SO ) 溶液中通入过量 H S：2Fe3+ +S2— = 2Fe2++S↓

2

4 3

2

通 电

D．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ +2H2O

Cu+O2↑+4H+









12． 25℃时，苯酚 C H OH 的 K =1.0 10 10 ，下列说法正确的是

6

5

a



 



A．相同温度下，等 pH 的C H ONa和CH COONa 溶液中，

c C H O

-

>c CH COO

-

6

5

3

6

5

3

B．将浓度均为0.10mol  L-1 的C H ONa和 NaOH 溶液加热，两种溶液的 pH 均变大

6

5

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

 



=c C H OH

C．25℃时，C H OH溶液与 NaOH 溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中

c C H O

-

6

5

6

5

6

5

D． 25℃时，0.10mol  L-1 的C H OH 溶液中加少量C H ONa固体，水的电离程度变小

6

5

6

5

13．我国科学家研究发现：LiF/高分子双膜中 LiMn O -Li Ti O 电池能稳定工作。化学能转化为电能的模

2

4

4

5

12

拟装置如图所示，已知：Ti 的化合价有+4、+3、+2。下列说法正确的是

A．a 电极电势高于 b 电极

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．充电时，阴极发生氧化反应为 Mn O +e-+Li+=LiMn O

4

2

4

2

D．若 b 极生成 1molLi Ti O ，则转移 5mol 电子

6

5

12

14．将一定浓度的 AgNO 溶液分别滴加到浓度均为 0.01mol·L-1 的 NaBr、Na SeO 溶液中，所得的沉淀溶

3

2

3

解平衡曲线如图所示(Br-、SeO32- 用 Xn-表示，不考虑SeO32- 的水解)，下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表 Ag SeO 沉淀溶解平衡曲线

2

3

B．d 点对应的 AgBr 溶液为不饱和溶液

C．逐滴加 AgNO 溶液时，先产生 Ag SeO 沉淀

3

2

3

D．反应 Ag SeO (s)+2Br-(aq)⇌2AgBr(s)+

SeO32- (aq)能趋于完全

2

3

第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）

15．（11 分）(1) 某有机物为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简

式如右图：

写出该有机物的无氧官能团名称___________，该有机物与氢氧化钠溶液反应的化学方

程___________________________________________________________。

(2)实验室用燃烧法测定某固体有机物 A 的分子组成。17.1 g A 通入过量 O 燃烧，生成 26.4 gCO 和 9.9 g H O，

2

2

2

若 A 的相对分子质量为 342，则 A 的分子式为___________。如果 A 可发生水解反应，1 mol A 可水解生成

2 mol 同分异构体，则 A 在催化剂作用下水解的化学方程式为

___________________________________________________________________。

(3)酚醛树脂（

）是一种合成塑料。

①合成该高分子化合物的两种单体均可以发生反应的试剂是___________(选填字母)。

a.溴水 b.H2 c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾

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②

和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是

______________________________________________________。

16．（9 分）利用反应 6NO +8NH =7N +12H O 构成电池的方法，即能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻

2

3

2

2

环境污染，又能充分利用化学能，装置如图 1 所示，回答问题：

(1)电流从_______(填“左”或“右”)侧电极经过负载后流向另一电极；电极 A 发生_______反应(填“氧化”或“还

原”)。

(2) A 电极上的电极反应式为_______________________________，为使电池持续放电，离子交换膜需选用

_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)当有 4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子的数目为___________。

(4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图 2，写出酒驾测

定中电池的总反应式：_______________________________________。

17．（13 分）肉桂酸(相对分子质量 148)为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是

高级防晒霜中不可少的成分之一，实验室制取肉桂酸的原理如下：

实验步骤：

步骤 1 在图 1 所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入 4.2g K CO 、3.18g 苯甲醛(油状

2

3

物，相对分子质量 106)和足量乙酸酐，混合均匀后，在 170 ℃～180 ℃加热反应 1 h，冷却。

步骤 2 向三颈烧瓶内分批加入 200 mL 水和适量的 K CO 固体，调节溶液 pH 约为 8。

2

3

步骤 3 在三颈烧瓶中加入活性炭，用图 2 所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。

步骤 4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至 pH=3，析出大量晶体，抽

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滤。并用少量冷水洗涤晶体。

步骤 5 将晶体在图 3 所示热水浴上加热干燥，得粗产品。将粗产品进一步提纯，最终得到肉桂酸 2.0g。

(1)图 1 中仪器 A 的作用是________________________________，三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生，原

因是________气体逸出（写化学式）。

(2)步骤 2 中加入固体碳酸钾使溶液pH=8 ，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾、碳酸氢钾外还有_______。（ 写

名称）

(3)步骤 3 中水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是________________________________________________。

(4)步骤 4 中，“趁热过滤”的目的是__________________________________________________________。

(5)步骤 5 中将粗产品进一步提纯的方法是____________。

(6)本实验中肉桂酸的产率为________。(结果保留两位有效数字)

18．（13 分）一种缓释阿司匹林 G(

)的合成路线如下：

回答下列问题：

(1) 有机物 D 的名称为_________________________。

(2) ①D→E 的反应类型为____________________ ；

②D 与足量 H2 发生加成反应的产物含有手性碳原子数目为

个；

③反应的产物的 E 能与 NaHCO3 溶液反应，E 的结构简式是___________________________。

(3) D  E 反应过程中可能发生副反应，D 自身缩合成高分子化合物，副反应的化学方程式是

__________________________________________________________________________________。

(4)① M  L 的反应类型为______________________；

L+K  Q

②

的化学方程式为

(5)有机物 E 的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____________种；

①遇 FeCl3 溶液不显色 ②1mol该物质消耗 4molNaOH

___________________________________________________________；

其中核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为3:2:2:1的同分异构体的结构简式为

_____________________________________(写出一种即可)

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19．（12 分）某工厂产生的废渣中主要含有 ZnO，另含有少量 FeO、CuO、SiO2 等，某科研人员设计的用

废渣制取高纯 ZnO 的工艺流程图如图所示。

已知：25℃时，部分物质的 Ksp 相关信息如表所示：

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

1.010-38

8.010-16

2.210-20

1.210-17

6.310-36

1.210-23

(1)“氧化”时发生反应的离子方程式为_____________________________________。

(2)“除铁”时除了加 ZnO，还可以加入__________(写出一种物质的化学式)。

(3)若“氧化”后所得滤液中 c(Zn2+)=1.2mol/L，c(Cu2+)=0.022mol/L，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去

(c(Fe3+)<10-5mol/L 除去完全)，又不影响高纯 ZnO 的产量，可以调节 pH 的范围是_________，滤渣 B 的主

要成分为_________(填化学式)。

(4)用离子方程式表示除铜时的化学原理_________________________________________________________。

(5)写出溶液 D 的主要溶质的电子式_______________。

(6)称量 18.9g ZnC O .2H O 晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度

2

4

2

为 200℃~400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则 M→N 的化学方程式为：____________________________。

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绵阳南山中学 2022 年春季高二学年统考热身考试化学答案

1~5 BDCBB

6~10 ADDBD 11~14 BCBD

15．（11 分） (1) 氨基 (1 分)

+2NaOH→

+2H2O (2 分)

2



催



化剂

(2) C H O (2 分) C H O (蔗糖)+H O

C H O (葡萄糖)+C H O (果糖) (2 分)

6 12 6 6 12 6

12 22 11

12 22 11

加热

(3) abd (2 分)

（ 2 分，写分

步反应也对）

16．（9 分）(1) 右(1 分) 氧化(1 分)

(2) 2NH -6e-＋6OH-=N ＋6H O(2 分) 阴(1 分)

3 2 2

(3) 0.8 NA(2 分) (4)CH CH OH＋O =CH COOH＋H O(2 分)

3

2

2

3

2

17．（13 分）(1)(利用空气)冷凝回流，提高原料利用率(2 分)；CO2(1 分) (2)乙酸钾或醋酸钾(2 分)

(3)馏出液澄清透明(或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在)(2 分)

(4)除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出(2 分)

(5)重结晶(2 分)

(6) 45%或者 0.45(2 分)

18．（13 分）(1) 邻羟基苯甲酸(1 分) （2）取代反应(1 分)

2(1 分)

(1 分)

(3)

(2 分)

(4)消去反应(1 分)

(2 分)

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(5)

9

(2 分)

或

或

(2 分)

19．（12 分）(1) 2Fe2+ +H O +2H

+

=2Fe3+ +2H2O (2 分)

2

2

(2) Zn(OH) 或 ZnCO (1 分)

2

3

(3) 3≤pH<5.5(2 分)

Fe(OH)3 (1 分)

CuS（s）+Zn2+（aq）(2 分)

(4) ZnS（s）+Cu2+（aq）

(5)

(2 分)

200℃-400℃

ZnO+H2O+CO2 +CO (2 分)

(6) ZnC O H O







2

4

2

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