四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期期末化学试卷(含答案)

这是一份四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期期末化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是( )
A.鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
B.镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为
C.“天街小雨润如酥，草伍谣看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害
D.5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅
2．下列劳动实践与化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．下列关于金属冶炼的说法正确的是( )
A.通常采用CO高温还原法冶炼金属铁
B.冶炼金属的方法本质上是由金属在自然界的含量决定的
C.铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜
D.用海水为原料制得精盐，再电解纯净的溶液可制得金属钠
4．下列说法不正确的是( )
A.通过煤的干馏和石油催化重整可获取芳香烃
B.通过石油催化裂化可以提高汽油的产量和质量
C.石油加工中减压蒸馏可避免温度过高造成的物质分解
D.分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化
5．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.通入水中充分反应，溶液中分子数为
B.常温常压下，46%的乙醇溶液中，含键的数目为
C.现有乙烯和丙烯的混合气体共，其原子总数为3
D.含的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成数目为
6．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是( )
A.由铝土矿冶炼铝：
B.由黄铁矿制硫酸：
C.工业制硝酸：
D.由石英砂制高纯硅：
7．糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是( )
A.淀粉和纤维素都属于多糖，都能在人体内被消化以提供能量
B.淀粉和纤维素都可用于生产乙醇
C.乙酸乙酯是一种简单的油脂
D.糖类、油脂、蛋白质完全燃烧，生成的产物相同
8．有机物M（）是有机合成的一种中间体.下列关于M的说法错误的是( )
A.分子式为
B.含有3种官能团
C.加热可以和在铜催化下反应
D.分子中所有碳原子可能共平面
9．四种短周期元素位于三个不同的周期，且四种元素原子序数依次增大.其中，Y、Z同周期.它们能形成结构如图所示的分子，下列说法正确的是( )
A.氢化物的沸点Z一定高于Y
B.可以形成含共价键的离子化合物
C.原子半径
D.W元素形成的单质常温下易溶于酒精，微溶于水
10．锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源.该电池放电时Zn转化为ZnO，该电池工作时，下列说法不正确的是( )
A.向石墨电极移动
B.石墨电极的电极附近溶液的升高
C.电子由Zn极流出到石墨电极，再经溶液回到Zn极，形成回路
D.Zn电极发生的电极反应方程为：
11．下列有关离子方程式的书写错误的是( )
A.向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
B.向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀：
C.向酸性溶液中通入
D.醋酸滴在大理石上产生气泡：
12．“吹出法”提溴工艺流程示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A.“氧化”过程中使转化为
B.“吹出”过程中利用了的挥发性
C.“吸收”过程中化学方程式：
D.“蒸馏”的目的是得到液溴
13．下列装置或操作一定能达到实验目的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．温度时，向容积为2L的密闭容器中加入A（足量）和B，发生反应，第时，温度调整到（忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂），测得各时刻B的物质的量如下表所示.下列说法正确的是( )
A.，用A表示该反应的平均化学反应速率为
B.混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态
C.由表中数据可知
D.若时反应达到平衡，B的转化率为39.0%
二、填空题
15．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，请回答下列问题.
（1）硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：
反应Ⅲ为_______（选填“吸热”或“放热”）反应，能量变化与反应Ⅲ相同的是________（填序号）.
①酸碱中和反应②碳酸钙分解③金属钠与水反应
④酒精燃烧⑤灼热的碳与二氧化碳反应⑥与反应
（2）为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体.在一定条件下，向一容积为VL的恒容密闭容器中充入、﹐使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示.
①由图中数据分析，表示的物质的量随时间变化的曲线为________（填“I”“II”或“III”）：内，的平均反应速率为________.
②根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是________（填“a”、“b”、“c”或“d”）；用同一物质表示反应速率时，a点的正反应速率________（填“大于”、“小于”或“等于”）c点的逆反应速率.
③反应达到平衡时，CO的转化率为________；设平衡时容器内压强为p，反应起始时容器内压强为，则________________.
④若在容积固定的绝热容器中发生上述反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）.
A.容器内温度不再变化
B.容器内的气体压强保持不变
C.
D.容器内混合气体的密度保持不变
16．很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：
（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为__________________.
（2）写出下列反应的反应类型：①____________、③____________（填标号）.
a.氧化反应b.加成反应c.取代反应
d.加聚反应e.酯化反应
（3）丙烯不可能发生的反应有____________（填标号）.
a.加成反应b.取代反应c.加聚反应
d.中和反应e.氧化反应
（4）写出下列反应的化学方程式
A→B：____________.
丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：____________.
反应④：____________.
（5）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有____________个原子共面.
（6）丙烯酸乙酯的同分异构体中，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式____________.
①与丙烯酸互为同系物②分子中含有两个甲基
17．将黄铁矿（主要成分，含杂质等）在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下：
（1）写出黄铁矿焙烧的化学方程式____________；为提高焙烧的效率，可以采取的措施为____________.
A.进一步粉碎矿石
B.通入适当过量的空气
C.降低焙烧的温度
写出气体a的一种用途____________.
（2）在“还原”过程中，不会生成S单质和气体，写出该过程中反应的离子方程式____________.
（3）在“沉铁”过程中会产生白色沉淀，该物质中Fe的化合价为____________，则“氧化”过程中加入的作用是____________.
（4）在“洗涤”过程中检验沉淀已洗涤干净的操作及现象是____________.
（5）“还原”过程中得到的滤液可用于制备绿矾（）.在氛围中，的脱水热分解过程如图所示：
根据上述实验结果，可知________，________.
三、实验题
18．亚硝酸钠常用作防腐剂，某化学兴趣小组设计如图装置制备亚硝酸钠（部分夹持装置略，气密性已检验）.
已知：i.，亚硝酸钠是白色固体，易潮解，易溶于水.
ⅱ.
ⅲ.酸性条件下，NO或都能与反应生成和。
实验操作及现象：
回答下列问题：
（1）A装置中盛有浓硝酸的仪器名称为____________.A中发生反应的离子方程式为____________.
（2）装置E中碱石灰的作用是____________.
（3）上述装置存在一处缺陷，不符合绿色化学的理念，改进的方法是____________.
（4）当观察到___________现象时，可以进行操作ⅱ.
（5）分析反应后D中白色固体的组成.
①从D中取白色固体，滴加酸性溶液，发生反应的离子反应方程为____________，证明固体中存在.
②甲同学认为固体中可能存在硝酸钠，理由是装置中空气参与反应.请从实验现象中找出该同学判断的依据为____________，该同学设计方案解决该问题，进行的操作为：a……：b.关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴加适量浓硝酸；c……则操作a是____________.
参考答案
1．答案：D
解析：A.彩陶以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，故A正确；
B.玛瑙的主要成分为，故B正确；
C.pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害，故C正确；
D.光导纤维的主要成分为，故D错误；
故选D。
2．答案：B
解析：
3．答案：A
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：C
解析：
6．答案：A
解析：A.铝土矿中含其氧化物杂质，需提纯后再电解熔融氧化铝制取Al单质，故A错误。
7．答案：B
解析：
8．答案：D
解析：D.环上饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故D错误。
9．答案：B
解析：
10．答案：C
解析：C.电子不能在电解质溶液中流动，故C错误。
11．答案：A
解析：
12．答案：C
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：B
解析：
15．答案：（1）吸热；②⑤⑥；
（2）①II；；
②d；大于；
③80%；4：5；④CD；
解析：(1)反应III中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；
①酸碱中和反应属于放热反应，故①不选；
②碳酸钙分解属于吸热反应，故②选；
③金属钠与水反应属于放热反应，故③不选；
④酒精燃烧属于放热反应，故④不选；
⑤灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应，故⑤选；
⑥与反应属于吸热反应，故⑥选。
答案为②⑤⑥；
(2)①反应中物质的量的改变量之比等于计量数之比，结合图像数据，Ⅲ表示的是CO或NO，I表示，故表示的物质的量随时间变化的曲线为II；内，的平均反应速率为；
②由图可知，d点表示达到平衡状态，此时正反应速率与逆反应速率相等;a点和c点均没有达到平衡，属于在正向建立平衡的过程中，故a点的正反应速率大于c点的逆反应速率；
(3)由图可知，反应达到平衡时，的转化率为
；起始的物质的量为，平衡时的物质的量为，则；
④A.容器是绝热容器，故温度不变说明正逆反应速率相等，能说明达到平衡，故A不选；
B.反应是气体体积不等的反应，容器内气体压强不变能说明达到平衡，故B不选；
C.反应速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不等，不能说明达到平衡，故C选；
D.容器为恒容容器，气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡，故D选。
16．答案：（1）羧基；
（2）c；a；
（3）d；
（4）；
；
；
（5）7；
（6）；；
解析：(1)丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基;
(2)由分析可知，①、③反应的反应类型分别为取代反应、氧化反应；
(3)该有机物中碳碳双键可以发生加成反应和加聚反应，甲基能发生取代反应，该有机物能燃烧而发生氧化反应;不能发生中和反应，故答案为d；
(4)A→B是乙烯与水发生加成反应，化学方程式；丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为：；
反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，化学方程式为：
(5)烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，得到丙烯分子，丙烯相当于乙烯分子中的1个氢原子被甲基取代，甲烷中最多有3个原子共平面、乙烯分子中最多有6个原子共平面，则丙烯分子中，最多有7个原子共面；
(6)丙烯酸乙酯的同分异构体中，满足下列条件：①与丙烯酸互为同系物，说明含有碳碳双键和羧基，不再有其它不饱和度；②分子中含有两个甲基；满足条件的有；；
17．答案：（1）；AB；制硫酸、漂白剂、食品添加剂等；
（2）；
（3）+2；将氧化为；
（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入溶液，无白色沉淀（或做焰色试验，火焰无黄色）；
（5）4；1；
解析：
18．答案：（1）分液漏斗；；
（2）防止空气进入D中干扰实验；
（3）在E后接盛有酸性溶液的洗气瓶或气囊；
（4）D中固体由淡黄色全部转变为白色；
（5）；B中刚开始时液面上方略显浅棕色并逐渐消失；打开弹簧夹，通一段时间；
解析：
选项
劳动实践
化学知识
A
净化泉水：取泉水并添加适量的明矾
明矾水解产生胶体
B
烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂
固体溶于水吸热
C
种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中
受热易分解
D
泳池消毒：向游泳池撒漂白精
含氯消毒剂有强氧化性
A制备并收集少量干燥氨气
B检验淀粉是否水解
C比较和对分解的催化效果
D验证非金属性：
/℃
/℃
t/min
0
n/ml
2.00
1.50
1.25
1.15
1.00
0.88
0.78
操作
现象
i.关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴加适量浓硝酸
A中铜片表面产生红棕色气泡，逐渐充满容器：
B中刚开始时液面上方略显浅棕色并逐渐消失；
……
ii.打开弹簧夹，通入一段时间。