2024沈阳中考化学二轮专题突破 化学反应中的质量关系 化学方程式（课件）

这是一份2024沈阳中考化学二轮专题突破 化学反应中的质量关系 化学方程式（课件），共60页。PPT课件主要包含了沈阳近年真题及拓展，化合反应，分解反应，反应的微观示意图，有白色沉淀生成，84%，适用范围，质量总和，化学反应中的变与不变，六个一定不变等内容，欢迎下载使用。
质量守恒定律的理解(10年4考)
1. (2022沈阳7题1分)氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是(　　)　 　　　　　 　　　A. 分子种类 B. 原子种类C. 元素种类 D. 物质总质量素材来源：HJ九上P73 T9
质量守恒定律的应用(10年7考)
考向1　推断未知物质的化学式或化学计量数(10年6考)2. (2020沈阳7题1分)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：3SiO2＋6C＋2X Si3N4＋6CO，此化学方程式中X的化学式是(　　)A. N2 B. Si C. NO D. CO2
3. (2023沈阳9题1分)一种焰火火药中所含的Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)2 2CuO＋O2↑＋4X↑，其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X应是(　　)A. NO2 B. NO C. N2O5 D. N2O素材来源：HJ九下P115 T3
4. (2021辽宁9题1分)生产替代氟利昂的新型制冷剂所需原料四氟化碳(CF4)可由下列反应制得：SiC＋2F2 CF4＋X。下列说法中正确的是(　　)A. 反应前后氟元素的化合价不变B. 该反应为置换反应C. 反应中F2与CF4的粒子个数比为1∶2D. X的化学方程式为SI
考向2　推断元素的组成(10年2考)
5. 高氯酸铵(NH4ClO4)是一种火箭推进剂。实验室加热分解高氯酸铵固体，不可能得到的物质是(　　)A. CO2　　　B. O2　　C. H2O　　D. Cl26. 某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2，根据这一事实，下列的推理中，不正确的是(　　)A. R中一定含有氮元素B. R一定为化合物C. R中一定含有水D. R的化学性质不稳定
微观反应示意图(10年3考)
7. [2020沈阳17(2)题4分](1)在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如下所示：
依据图中所给信息，回答下列问题：①写出该反应的化学方程式：______________________，其基本反应类型是_________。
②从微观角度分析a．CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是_________________________________。b．化学反应前后_______________________________________不变(写一点)。
原子种类(或原子数目，其他合理答案均可)
(2)根据图中信息回答：①反应中发生变化的微粒是______(填“分子”或“原子”)；②用微粒的观点解释该反应遵循质量守恒定律的原因________________________________________[2021.15(2)]。
8. (2020辽宁12题4分)氧化汞粉末在加热条件下可生成汞和氧气。根据所给信息，回答下列问题：
(1)该反应属于__________(填基本反应类型)。(2)氧化汞由大量的______(填“分子”或“原子”)构成。
(3)请从微观角度描述该反应中氧气的形成过程：__________________________________________________________________________________。
氧化汞分子受热分裂为汞原子和氧原子，2个氧原子结合成1个氧分子，氧分子聚集成氧气
➡【特别提醒】其余试题详见微专题16
质量守恒定律的验证(10年2考)
9. 判断正误：下列实验方案设计能验证质量守恒定律
A.(2022.12D)(　　)
B.(2021.12B)(　　)
10. (2022沈阳21题4分)同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了下面两个实验。
(1)甲组同学利用图1所示的实验进行探究。把盛有适量BaCl2溶液的小试管放入盛有Na2SO4溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡。取下烧杯，将BaCl2溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是________________。然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡。根据实验得出的结论是_____________________________________________________________。
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
(2)乙组同学利用图2所示的实验进行探究。取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为__________________________。燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了。请你分析产生这一现象的原因可能是_________________________________________________________________。
镁带燃烧产生的氧化镁有一部分以白烟的形式逸散到空气中
化学方程式的书写(10年10考)
11. (2023沈阳18题节选1分)抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg(OH)2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________。
NaHCO3＋HCl === NaCl＋CO2↑＋H2O(其他合理答案均可)
化学方程式的意义(10年2考)
12. (2023沈阳12题2分)下列有关“2CO＋O2 2CO2”的质量关系，不正确的是(　　)A. 若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 gB. 若16 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是 44 gC. 若有10 g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10 gD. 若5 g CO与2 g O2混合点燃，则生成CO2的质量一定是7 g
13. [2023沈阳14题反应二(3)题3分](3)该反应的化学方程式：2H2＋O2 2H2O，其表示的含义：表示1：________________________________________________；表示2：_______________________________________________________________________________________________________________________；表示3：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
氢气在氧气中燃烧生成水的事实(其他合理答案均可)
每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子(或参加反应的H2、O2、H2O的分子数之比是2∶1∶2，其他合理答案均可)
每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水(或参加反应的H2、O2、H2O的质量之比是1∶8∶9，其他合理答案均可)
有关化学方程式的计算(10年9考)
14. (2022沈阳20题5分改编)工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式：2Al2O3 4Al＋3O2↑，电解20 t氧化铝最多可生产______吨铝。(计算结果精确到0.1 t)素材来源：HJ九上P107 观察与思考15. (2023沈阳21题6分改编)小苏打常用作治疗胃酸过多的药剂。某小苏打中混有少量碳酸钠，为测定样品中碳酸氢钠的质量分数，取3.0 g样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳0.66 g。该样品中碳酸氢钠的质量分数为________。(碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑) 素材来源：HJ九下P68 T15
16. (2022沈阳22题6分改编)二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源。用CO2和NH3来合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋H2O。请计算下列问题：(1)若用CO2和NH3生产900 t尿素，理论上可固定CO2的质量是______吨。(2)2 t含尿素90%的化肥(杂质不含N)中，含氮元素的质量是____吨。(精确到0.1 t) 材来源：HJ九下P115 T6
17. (2023沈阳24题6分改编)为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100 g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80 g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8 g。请计算：(1)该MgSO4溶液的溶质质量分数是______。(2)反应后所得溶液的质量是______克。
18. (2022沈阳24题6分改编)火力发电厂用燃煤进行发电，由于煤中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫，所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气，其发生反应的化学方程式为：2CaCO3＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2CO2若处理2000 t这种废气(假设废气中的二氧化硫全部被吸收)，理论上需要62.5 t含碳酸钙80%的石灰石。请解答：(1)若二氧化硫排放到空气中，会造成的环境污染问题是______。(2)所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是______。素材来源：HJ九上P112 T10
➡【特别提醒】其余试题详见微专题17
一、质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的_________等于反应后生成的各物质的__________
反应物和生成物的总质量不变 __________不变 __________不变
__________不变 __________不变 原子质量不变
宏观:___________一定改变 微观:___________一定改变
a．利用质量守恒定律解释常见的反应现象 b．推断化学方程式中的未知化学式和化学计量数 化学反应前后 ______________________ c．推断生成物或反应物的元素组成 化学反应前后____________d．解释反应前后物质的质量变化或确定某一物质的质量 化学反 应前后__________________
质量守恒定律的验证(详见实验突破栏目)
定义：用________来表示化学反应的式子
原则:a．以__________为依据;b．符合______________
步骤 (以双氧水制氧气为例)
写——__________________ (写出反应物、生成物的化学 ↓ 式，并用短线连接) 配——____________________(配平方程式并把短线改为“====”) 标——________________________(注明反应的条件,标明产物的状态) 查——一查化学式是否正确,二查是否配平,三查生成物状态是否标明, 且是否恰当,四查反应条件是否注明
H2O2—— H2O＋O2　
2H2O2=== 2H2O＋O2
【易错警示】反应前无气体,反应后的气体生成物需标“↑”;溶液的反应如果反应前无固体,反应后的固体需标“↓”
三、化学方程式计算依据：质量守恒定律
质量守恒定律的验证(10年3考)
1. 实验目的探究化学反应前后物质的质量关系。
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
大量实验证明，______________________的质量总和，等于______________________的质量总和。4. 实验小结(1)从微观角度解释质量守恒定律：__________________________________________________________。(2)判断实验能否用于验证质量守恒定律主要看三点：①质量守恒定律只适用于化学变化；②有气体参与或生成的反应必须在密闭装置中进行；③选择的药品相互反应时要有明显的现象。
例　某兴趣小组设计如下不同实验验证质量守恒定律。
(1)根据图1回答下列问题：①红磷燃烧，产生__________，放出大量的热。②实验中红热玻璃管的作用是__________。③实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止________________________________________________________；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果______(填“有”或“没有”)影响。
(2)图2能否用于验证质量守恒定律，请说明原因__________________________________________。(3) 如图3所示，反应结束后，最终天平指针会______(填“左偏”“不变”或“右偏”)，其原因是_____________________________。
产生的二氧化碳从烧杯中逸出
(4) 如图4所示，镁条燃烧后，同学们预测最终天平的指针会左偏，其原因是__________________________________________________________。实际实验结果天平的指针右偏，其原因可能是____________________________________。
镁条燃烧时，与空气中的氧气反应生成氧化镁，反应后质量增大了
(5)[创新实验]为了进一步验证质量守恒定律，某同学又设计了如图5所示实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。
①冷却后观察到的现象是_____________________。②该实验方案_______(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
1. (九上P103T1、T2改编)下列符合科学并遵循质量守恒定律的是(　　)A. 木材燃烧后剩余灰烬质量大于原木材质量B. 高锰酸钾加热后固体质量减少C. 灼烧后的“铜丝”质量等于原铜丝质量D. 敞口放置的酒精质量大于原酒精质量
4. (九上P111 T3改编)已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列说法正确的是　　(　　)
A. 图示中共有3种不同的分子 B. 该反应没有单质参加C. 该反应符合质量守恒定律 D. 反应前后原子个数发生变化
5. (九上P112 T8改编)化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用16 g石灰石样品，把80 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
(1)上表中n的数值为_____。(2)由上表数据可知这四次实验中，第___次所加的盐酸没反应完。(3)若某石灰厂煅烧50 t这种石灰石，最多可得到二氧化碳气体_____吨。
1. (2021河南)黑火药爆炸时的反应为：S ＋ 2KNO3＋3C X＋N2↑＋3CO2↑。则X是(　　)A. K2S B. K2SO3 C. K2SO4 D. K2S2O3
2. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是 (　　)A. 甲醛(CH2O) B. 甲醇(CH4O)C. 乙醇(C2H6O) D. 乙酸(C2H4O2)
3. (2021徐州)已知H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S＋3O2 2X＋2H2O。下列说法正确的是(　　)A. 该反应过程中放出热量B. H2S中硫元素的化合价是-1C. 该反应体现O2的可燃性D. 大量X进入空气不会引起酸雨
4. (2021铁西区二模改编)钨丝灯管在使用过程中，由于钨丝(W)的温度可达3000 ℃以上，导致钨升华而使灯丝变细。加入固态碘(I2)可延缓灯丝变细，其原理如图所示。下列分析正确的是(　　)
A. 该灯管中的钨只发生物理变化B. 反应②属于化合反应C. 反应①中碘元素的化合价降低D. 固态碘升华为碘蒸气过程中遵守质量 守恒定律
5. (2021湘潭)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(　　)
A. a的值是8B. 甲物质一定是该反应的催化剂C. 该反应属于分解反应D. 反应过程中乙、丁的质量比是5∶2
6. (2021日照)甲醚与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、 高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧反应的微观示意图如图所示。
下列说法或化学方程式错误的是(　　)A. CH3OCH3＋3O2 2CO2＋3H2OB. 丙、丁均为氧化物C. 反应前后分子的种类和数目保持不变D. 甲醚的化学式与乙醇相同
7. 关于以下三个反应的相关说法正确的是(　　)① CaCO3 CaO＋CO2↑② 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑③ NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑A. 三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂B. 用加热的方法无法区分NaHCO3和NH4HCO3C. 充分加热等质量的三种反应物，生成CO2的质量相等D. 三个反应中均无元素化合价发生改变
8. (2021枣庄节选)(1)以二氧化碳和氨气合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式： CO2＋ NH3 ====== CO(NH2)2＋ H2O，配平该化学方程式，x等于____。(2)目前，科学家正在研究将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液态甲醇(CH4O)和水，写出反应的化学方程式：______________________________。
9. (2021青海)根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。【猜想假设】：猜想1：相等 猜想2：________【实验探究】：
【反思评价】：你认为猜想___是错误的，其原因是___________________________________________________________________________________________。
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
10. (2021郴州)取6 g某有机物X完全燃烧，生成13.2 g CO2和7.2 g H2O，则推出有机物X的化学式为(　　)A. C2H6O B. C3H8OC. C3H8 D. C2H6
11. (2021怀化)已知某纯净物2.3 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是(　　)A. 只含有碳、氢元素B. 一定含有碳、氢、氧三种元素C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
12. 某密闭容器中的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如下图所示。下列说法错误的是(　　)
A. a的值为12 B. 丁属于化合物C. 当丁为5 g时，容器中乙的质量为11 gD. 当甲为2 g时，容器中丙与丁的质量之比 为12∶5
13. 利用XRD图谱可判断固态物质存在与否。密闭容器中某反应的XRD图谱如下图，下列分析正确的是(　　)
A. Fe2O3可能是催化剂B. 反应生成物只有CaOC. 反应前后固体质量不变D. 反应前后原子种类改变
14. (2020沈阳黑白卷)研究物质的化学反应，可以揭示物质之间的转化规律。根据所给信息，请回答下列问题：
(1)将镁条的表面用砂纸擦亮，在空气中点燃，可观察到的实验现象为剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成__________，写出反应的化学方程式______________________。
(2)在验证质量守恒定律时，镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上燃烧产物的质量大于反应前镁条的质量，你的解释是_____________________________________________________________。(3)结合微观示意图可知，在化学变化中，反应前后_______________不变、原子的质量不变，因此化学变化都遵循质量守恒定律。
15. 化学兴趣小组对普通纸的原材料纤维素的组成进行探究(假设其他成分对实验没有影响)。【提出问题】纤维素主要由什么元素组成？【实验探究】取一张普通纸作样品，点燃，分别取一个干燥的和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方。干燥的烧杯内壁有水雾产生，另一个烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，由此可知纤维素中一定含__________________________。
氢元素和碳元素(或H和C)
【讨论交流】大家认为这并不能确定纤维素的组成，理由是纤维素可能 含有______________。【查阅资料】①纤维素燃烧可能生成一氧化碳；②碱石灰的主要成分是氧化钙固体和水。【继续探究】如图，先通入干燥氮气，再将16.2 g纤维素在一定质量的氧 气中点燃，反应后将燃烧的产物依次通过装置A、B、C、D(夹持仪器省略)。装置D
的作用是________________________________________________________________。
【数据处理】16.2 g纤维素完全燃烧产生的水和二氧化碳的质量分别为 ____g、_____g 。【实验结论】纤维素由___________________________________组成。【反思拓展】实验时，先将氮气通入实验装置一段时间，再通入燃烧产物， 加热，先通入氮气的目的是_____________________________________。
碳元素、氢元素和氧元素(或C、H、O)　
排尽装置内的空气，以防止加热发生爆炸
16. [宏—微观结合](2021威海)焰火中的化学五光十色的焰火让人叹为观止。焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。下图是有关微粒的结构示意图，请回答下列问题：
(1)燃烧前图中属于原子的有______(填序号)，属于阴离子的有_____(填序号)，氧原子______(填“能”或“不能”)直接构成物质，保持金属镁化学性质的微粒是____(填序号)。
(2)燃烧中在空气中点燃镁条，镁主要跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氮化镁(氮元素显－3价)。①镁跟氧气反应的微观实质是____________________________________________________________________________________。镁跟氮气反应的化学方程式为______________________，所属基本反应类型为__________。②焰火中燃烧金属镁是为了把______能转化为_____能。