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2024沈阳中考化学二轮专题突破 微专题 综合计算（课件）
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这是一份2024沈阳中考化学二轮专题突破 微专题 综合计算（课件），共30页。PPT课件主要包含了x∶y∶z，ax＋by＋cz，使碳酸钠完全反应，O2或氧气，m1＞m2＝m3，2≤a≤80，酒精灯等内容，欢迎下载使用。
考向1 有关化学式的计算(10年10考)【针对训练1】在化合物AxByCz中，已知A、B、C三种元素的相对原子质量分别为a、b、c，请回答：(1)AxByCz中A、B、C原子个数比为________；(2)AxByCz的相对分子质量为____________；(3)AxByCz中A、B、C三种元素的质量比为_______________；(4)AxByCz中A元素的质量分数为_______________；(5)m g AxByCz中A元素的质量为______________________。
(ax)∶(by)∶(cz)
考向2 有关化学方程式的计算(10年10考)【针对训练2】 (2023山西)在一次作业批改中。王老师发现四位同学在同一题中出现了不同的错误。为帮助大家理清思路。老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有______处。(2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写出。
答：制得氧气的质量为1.92 g。
考向3 技巧性计算[2018.19(7)]【针对训练3】在点燃条件下，2.2 g丙烷(C3H8)和6.4 g O2恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O。则H2O的质量为______g。【针对训练4】已知某白色粉末是碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或两种，欲确定其成分，取m g该白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据后确定白色粉末是碳
酸钠和碳酸氢钠的混合物，则n的取值范围是_____________(用含m的代数式表示)。
1. 有关化学式的计算
2. 根据质量分数计算纯净物的质量(1)分析参加反应的物质质量，根据参与反应的某种溶液或不纯物质的质量及相应的质量分数计算纯净物的质量。(2)计算公式：纯净物的质量 ＝ 溶液(或不纯物)质量 × 质量分数(或纯度)。
3. 有关化学方程式的计算(1)计算依据：质量守恒定律(2)计算步骤①设：根据题意，设未知数②写：正确书写有关化学反应方程式③找：找出已知量、待求量的质量关系④建：建立已知量和待求量的比例关系⑤求：求出未知数⑥答：简明地写出答案
5. 极值法：针对混合物组成成分判断的题，先假设恰好为单一成分，或假设为恰好完全反应，再确定混合体系的成分及各成分质量分数、体积分数等。
1. (2023铁西区二模)现在正是吃杨梅的好季节。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用。其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是( )A. 叶酸的相对分子质量为441gB. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19∶19∶7∶6D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
2. (2023和平区“零”模)炼铁厂用100 t含氧化铁80%的赤铁矿为原料，可以制得含铁量96%的生铁( )A. 56 t B. 70 t C. 58.3 t D. 72.9 t
3. (2023达州)已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是( )A. Mg和Zn B. Al和ZnC. Zn和Cu D. Mg和Cu
4. (2023扬州)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0 g石灰石样品于烧杯中，将20 g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是( )A. 第三次实验后碳酸钙无剩余B. 第四次实验后盐酸无剩余C. 盐酸中HCl的质量分数是3.65%D. 样品中碳酸钙的质量分数是85%
5. (2022沈阳三模改编)根据初中化学酸、碱、盐的反应，回答下列问题：(1)实验室常用浓度为1∶5的稀盐酸(密度为1.03 g·mL－1)进行化学实验，该盐酸由浓盐酸和水以体积比1∶5比例混合而成。目前实验室中购置了市售溶质质量分数为38%，密度为1.18g·mL－1的浓盐酸，以此来配制上述稀溶液，此时稀盐酸的溶质质量分数为________。(计算结果保留到0.1%)(2)向试管中加入2 mL，溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液(密度为1.05 g·mL－1)，滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入上述稀盐酸，直至溶液刚好变为_____色，即可认为恰好完全反应，试计算理论上需要加入上述稀盐酸_____滴。(已知：每滴溶液的体积近似为0.05 mL)
6. 小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：资料：①Fe2(SO4)3＋Fe === 3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。(1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸____克。
(2)写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)________________________________________________________________。(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是_____________________________________________________________。(4)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸19.6 t(硫酸的质量分数为10%)，与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁_____吨。
使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁，防止生成的硫酸亚铁被氧化
7. (2023济宁)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如下：
请分析实验过程，回答：(1)写出相关反应的化学方程式___________________________________；(2)实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是____________________；(3)若取用样品的质量为2.2 g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2 g，则2.2 g纯碱样品中Na2CO3的质量为______克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数约为________。
Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl
8. (2023广东节选)胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产生活中。(1)将25.0 g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
①加热至_____℃时， CuSO4开始分解。②加热至1 000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________。CuO完全分解时产生该气体的质量为_____g。③根据胆矾分解的化学方程式CuSO4·5H2O CuSO4 ＋ 5H2O，计算图中x的值为______。
9. (2023安徽)关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。【任务一】认识燃烧(1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是____(填字母序号)。A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体(2)写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式_____________________________________。
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。步骤1：室温下，按图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1 g。步骤2：将锥形瓶浸入80 ℃的热水中，观察现象。步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50 mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2 g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80 ℃的热水中，观察现象。步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3 g。①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是______________________________________________。②m1、m2、m3的大小关系是_____________。【任务三】调控燃烧(4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议____________________________________。
【任务四】再探铁的燃烧(5)查阅文献：颗粒直径为20～30 nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答下列问题：①影响铁燃烧的因素有__________________________________________(至少答出2点)。②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6 g铁与氧气反应可得a g产物，且铁无剩余，则a的取值范围是__________。
铁表面积、氧气的浓度、温度(答出任意2点即可)
10. (2023武汉)实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量如图1所示，取3.00 g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48 g。
(1) a点溶液呈______(填 “酸性”“碱性”或“中性”)。(2) ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________(写一个即可)。(3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有_________________。
【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积如图2所示，另取3.00 g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为 220 mL(该条件下二氧化碳的密度为2.00 g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。
考向1 有关化学式的计算(10年10考)【针对训练1】在化合物AxByCz中，已知A、B、C三种元素的相对原子质量分别为a、b、c，请回答：(1)AxByCz中A、B、C原子个数比为________；(2)AxByCz的相对分子质量为____________；(3)AxByCz中A、B、C三种元素的质量比为_______________；(4)AxByCz中A元素的质量分数为_______________；(5)m g AxByCz中A元素的质量为______________________。
(ax)∶(by)∶(cz)
考向2 有关化学方程式的计算(10年10考)【针对训练2】 (2023山西)在一次作业批改中。王老师发现四位同学在同一题中出现了不同的错误。为帮助大家理清思路。老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有______处。(2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写出。
答：制得氧气的质量为1.92 g。
考向3 技巧性计算[2018.19(7)]【针对训练3】在点燃条件下，2.2 g丙烷(C3H8)和6.4 g O2恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O。则H2O的质量为______g。【针对训练4】已知某白色粉末是碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或两种，欲确定其成分，取m g该白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据后确定白色粉末是碳
酸钠和碳酸氢钠的混合物，则n的取值范围是_____________(用含m的代数式表示)。
1. 有关化学式的计算
2. 根据质量分数计算纯净物的质量(1)分析参加反应的物质质量，根据参与反应的某种溶液或不纯物质的质量及相应的质量分数计算纯净物的质量。(2)计算公式：纯净物的质量 ＝ 溶液(或不纯物)质量 × 质量分数(或纯度)。
3. 有关化学方程式的计算(1)计算依据：质量守恒定律(2)计算步骤①设：根据题意，设未知数②写：正确书写有关化学反应方程式③找：找出已知量、待求量的质量关系④建：建立已知量和待求量的比例关系⑤求：求出未知数⑥答：简明地写出答案
5. 极值法：针对混合物组成成分判断的题，先假设恰好为单一成分，或假设为恰好完全反应，再确定混合体系的成分及各成分质量分数、体积分数等。
1. (2023铁西区二模)现在正是吃杨梅的好季节。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用。其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是( )A. 叶酸的相对分子质量为441gB. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19∶19∶7∶6D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
2. (2023和平区“零”模)炼铁厂用100 t含氧化铁80%的赤铁矿为原料，可以制得含铁量96%的生铁( )A. 56 t B. 70 t C. 58.3 t D. 72.9 t
3. (2023达州)已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是( )A. Mg和Zn B. Al和ZnC. Zn和Cu D. Mg和Cu
4. (2023扬州)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0 g石灰石样品于烧杯中，将20 g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是( )A. 第三次实验后碳酸钙无剩余B. 第四次实验后盐酸无剩余C. 盐酸中HCl的质量分数是3.65%D. 样品中碳酸钙的质量分数是85%
5. (2022沈阳三模改编)根据初中化学酸、碱、盐的反应，回答下列问题：(1)实验室常用浓度为1∶5的稀盐酸(密度为1.03 g·mL－1)进行化学实验，该盐酸由浓盐酸和水以体积比1∶5比例混合而成。目前实验室中购置了市售溶质质量分数为38%，密度为1.18g·mL－1的浓盐酸，以此来配制上述稀溶液，此时稀盐酸的溶质质量分数为________。(计算结果保留到0.1%)(2)向试管中加入2 mL，溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液(密度为1.05 g·mL－1)，滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入上述稀盐酸，直至溶液刚好变为_____色，即可认为恰好完全反应，试计算理论上需要加入上述稀盐酸_____滴。(已知：每滴溶液的体积近似为0.05 mL)
6. 小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：资料：①Fe2(SO4)3＋Fe === 3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。(1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸____克。
(2)写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)________________________________________________________________。(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是_____________________________________________________________。(4)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸19.6 t(硫酸的质量分数为10%)，与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁_____吨。
使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁，防止生成的硫酸亚铁被氧化
7. (2023济宁)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如下：
请分析实验过程，回答：(1)写出相关反应的化学方程式___________________________________；(2)实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是____________________；(3)若取用样品的质量为2.2 g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2 g，则2.2 g纯碱样品中Na2CO3的质量为______克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数约为________。
Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl
8. (2023广东节选)胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产生活中。(1)将25.0 g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
①加热至_____℃时， CuSO4开始分解。②加热至1 000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________。CuO完全分解时产生该气体的质量为_____g。③根据胆矾分解的化学方程式CuSO4·5H2O CuSO4 ＋ 5H2O，计算图中x的值为______。
9. (2023安徽)关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。【任务一】认识燃烧(1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是____(填字母序号)。A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体(2)写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式_____________________________________。
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。步骤1：室温下，按图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1 g。步骤2：将锥形瓶浸入80 ℃的热水中，观察现象。步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50 mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2 g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80 ℃的热水中，观察现象。步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3 g。①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是______________________________________________。②m1、m2、m3的大小关系是_____________。【任务三】调控燃烧(4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议____________________________________。
【任务四】再探铁的燃烧(5)查阅文献：颗粒直径为20～30 nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答下列问题：①影响铁燃烧的因素有__________________________________________(至少答出2点)。②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6 g铁与氧气反应可得a g产物，且铁无剩余，则a的取值范围是__________。
铁表面积、氧气的浓度、温度(答出任意2点即可)
10. (2023武汉)实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量如图1所示，取3.00 g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48 g。
(1) a点溶液呈______(填 “酸性”“碱性”或“中性”)。(2) ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________(写一个即可)。(3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有_________________。
【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积如图2所示，另取3.00 g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为 220 mL(该条件下二氧化碳的密度为2.00 g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。
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