北京市第二中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份北京市第二中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16As75
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于合成高分子材料的是（ ）
A．蛋糕中的人造奶油B．计算机中的硅芯片
C．保暖服装的涤纶面料D．汽车发动机的陶瓷部件
2．下列图示或化学用语表达不正确的是（ ）
A．HCl的电子式B．乙烯的分子式
C．氯的原子结构示意图D．异丁烷的结构简式
3．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）
A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．开采可燃冰，将其作为能源使用
C．偏二甲肼用作发射火箭的燃料D．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．与互为同素异形体
B．、、互为同位素
C．与互为同系物
D．与互为同分
5．下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（ ）
A．溴水B．铁粉C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．遇酚酞变红的溶液中：、、、
B．无色透明溶液中：、、、
C．能使品红褪色的溶液中：、、、
D．与Al反应能生成氢气的溶液中：、、、
7．用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是（ ）
A．烧瓶中形成喷泉，说明与发生了反应
B．烧瓶中剩余少量气体，能证明的溶解已达饱和
C．烧瓶中溶液为红色的原因是：
D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性
8．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是（ ）
9．硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为）和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。
已知：非金属性：
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热
B．Ⅱ中主要反应有：、
C．为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气
D．过程中含硅元素的物质均体现氧化性
10．用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A．含有极性键数为
B．溶液中数为
C．和的混合气体含有的原子总数为
D．在密闭容器中加入和，充分反应后，电子转移数约为
11．下列事实对应的方程式不正确的是（ ）
A．用水除去NO中的：
B．和反应生成：
C．铝粉和氢氧化钠固体混合物做下水道疏通剂：
D．向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全：
12．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
13．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（ ）
A．氯碱工业中制备氯气：
B．工业制硫酸的主要反应之一：
C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一、
D．利用葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇：
14．向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）
A．是分解反应的催化剂
B．既表现氧化性又表现还原性
C．将还原为
D．发生了反应
15．超热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①产生的气体是
B．反应②为：
C．反应③不属于氧化还原反应
D．黑色固体中不含Al和
16．柠檬烯制备生物可降解塑料（Y）的过程如下。其中X→Y原子利用率为100%。下列说法不正确的是（ ）
A．柠檬烯的分子式为
B．柠檬烯→X过程中作氧化剂
C．试剂a为
D．上述三种有机物均能与酸性高锰酸钾溶液反应
17．通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理如图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应②为反应③提供了原料
B．反应②也是资源利用的方法之一
C．制得等量所需能量较少的是系统（Ⅰ）
D．系统（Ⅰ）制氢的热化学方程式为
18．科研人员提出了羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如下（图中数字表示键长的数值）。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程中，被还原
B．该过程中发生了3次加成反应
C．由上图可知，化学键的键长会受到周围基团的影响
D．该过程原子利用率达到100%
19．干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中的常用方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．单质硫为黄色固体
B．脱硫反应为
C．该方法中可循环利用的物质是
D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫速率
20．一定温度下，探究铜与稀，反应过程如下。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ生成无色气体的离子方程式是
B．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是溶于水，使增大
C．由实验可知，对该反应可能具有催化作用
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
二、非选择题
21．工业上以丙酮（A）为原料合成E的路线如下。
（1）A→B的反应类型是______。
（2）D中所含官能团的名称是______。
（3）E→F的化学方程式______。
（4）26g D与足量Na反应生成的的体积（标准状况下）是______L。
（5）一种由丙烯制备A的合成路线如下。
G是醇，写出反应②的化学方程式______。
22．研究铁制品在不同条件下的锈蚀过程。
（1）铁制品在潮湿的土壤中反应，表面生成疏松的FeOOH。写出该反应化学方程式：______。
（2）铁制品在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下。
若上述每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为______。
（3）铁制品在海水中被腐蚀的速率比在淡水中的快，原因是海水中含有的、、等离子的影响。
资料Ⅰ：体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成FeOOH而促进铁制品继续锈蚀。
资料Ⅱ：、、促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。
①写出铁制品表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式______
②结合元素周期律解释“资料Ⅱ”的原因是______。
（4）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液______（填试剂和操作）检验脱氯处理是否达标。
（5）经脱氯、干燥处理后的铁制品再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段，则该高分子的单体是______。
23．研究1,3-丁二烯（）和以物质的量之比为1：1加成时的反应：
资料：Ⅰ．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能（）越大，化学反应速率越小。
Ⅱ．1,3-丁二烯和以物质的量之比为1：1加成时的反应过程和能量变化的示意图如下：
（1）已知：

①稳定性：A______B（填“>”、“=”或“