四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题含答案

这是一份四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了5 Fe 56，5 ml Na2O与0，5 g HClB．5等内容，欢迎下载使用。

考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．腐蚀覆铜板的“腐蚀液”是FeCl2溶液
B．钟乳石的形成涉及氧化还原反应
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金
D．氧化钠可用在呼吸面具中作氧气的来源
2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5 ml Na2O与0.5 ml Na2O2所含Na+总数相同
B．1 ml MnO2与足量浓盐酸充分反应生成氯气22.4 L
C．0.15 ml·L−1 NaOH溶液中离子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L乙醇所含分子数为NA
3．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Al3+、OH−、SO42−B．Ba2+、Mg2+、Cl−、NO3−
C．Na+、H+、MnO4−、OH−D．Fe2+、Na+、Cl−、NO3−
4．溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度、离子所带电荷数和离子种类。若忽略离子种类对溶液导电能力的影响，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。下列溶液的导电性最强的是
A．1.5 ml·L−1 Na2SO4溶液B．2.0 ml·L−1 MgCl2溶液
C．1.5 ml·L−1 HCl溶液D．2.5 ml·L−1 Ba(OH)2溶液
5．下列离子反应方程式错误的是
A．向氧化钠中滴加稀盐酸：Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O
B．铝锅不能煮碱性的食物：2Al + 2Na+ + 2OH− + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑
C．向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液：CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO42− = BaSO4↓ + 2H2O
6．右图是元素周期表中磷元素的相关信息，根据图示信息可推知下列选项错误的是
A．磷原子的核电荷数为15
B．红磷、白磷是磷元素的同位素
C．P4的摩尔质量约为124 g·ml−1
D．内层电子总数是M层电子数的2倍
7．下列说法错误的是
① 干燥的沙土可用于扑灭着火的金属钠
② 钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
③ Na2O2能与水反应生成NaOH，为碱性氧化物
④ NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱
⑤ Fe2O3俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
⑥ 合金因加入其他原子改变了金属原子的层状排列而硬度变大
A．①②B．①④C．②③D．⑤⑥
8．高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe3+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备K2FeO4的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
3ClO− + 2Fe3+ + 10OH− = 2FeO42− + 3Cl− + 5H2O
下列说法错误的是
A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价
B．ClO−作氧化剂，Fe3+被还原
C．0.6 ml ClO−参与反应时生成0.4 ml FeO42−
D．K2FeO4净水时会生成Fe(OH)3胶体
9．下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．图Ⅰ：H2在Cl2中安静地燃烧B．图Ⅱ：检验待测物中含有钾元素
C．图Ⅲ：观察金属钠与水的反应D．图Ⅳ：制备并观察Fe(OH)2的颜色
10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为减少污染并促进资源回收利用，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，下列说法正确的是
A．检验该工业废水中是否含Fe2+只需选用KSCN溶液
B．向溶液D中滴加NaOH溶液生成的沉淀由白色迅速变为红褐色
C．试剂①可选用铁粉，试剂②可选用稀盐酸
D．操作Ⅱ包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
11．现有标准状况下的四种物质，其中所含原子的数目最多的是
A．36.5 g HClB．5.6 L H2OC．3.01×10−23个SO2D．1.5 ml CH4
12．下列选项所选用除杂试剂错误的是
13．物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要视角。如图为氯元素的“价—类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质，下列有关说法错误的是
A．a、d均是一元酸且d见光易分解生成a
B．干燥的b能使有色鲜花变色
C．c的化学式为Cl2O，可用于自来水杀菌消毒
D．e可作棉麻、纸张的漂白剂和游泳池的消毒剂
14．某兴趣小组为测定某含铁氧化物中铁元素的百分含量，其操作流程如下：
下列说法正确的是
A．操作Ⅰ、操作Ⅲ均为过滤
B．操作Ⅱ若未使用H2O2，则固体d的质量小于32 g
C．灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等
D．该含铁氧化物中n(Fe):n(O) = 1:2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（10分）
某澄清透明溶液可能含有H+、Cu2+、NH4+、Fe3+、Ca2+、SO42−、Cl−、NO3−、CO32−，为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下：
① 取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色；
② 取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；
③ 取②中反应后的上层清液，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；
④ 取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色。
已知：NH4+ + OH−NH3↑ + H2O。
回答下列问题：
（1）根据操作①～④，溶液中一定存在的离子是_______，溶液中肯定不存在的离子是_______。
（2）操作③中发生反应的离子方程式为_______，该步骤_______（填“能”或“不能”）确定原溶液是否含Cl−。
（3）操作④中生成的沉淀的化学式为_______。
（4）已知溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 ml·L−1，还能确定溶液中存在的离子是_______。
16．（14分）
三氧化二砷(As2O3)是砒霜的主要成分，呈白色粉末状，微溶于水生成亚砷酸，不溶于乙醇，剧毒，可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水（主要含AsO33−）可提取三氧化二砷，工艺流程如图所示：
已知：① As2S3易溶于过量Na2S溶液中；
② As2O3 + 6NaOH = 2Na3AsO3 + 3H2O。
（1）从物质类别角度判断，As2O3属于_______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）Na2S的电离方程式为_______。
（3）“Ⅰ沉砷”过程中加入“FeSO4”的目的是_______。
（4）操作M为_______。
（5）As2S3在“Ⅱ焙烧”过程中的化学方程式为_______，滤渣Y为_______。
（6）Ⅰ～Ⅲ步骤中属于非氧化还原反应的有_______（填序号）；
（7）当“氧化”过程消耗2.5 ml H2O2时，“还原”过程至少消耗气体X的体积为_______L（标准状况下）。
17．（18分）
金属单质A、B和气体D、M以及物质C、E、F、G、H、I、J之间存在如下的转化关系（图中部分产物和反应条件没有标出），其中A在空气中燃烧，火焰为黄色。
Ⅰ．请根据以上信息回答下列问题：
（1）D的化学名称为_______，I的化学式为_______。
（2）B和水反应的化学方程式为_______，并用双线桥表示电子转移方向和数目。
（3）J和水反应的化学方程式为_______，常温下，J与CO2反应生成一种白色固体，写出该固体的一种用途：_______。
（4）酸性条件下，G + 双氧水→H。该过程中涉及的离子方程式为_______，双氧水可用_______代替（填标号）。
A．氯水 B．O2 C．高锰酸钾溶液 D．碘化钾溶液
（5）将少许饱和H的水溶液滴入沸水中，煮沸一段时间形成红褐色溶液后停止加热，此时形成的分散系为_______（填标号）；用一束光照射该分散系可见光亮的“通路”，该现象称为_______效应。
A．溶液 B．胶体C．浊液
Ⅱ．某实验小组认为M的水溶液也能与B发生反应，实验探究过程及实验现象如下图所示：
（6）① 根据实验ⅱ中观察到溶液变为红色，可推知M的水溶液能与B发生反应，则试剂X是_______；
② 实验ⅲ中观察到溶液无明显变化，其原因可能是_______（可结合离子方程式解释）。
18．（16分）
“84消毒液”因在1984年由北京某医院研制使用而得名，在新冠疫情期间广泛使用。某实验小组用Cl2和NaOH溶液反应制备NaClO溶液，并配制一定物质的量浓度的NaClO溶液，装置如下：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______，仪器b的作用是_______。
（2）实验室用装置A制备氯气的离子方程式为_______。
（3）实验过程中需要控制装置C的温度，若温度过高易发生副反应：
Cl2 + NaOHNaCl + NaClO3 + H2O（未配平）
则副反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______；为避免副反应发生，应对装置C采取的措施是_______。
（4）“84消毒液”的使用说明书指出其不可与洁厕剂（含HCl）混用，原因是_______（用离子方程式解释）。
（5）该兴趣小组欲按体积比为1:50的稀释比例配制500 mL的NaClO溶液，并进行定量的物质的量浓度测定。
ⅰ．配制该溶液时，选用的量筒的规格为_______（填标号，下同），容量瓶的规格为_______；
A．5 mLB．10 mLC．15 mL
D．250 mLE．500 mLF．1000 mL
ⅱ．配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小的是_______（填标号）。
A．用胶头滴管定容时俯视刻度线
B．使用容量瓶时，发现容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容加水时超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的水
D．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶
（6）经测定，该兴趣小组自制的NaClO溶液的质量分数为10%，ρ = 1.18 g·mL−1，则该NaClO溶液的物质的量浓度为_______ml·L−1（保留1位小数）。
2023～2024学年度上期高中2023级期末联考
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1～5 CABDB 6～10 BCBCD 11～14 BDCC
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
15．（10分）
（1）H+、Cu2+、NH4+、SO42−（2分，对两个或三个给1分）
Fe3+、Ca2+、CO32−（2分，对一个或两个给1分）
（2）Ag+ + Cl− = AgCl↓（2分）不能（1分）
（3）Cu(OH)2（1分）
（4）Cl−、NO3−（各1分，共2分）
16．（14分）
（1）氧化物（1分）
（2）Na2S = 2Na+ + S2−（2分）
（3）除去过量的Na2S，避免As2S3溶于过量Na2S溶液造成损失（2分，答出“除去过量Na2S”即可）
（4）过滤（1分）
（5）2As2S3 + 9O22As2O3 + 6SO2（2分，条件写“△”或“高温”也可）
Fe2O3（或氧化铁，2分）
（6）Ⅰ、Ⅲ（2分，各1分，见错不给分）
（7）56（2分）
17．（18分）
（1）氢气（1分）Fe(OH)3（1分）
（2）3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
失去3×e−
得到8×e−
（方程式2分，没有反应条件或多写气体符号扣1分；双线桥2分，1根线桥1分；共4分）
（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2分）
食用碱、制皂、造纸、制玻璃、去油污等（1分，写出一个即可，其他合理答案也给分）
（4）2H+ + H2O2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）AB（各1分，共2分）
（5）B（1分）丁达尔（1分）
（6）① KSCN溶液（1分）
② Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（2分，或“KSCN被氯水氧化”，合理答案也给分）
18．（16分）
（1）分液漏斗（1分）安全警示（1分，或“防堵塞”，其它合理答案可给分）
（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl−Mn2+ + 2H2O + Cl2↑（2分）
（3）1:5（2分）降温（2分，或“充分搅拌”，其他合理答案也给分）
（4）2H+ + Cl− + ClO− = Cl2↑ + H2O（2分）
（5）ⅰ.B（1分）E（1分）
ⅱ.C（2分）
（6）1.6（2分）【解析】
1．C
A．腐蚀覆铜板的“腐蚀液”是FeCl3溶液，A错误；
B．钟乳石的形成不涉及氧化还原反应，B错误；
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，C正确；
D．过氧化钠可用在呼吸面具中作氧气的来源，D错误。
2．A
A．由关系Na2O～2Na+，Na2O2～2Na+可知，二者物质的量相同时，所含Na+总数相同，A正确；
B．1 ml MnO2与足量浓盐酸充分反应生成氯气1 ml，因缺少标准状况条件，体积不一定是22.4 L，B错误；
C．由n = cV可知，因未知溶液体积，故无法计算溶液中离子数，C错误；
D．标准状况下，乙醇为液体，无法通过采用Vm = 22.4 L·ml−1进行计算，D错误。
3．B
A．各离子均为无色，NH4+与OH−生成NH3·H2O，Al3+与OH−生成Al(OH)3，不符合题意，A错误；
B．各离子均为无色，且相互不反应，符合题意，B正确；
C．MnO4−为紫色，H+与OH−要反应生成H2O，不符合题意，C错误；
D．Fe2+为浅绿色，不符合题意，D错误。
4．D
A．1.5 ml·L−1 Na2SO4溶液，离子浓度为4.5 ml·L−1，且1 ml Na2SO4阴阳离子所带电荷数为4NA；
B．2.0 ml·L−1 MgCl2溶液，离子浓度为6 ml·L−1，且1 ml MgCl2阴阳离子所带电荷数为4NA；
C．1.5 ml·L−1 HCl溶液，离子浓度为3 ml·L−1，且1 ml HCl阴阳离子所带电荷数为2NA；
D．2.5 ml·L−1 Ba(OH)2溶液，离子浓度为7.5 ml·L−1，且1 ml Ba(OH)2阴阳离子所带电荷数为4NA；
综上，D正确。
5．B
B．铝锅不能煮碱性的食物：2Al + 2OH− + 6H2O = 2[Al(OH)4]− + 3H2↑，B错误。
6．B
A．该原子的核电荷数为15，A正确；
B．红磷、白磷是磷元素的同素异形体，不是同位素，B错误；
C．磷的摩尔质量约为31 g·ml−1，C正确；
D．内层K层和L层电子总数为10，M层电子数为5，二者为2倍关系，D正确。
7．C
① 金属钠着火可用干燥的沙土扑灭，①正确；
② 钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，②错误；
③ Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不是碱性氧化物，③错误；
④ NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱，④正确；
⑤ Fe2O3俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，⑤正确；
⑥ 合金因其他原子改变了金属原子的层状排列而硬度变大，⑥正确；
综上，C正确。
8．B
A．K2FeO4中K为+1价，O为-2价，Fe为+6价，A正确；
B．ClO−化合价由+1降低到-1价，作氧化剂，Fe3+为还原剂，被氧化，B错误；
C．3ClO−～2FeO42−，故每0.6 ml ClO−参与反应生成0.4 ml FeO42−，C正确；
D．根据题干信息，K2FeO4作净水剂时会产生Fe3+，Fe3+在溶液中能形成Fe(OH)3胶体，具有吸附悬浮物的作用，D正确。
9．C
A．图Ⅰ：正确实验操作是将点燃的氢气插入氯气中燃烧，A错误；
B．图Ⅱ：焰色试验检测钾元素的存在需要透过蓝色钴玻璃观察，B错误；
C．图Ⅲ：观察金属钠与水的反应，将绿豆大小的金属钠投入水中，C正确；
D．图Ⅳ：铁粉、稀硫酸应放入左边试管，NaOH溶液应放入右边试管，D错误。
10．D
A．根据题干信息，检验该工业废水中是否含Fe2+需选用KSCN溶液之外，还需要双氧水等氧化性溶液，A错误；
B．溶液D为FeSO4溶液，向其中滴加NaOH溶液生成沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色，B错误；
C．试剂①是铁粉，试剂②是稀硫酸，若试剂②使用稀盐酸会引入新杂质Cl−，C错误；
D．操作Ⅱ包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，D正确。
11．B
A．标准状况下，36.5 g HCl的物质的量为36.5 g ÷ 36.5 g·ml−1 = 1 ml，所含原子的数目为2NA；
B．5.6 L H2O的物质的量为5.6 × 103 mL × 1 g·mL−1 ÷ 18 g·ml−1≈311 ml，所含原子的数目约为311 ml × 3 = 933 ml = 933NA，
C．3.01 × 10−23个SO2的物质的量为0.5 ml，所含原子的数目为0.5 ml × 3 = 1.5 ml = 1.5NA；
D．1.5 ml CH4的原子数目为1.5 ml × 5 = 7.5 ml = 7.5NA；
综上，所含原子的数目关系为：B > D > A > C，B正确。
12．D
A．Cl2可将FeCl2转化为FeCl3：Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3，A正确；
B．CO2可将Na2CO3转化为NaHCO3：CO2 + H2O + Na2CO3 = 2NaHCO3，B正确；
C．CO2与NaOH溶液反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，C正确；
D．除去Cl2中的HCl需要选用饱和NaCl溶液，D错误；
13．C
A．a为HCl，d为HClO，HClO见光易分解生成HCl，A正确；
B．b为Cl2，干燥的Cl2能使有色鲜花变色，B正确；
C．c的化学式为ClO2，可用于自来水杀菌消毒，C错误；
D．e为NaClO，是漂白液的有效成分，可用作棉麻、纸张的漂白剂和游泳池的消毒剂，D正确。
14．C
A．操作Ⅰ为搅拌、操作Ⅲ为过滤，A错误；
B．操作Ⅱ若未使用H2O2，导致沉淀c为Fe(OH)2和Fe(OH)3，二者充分灼烧均转化为Fe2O3，并不影响固体d的质量，B错误；
C．灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等，C正确；
D．固体d为32 g Fe2O3，n(Fe2O3) = 0.2 ml，n(Fe) = 0.4 ml，则30.4 g FexOy中，
，n(Fe):n(O) = 4:5，D错误。
15．（10分）
根据题干信息，该溶液为透明澄清溶液，不能确定是否含有色离子；
① 取少量该溶液，滴入紫色石蕊溶液显红色，可知溶液含有H+，则溶液中不存在CO32−；
② 取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，说明沉淀为BaSO4，可知原溶液中含有SO42−，则溶液中不存在Ca2+；
③ 取②中反应后的上层清液，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，说明沉淀为AgCl，但是②中加入过量BaCl2溶液时，引入了Cl−，不能确定原溶液中是否含有Cl−；
④ 取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，该沉淀为Cu(OH)2，原溶液中含有Cu2+，且不含Fe3+；加热时产生气体使紫色石蕊溶液显蓝色，说明该气体为NH3，原溶液中含有NH4+。
综上，根据实验操作①～④，可推知溶液中一定存在的离子是H+、Cu2+、NH4+、SO42−，溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Ca2+、CO32−。
（4）已知溶液中阳离子的物质的量浓度均为0.1 ml·L−1，即c(H+) + c(Cu2+)×2 + c(NH4+) - c(SO42−)×2 = 0.2 ml·L−1，故确定溶液中一定还含有浓度均为0.1 ml·L−1的Cl−和NO3−。
16．（14分）
（3）“Ⅰ沉砷”过程中，根据题干信息：As2S3易溶于过量Na2S溶液中，故加入FeSO4的目的是除去过量Na2S，避免As2S3溶于过量Na2S溶液造成损失。
（4）分离溶液和难溶物As2S3、FeS的操作为过滤。
（5）As2S3在“Ⅱ焙烧”过程中的化学方程式为2As2S3 + 9O22As2O3 + 6SO2，As2S3、FeS在“Ⅱ焙烧”过程中的产物As2O3、Fe2O3进入“Ⅲ碱浸”，根据已知信息：As2O3 + 6NaOH = 2Na3AsO3 + 3H2O，Fe2O3不与NaOH反应。综上，滤渣Y为Fe2O3。
（6）“Ⅰ沉砷”过程中，FeSO4 + Na2S → FeS + Na2SO4，化合价没有变化；AsO33− + Na2S → As2S3，化合价没有变化；“Ⅱ焙烧”涉及As2S3、FeS分别与空气中氧气反应转化为As2O3、Fe2O3和SO2；“Ⅲ碱浸”过程中，As2O3 + 6NaOH = 2Na3AsO3 + 3H2O，化合价没有变化；综上，Ⅰ～Ⅲ过程中属于非氧化还原反应的有Ⅰ、Ⅲ。
（7）As2O3被H2O2氧化后，又被SO2还原为As2O3，实际为H2O2氧化SO2，由反应：H2O2 + SO2 = H2SO4，得关系H2O2～SO2。综上，“氧化”过程消耗2.5 ml H2O2时，“还原”过程至少消耗气体SO2的体积为22.4 L·ml−1 × 2.5 ml = 56 L（标准状况下）。
17．（18分）
结合题干信息和转化关系图，A在空气中燃烧，火焰为黄色，可推知A为金属Na；气体M为黄绿色，可推知M为Cl2；红褐色沉淀I为Fe(OH)3，则B为金属单质Fe；故J为Na2O2，C为NaOH，D为H2，E为Fe3O4，F为HCl。
（4）2H+ + H2O2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O，双氧水是氧化剂，代替双氧水可选择有氧化性的氯水、O2、高锰酸钾溶液，G中有Cl−，高锰酸钾溶液可氧化Cl−生成污染性的氯气，综上A、B符合题意。
（6）① 根据实验ⅱ中观察到溶液变为红色，可推知铁粉与氯水反应生成Fe3+，与KSCN溶液反应显红色；
② 7 min后，实验ⅲ中观察到溶液无明显变化，说明Fe粉已将Fe3+转化为Fe2+，或KSCN溶液被氯水氧化。
18．（16分）
（3）3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O，NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，故氧化产物与还原产物之比为1:5；根据题干信息，温度过高副反应发生，故采取降温或充分搅拌等控温方式
（4）酸性条件下Cl−和ClO−发生归中反应生成了氯气。
（5）ⅰ．该兴趣小组欲按体积比1:50稀释比例配制500 mL NaClO溶液，设需要浓NaClO溶液x mL，则，x = 10 mL，故选用量筒规格10 mL，容量瓶规格为500 mL；
ⅱ．A选项，定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据公式，导致配制的物质的量浓度偏高；B选项，容量瓶中有少量蒸馏水对配制溶液的物质的量浓度没有影响；C选项，定容加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的水时，会带走少量溶质，导致配制溶液的物质的量浓度偏低；D选项，洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶会导致溶质的物质的量偏大，配制的溶液的物质的量浓度偏高；综上，C选项符合题意。
（6）根据，将题干数据带入公式，解得c ≈ 1.6 ml·L−1。
选项
主要物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
B
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
C
CO
CO2
NaOH溶液
D
Cl2
HCl
饱和NaHCO3溶液
资料卡片：“84消毒液”的使用说明书
① 有效成分：NaClO
② 注意事项：不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用，特别是盐酸等酸性物质，否则会产生有毒气体引发中毒……
③ 用法用量：
消毒对象
稀释比例
消毒时间（min）
消毒方法
餐饮器具
1:100
10
擦拭、浸泡、喷洒
环境，物体表面
1:50
10～15
擦拭、喷洒