[化学][期末]甘肃省兰州新华互联网学校2023-2024学年高一上学期期末考题试卷(解析版)

这是一份[化学][期末]甘肃省兰州新华互联网学校2023-2024学年高一上学期期末考题试卷(解析版)，共11页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，试卷用黑色签字笔作答，5 Al-27 N-14， 下列关于铝的说法中，正确的是， 将30mL0，3ml/LB等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷共4页，五道大题，20道小题，满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息。
3.请将答案正确填写在答题卡上。
4.试卷用黑色签字笔作答。
第I题卷(选择题45分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Al-27 N-14
一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分)
1. 考古学常用来确定文物的历史年代，原子核内中子数是（ ）
A. 6B. 8C. 14D. 20
【答案】B
【解析】
【详解】表示质子数为6，质量数为14的碳原子，质量数=质子数+中子数，所以其中子数为14-6=8。故选B。
2. 元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )
A. 左下方区域的金属元素
B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 右上方区域的非金属元素
D. 稀有气体元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．左下方区域的金属元素的金属性很强，不能用来制造农药，A错误；
B．金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可用于制造半导体材料，B错误；
C．右上方区域的一般是非金属元素，通常用来制造农药，C正确；
D．稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用来制造农药，D错误；
答案选C。
3. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A. 酸性强弱：
B. 原子半径大小：
C. 碱性强弱：
D. 金属性强弱：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误；
B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。
综上所述，答案为A。
4. 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）
A. 化学键是一种作用力
B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C. 化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成
D. 非极性键不是化学键
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，故A正确；
B．形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；
C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，故C正确；
D．共价键分为极性键和非极性键，所以极性键一种化学键，故D错误；
故选D。
5. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是（ ）
A. 加入铁粉B. 滴加KSCN溶液C. 通入Cl2 D. 加入铜片
【答案】B
【解析】
【详解】要想证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子。
故选B。
6. 下列关于铝的说法中，正确的是（ ）
A. 铝的化学性质不活泼
B. 铝不与酸、碱反应
C. 常温下铝不与氧气反应
D. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A错误；
B. 铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B错误；
C. 铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C错误；
D. 铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D正确；
答案：D。
7. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A. 氯化钠溶液B. 新制氯水C. 漂白粉D. 液氯
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意；
B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意；
C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意；
D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意；
答案为B。
8. 将30mL0.5ml/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A. 0.3ml/LB. 0.04ml/LC. 0.03ml/L D. 0.05ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03ml/L，答案为C。
9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. WO3+ 3H2W+3H2OD. CaCO3CaO+CO2↑
【答案】C
【解析】
【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答
【详解】A．反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符题意；
B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符题意；
C．反应WO3+3H2W+3H2O中WO3中的W元素降低，H2中H元素的化合价升高，属于氧化还原反应，C符合题意；
D．反应CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符题意；
答案选C。
10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、互不反应、能在溶液中大量共存，A符合题意；
B．与生成弱酸而不能大量共存，B不符合题意；
C．、生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．与中和生成H2O而不能大量共存， D不符合题意；
故选A。
11. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
A. ②④⑤B. ③④⑤
C. ②③④D. ①③④
【答案】C
【解析】
【详解】①Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；
②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；
③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选；
④FeCl3溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选；
⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；
不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。
12. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H2O
B. 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓
C. 氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氧化亚铁中铁显＋2价，即正确的离子方程式为FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A错误；
B. 反应中原子不守恒，正确的离子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B错误；
C. 反应中电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C错误；
D. 氯气能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正确；
答案：D。
13. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素
B. Ts的同位素原子具有相同的电子数
C. Ts在同族元素中非金属性最弱
D. 中子数为176的Ts核素符号是
【答案】D
【解析】
【详解】A．最外层电子数为7，87-118号是第七周期，Ts为117号元素，Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；
C．Ts的原子核外最外层电子数是7，位于第ⅦA族，同主族由上往下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；
D．中子数为176的Ts核素符号Ts,一种元素可能有多种核素，核素的表示应在元素符号的左上角标上质量数293，左下角标上质子数117，核素符号是，故D错误；
故选：D。
14. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠的焰色为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确；
B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误；
C．钠最外层只有一个电子，具有强的还原性，故C正确；
D．钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，故D正确；
故选：B。
15. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A. 烧碱、液态氧、碘酒
B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢
D 空气、氮气、胆矾
【答案】A
【解析】
【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；
B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B；
C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；
D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；
选A。
第II题卷(非选择题55分)
二、简答题(本题共11分，每空2.2分，共5空)
16. 写出下列物质的电子式：
①KCl___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________。
【答案】①. ②. ③. ④. ⑤.
【解析】①KCl是离子化合物，钾离子和氯离子之间存在离子键，电子式为；
②MgCl2是离子化合物，2个Cl-与Mg2+之间以离子键结合，其电子式为：；
③N原子最外层有5个电子，2个N原子形成共价三键，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：；
④H2O分子中O原子与2个H原子形成2个共价键，从而使分子中H原子达到最外层2个电子，O原子达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：；
⑤CH4分子中C原子与4个H原子形成4个共价键，从而使CH4分子中H原子达到最外层2个电子，C原子达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：；
故答案为：；；；；。
三、计算题(本题共12分，每问2分，共6问)
17. CO和CO2是碳的两种重要氧化物。
（1）在标准状况下，5.6LCO的物质的量是___________，质量是___________。
（2）11gCO2的体积是___________(标准状况)。
（3）相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。
【答案】（1）①. 0.25ml ②. 7g （2）5.6L （3）22:21
【解析】（1）根据公式，在标准状况下，5.6LCO的物质的量，其质量。
（2）11gCO2的物质的量，根据公式，在标准状况下，其体积。
（3）相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是。
18. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的稀盐酸中，得到5.6L氢气(标准状况下)。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数(保留一位小数) ______
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为______
【答案】（1）52.9% （2）1:1
【解析】镁铝合金中加入过量的盐酸，发生的反应有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据题意列出方程组：24g/ml×n(Mg)+27g/ml×n(Al)=5.1g，n(Mg)+n(Al)=，解得n(Mg)=0.1ml，n(Al)=0.1ml。
（1）m(Al)=n(Al)·M(Al)=0.1ml27g/ml=2.7g，Al的质量分数为100%=52.9%。
（2）铝和镁的物质的量之比为0.1ml：0.1ml=1:1。
四、推断题(本题共32分，每问2分，共16问)
19. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
请回答：根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质________，可能含有什么物质______，写出第(2)步可能涉及的所有反应的离子方程式________。
【答案】①. CaCl2、K2CO3 ②. Ba(NO3)2 ③. 、、
【解析】 (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，所以原白色粉末中肯定含有K2CO3；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钡或碳酸钙都能与稀硝酸反应生成二氧化碳，所以白色沉淀的成分无法确定；
(3)取少量(2)溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则原白色粉末中含有CaCl2，是否含有Ba(NO3)2还不能确定；
综上所述，白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，第(2)步可能涉及的所有反应的离子方程式为：、、，故答案：CaCl2、K2CO3；Ba(NO3)2；、、。
20. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。
（1）填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法：
①___________；②___________；③___________；④___________；
⑤___________；⑥___________；⑦___________；⑧___________；
（2）鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，现象依次是___________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。
（3）若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________；此过程涉及反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）①. Fe、Cu ②. FeSO4 ③. Cu ④. FeSO4 ⑤. 过量Fe ⑥. 过滤 ⑦. 适量H2SO4 ⑧. 过滤
（2）①. KSCN溶液、氯水 ②. 先加入KSCN溶液无明显现象，后滴加氯水溶液变为血红色 ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）①. 产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】工业废水中含大量FeSO4、Cu2+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，向废水中加入过量的Fe，与Cu2+发生置换反应产生Cu和Fe2+，经过滤后分离得到的滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有FeSO4；向滤渣中加入适量稀H2SO4，Fe与硫酸反应产生FeSO4和H2，Cu不能发生反应，仍然以固体形式存在，经过滤后，滤液与第一次过滤得到的滤液合并，然后经蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，以此来解答。
（1）根据分析可知①为Fe、Cu；②为FeSO4；③为Cu；④为FeSO4；⑤为过量Fe；⑥为过滤；⑦为适量H2SO4，⑧为过滤；
（2）④是FeSO4溶液，检验Fe2+的方法是：取少量④溶液，先滴加2滴KSCN溶液，无明显现象，然后再向其中滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，就证明溶液中含有Fe2+，其中氧化还原反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以看到的实验现象是：产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。