还剩14页未读，
继续阅读
2022-2023学年甘肃省兰州市等5地高一（下）期末化学试卷（含解析）
展开
这是一份2022-2023学年甘肃省兰州市等5地高一（下）期末化学试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年甘肃省兰州市等5地高一（下）期末化学试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. PP材质是高纯度的丙烯与少量的乙烯的共聚物，经过多步骤工艺，160～220℃为结晶型，具有良好的机械性能和耐热性能，在零下30°C～140℃使用是无毒的，常可制作水杯、口罩等。下列有关说法正确的是( )
A. 聚丙烯为纯净物
B. PP材质可以制作微波炉(加热温度一般为100℃)使用的餐盒
C. 聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D. PP材质制作的医用口罩，经酒精浸泡后可多次重复使用
2. 下列有关物质表示方法不正确的是( )
A. 正丁烷的结构式：
B. 乙烯的空间填充模型：
C. 醋酸的分子式：C2H4O2
D. 羟基的电子式：
3. 仪器名称为容量瓶的是( )
A. B. C. D.
4. A、B、C、D分别是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是电子层数的3倍，A、C同主族，B的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是( )
A. 可以用氢氧化钠溶液吸收C的氧化物
B. BA2含有共价键，为共价化合物
C. A与C形成的化合物对应的水化物一定是强酸
D. C元素的非金属性比D元素的非金属性强
5. 在一个2 L的恒温、恒容的密闲容器中，充入一定量X和Y两种气体发生如下反应：X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)。其中Y气体有颜色，其他气体均无色。一段时间后，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是( )
A. 容器内气体颜色保持不变 B. 容器内气体密度保持不变
C. X和N的浓度不再发生变化 D. X的转化率达到最大值
6. 在25℃和101kPa条件下，断开1moH2(g)中的共价键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的共价建要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的共价键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是( )
A. 断开1molHCl(g)中的共价键要吸收431kJ 的能量
B. 2molH(g)比1molH(g)具有的能量低
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应
D. 可将H2与Cl2的反应设计成原电池，既生产盐酸又回收电能
7. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动性顺序是( )
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
A. A>C>D>B B. A>B>C>D C. C>A>B>D D. B>D>C>A
8. 下列说法不正确的是( )
A. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
B. 苯分子中六个碳原子之间的键是不相同的，碳碳单、双键相交替
C. 聚氯乙烯(PVC)可制成电线外面的绝缘层
D. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物
9. 下列说法不正确的是( )
A. 油脂能在人体内转化为高级脂肪酸和甘油
B. 淀粉和纤维素都可用于生产葡萄糖，该过程为水解反应
C. 在一定条件下，氨基酸之间能发生加聚反应生成多肽
D. 很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色，称为显色反应
10. 在一个2L恒容容器中进行合成NH3的反应，使用铁钌合金为催化剂需要80min才达到平衡状态。20min时，容器中各物质的含量数据如表。若选用NH3表示该化学反应速率时，其速率为 ( )
测量值
N2
H2
NH3
起始物质的量/mol
1.0
3.0
0
20分钟末物质的量/mol
0.6
1.8
0.8
A. 0.02mol/(L⋅min) B. 0.04mol/(L⋅min)
C. 0.06mol/(L⋅min) D. 0.08mol/(L⋅min)
11. 空气吹出法是用于天然海水提溴的最成熟工业方法。海水中观离子在酸化后，用氯气氧化成溴分子。游离溴被空气吹出，再用吸收剂吸收含溴空气中的溴。流程如图：
已知溴酸为强酸，下列说法不正确的是( )
A. 步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−
B. 步骤②的吸收剂也可以是二氧化硫水溶液
C. 获得工业液溴(Br2)的方法是过滤
D. 步骤②发生的主要反应方程式为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3
12. 我国高铁技术全球领先。CRH380B型动车组使用是镍隔( Ni−Cd)可充电电池，它作为原电池时，发生的反应为Cd+2NO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2。由此推断，该电池负极材料是( )
A. Cd(OH)2 B. Cd C. Ni(OH)2 D. NiO(OH)
13. 随着我国能源结构的不断优化，新能源的开发和利用比例不断地增大。下列说法不正确的是( )
A. 太阳能电池广泛应用其关键材料是晶体硅，它能实现光电转换
B. 在阳光作用下使水分解产生氢气，可利用蓝绿藻等低等植物和微生物来实现
C. 利用贮氢合金，可以有效解决氢气贮存，运输难题
D. 煤、石油、天然气、氢能中，石油、氢能是可再生能源
14. 以环戊烷为原料制备环戊二烯广泛用到医药及农药精细化工技术领域。以下是其合成路线流程图，下列说法不正确的是 ( )
A. X的结构中可能含有一个双键 B. 环戊二烯分子中所有原子共平面
C. ③的反应类型为加成反应 D. 环戊二烯的化学式为C5H6
二、简答题（本大题共3小题，共43.0分）
15. 有资料显示汽车尾气(含有CO、NOx等有害气体)已成为当下最大的空气污染源。科研人员研发的新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体、进而减少汽车尾气中有害气体的排放。已知在T℃时，容积为2L的含有多个俳化层的密闭装置中，吸入含0.8molNO和0.8molCO的空气，测得NO物质的量随时间变化如图所示：
(1)利用新型催化剂，将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是 ______ 。
(2)反应至第5min时，该反应的v(正) ______ v(逆)(填“大于”“等于”或“小于”)，判断理由为为 ______ 。
(3)反应开始至10min，v(NO)= ______ mol/(L⋅min)。
(4)下列说法正确的是 ______ (填序号)。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b.至10min时，该反应的正、逆反应速率均为零
c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L
d.通过调控反应条件可以提高该反应进行的程度
(5)有同学质疑该催化剂对废气的处理，理由是汽车尾气排放后NO在空气中已经转化为NO2，由催化剂的专一性可知通常催化NO与CO反应的催化剂不能催化NO2与CO的反应。查阅文献可知当温度高于150℃时NO2开始分解，到650℃时完全分解为NO和O2，请结合文献说说你的看法： ______ 。
(6)一定温度下，向装有催化剂的恒温容器中充入一定量的NO、CO气体，当NO与CO的反应达到平衡状态时，再向容器中充入乙定量的CO气体，达到新的平衡后，NO的转化率 ______ (填“增大”“不变”或“减小”)。
16. 去除空气中SO2的污染，科研人员设计了碘循环工艺。副产品为氢气，具体流程如图：
56.9%的HI水溶液恒沸点127℃，98.3%H2SO4水溶液恒沸点338℃。
回答下列问题：
(1)写出反应器中发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)取样，检验反应器中碘单质是否消耗完全，应加入的试剂为 ______ 。
(3)分离器中的物质分离操作为 ______ 。
(4)该循环工艺的总反应化学方程式为 ______ 。
(5)在溶液中铁离子可以将碘离子氧化为碘单质，该反应的离子方程式为 ______ 。请设计出该反应发生后检验溶液中是否存在铁离子的实验方案 ______ 。
(6)500℃分解HI生成碘蒸汽和氢气，利用冷却时碘 ______ 可以将二者进行分离。
17. 如图是一套原电池的装置示意图。请回答：
(1)若溶液C为氢氧化钠溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为铝，在溶液中检测有AlO2−生成，A电极材料为镁，则A电极发生的电极反应式为 ______ ；反应进行一段时间后溶液的碱性将 ______ (填“增强”“减弱”或“基本不变“)。
(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为 ______ ，溶液C的溶质为 ______ (填写化学式)，正极发生的电极反应式为 ______ 。
(3)甲醇(CH3OH)和O2在下列装置中反应可以形成为原电池，其结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极d是 ______ (填“正极”或“负极“)，电极c的反应式为 ______ ，若线路中转移lmol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为 ______ L。
三、推断题（本大题共1小题，共15.0分）
18. A～E是中学化学中常见的有机物，其中气态烃A的相对分子质量是26，C、D均为生活中常见的有机物，D在加热和铜做催化剂时可被氧化为B，D与酸性高锰酸钾溶液反应生成C；E是不易溶于水的油状液体，有香味。有关物质的转化关系如图：
(1)A的结构简式为 ______ ，B的官能团名称为 ______ 。
(2)B→C的反应类型为 ______ ，B→D的反应类型为 ______ 。
(3)写出C的一种用途 ______ ，E的密度比水 ______ (填“大”或“小”)。
(4)C+D→E的化学方程式为 ______ 。
(5)下列说法正确的是 ______ (填序号)。
a.实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
b.用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别C、D、E
c.等物质的量的A、B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少
(6)有机物F同时具有C、D的官能团，分子中只含有三个碳原子，且有一个甲基，试写出F的结构简式 ______ 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以聚丙烯属于混合物，故A错误；
B.聚丙烯塑料可承受140℃温度，承受温度较高，微波炉加热时不会熔化，所以聚丙烯材料制作的餐盒可以用微波炉加热，故B正确；
C.聚丙烯中均为单键，不含碳碳双键，则不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.PP材质制作的医用口罩使用后，口罩的细菌过滤效率很差，不能重复使用，即使用75%的酒精消毒后也不能使用，故D错误；
故选：B。
A.不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同；
B.微波炉里面最高100℃，PP(聚丙烯)塑料是耐热材料，可承受140℃的高温；
C.聚丙烯中均为单键，不含碳碳双键；
D.PP材质制作的医用口罩使用后，不能再重复使用。
本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，明确有机物的官能团、有机反应、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点。
2.【答案】D
【解析】解：A.正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，含有C−H键和C−C键，其结构式为，故A正确；
B.烯的结构简式为CH2=CH2，含有C−H键，6个原子在同一平面内，并且C原子半径大于H原子，其空间填充模型为，故B正确；
C.醋酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故C正确；
D.羟基中O原子最外层电子数为7，含有1个单电子，其电子式为，故D错误；
故选：D。
A.正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，含有C−H键和C−C键；
B.乙烯的结构简式为CH2=CH2，6个原子在同一平面内；
C.醋酸的结构简式为CH3COOH，据此写出分子式；
D.羟基中O原子含有1个单电子，最外层电子数为7。
本题考查常见化学用语的正误判断，把握电子式、结构式、空间填充模型、分子式等概念即可解答，侧重考查学生的分析能力和规范答题能力，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】解：A．为量筒，故A错误；
B.为U形管，故B错误；
C.为容量瓶，故C正确；
D.为烧瓶，故D错误；
故选：C。
容量瓶为配制一定物质的量浓度的溶液必需的实验仪器，有塞子，以此来解答。
本题考查常见的仪器，为高频考点，把握仪器的结构、名称为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意中学化学中常见的仪器及使用方法，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】解：由分析可知，A为O元素、B为Na元素、C为S元素、D为Cl元素；
A.C的氧化物有SO2、SO3，均是酸性氧化物，都能与NaOH反应，可以用NaOH溶液吸收，故A正确；
B.BA2是NaO2，由Na+与O2−构成，O2−中含有共价键，属于离子化合物，故B错误；
C.S与O形成的化合物对应的水化物有H2SO4、H2SO3，硫酸属于强酸，但亚硫酸属于弱酸，故C错误；
D.同周期主族元素自左而右元素的非金属性增强，可知S元素的非金属性比Cl元素的非金属性弱，故D错误；
故选：A。
A、B、C、D分别是短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知A的最外层电子数是电子层数的3倍，主族元素最外层电子数小于8，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；A、C同主族，且C为短周期元素，则C为S元素；B的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则B为Na元素；D的原子序数大于硫，则D为Cl元素。
本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，正确推断元素、明确元素周期律内涵是解本题关键，题目难度不大。
5.【答案】B
【解析】解：A.只有Y为有色气体，容器内气体颜色保持不变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A错误；
B.容器容积、混合气体质量为定值，则容器内气体密度始终不变，不能根据混合气体密度判断平衡状态，故B正确；
C.X和N的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等，表明此时达到平衡状态，故C错误；
D.X的转化率达到最大值，表明该反应达到平衡状态，故D错误；
故选：B。
X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)为气体体积不变的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。
本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，明确化学平衡状态的特征即可解答，注意掌握利用平衡常数判断平衡状态的方法，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.由题干中“形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量”，可知H−Cl键的键能=8622kJ⋅mol−1=431kJ⋅mol−1，故A正确；
B.断键吸热，成键放热，2molH形成1molH2是化学键的形成过程，会放出能量，2molH(g)比1molH2(g)具有的能量高，故B错误；
C.反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=反应物总键能−生成物总键能=(436+243−862)kJ⋅mol−1=−183kJ⋅mol−1<0，HCl由气态变为液态还会放出能量，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应，故C正确；
D.将H2与Cl2的反应设计成原电池，电池总反应为：H2+Cl2=2HCl，该过程中化学能转化为电能，故D正确；
故选：B。
A.由题干中“形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量”，可知H−Cl键的键能；
B.断键吸热，成键放热，2molH形成1molH2是化学键的形成过程，会放出能量；
C.反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH=反应物总键能−生成物总键能，可计算出ΔH<0，HCl由气态变为液态还会放出能量；
D.原电池可将化学能转化为电能。
本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，另有用键能进行反应热的计算，题目难度不大。
7.【答案】A
【解析】解：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，该装置构成原电池，A极为负极，则A易失电子发生氧化反应，金属活动性：A>B；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，该装置构成原电池，电流由D→导线→C，则C为负极、D为正极，金属活动性：C>D；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，该装置构成原电池，C极产生大量气泡，则C电极上氢离子得电子生成氢气，所以A为负极、C为正极，金属活动性：A>C；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，该装置构成原电池，D极发生氧化反应，D为负极、B为正极，金属活动性：D>B；
通过以上分析知，金属活动性：A>C>D>B，
故选：A。
不同金属和稀硫酸构成的原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上金属失电子发生氧化反应、正极上氢离子得电子生成氢气而发生还原反应，电流从正极沿导线流向负极。
本题以金属活动性强弱为载体考查原电池原理，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确金属性强弱判断方法、原电池正负极判断方法是解本题关键，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】A.乙烯的分子式为C2H4，能调节植物生长，可用于果实催熟，故A正确；
B.苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；
C.聚氯乙烯是一种合成有机高分子材料，不导电，可用作电线绝缘层，故C正确；
D.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，故D正确；
故选：B。
A.乙烯的分子式为C2H4，能调节植物生长；
B.苯分子中不存在碳碳双键；
C.聚氯乙烯是一种合成有机高分子材料，不导电；
D.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物。
本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，题目难度较小。
9.【答案】C
【解析】解：A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在人体内脂肪酶的作用下能水解为高级脂肪酸和甘油，故A正确；
B.淀粉与纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，可以用作生产葡萄糖的原料，该过程为水解反应，故B正确；
C.氨基酸分子中含羧基和氨基，分子间能发生缩聚反应生成多肽或蛋白质，故C错误；
D.含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄，发生显色反应，故D正确；
故选：C。
A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯；
B.淀粉和纤维素均能水解出葡萄糖；
C.氨基酸分子中含羧基和氨基，能发生缩聚反应；
D.含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。
本题考查了糖类、油脂、蛋白质的性质和元素组成，难度不大，应注意氨基酸分子间能发生缩聚反应。
10.【答案】A
【解析】解：由表格数据可知，20min时，△n(NH3)=0.8mol，v(NH3)=△c△t=0.8mol2L20min=0.02mol/(L⋅min)，
故选：A。
由表格数据可知，20min时，△n(NH3)=0.8mol，根据v=△c△t计算反应速率。
本题考查了化学反应速率的计算，掌握速率计算是关键，比较基础，题目难度较小。
11.【答案】C
【解析】解：A.氯气可氧化溴离子生成溴单质，则步骤①发生的主要反应为Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，故A正确；
B.步骤②的吸收剂也可以是二氧化硫水溶液，发生Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr，实现富集溴，故B正确；
C.③中发生5Br−+6H++BrO3−=3Br2+3H2O，没有沉淀生成，则不能过滤分离出溴，故C错误；
D.空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，溴发生歧化反应，则步骤②发生的主要反应方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，故D正确；
故选：C。
由流程可知，浓缩后增大溴离子的浓度，酸化后加入氯气发生2Br−+Cl2=Br2+2Cl−，用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，从而达到富集溴，②中发生3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，③中发生5Br−+6H++BrO3−=3Br2+3H2O，以此来解答。
本题考查海水提溴，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：镍−镉(Ni−Cd)可充电电池作为原电池时，发生的反应为Cd+2NO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，Cd发生失电子的反应生成Cd(OH)2，NiO(OH)发生得电子还原反应生成Ni(OH)2，则Cd作负极，NiO(OH)作正极，故B正确；
故选：B。
镍−镉(Ni−Cd)可充电电池作为原电池时，发生的反应为Cd+2NO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，负极上发生的电极反应式为Cd−2e−+2OH−=Cd(OH)2，正极上发生的电极反应式为NiOOH+e−+H2O=Ni(OH)2+OH−，则Cd为负极，NiO(OH)为正极，充电时负正极反应与阴阳极反应相反，据此分析解答。
本题考查可充电电池工作原理，明确电极反应、电极的判断即可解答，注意结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A.晶体硅是半导体材料，太阳能电池板的主要材料是晶体硅，它可将光能转换为电能，故A正确；
B.利用生物技术，用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，成本低，故B正确；
C.贮氢金属在一定的温度和压强下能够大量吸收氢气，形成金属氢化物，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径，故C正确；
D.化石燃料包括煤、石油和天然气，属于不可再生能源，而氢能是可以再生的能源，故D错误；
故选：D。
A.太阳能电池板的主要材料是晶体硅；
B.低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气；
C.贮氢金属在一定的温度和压强下能够大量吸收氢气；
D.化石燃料不能再生。
本题考查物质的性质与应用，为高频考点，主要考查了化学与能源的有关知识，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：A.X为，含1个碳碳双键，故A正确；
B.环戊二烯分子中含1个亚甲基，C原子为sp3杂化，所有原子一定不能共面，故B错误；
C.③中环戊烯与溴水发生加成反应生成1，2−二溴环戊烷，故C正确；
D.环戊二烯中含5个C原子、6个H原子，化学式为C5H6，故D正确；
故选：B。
由合成流程可知，①中环戊烷发生取代反应生成氯代环戊烷，②中发生消去反应为，可知X为，③中环戊烯与溴水发生加成反应生成1，2−二溴环戊烷，④中发生消去反应生成环戊二烯，以此来解答。
本题考查有机物的合成，为高频考点，把握有机物的官能团变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、卤代烃的性质，题目难度不大。
15.【答案】2CO+2NO 催化剂N2+2CO2 大于 该反应未达到平衡状态，且反应正向进行 0.02 ad 由于NO2可分解为NO，因此该催化剂有效 增大
【解析】解：(1)NO、CO反应产生N2、CO2，然后根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为：2CO+2NO 催化剂N2+2CO2，
故答案为：2CO+2NO 催化剂N2+2CO2；
(2)反应至第5min时，该反应未达到平衡状态，此时反应正向进行，所以v(正)大于v(逆)，
故答案为：大于；该反应未达到平衡状态，且反应正向进行；
(3)反应开始至10min，NO物质的量变化量为0.4mol，故v(NO)=0.02mol/(L⋅min)，
故答案为：0.02；
(4)a.催化剂可以加快反应速率，所以使用新型催化剂可以加快NO、CO的转化，故a正确；
b.根据图示可知：该反应进行到10 min时，NO的物质的量不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，但是平衡状态时正、逆反应速率均相等但不等于零，故b错误；
c.平衡时CO的物质的量是0.4mol，容器的容积为2L，所以CO浓度是0.2mol/L，故c错误；
d.通过调控反应条件可使平衡正向移动，即可以提高该反应进行的程度，故d正确；
故答案为：ad；
(5)根据题中文献信息可知，温度高于150°C时NO2开始分解生成NO和O2，因此该催化剂有效，
故答案为：由于NO2可分解为NO，因此该催化剂有效；
(6)由CO和NO反应生成N2和CO2可知，当反应达到平衡状态时，再向容器中充入一定量的CO气体，平衡正向移动，达到新的平衡后，CO的转化率减小，但是NO的转化率增大，
故答案为：增大。
(1)NO、CO反应产生N2、CO2；
(2)反应至第5min时，NO的物质的量仍在变化，该反应未达到平衡状态，此时反应正向进行；
(3)考查化学反应速率的计算；
(4)催化剂可以加快反应速率；平衡状态时正、逆反应速率均相等但不等于零；
(5)根据题中文献信息可知，温度高于150°C时NO2开始分解生成NO和O2，因此该催化剂有效；
(6)增加一个反应物的浓度，能提高另外一个反应物的转化率。
本题考查了物质的量随时间的变化曲线、化学平衡的影响因素等知识，是高频考点，学会从图中获取有用信息、掌握计算方法是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度不大。
16.【答案】SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 淀粉溶液 蒸馏 2Fe3++2I−=Fe2++I2 取适量反应后溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液变红，则存在铁离子 凝华
【解析】解：(1)反应器中发生反应的化学方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，
故答案为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；
(2)根据淀粉遇碘变蓝，检验反应器中碘单质是否消耗完全，应加入的试剂为淀粉溶液，
故答案为：淀粉溶液；
(3)分离器中分离出硫酸和HI，两者沸点差别较大，物质分离操作为蒸馏，
故答案为：蒸馏；
(4)在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，HI分解反应为：2HI=I2+H2，将两个方程式相加得：，
故答案为：；
(5)在溶液中铁离子可以将碘离子氧化为碘单质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I−=Fe2++I2；由于Fe3+与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3，则实验室用于检验溶液中是否存在Fe3+的试剂为KSCN溶液，实验方案为取适量反应后溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液变红，则存在铁离子，
故答案为：2Fe3++2I−=Fe2++I2；取适量反应后溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液变红，则存在铁离子；
(6)碘遇冷凝华，500℃分解HI生成碘蒸汽和氢气，利用冷却时碘凝华可以将二者进行分离，
故答案为：凝华。
在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，然后分离器中分离出硫酸和HI，HI分解为氢气和I2，I2返回反应器循环利用，据此解答。
本题主要考查了碘循环工艺、根据题干信息掌握碘循环工艺反应原理，注意据流程分析问题是解答关键，题目难度中等。
17.【答案】2H2O+2e−=H2↑+2OH− 减弱 Cu FeCl3溶液 Fe3++e−=Fe2+ 正极 CH3OH−6e−+H2O=CO2↑+6H+ 5.6
【解析】解：(1)若C为NaOH溶液，B电极材料为Al，A电极材料为Mg，组成原电池，铝做原电池负极，电极反应铝失电子生成的铝离子在过量氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠，电极反应为：Al−3e−+4OH−=AlO2−+2H2O，镁做原电池正极，电极反应是2H2O+2e−=H2↑+2OH−，总反应为2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，反应进行一段时间后溶液的碱性将减弱，
故答案为：2H2O+2e−=H2↑+2OH−；减弱；
(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液，正极电极反应为Fe3++e−=Fe2+，
故答案为：Cu；FeCl3溶液；Fe3++e−=Fe2+；
(3)根据图示电子转移的方向可知，c电极为负极，d电极为正极，甲醇在负极上发生失电子的氧化反应生成CO2，电极反应式为CH3OH−6e−+H2O=CO2↑+6H+，正极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O，若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗O2的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：正极；CH3OH−6e−+H2O=CO2↑+6H+；5.6。
(1)若C为NaOH溶液，B电极材料为Al，A电极材料为Mg，组成原电池，铝做原电池负极，镁做原电池正极；
(2)根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作负极，B极材料是比Cu不活泼的导电物质，溶液C中含有Fe3+；
(3)根据图中电子转移的方向可知，c电极为负极，d电极为正极，甲醇在负极上发生氧化反应生成CO2，氧气在正极上发生还原反应生成水，即负极反应式为CH3OH−6e−+H2O=CO2↑+6H+，正极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O，据此分析解答。
本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重分析能力、计算能力和运用能力的考查，把握电极判断、电极反应是解题关键，注意结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式，题目难度中等。
18.【答案】HC≡CH 醛基 氧化反应 加成反应(或还原反应) 调味品 小 ab
【解析】解：(1)气态烃A的相对分子质量是26，可知A的结构简式为HC≡CH；B的结构简式为CH3CHO，含有的官能团名称是醛基，
故答案为：HC≡CH；醛基；
(2)B→C是CH3CHO转化为CH3COOH，该反应类型为氧化反应；B→D是CH3CHO与H2反应生成CH3CH2OH，该反应类型为加成反应或还原反应，
故答案为：氧化反应；加成反应(或还原反应)；
(3)C是乙酸，是食醋的主要成分，可以用作调味品；E是乙酸乙酯，其密度比水小，
故答案为：调味品；小；
(4)C+D→E的化学方程式为，
故答案为：；
(5)a.实验室制备乙酸乙酯时，用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故a正确；
b.C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为CH3COOCH2CH3，C能与氢氧化铜发生中和反应得到蓝色溶液，D能溶于新制氢氧化铜悬浊液，E和新制氢氧化铜悬浊液不互溶而分层，现象不同，可以鉴别，故b正确；
c.A的分子式为C2H2，B的分子式为C2H4O，改写为C2H2⋅H2O，C的分子式为C2H6O，改写为C2H4⋅H2O，D的分子式为C2H4O2，改写为C2⋅(H2O)2，改写后去掉H2O的中H原子，剩余H原子数目越大，耗氧量越大，耗氧量大小顺序为：C>A=B>D，故C错误，
故答案为：ab；
(6)有机物F同时具有C(乙酸)、D(乙醇)的官能团，即F含有羧基、羟基，分子中只含有三个碳原子且有一个甲基，F的结构简式为，
故答案为：。
气态烃A的相对分子质量是26，则A为HC≡CH，C、D均为生活中常见的有机物，D在加热和铜做催化剂时可被氧化为B，D与酸性高锰酸钾溶液反应生成C，可知乙炔与水反应生成B为CH3CHO，乙醛发生氧化反应生成C为CH3COOH，乙醛与氢气发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3。
本题考查有机物的推断，涉及炔烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
2022-2023学年甘肃省兰州市等5地高一（下）期末化学试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. PP材质是高纯度的丙烯与少量的乙烯的共聚物，经过多步骤工艺，160～220℃为结晶型，具有良好的机械性能和耐热性能，在零下30°C～140℃使用是无毒的，常可制作水杯、口罩等。下列有关说法正确的是( )
A. 聚丙烯为纯净物
B. PP材质可以制作微波炉(加热温度一般为100℃)使用的餐盒
C. 聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D. PP材质制作的医用口罩，经酒精浸泡后可多次重复使用
2. 下列有关物质表示方法不正确的是( )
A. 正丁烷的结构式：
B. 乙烯的空间填充模型：
C. 醋酸的分子式：C2H4O2
D. 羟基的电子式：
3. 仪器名称为容量瓶的是( )
A. B. C. D.
4. A、B、C、D分别是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是电子层数的3倍，A、C同主族，B的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是( )
A. 可以用氢氧化钠溶液吸收C的氧化物
B. BA2含有共价键，为共价化合物
C. A与C形成的化合物对应的水化物一定是强酸
D. C元素的非金属性比D元素的非金属性强
5. 在一个2 L的恒温、恒容的密闲容器中，充入一定量X和Y两种气体发生如下反应：X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)。其中Y气体有颜色，其他气体均无色。一段时间后，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是( )
A. 容器内气体颜色保持不变 B. 容器内气体密度保持不变
C. X和N的浓度不再发生变化 D. X的转化率达到最大值
6. 在25℃和101kPa条件下，断开1moH2(g)中的共价键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的共价建要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的共价键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是( )
A. 断开1molHCl(g)中的共价键要吸收431kJ 的能量
B. 2molH(g)比1molH(g)具有的能量低
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应
D. 可将H2与Cl2的反应设计成原电池，既生产盐酸又回收电能
7. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动性顺序是( )
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
A. A>C>D>B B. A>B>C>D C. C>A>B>D D. B>D>C>A
8. 下列说法不正确的是( )
A. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
B. 苯分子中六个碳原子之间的键是不相同的，碳碳单、双键相交替
C. 聚氯乙烯(PVC)可制成电线外面的绝缘层
D. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物
9. 下列说法不正确的是( )
A. 油脂能在人体内转化为高级脂肪酸和甘油
B. 淀粉和纤维素都可用于生产葡萄糖，该过程为水解反应
C. 在一定条件下，氨基酸之间能发生加聚反应生成多肽
D. 很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色，称为显色反应
10. 在一个2L恒容容器中进行合成NH3的反应，使用铁钌合金为催化剂需要80min才达到平衡状态。20min时，容器中各物质的含量数据如表。若选用NH3表示该化学反应速率时，其速率为 ( )
测量值
N2
H2
NH3
起始物质的量/mol
1.0
3.0
0
20分钟末物质的量/mol
0.6
1.8
0.8
A. 0.02mol/(L⋅min) B. 0.04mol/(L⋅min)
C. 0.06mol/(L⋅min) D. 0.08mol/(L⋅min)
11. 空气吹出法是用于天然海水提溴的最成熟工业方法。海水中观离子在酸化后，用氯气氧化成溴分子。游离溴被空气吹出，再用吸收剂吸收含溴空气中的溴。流程如图：
已知溴酸为强酸，下列说法不正确的是( )
A. 步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−
B. 步骤②的吸收剂也可以是二氧化硫水溶液
C. 获得工业液溴(Br2)的方法是过滤
D. 步骤②发生的主要反应方程式为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3
12. 我国高铁技术全球领先。CRH380B型动车组使用是镍隔( Ni−Cd)可充电电池，它作为原电池时，发生的反应为Cd+2NO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2。由此推断，该电池负极材料是( )
A. Cd(OH)2 B. Cd C. Ni(OH)2 D. NiO(OH)
13. 随着我国能源结构的不断优化，新能源的开发和利用比例不断地增大。下列说法不正确的是( )
A. 太阳能电池广泛应用其关键材料是晶体硅，它能实现光电转换
B. 在阳光作用下使水分解产生氢气，可利用蓝绿藻等低等植物和微生物来实现
C. 利用贮氢合金，可以有效解决氢气贮存，运输难题
D. 煤、石油、天然气、氢能中，石油、氢能是可再生能源
14. 以环戊烷为原料制备环戊二烯广泛用到医药及农药精细化工技术领域。以下是其合成路线流程图，下列说法不正确的是 ( )
A. X的结构中可能含有一个双键 B. 环戊二烯分子中所有原子共平面
C. ③的反应类型为加成反应 D. 环戊二烯的化学式为C5H6
二、简答题（本大题共3小题，共43.0分）
15. 有资料显示汽车尾气(含有CO、NOx等有害气体)已成为当下最大的空气污染源。科研人员研发的新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体、进而减少汽车尾气中有害气体的排放。已知在T℃时，容积为2L的含有多个俳化层的密闭装置中，吸入含0.8molNO和0.8molCO的空气，测得NO物质的量随时间变化如图所示：
(1)利用新型催化剂，将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是 ______ 。
(2)反应至第5min时，该反应的v(正) ______ v(逆)(填“大于”“等于”或“小于”)，判断理由为为 ______ 。
(3)反应开始至10min，v(NO)= ______ mol/(L⋅min)。
(4)下列说法正确的是 ______ (填序号)。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b.至10min时，该反应的正、逆反应速率均为零
c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L
d.通过调控反应条件可以提高该反应进行的程度
(5)有同学质疑该催化剂对废气的处理，理由是汽车尾气排放后NO在空气中已经转化为NO2，由催化剂的专一性可知通常催化NO与CO反应的催化剂不能催化NO2与CO的反应。查阅文献可知当温度高于150℃时NO2开始分解，到650℃时完全分解为NO和O2，请结合文献说说你的看法： ______ 。
(6)一定温度下，向装有催化剂的恒温容器中充入一定量的NO、CO气体，当NO与CO的反应达到平衡状态时，再向容器中充入乙定量的CO气体，达到新的平衡后，NO的转化率 ______ (填“增大”“不变”或“减小”)。
16. 去除空气中SO2的污染，科研人员设计了碘循环工艺。副产品为氢气，具体流程如图：
56.9%的HI水溶液恒沸点127℃，98.3%H2SO4水溶液恒沸点338℃。
回答下列问题：
(1)写出反应器中发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)取样，检验反应器中碘单质是否消耗完全，应加入的试剂为 ______ 。
(3)分离器中的物质分离操作为 ______ 。
(4)该循环工艺的总反应化学方程式为 ______ 。
(5)在溶液中铁离子可以将碘离子氧化为碘单质，该反应的离子方程式为 ______ 。请设计出该反应发生后检验溶液中是否存在铁离子的实验方案 ______ 。
(6)500℃分解HI生成碘蒸汽和氢气，利用冷却时碘 ______ 可以将二者进行分离。
17. 如图是一套原电池的装置示意图。请回答：
(1)若溶液C为氢氧化钠溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为铝，在溶液中检测有AlO2−生成，A电极材料为镁，则A电极发生的电极反应式为 ______ ；反应进行一段时间后溶液的碱性将 ______ (填“增强”“减弱”或“基本不变“)。
(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为 ______ ，溶液C的溶质为 ______ (填写化学式)，正极发生的电极反应式为 ______ 。
(3)甲醇(CH3OH)和O2在下列装置中反应可以形成为原电池，其结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极d是 ______ (填“正极”或“负极“)，电极c的反应式为 ______ ，若线路中转移lmol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为 ______ L。
三、推断题（本大题共1小题，共15.0分）
18. A～E是中学化学中常见的有机物，其中气态烃A的相对分子质量是26，C、D均为生活中常见的有机物，D在加热和铜做催化剂时可被氧化为B，D与酸性高锰酸钾溶液反应生成C；E是不易溶于水的油状液体，有香味。有关物质的转化关系如图：
(1)A的结构简式为 ______ ，B的官能团名称为 ______ 。
(2)B→C的反应类型为 ______ ，B→D的反应类型为 ______ 。
(3)写出C的一种用途 ______ ，E的密度比水 ______ (填“大”或“小”)。
(4)C+D→E的化学方程式为 ______ 。
(5)下列说法正确的是 ______ (填序号)。
a.实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
b.用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别C、D、E
c.等物质的量的A、B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少
(6)有机物F同时具有C、D的官能团，分子中只含有三个碳原子，且有一个甲基，试写出F的结构简式 ______ 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以聚丙烯属于混合物，故A错误；
B.聚丙烯塑料可承受140℃温度，承受温度较高，微波炉加热时不会熔化，所以聚丙烯材料制作的餐盒可以用微波炉加热，故B正确；
C.聚丙烯中均为单键，不含碳碳双键，则不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.PP材质制作的医用口罩使用后，口罩的细菌过滤效率很差，不能重复使用，即使用75%的酒精消毒后也不能使用，故D错误；
故选：B。
A.不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同；
B.微波炉里面最高100℃，PP(聚丙烯)塑料是耐热材料，可承受140℃的高温；
C.聚丙烯中均为单键，不含碳碳双键；
D.PP材质制作的医用口罩使用后，不能再重复使用。
本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，明确有机物的官能团、有机反应、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点。
2.【答案】D
【解析】解：A.正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，含有C−H键和C−C键，其结构式为，故A正确；
B.烯的结构简式为CH2=CH2，含有C−H键，6个原子在同一平面内，并且C原子半径大于H原子，其空间填充模型为，故B正确；
C.醋酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故C正确；
D.羟基中O原子最外层电子数为7，含有1个单电子，其电子式为，故D错误；
故选：D。
A.正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，含有C−H键和C−C键；
B.乙烯的结构简式为CH2=CH2，6个原子在同一平面内；
C.醋酸的结构简式为CH3COOH，据此写出分子式；
D.羟基中O原子含有1个单电子，最外层电子数为7。
本题考查常见化学用语的正误判断，把握电子式、结构式、空间填充模型、分子式等概念即可解答，侧重考查学生的分析能力和规范答题能力，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】解：A．为量筒，故A错误；
B.为U形管，故B错误；
C.为容量瓶，故C正确；
D.为烧瓶，故D错误；
故选：C。
容量瓶为配制一定物质的量浓度的溶液必需的实验仪器，有塞子，以此来解答。
本题考查常见的仪器，为高频考点，把握仪器的结构、名称为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意中学化学中常见的仪器及使用方法，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】解：由分析可知，A为O元素、B为Na元素、C为S元素、D为Cl元素；
A.C的氧化物有SO2、SO3，均是酸性氧化物，都能与NaOH反应，可以用NaOH溶液吸收，故A正确；
B.BA2是NaO2，由Na+与O2−构成，O2−中含有共价键，属于离子化合物，故B错误；
C.S与O形成的化合物对应的水化物有H2SO4、H2SO3，硫酸属于强酸，但亚硫酸属于弱酸，故C错误；
D.同周期主族元素自左而右元素的非金属性增强，可知S元素的非金属性比Cl元素的非金属性弱，故D错误；
故选：A。
A、B、C、D分别是短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知A的最外层电子数是电子层数的3倍，主族元素最外层电子数小于8，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；A、C同主族，且C为短周期元素，则C为S元素；B的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则B为Na元素；D的原子序数大于硫，则D为Cl元素。
本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，正确推断元素、明确元素周期律内涵是解本题关键，题目难度不大。
5.【答案】B
【解析】解：A.只有Y为有色气体，容器内气体颜色保持不变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A错误；
B.容器容积、混合气体质量为定值，则容器内气体密度始终不变，不能根据混合气体密度判断平衡状态，故B正确；
C.X和N的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等，表明此时达到平衡状态，故C错误；
D.X的转化率达到最大值，表明该反应达到平衡状态，故D错误；
故选：B。
X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)为气体体积不变的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。
本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，明确化学平衡状态的特征即可解答，注意掌握利用平衡常数判断平衡状态的方法，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.由题干中“形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量”，可知H−Cl键的键能=8622kJ⋅mol−1=431kJ⋅mol−1，故A正确；
B.断键吸热，成键放热，2molH形成1molH2是化学键的形成过程，会放出能量，2molH(g)比1molH2(g)具有的能量高，故B错误；
C.反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=反应物总键能−生成物总键能=(436+243−862)kJ⋅mol−1=−183kJ⋅mol−1<0，HCl由气态变为液态还会放出能量，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应，故C正确；
D.将H2与Cl2的反应设计成原电池，电池总反应为：H2+Cl2=2HCl，该过程中化学能转化为电能，故D正确；
故选：B。
A.由题干中“形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量”，可知H−Cl键的键能；
B.断键吸热，成键放热，2molH形成1molH2是化学键的形成过程，会放出能量；
C.反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH=反应物总键能−生成物总键能，可计算出ΔH<0，HCl由气态变为液态还会放出能量；
D.原电池可将化学能转化为电能。
本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，另有用键能进行反应热的计算，题目难度不大。
7.【答案】A
【解析】解：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，该装置构成原电池，A极为负极，则A易失电子发生氧化反应，金属活动性：A>B；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，该装置构成原电池，电流由D→导线→C，则C为负极、D为正极，金属活动性：C>D；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，该装置构成原电池，C极产生大量气泡，则C电极上氢离子得电子生成氢气，所以A为负极、C为正极，金属活动性：A>C；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，该装置构成原电池，D极发生氧化反应，D为负极、B为正极，金属活动性：D>B；
通过以上分析知，金属活动性：A>C>D>B，
故选：A。
不同金属和稀硫酸构成的原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上金属失电子发生氧化反应、正极上氢离子得电子生成氢气而发生还原反应，电流从正极沿导线流向负极。
本题以金属活动性强弱为载体考查原电池原理，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确金属性强弱判断方法、原电池正负极判断方法是解本题关键，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】A.乙烯的分子式为C2H4，能调节植物生长，可用于果实催熟，故A正确；
B.苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；
C.聚氯乙烯是一种合成有机高分子材料，不导电，可用作电线绝缘层，故C正确；
D.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，故D正确；
故选：B。
A.乙烯的分子式为C2H4，能调节植物生长；
B.苯分子中不存在碳碳双键；
C.聚氯乙烯是一种合成有机高分子材料，不导电；
D.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物。
本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，题目难度较小。
9.【答案】C
【解析】解：A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在人体内脂肪酶的作用下能水解为高级脂肪酸和甘油，故A正确；
B.淀粉与纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，可以用作生产葡萄糖的原料，该过程为水解反应，故B正确；
C.氨基酸分子中含羧基和氨基，分子间能发生缩聚反应生成多肽或蛋白质，故C错误；
D.含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄，发生显色反应，故D正确；
故选：C。
A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯；
B.淀粉和纤维素均能水解出葡萄糖；
C.氨基酸分子中含羧基和氨基，能发生缩聚反应；
D.含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。
本题考查了糖类、油脂、蛋白质的性质和元素组成，难度不大，应注意氨基酸分子间能发生缩聚反应。
10.【答案】A
【解析】解：由表格数据可知，20min时，△n(NH3)=0.8mol，v(NH3)=△c△t=0.8mol2L20min=0.02mol/(L⋅min)，
故选：A。
由表格数据可知，20min时，△n(NH3)=0.8mol，根据v=△c△t计算反应速率。
本题考查了化学反应速率的计算，掌握速率计算是关键，比较基础，题目难度较小。
11.【答案】C
【解析】解：A.氯气可氧化溴离子生成溴单质，则步骤①发生的主要反应为Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，故A正确；
B.步骤②的吸收剂也可以是二氧化硫水溶液，发生Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr，实现富集溴，故B正确；
C.③中发生5Br−+6H++BrO3−=3Br2+3H2O，没有沉淀生成，则不能过滤分离出溴，故C错误；
D.空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，溴发生歧化反应，则步骤②发生的主要反应方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，故D正确；
故选：C。
由流程可知，浓缩后增大溴离子的浓度，酸化后加入氯气发生2Br−+Cl2=Br2+2Cl−，用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，从而达到富集溴，②中发生3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，③中发生5Br−+6H++BrO3−=3Br2+3H2O，以此来解答。
本题考查海水提溴，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：镍−镉(Ni−Cd)可充电电池作为原电池时，发生的反应为Cd+2NO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，Cd发生失电子的反应生成Cd(OH)2，NiO(OH)发生得电子还原反应生成Ni(OH)2，则Cd作负极，NiO(OH)作正极，故B正确；
故选：B。
镍−镉(Ni−Cd)可充电电池作为原电池时，发生的反应为Cd+2NO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，负极上发生的电极反应式为Cd−2e−+2OH−=Cd(OH)2，正极上发生的电极反应式为NiOOH+e−+H2O=Ni(OH)2+OH−，则Cd为负极，NiO(OH)为正极，充电时负正极反应与阴阳极反应相反，据此分析解答。
本题考查可充电电池工作原理，明确电极反应、电极的判断即可解答，注意结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A.晶体硅是半导体材料，太阳能电池板的主要材料是晶体硅，它可将光能转换为电能，故A正确；
B.利用生物技术，用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，成本低，故B正确；
C.贮氢金属在一定的温度和压强下能够大量吸收氢气，形成金属氢化物，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径，故C正确；
D.化石燃料包括煤、石油和天然气，属于不可再生能源，而氢能是可以再生的能源，故D错误；
故选：D。
A.太阳能电池板的主要材料是晶体硅；
B.低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气；
C.贮氢金属在一定的温度和压强下能够大量吸收氢气；
D.化石燃料不能再生。
本题考查物质的性质与应用，为高频考点，主要考查了化学与能源的有关知识，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：A.X为，含1个碳碳双键，故A正确；
B.环戊二烯分子中含1个亚甲基，C原子为sp3杂化，所有原子一定不能共面，故B错误；
C.③中环戊烯与溴水发生加成反应生成1，2−二溴环戊烷，故C正确；
D.环戊二烯中含5个C原子、6个H原子，化学式为C5H6，故D正确；
故选：B。
由合成流程可知，①中环戊烷发生取代反应生成氯代环戊烷，②中发生消去反应为，可知X为，③中环戊烯与溴水发生加成反应生成1，2−二溴环戊烷，④中发生消去反应生成环戊二烯，以此来解答。
本题考查有机物的合成，为高频考点，把握有机物的官能团变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、卤代烃的性质，题目难度不大。
15.【答案】2CO+2NO 催化剂N2+2CO2 大于 该反应未达到平衡状态，且反应正向进行 0.02 ad 由于NO2可分解为NO，因此该催化剂有效 增大
【解析】解：(1)NO、CO反应产生N2、CO2，然后根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为：2CO+2NO 催化剂N2+2CO2，
故答案为：2CO+2NO 催化剂N2+2CO2；
(2)反应至第5min时，该反应未达到平衡状态，此时反应正向进行，所以v(正)大于v(逆)，
故答案为：大于；该反应未达到平衡状态，且反应正向进行；
(3)反应开始至10min，NO物质的量变化量为0.4mol，故v(NO)=0.02mol/(L⋅min)，
故答案为：0.02；
(4)a.催化剂可以加快反应速率，所以使用新型催化剂可以加快NO、CO的转化，故a正确；
b.根据图示可知：该反应进行到10 min时，NO的物质的量不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，但是平衡状态时正、逆反应速率均相等但不等于零，故b错误；
c.平衡时CO的物质的量是0.4mol，容器的容积为2L，所以CO浓度是0.2mol/L，故c错误；
d.通过调控反应条件可使平衡正向移动，即可以提高该反应进行的程度，故d正确；
故答案为：ad；
(5)根据题中文献信息可知，温度高于150°C时NO2开始分解生成NO和O2，因此该催化剂有效，
故答案为：由于NO2可分解为NO，因此该催化剂有效；
(6)由CO和NO反应生成N2和CO2可知，当反应达到平衡状态时，再向容器中充入一定量的CO气体，平衡正向移动，达到新的平衡后，CO的转化率减小，但是NO的转化率增大，
故答案为：增大。
(1)NO、CO反应产生N2、CO2；
(2)反应至第5min时，NO的物质的量仍在变化，该反应未达到平衡状态，此时反应正向进行；
(3)考查化学反应速率的计算；
(4)催化剂可以加快反应速率；平衡状态时正、逆反应速率均相等但不等于零；
(5)根据题中文献信息可知，温度高于150°C时NO2开始分解生成NO和O2，因此该催化剂有效；
(6)增加一个反应物的浓度，能提高另外一个反应物的转化率。
本题考查了物质的量随时间的变化曲线、化学平衡的影响因素等知识，是高频考点，学会从图中获取有用信息、掌握计算方法是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度不大。
16.【答案】SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 淀粉溶液 蒸馏 2Fe3++2I−=Fe2++I2 取适量反应后溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液变红，则存在铁离子 凝华
【解析】解：(1)反应器中发生反应的化学方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，
故答案为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；
(2)根据淀粉遇碘变蓝，检验反应器中碘单质是否消耗完全，应加入的试剂为淀粉溶液，
故答案为：淀粉溶液；
(3)分离器中分离出硫酸和HI，两者沸点差别较大，物质分离操作为蒸馏，
故答案为：蒸馏；
(4)在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，HI分解反应为：2HI=I2+H2，将两个方程式相加得：，
故答案为：；
(5)在溶液中铁离子可以将碘离子氧化为碘单质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I−=Fe2++I2；由于Fe3+与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3，则实验室用于检验溶液中是否存在Fe3+的试剂为KSCN溶液，实验方案为取适量反应后溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液变红，则存在铁离子，
故答案为：2Fe3++2I−=Fe2++I2；取适量反应后溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液变红，则存在铁离子；
(6)碘遇冷凝华，500℃分解HI生成碘蒸汽和氢气，利用冷却时碘凝华可以将二者进行分离，
故答案为：凝华。
在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，然后分离器中分离出硫酸和HI，HI分解为氢气和I2，I2返回反应器循环利用，据此解答。
本题主要考查了碘循环工艺、根据题干信息掌握碘循环工艺反应原理，注意据流程分析问题是解答关键，题目难度中等。
17.【答案】2H2O+2e−=H2↑+2OH− 减弱 Cu FeCl3溶液 Fe3++e−=Fe2+ 正极 CH3OH−6e−+H2O=CO2↑+6H+ 5.6
【解析】解：(1)若C为NaOH溶液，B电极材料为Al，A电极材料为Mg，组成原电池，铝做原电池负极，电极反应铝失电子生成的铝离子在过量氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠，电极反应为：Al−3e−+4OH−=AlO2−+2H2O，镁做原电池正极，电极反应是2H2O+2e−=H2↑+2OH−，总反应为2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，反应进行一段时间后溶液的碱性将减弱，
故答案为：2H2O+2e−=H2↑+2OH−；减弱；
(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液，正极电极反应为Fe3++e−=Fe2+，
故答案为：Cu；FeCl3溶液；Fe3++e−=Fe2+；
(3)根据图示电子转移的方向可知，c电极为负极，d电极为正极，甲醇在负极上发生失电子的氧化反应生成CO2，电极反应式为CH3OH−6e−+H2O=CO2↑+6H+，正极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O，若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗O2的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：正极；CH3OH−6e−+H2O=CO2↑+6H+；5.6。
(1)若C为NaOH溶液，B电极材料为Al，A电极材料为Mg，组成原电池，铝做原电池负极，镁做原电池正极；
(2)根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作负极，B极材料是比Cu不活泼的导电物质，溶液C中含有Fe3+；
(3)根据图中电子转移的方向可知，c电极为负极，d电极为正极，甲醇在负极上发生氧化反应生成CO2，氧气在正极上发生还原反应生成水，即负极反应式为CH3OH−6e−+H2O=CO2↑+6H+，正极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O，据此分析解答。
本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重分析能力、计算能力和运用能力的考查，把握电极判断、电极反应是解题关键，注意结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式，题目难度中等。
18.【答案】HC≡CH 醛基 氧化反应 加成反应(或还原反应) 调味品 小 ab
【解析】解：(1)气态烃A的相对分子质量是26，可知A的结构简式为HC≡CH；B的结构简式为CH3CHO，含有的官能团名称是醛基，
故答案为：HC≡CH；醛基；
(2)B→C是CH3CHO转化为CH3COOH，该反应类型为氧化反应；B→D是CH3CHO与H2反应生成CH3CH2OH，该反应类型为加成反应或还原反应，
故答案为：氧化反应；加成反应(或还原反应)；
(3)C是乙酸，是食醋的主要成分，可以用作调味品；E是乙酸乙酯，其密度比水小，
故答案为：调味品；小；
(4)C+D→E的化学方程式为，
故答案为：；
(5)a.实验室制备乙酸乙酯时，用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故a正确；
b.C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为CH3COOCH2CH3，C能与氢氧化铜发生中和反应得到蓝色溶液，D能溶于新制氢氧化铜悬浊液，E和新制氢氧化铜悬浊液不互溶而分层，现象不同，可以鉴别，故b正确；
c.A的分子式为C2H2，B的分子式为C2H4O，改写为C2H2⋅H2O，C的分子式为C2H6O，改写为C2H4⋅H2O，D的分子式为C2H4O2，改写为C2⋅(H2O)2，改写后去掉H2O的中H原子，剩余H原子数目越大，耗氧量越大，耗氧量大小顺序为：C>A=B>D，故C错误，
故答案为：ab；
(6)有机物F同时具有C(乙酸)、D(乙醇)的官能团，即F含有羧基、羟基，分子中只含有三个碳原子且有一个甲基，F的结构简式为，
故答案为：。
气态烃A的相对分子质量是26，则A为HC≡CH，C、D均为生活中常见的有机物，D在加热和铜做催化剂时可被氧化为B，D与酸性高锰酸钾溶液反应生成C，可知乙炔与水反应生成B为CH3CHO，乙醛发生氧化反应生成C为CH3COOH，乙醛与氢气发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3。
本题考查有机物的推断，涉及炔烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
相关试卷
甘肃省兰州市第五十五中学2023-2024学年高一下学期开学测试化学试卷（Word版含解析）： 这是一份甘肃省兰州市第五十五中学2023-2024学年高一下学期开学测试化学试卷（Word版含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年甘肃省兰州市等5地高二（下）期末化学试卷（含详细答案解析）： 这是一份2022-2023学年甘肃省兰州市等5地高二（下）期末化学试卷（含详细答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年上海中学高一（下）期末化学试卷（含解析）： 这是一份2022-2023学年上海中学高一（下）期末化学试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了简答题等内容，欢迎下载使用。
