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甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（解析版）
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这是一份甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（解析版），共8页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷 (选择题，共45分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)
1. 下列有关物质分类或归类正确的是
A. 电解质：、、、氨水
B. 化合物：、NaOH、HCl、
C. 同素异形体：、金刚石、干冰、石墨
D. 碱式盐：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．、NaOH、HCl、都是两种或两种以上元素形成的纯净物，都是化合物；故B正确；
C．干冰是，不是单质，不是碳的同素异形体，故C错误；
D．能够提供出氢氧根的盐较碱式盐，只有是碱式盐，是正盐，是酸式盐，是碱，故D错误。
答案选B。
2. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu元素常见化合价有+1、+2价，则+2价的Cu2+只有氧化性得到电子可以变为Cu+或Cu单质，而Fe元素化合价常见的有+2、+3价，所以+2价的Fe2+既可以得到电子变为0价Fe单质，表现氧化性，也可以失去电子变为+3价的Fe3+，表现还原性，因此不是只有氧化性，A错误；
B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将CO2气体无论是通入CaCl2溶液，还是通入BaCl2溶液，都不能发生反应，因此无明显现象，B正确；
C．CaO能够溶于水，并与水反应生成Ca(OH)2，但CuO难溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，C错误；
D．Fe2O3只能与酸反应产生盐和水，因此Fe2O3属于碱性氧化物；而Al2O3不仅能与酸反应产生盐和水，也能够与碱反应产生盐和水，因此Al2O3属于两性氧化物，D错误；
故选B。
3. 下列物质中含有自由移动氯离子的是
A. 氯酸钾溶液B. 液态氯化氢C. 氯化钾溶液D. 固体氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯酸钾离子化合物，电离产生K+、ClO3-，无Cl-，A错误。
B．HCl是共价化合物，在液态时只含有氯化氢分子，不含有Cl-，B错误。
C．氯化钾溶液中电离产生K+、Cl-，C正确。
D．固体氯化钠含有氯离子，但是不是自由移动的Cl-，D错误。
故选C。
4. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是
A. 该分散系属于胶体
B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
C. 该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒
D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生
【答案】C
【解析】
【详解】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确；
B．多糖基复合纳米材料分散到水中，形成的分散系属于胶体，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，B正确；
C．胶体分散质微粒直径比滤纸的缝隙直径小，能够通过滤纸，因此不能通过过滤方法分离得到多糖基复合纳米颗粒，C错误；
D．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，胶体是介稳状态，静置片刻后，不会有沉淀产生，故D正确；
故选C。
5. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．O2变为Na2O2，从0价变为-1价，转移电子数应为2个，故A错误；
B．Cl2发生歧化反应，有2个Cl原子变为-1价，得到2个电子，2个Cl原子变为+1价，失去2个电子，故B正确；
C．该反应为归中反应，按照价态变化规律，KClO3和HCl中的Cl元素都是变成Cl2中的0价，故C错误；
D．反应中Cu失去电子，HNO3中N得到电子，单线桥应由Cu指向HNO3中的N，故D错误。
答案选B。
6. 为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下：
对该过程的认识中，正确的是
A. ①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B. ②、④两步操作顺序可以对换
C. ⑤操作得到的沉淀中共有三种物质
D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为中性或微酸性
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐溶解后加入氯化钡，除去硫酸根，加入氢氧化钠，除去镁离子，加入碳酸钠，除去钙离子和钡离子，过滤可分离出所有沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到精盐水。
【详解】A．①操作中需要进行搅拌，目的是加速溶解，不能提高氯化钠的溶解度，A错误；
B．②、④两步操作顺序不可以对换，碳酸钠溶液必须放氯化钡溶液之后，以除去引入的过量的钡离子，B错误；
C．⑤操作得到的沉淀为：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，共有四种物质，C错误；
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为中性或微酸性，再经过蒸发结晶得到食盐晶体，D正确；
故选D。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：
B. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：
C. 向溶液中通入：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜的活泼性弱于氢，将稀硫酸滴在铜片上不发生反应，故A错误；
B．石灰水足量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：，故B正确；
C．向溶液中通入不发生反应，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，故D错误。
答案选B。
8. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个
【答案】A
【解析】
【详解】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应⑥中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑤元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④⑥三个反应属于氧化还原反应，故答案为：A。
9. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：、、K+、Cl-
B. 遇酚酞变红的溶液中：、Na+、Cl-、K+
C. 碱性溶液中：H+、Fe2+、Cl-、
D. 无色透明溶液中：K+、、Na+、MnO
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性溶液中碳酸氢根会反应，而不能存在，A错误；
B．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，四种离子均能存在，B正确；
C．碱性溶液中亚铁离子和铵根离子均会与氢氧根离子反应，而不能存在，C错误；
D．高锰酸根离子为紫色，不能存在于无色透明溶液中，D错误；
故选B。
10. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．是共价化合物，不含离子，熔融状态下不能电离，几乎不导电，A正确；
B．本身不能电离，为非电解质，是因为与水反应生成，发生电离，B错误；
C．制备胶体是将饱和溶液中滴入沸水中，C错误；
D．某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有、，D错误；
故选A。
11. 下列说法不正确的是
①只含有一种元素的物质一定是纯净物；
②将放入水中不能导电，所以是非电解质；
③与反应生成和NO，故是酸性氧化物；
④碱性氧化物一定是金属氧化物；
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化；
⑥盐和碱反应一定生成一种新盐和新碱；
⑦钠反应时失1个电子，镁失2个电子，所以镁的还原性比钠强
A. ④⑤B. ②⑤⑥⑦C. ①②③⑥⑦D. ①②③⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①只含有一种元素的物质若只含有一种构成物质的基本微粒，则为纯净物，若含有两种或两种以上的过程物质的基本微粒如O2和O3的混合气体，则为混合物，因此不一定是纯净物，①错误；
②熔融状态下能导电，所以非电解质，②错误；
③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，反应过程中元素化合价发生了变化，故NO2不是酸性氧化物，③错误；
④碱性氧化物是能够与酸反应产生盐和水的氧化物，该氧化物一定是金属氧化物，④正确；
⑤鸡蛋壳膜是半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是胶体的提纯，过程中是根据微粒大小分离提纯的，因此不涉及化学变化，⑤正确；
⑥碱与盐反应不一定能生成另一种碱与盐，如NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，⑥错误；
⑦金属的还原性与失去电子的难易有关，与失去电子的数目多少无关，钠的金属性比镁的强,因而钠的还原性比镁的强，⑦错误；
故选C。
12. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒，，，故选B。
13. 某心脏起搏器工作时发生反应：，下列判断正确的是
A. 生成2个分子时，反应转移4个电子
B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 还原产物包括LiCl和S
D. 还原剂只有Li
【答案】D
【解析】
【分析】反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，非金属元素之间形成共价键，据此分析。
【详解】A．中S元素由+4价下降到0价，生成2个分子时，生成2个S，反应转移8个电子，故A错误；
B．反应中，Li的化合价升高，Li作还原剂，S元素的化合价降低，是氧化剂，故B错误；
C．Li的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，S元素的化合价降低被还原，单质S是还原产物，故C错误；
D．反应中，Li的化合价升高，作还原剂，故D正确；
故选D。
14. 根据离子方程式(1)
(2)
(3)。
判断下列离子方程式错误的是
A. 少量通入溶液：
B 过量通入溶液：
C. 少量通入溶液：
D 过量通入溶液：
【答案】D
【解析】
【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，反应(1)2Fe3++2I-═2Fe2++I2中氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I-＞Fe2+，(2)Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-中氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-，(3)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-中氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，氧化性大小为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性大小：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，据此分析判断。
【详解】A．FeI2溶液中离子的还原性：I-＞Fe2+，少量Cl2通入FeI2溶液中，氯气氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故A正确；
B．FeI2溶液中还原性：I-＞Fe2+，过量Cl2通入FeI2溶液反应生成氯化铁、碘单质，反应的离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故B正确；
C．FeBr2溶液中离子的还原性：Fe2+＞Br-，少量Cl2通入FeBr2溶液中反应生成氯化铁、溴化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．过量Cl2通入FeBr2溶液中反应生成氯化铁、溴单质，反应中FeBr2需要符合化学式配比，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误。
答案选D。
15. 某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是
A. 该胶体中胶体粒子大小约为10−9～10−7 m
B. 该胶体粒子带正电
C. Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
D. 该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉
【答案】B
【解析】
【分析】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1nm～100nm之间；
B、该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷；
C、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好；
D、该胶体的胶粒带负电，遇到电解质溶液或胶粒带负电的胶体能够发生聚沉；
【详解】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1nm～100nm之间，即10-9～10-7 m ，故A正确；
B、该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，电泳时，该胶体向阳极移动，故B错误；
C、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，故C正确；
D、该胶体遇BaCl2溶液发生聚沉，该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，Fe（OH）3胶体的胶粒是带正电荷，可使该胶体发生聚沉，故D正确；
故选B。
【点睛】本题考查了胶体的性质，解题关键：明确胶体聚沉发生的条件，注意胶体的聚沉和胶体的盐析区别，易错点：A，注意单位之间的换算，1m=109nm．
第Ⅱ卷 (非选择题，共55分)
16. 现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦氢氧化铁胶体；⑧熔融的；⑨HCl；⑩溶液
请回答下列问题(填序号)
（1）以上物质能导电的是___________。
（2）以上物质属于电解质的是___________。
（3）以上物质属于非电解质的是___________。
（4）物质⑨HCl具有___________(填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”)，理由是___________。物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现___________(填“氧化性”和“还原性”)。
（5）向⑩溶液中滴加溶液至碱性，写出该反应的离子方程式。___________。
【答案】（1）④⑦⑧⑩
（2）①③⑤⑧⑨ （3）②⑥
（4） ①. 氧化性和还原性 ②. H为+1价，化合价可以降低；Cl为-1价，化合价可以升高 ③. 还原性
（5）
【解析】
【小问1详解】
固体导电的应该是金属单质或石墨，溶液导电的应该有电解质溶液，离子化合物在熔融状态下能导电，故答案为：④⑦⑧⑩；
【小问2详解】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，物质类别包含酸、碱、盐、水、金属氧化物，故有①③⑤⑧⑨；
【小问3详解】
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，物质类别包含非金属氧化物、大多数有机物，氨气等，故有②⑥；
【小问4详解】
HCl中H的化合价可以降低，Cl的化合价可以升高，所以HCl有氧化性和还原性；金属单质没有负化合价，所以金属只有还原性；
【小问5详解】
向NaHSO4溶液中滴加过量氢氧化钡溶液时溶液呈碱性，反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，此时离子方程式为：。
17. 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na＋、CO32-、H＋、NO3-、HCO3-、Cl－等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。
(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________。
(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是___________________。
【答案】 ①. H+、SO42- ②. CO32-、HCO3- ③. ③ ④. 另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验 ⑤. Na＋、NO3—、Cl－
【解析】
【详解】用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32-、HCO3-与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32-、HCO3-；
②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子；
③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子；
（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，一定没有CO32-、HCO3-离子；
（2）在上述实验操作②中，应将BaCl2 改为Ba(NO3)2 ，因为原操作②中加入BaCl2 溶液也会使③中产生AgCl 沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl− ；
（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是Na+、NO3-、Cl−。
18. 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
（1）高铁酸钠(Na2FeO4)属于____(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁化合价为____价；与O2互为同素异形体的物质的化学式为____。
（2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：____，该反应中物质的氧化性大小关系是：____。
（3）实验室制备Fe(OH)3胶体的操作：向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴____溶液，继续煮沸至溶液呈____，停止加热，写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为____。
（4）当生成48gO2时，生成的NaOH的质量为____g。
【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 ③. O3
（2） ①. 4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH- ②. Na2FeO4＞O2或者FeO＞O2)
（3） ①. 饱和FeCl3 ②. 红褐色 ③. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（4）160
【解析】
【小问1详解】
Na2FeO4由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐类，其中Na为+1价、O为-2价，铁的化合价为+6；与O2互为同素异形体的物质的化学式为O3。
【小问2详解】
Na2FeO4和NaOH属于强电解质，可拆，则消掉Na+，改写为离子方程式为：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，该反应中物质的氧化性大小关系是：Na2FeO4＞O2或者FeO＞O2)。
【小问3详解】
向一小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，则实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
【小问4详解】
设生成NaOH质量为xg，由反应方程式可得关系式：，则，解得x=160g，则生成NaOH的质量为160g。
19. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
（1）在下面方框中写出氧化剂和还原剂的化学式及其系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______
（2）从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。
a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质
（3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
（4）下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。
A．分别溶于水，并滴加几滴酚酞溶液
B．分别加强热并收集气体检验
C．用筷子分别蘸取固体品尝味道
（5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
A.
B.
C.
D.
（6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式：___________，产生氮气分子和转移电子数目比为：___________。
【答案】（1） （2）be
（3） ①. 产生NO有害气体污染环境 ②. 还原性 ③. 强
（4）C （5）C
（6） ①. ②. 1∶3
【解析】
【小问1详解】
反应中，KI是还原剂，NaNO2是氧化剂，转移2个电子，单线桥法表示为：；
【小问2详解】
是钠离子和亚硝酸跟形成的盐，属于电解质，故答案为：be；
小问3详解】
上述反应来处理时产生NO，NO是有害气体污染环境，故该方法不是最好的方法；要将转化为氮气，应该用比KI还原性更强的还原剂，能进一步将NO还原为N2；
【小问4详解】
A．根据题干信息可知，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，分别滴加几滴酚酞溶液，显红色的是亚硝酸钠溶液，可以区分，故A不符合题意；
B．分别加强热并收集气体检验，亚硝酸钠加热分解会生成N2和O2，NaCl分解会生成Cl2，故可以区分，B不符合题意；
C．化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的，且两者的味道也类似，故不能用该方法区分两者，故C符合题意；
答案为C；
【小问5详解】
会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中做氧化剂表现氧化性；
A．该反应中，过氧化氢中的O元素既有升高又有降低，故既是氧化剂又是还原剂，故A不符合题意；
B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑，反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故B不符合题意；
C．，过氧化氢中的O元素化合价降低，表现氧化性，故C符合题意；
D．反应中，反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故D不符合题意；
答案选C。
【小问6详解】
亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，方程式为；生成一个氮气分子时转移3个电子，故产生氮气分子和转移电子数目比为1：3。选项
实际事实
类推结果
A
只有氧化性
也只有氧化性
B
通入溶液无明显现象
通入溶液也无明显现象
C
CaO可以与水反应生成
CuO也可以与水反应生成
D
为碱性氧化物
也为碱性氧化物
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用熔融态的做导电实验
几乎不能导电
不是由离子构成的
B
用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性
都能导电
硝酸和都是电解质
C
向饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液
产生红褐色沉淀
制备胶体
D
向某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷 (选择题，共45分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)
1. 下列有关物质分类或归类正确的是
A. 电解质：、、、氨水
B. 化合物：、NaOH、HCl、
C. 同素异形体：、金刚石、干冰、石墨
D. 碱式盐：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．、NaOH、HCl、都是两种或两种以上元素形成的纯净物，都是化合物；故B正确；
C．干冰是，不是单质，不是碳的同素异形体，故C错误；
D．能够提供出氢氧根的盐较碱式盐，只有是碱式盐，是正盐，是酸式盐，是碱，故D错误。
答案选B。
2. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu元素常见化合价有+1、+2价，则+2价的Cu2+只有氧化性得到电子可以变为Cu+或Cu单质，而Fe元素化合价常见的有+2、+3价，所以+2价的Fe2+既可以得到电子变为0价Fe单质，表现氧化性，也可以失去电子变为+3价的Fe3+，表现还原性，因此不是只有氧化性，A错误；
B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将CO2气体无论是通入CaCl2溶液，还是通入BaCl2溶液，都不能发生反应，因此无明显现象，B正确；
C．CaO能够溶于水，并与水反应生成Ca(OH)2，但CuO难溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，C错误；
D．Fe2O3只能与酸反应产生盐和水，因此Fe2O3属于碱性氧化物；而Al2O3不仅能与酸反应产生盐和水，也能够与碱反应产生盐和水，因此Al2O3属于两性氧化物，D错误；
故选B。
3. 下列物质中含有自由移动氯离子的是
A. 氯酸钾溶液B. 液态氯化氢C. 氯化钾溶液D. 固体氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯酸钾离子化合物，电离产生K+、ClO3-，无Cl-，A错误。
B．HCl是共价化合物，在液态时只含有氯化氢分子，不含有Cl-，B错误。
C．氯化钾溶液中电离产生K+、Cl-，C正确。
D．固体氯化钠含有氯离子，但是不是自由移动的Cl-，D错误。
故选C。
4. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是
A. 该分散系属于胶体
B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
C. 该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒
D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生
【答案】C
【解析】
【详解】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确；
B．多糖基复合纳米材料分散到水中，形成的分散系属于胶体，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，B正确；
C．胶体分散质微粒直径比滤纸的缝隙直径小，能够通过滤纸，因此不能通过过滤方法分离得到多糖基复合纳米颗粒，C错误；
D．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，胶体是介稳状态，静置片刻后，不会有沉淀产生，故D正确；
故选C。
5. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．O2变为Na2O2，从0价变为-1价，转移电子数应为2个，故A错误；
B．Cl2发生歧化反应，有2个Cl原子变为-1价，得到2个电子，2个Cl原子变为+1价，失去2个电子，故B正确；
C．该反应为归中反应，按照价态变化规律，KClO3和HCl中的Cl元素都是变成Cl2中的0价，故C错误；
D．反应中Cu失去电子，HNO3中N得到电子，单线桥应由Cu指向HNO3中的N，故D错误。
答案选B。
6. 为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下：
对该过程的认识中，正确的是
A. ①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B. ②、④两步操作顺序可以对换
C. ⑤操作得到的沉淀中共有三种物质
D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为中性或微酸性
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐溶解后加入氯化钡，除去硫酸根，加入氢氧化钠，除去镁离子，加入碳酸钠，除去钙离子和钡离子，过滤可分离出所有沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到精盐水。
【详解】A．①操作中需要进行搅拌，目的是加速溶解，不能提高氯化钠的溶解度，A错误；
B．②、④两步操作顺序不可以对换，碳酸钠溶液必须放氯化钡溶液之后，以除去引入的过量的钡离子，B错误；
C．⑤操作得到的沉淀为：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，共有四种物质，C错误；
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为中性或微酸性，再经过蒸发结晶得到食盐晶体，D正确；
故选D。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：
B. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：
C. 向溶液中通入：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜的活泼性弱于氢，将稀硫酸滴在铜片上不发生反应，故A错误；
B．石灰水足量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：，故B正确；
C．向溶液中通入不发生反应，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，故D错误。
答案选B。
8. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个
【答案】A
【解析】
【详解】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应⑥中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑤元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④⑥三个反应属于氧化还原反应，故答案为：A。
9. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：、、K+、Cl-
B. 遇酚酞变红的溶液中：、Na+、Cl-、K+
C. 碱性溶液中：H+、Fe2+、Cl-、
D. 无色透明溶液中：K+、、Na+、MnO
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性溶液中碳酸氢根会反应，而不能存在，A错误；
B．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，四种离子均能存在，B正确；
C．碱性溶液中亚铁离子和铵根离子均会与氢氧根离子反应，而不能存在，C错误；
D．高锰酸根离子为紫色，不能存在于无色透明溶液中，D错误；
故选B。
10. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．是共价化合物，不含离子，熔融状态下不能电离，几乎不导电，A正确；
B．本身不能电离，为非电解质，是因为与水反应生成，发生电离，B错误；
C．制备胶体是将饱和溶液中滴入沸水中，C错误；
D．某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有、，D错误；
故选A。
11. 下列说法不正确的是
①只含有一种元素的物质一定是纯净物；
②将放入水中不能导电，所以是非电解质；
③与反应生成和NO，故是酸性氧化物；
④碱性氧化物一定是金属氧化物；
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化；
⑥盐和碱反应一定生成一种新盐和新碱；
⑦钠反应时失1个电子，镁失2个电子，所以镁的还原性比钠强
A. ④⑤B. ②⑤⑥⑦C. ①②③⑥⑦D. ①②③⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①只含有一种元素的物质若只含有一种构成物质的基本微粒，则为纯净物，若含有两种或两种以上的过程物质的基本微粒如O2和O3的混合气体，则为混合物，因此不一定是纯净物，①错误；
②熔融状态下能导电，所以非电解质，②错误；
③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，反应过程中元素化合价发生了变化，故NO2不是酸性氧化物，③错误；
④碱性氧化物是能够与酸反应产生盐和水的氧化物，该氧化物一定是金属氧化物，④正确；
⑤鸡蛋壳膜是半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是胶体的提纯，过程中是根据微粒大小分离提纯的，因此不涉及化学变化，⑤正确；
⑥碱与盐反应不一定能生成另一种碱与盐，如NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，⑥错误；
⑦金属的还原性与失去电子的难易有关，与失去电子的数目多少无关，钠的金属性比镁的强,因而钠的还原性比镁的强，⑦错误；
故选C。
12. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒，，，故选B。
13. 某心脏起搏器工作时发生反应：，下列判断正确的是
A. 生成2个分子时，反应转移4个电子
B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 还原产物包括LiCl和S
D. 还原剂只有Li
【答案】D
【解析】
【分析】反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，非金属元素之间形成共价键，据此分析。
【详解】A．中S元素由+4价下降到0价，生成2个分子时，生成2个S，反应转移8个电子，故A错误；
B．反应中，Li的化合价升高，Li作还原剂，S元素的化合价降低，是氧化剂，故B错误；
C．Li的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，S元素的化合价降低被还原，单质S是还原产物，故C错误；
D．反应中，Li的化合价升高，作还原剂，故D正确；
故选D。
14. 根据离子方程式(1)
(2)
(3)。
判断下列离子方程式错误的是
A. 少量通入溶液：
B 过量通入溶液：
C. 少量通入溶液：
D 过量通入溶液：
【答案】D
【解析】
【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，反应(1)2Fe3++2I-═2Fe2++I2中氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I-＞Fe2+，(2)Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-中氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-，(3)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-中氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，氧化性大小为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性大小：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，据此分析判断。
【详解】A．FeI2溶液中离子的还原性：I-＞Fe2+，少量Cl2通入FeI2溶液中，氯气氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故A正确；
B．FeI2溶液中还原性：I-＞Fe2+，过量Cl2通入FeI2溶液反应生成氯化铁、碘单质，反应的离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故B正确；
C．FeBr2溶液中离子的还原性：Fe2+＞Br-，少量Cl2通入FeBr2溶液中反应生成氯化铁、溴化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．过量Cl2通入FeBr2溶液中反应生成氯化铁、溴单质，反应中FeBr2需要符合化学式配比，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误。
答案选D。
15. 某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是
A. 该胶体中胶体粒子大小约为10−9～10−7 m
B. 该胶体粒子带正电
C. Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
D. 该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉
【答案】B
【解析】
【分析】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1nm～100nm之间；
B、该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷；
C、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好；
D、该胶体的胶粒带负电，遇到电解质溶液或胶粒带负电的胶体能够发生聚沉；
【详解】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1nm～100nm之间，即10-9～10-7 m ，故A正确；
B、该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，电泳时，该胶体向阳极移动，故B错误；
C、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，故C正确；
D、该胶体遇BaCl2溶液发生聚沉，该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，Fe（OH）3胶体的胶粒是带正电荷，可使该胶体发生聚沉，故D正确；
故选B。
【点睛】本题考查了胶体的性质，解题关键：明确胶体聚沉发生的条件，注意胶体的聚沉和胶体的盐析区别，易错点：A，注意单位之间的换算，1m=109nm．
第Ⅱ卷 (非选择题，共55分)
16. 现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦氢氧化铁胶体；⑧熔融的；⑨HCl；⑩溶液
请回答下列问题(填序号)
（1）以上物质能导电的是___________。
（2）以上物质属于电解质的是___________。
（3）以上物质属于非电解质的是___________。
（4）物质⑨HCl具有___________(填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”)，理由是___________。物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现___________(填“氧化性”和“还原性”)。
（5）向⑩溶液中滴加溶液至碱性，写出该反应的离子方程式。___________。
【答案】（1）④⑦⑧⑩
（2）①③⑤⑧⑨ （3）②⑥
（4） ①. 氧化性和还原性 ②. H为+1价，化合价可以降低；Cl为-1价，化合价可以升高 ③. 还原性
（5）
【解析】
【小问1详解】
固体导电的应该是金属单质或石墨，溶液导电的应该有电解质溶液，离子化合物在熔融状态下能导电，故答案为：④⑦⑧⑩；
【小问2详解】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，物质类别包含酸、碱、盐、水、金属氧化物，故有①③⑤⑧⑨；
【小问3详解】
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，物质类别包含非金属氧化物、大多数有机物，氨气等，故有②⑥；
【小问4详解】
HCl中H的化合价可以降低，Cl的化合价可以升高，所以HCl有氧化性和还原性；金属单质没有负化合价，所以金属只有还原性；
【小问5详解】
向NaHSO4溶液中滴加过量氢氧化钡溶液时溶液呈碱性，反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，此时离子方程式为：。
17. 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na＋、CO32-、H＋、NO3-、HCO3-、Cl－等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。
(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________。
(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是___________________。
【答案】 ①. H+、SO42- ②. CO32-、HCO3- ③. ③ ④. 另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验 ⑤. Na＋、NO3—、Cl－
【解析】
【详解】用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32-、HCO3-与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32-、HCO3-；
②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子；
③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子；
（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，一定没有CO32-、HCO3-离子；
（2）在上述实验操作②中，应将BaCl2 改为Ba(NO3)2 ，因为原操作②中加入BaCl2 溶液也会使③中产生AgCl 沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl− ；
（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是Na+、NO3-、Cl−。
18. 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
（1）高铁酸钠(Na2FeO4)属于____(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁化合价为____价；与O2互为同素异形体的物质的化学式为____。
（2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：____，该反应中物质的氧化性大小关系是：____。
（3）实验室制备Fe(OH)3胶体的操作：向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴____溶液，继续煮沸至溶液呈____，停止加热，写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为____。
（4）当生成48gO2时，生成的NaOH的质量为____g。
【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 ③. O3
（2） ①. 4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH- ②. Na2FeO4＞O2或者FeO＞O2)
（3） ①. 饱和FeCl3 ②. 红褐色 ③. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（4）160
【解析】
【小问1详解】
Na2FeO4由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐类，其中Na为+1价、O为-2价，铁的化合价为+6；与O2互为同素异形体的物质的化学式为O3。
【小问2详解】
Na2FeO4和NaOH属于强电解质，可拆，则消掉Na+，改写为离子方程式为：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，该反应中物质的氧化性大小关系是：Na2FeO4＞O2或者FeO＞O2)。
【小问3详解】
向一小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，则实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
【小问4详解】
设生成NaOH质量为xg，由反应方程式可得关系式：，则，解得x=160g，则生成NaOH的质量为160g。
19. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
（1）在下面方框中写出氧化剂和还原剂的化学式及其系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______
（2）从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。
a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质
（3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
（4）下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。
A．分别溶于水，并滴加几滴酚酞溶液
B．分别加强热并收集气体检验
C．用筷子分别蘸取固体品尝味道
（5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
A.
B.
C.
D.
（6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式：___________，产生氮气分子和转移电子数目比为：___________。
【答案】（1） （2）be
（3） ①. 产生NO有害气体污染环境 ②. 还原性 ③. 强
（4）C （5）C
（6） ①. ②. 1∶3
【解析】
【小问1详解】
反应中，KI是还原剂，NaNO2是氧化剂，转移2个电子，单线桥法表示为：；
【小问2详解】
是钠离子和亚硝酸跟形成的盐，属于电解质，故答案为：be；
小问3详解】
上述反应来处理时产生NO，NO是有害气体污染环境，故该方法不是最好的方法；要将转化为氮气，应该用比KI还原性更强的还原剂，能进一步将NO还原为N2；
【小问4详解】
A．根据题干信息可知，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，分别滴加几滴酚酞溶液，显红色的是亚硝酸钠溶液，可以区分，故A不符合题意；
B．分别加强热并收集气体检验，亚硝酸钠加热分解会生成N2和O2，NaCl分解会生成Cl2，故可以区分，B不符合题意；
C．化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的，且两者的味道也类似，故不能用该方法区分两者，故C符合题意；
答案为C；
【小问5详解】
会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中做氧化剂表现氧化性；
A．该反应中，过氧化氢中的O元素既有升高又有降低，故既是氧化剂又是还原剂，故A不符合题意；
B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑，反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故B不符合题意；
C．，过氧化氢中的O元素化合价降低，表现氧化性，故C符合题意；
D．反应中，反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故D不符合题意；
答案选C。
【小问6详解】
亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，方程式为；生成一个氮气分子时转移3个电子，故产生氮气分子和转移电子数目比为1：3。选项
实际事实
类推结果
A
只有氧化性
也只有氧化性
B
通入溶液无明显现象
通入溶液也无明显现象
C
CaO可以与水反应生成
CuO也可以与水反应生成
D
为碱性氧化物
也为碱性氧化物
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用熔融态的做导电实验
几乎不能导电
不是由离子构成的
B
用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性
都能导电
硝酸和都是电解质
C
向饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液
产生红褐色沉淀
制备胶体
D
向某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
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