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2024山东中考化学二轮专题复习 微专题 溶解度曲线及其应用（课件）
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这是一份2024山东中考化学二轮专题复习 微专题 溶解度曲线及其应用（课件），共34页。PPT课件主要包含了不饱和，溶解度曲线，丙＞乙＞甲，降温结晶，蒸发结晶，升温结晶，甲＞乙，丙甲＝乙，BCE，溶解度表等内容，欢迎下载使用。
命题点1 点的含义(日照2考；潍坊2021.14A)(1)A点表示a物质15 ℃时的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；C点表示a物质30 ℃时的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，且有晶体析出。(2)交点B的含义是____________________________________________。a、b两物质____(填“易”“可”“微”或“难”)溶于水。
20 ℃时，a、b两种物质的溶解度相同，都为0.6 g
命题点2 某温度下物质溶解度大小的判断及比较(日照2考)(1)t2 ℃时，甲物质的溶解度____(填“>”或“<”)乙的溶解度。(2)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。命题点3 物质的溶解度随温度的变化趋势[潍坊2017.24(1)①](1)甲、乙、丙三种物质中，溶解度随温度的升高而增大的是______，溶解度随温度的升高而减小的是____。(2)甲、乙两物质中____物质的溶解度受温度影响较大。
命题点4 根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提纯的方法(日照5考；)(1)当甲中混有少量的丙时，提纯甲所用的方法为__________。(2)当乙中混有少量的甲时，提纯乙所用的方法为__________。(3)当丙中混有少量的甲时，提纯丙所用的方法为__________。
命题点5 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化(日照2考)(1)t2 ℃时，将10 g的甲物质加入到50 g的水中，充分溶解后，所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)t3 ℃时，将___g甲物质加入50 g水中恰好形成饱和溶液。(3)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有________________________________。(4)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有________________________________。(5)t1 ℃时，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是______________________。
降低温度(或增加溶质、蒸发溶剂)
升高温度(或增加溶质、蒸发溶剂)
增加溶质(或蒸发溶剂)
命题点6 溶液、溶剂、溶质质量、溶质质量分数的计算与比较(日照3考；潍坊2考)(1)t3 ℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____(填最简整数比)。(2)t2 ℃时，将30 g的甲物质加入到100 g水中，得到溶液的质量为____g。(3)t2 ℃时，将25 g丙加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____，t2 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为_____。(4)t1 ℃时，甲、乙、丙饱和溶液的溶质质量分数大小关系为___________。
(5)t1 ℃时，配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为________。(6)t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为___________。
配制相同质量的饱和溶液、或用相同质量溶质或相同质量溶剂配制饱和溶液，溶解度越大，需要溶质越多，需要溶剂越少。
命题点7 改变温度时溶液中相关量的变化(日照、潍坊均3考)将t2 ℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1 ℃，则下列说法正确的是______。A. 溶质质量分数：丙>乙 B. 溶剂质量：甲>乙 C. 溶质质量：乙>丙D. 溶液质量：甲>丙E. 析出晶体的质量：甲>乙 F. t1 ℃时，丙溶液中含有未溶解的晶体
命题点1 溶解度曲线与对应物质的判断图中能表示氢氧化钙的溶解度曲线的是___(填“甲”“乙”或“丙”，后同)，表示硝酸钾的溶解度曲线是____。命题点2 判断溶解度相等的温度范围氯化钠和硝酸钾溶解度相等的最小温度范围是____________。
1. (2023成都改编)60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是 ( )A. 加入的KNO3质量为41.6 gB. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C. M点的溶液溶质质量分数小于N点D. 20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g
2. 如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A. 图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液B. t1 ℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等C. t2 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D. 将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
3. 如图是KNO3和 NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B. t ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C. 30 ℃时，30 g NaCl加入到100 g水中可得到饱和溶液D. 将40 ℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ℃，该溶液中溶质的质量保持不变
4. A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )A. 将40 ℃时A的溶液降温至20 ℃，一定能得到A的饱和溶液B. 20 ℃时，等质量的A、B溶液，其溶质质量分数可能相等C. 将A、B的饱和溶液同时降温，均能析出晶体D. 20 ℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40 ℃，所得溶液中溶剂的质量相等
5. (2023烟台改编)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )A. a物质溶解度随温度的升高而增大B. t2 ℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法C. 将t1 ℃时c的饱和溶液升温至t2 ℃，溶质的质量不变D. t2 ℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
6. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图Ⅰ)，结合KNO3溶解度曲线(见图Ⅱ)判断，下列说法错误的是( )A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液C. 溶液②、溶液③的质量：③＞②D. 溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④
7. 某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是( )
A. ①中溶液的溶质质量分数为16%B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 gD. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
8. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。(1)t1℃时，溶解度大小关系是：KNO3___KCl(选填“>”“＝”或“<”)。(2)t2℃时，甲是KNO3饱和溶液，乙是KCl饱和溶液。溶液中溶质的质量分数：甲____乙(选填“>”“＝”或“<”)。
(3)t3℃时，将120 g KNO3放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。(4)t3℃时，要分别从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量的无水盐晶体，蒸发水较多的是______________溶液。
(5)t3 ℃时KNO3的溶解度为______，此温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。(6)将氯化钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是__________________。
9. (2023抚顺改编)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。(1)气体的溶解度随温度变化的趋势与___(填“甲”“乙”或“丙”)相似。(2)t1 ℃时，100 g水中溶解25 g甲刚好饱和，那么50 g水中溶解_____g丙也刚好达到饱和。
(3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，对所得溶液的分析正确的是____(填字母序号)。A. 溶解度：乙>甲>丙B. 溶剂质量：丙>乙>甲C. 溶液质量：乙>甲>丙
10.根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化)
(1)20 ℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为_______g。给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为________。(2)80 ℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至______时，溶液质量变为224 g。(3)50 ℃时，将200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入___g NaNO3固体。
11. (2023天津改编)溶液与人类的生活息息相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是__(填序号)。A. 面粉 B. 硝酸钾C. 泥沙 D. 花生油
(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
①20 ℃ 时，将20 g氯化钠固体加入到50 g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为___g。②某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为__g。
12. (2023日照改编)下图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为______。
(2)t2℃时，取甲、乙两种固体各15 g分别加入40 g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是___(填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为___ g。(3)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用_____(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
(4)下列说法正确的是____填字母序号)。A. 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出B. 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大C. 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙
13. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
请问答下列问题：(1)30 ℃时，硝酸钾的溶解度为______。(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液。可采用的一种方法是______________________________________。
加溶剂(或升温、或加KNO3不饱和溶液等)
(3) 50 ℃时，将80.0 g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发。溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为_____。
(4)下列有关说法正确的是______(填标号)。A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大B. 除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法C. 20 ℃时，向40.0 g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0 g氯化钠。 可得到40%的氯化钠溶液D. 40 ℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
14.硫酸锂(Li2SO4)和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
请回答下列问题：(1)依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是____(填“甲”或“乙”)。(2)Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是________________。
34.3 g＜x＜34.8 g
(3)40 ℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是__________________________。(4)将10 ℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30 ℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数___(填“>”“<”或“＝”)KNO3溶液中溶质的质量分数。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
命题点1 点的含义(日照2考；潍坊2021.14A)(1)A点表示a物质15 ℃时的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；C点表示a物质30 ℃时的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，且有晶体析出。(2)交点B的含义是____________________________________________。a、b两物质____(填“易”“可”“微”或“难”)溶于水。
20 ℃时，a、b两种物质的溶解度相同，都为0.6 g
命题点2 某温度下物质溶解度大小的判断及比较(日照2考)(1)t2 ℃时，甲物质的溶解度____(填“>”或“<”)乙的溶解度。(2)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。命题点3 物质的溶解度随温度的变化趋势[潍坊2017.24(1)①](1)甲、乙、丙三种物质中，溶解度随温度的升高而增大的是______，溶解度随温度的升高而减小的是____。(2)甲、乙两物质中____物质的溶解度受温度影响较大。
命题点4 根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提纯的方法(日照5考；)(1)当甲中混有少量的丙时，提纯甲所用的方法为__________。(2)当乙中混有少量的甲时，提纯乙所用的方法为__________。(3)当丙中混有少量的甲时，提纯丙所用的方法为__________。
命题点5 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化(日照2考)(1)t2 ℃时，将10 g的甲物质加入到50 g的水中，充分溶解后，所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)t3 ℃时，将___g甲物质加入50 g水中恰好形成饱和溶液。(3)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有________________________________。(4)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有________________________________。(5)t1 ℃时，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是______________________。
降低温度(或增加溶质、蒸发溶剂)
升高温度(或增加溶质、蒸发溶剂)
增加溶质(或蒸发溶剂)
命题点6 溶液、溶剂、溶质质量、溶质质量分数的计算与比较(日照3考；潍坊2考)(1)t3 ℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____(填最简整数比)。(2)t2 ℃时，将30 g的甲物质加入到100 g水中，得到溶液的质量为____g。(3)t2 ℃时，将25 g丙加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____，t2 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为_____。(4)t1 ℃时，甲、乙、丙饱和溶液的溶质质量分数大小关系为___________。
(5)t1 ℃时，配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为________。(6)t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为___________。
配制相同质量的饱和溶液、或用相同质量溶质或相同质量溶剂配制饱和溶液，溶解度越大，需要溶质越多，需要溶剂越少。
命题点7 改变温度时溶液中相关量的变化(日照、潍坊均3考)将t2 ℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1 ℃，则下列说法正确的是______。A. 溶质质量分数：丙>乙 B. 溶剂质量：甲>乙 C. 溶质质量：乙>丙D. 溶液质量：甲>丙E. 析出晶体的质量：甲>乙 F. t1 ℃时，丙溶液中含有未溶解的晶体
命题点1 溶解度曲线与对应物质的判断图中能表示氢氧化钙的溶解度曲线的是___(填“甲”“乙”或“丙”，后同)，表示硝酸钾的溶解度曲线是____。命题点2 判断溶解度相等的温度范围氯化钠和硝酸钾溶解度相等的最小温度范围是____________。
1. (2023成都改编)60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是 ( )A. 加入的KNO3质量为41.6 gB. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C. M点的溶液溶质质量分数小于N点D. 20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g
2. 如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A. 图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液B. t1 ℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等C. t2 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D. 将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
3. 如图是KNO3和 NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B. t ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C. 30 ℃时，30 g NaCl加入到100 g水中可得到饱和溶液D. 将40 ℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ℃，该溶液中溶质的质量保持不变
4. A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )A. 将40 ℃时A的溶液降温至20 ℃，一定能得到A的饱和溶液B. 20 ℃时，等质量的A、B溶液，其溶质质量分数可能相等C. 将A、B的饱和溶液同时降温，均能析出晶体D. 20 ℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40 ℃，所得溶液中溶剂的质量相等
5. (2023烟台改编)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )A. a物质溶解度随温度的升高而增大B. t2 ℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法C. 将t1 ℃时c的饱和溶液升温至t2 ℃，溶质的质量不变D. t2 ℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
6. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图Ⅰ)，结合KNO3溶解度曲线(见图Ⅱ)判断，下列说法错误的是( )A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液C. 溶液②、溶液③的质量：③＞②D. 溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④
7. 某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是( )
A. ①中溶液的溶质质量分数为16%B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 gD. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
8. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。(1)t1℃时，溶解度大小关系是：KNO3___KCl(选填“>”“＝”或“<”)。(2)t2℃时，甲是KNO3饱和溶液，乙是KCl饱和溶液。溶液中溶质的质量分数：甲____乙(选填“>”“＝”或“<”)。
(3)t3℃时，将120 g KNO3放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。(4)t3℃时，要分别从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量的无水盐晶体，蒸发水较多的是______________溶液。
(5)t3 ℃时KNO3的溶解度为______，此温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。(6)将氯化钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是__________________。
9. (2023抚顺改编)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。(1)气体的溶解度随温度变化的趋势与___(填“甲”“乙”或“丙”)相似。(2)t1 ℃时，100 g水中溶解25 g甲刚好饱和，那么50 g水中溶解_____g丙也刚好达到饱和。
(3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，对所得溶液的分析正确的是____(填字母序号)。A. 溶解度：乙>甲>丙B. 溶剂质量：丙>乙>甲C. 溶液质量：乙>甲>丙
10.根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化)
(1)20 ℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为_______g。给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为________。(2)80 ℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至______时，溶液质量变为224 g。(3)50 ℃时，将200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入___g NaNO3固体。
11. (2023天津改编)溶液与人类的生活息息相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是__(填序号)。A. 面粉 B. 硝酸钾C. 泥沙 D. 花生油
(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
①20 ℃ 时，将20 g氯化钠固体加入到50 g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为___g。②某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为__g。
12. (2023日照改编)下图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为______。
(2)t2℃时，取甲、乙两种固体各15 g分别加入40 g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是___(填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为___ g。(3)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用_____(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
(4)下列说法正确的是____填字母序号)。A. 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出B. 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大C. 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙
13. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
请问答下列问题：(1)30 ℃时，硝酸钾的溶解度为______。(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液。可采用的一种方法是______________________________________。
加溶剂(或升温、或加KNO3不饱和溶液等)
(3) 50 ℃时，将80.0 g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发。溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为_____。
(4)下列有关说法正确的是______(填标号)。A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大B. 除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法C. 20 ℃时，向40.0 g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0 g氯化钠。 可得到40%的氯化钠溶液D. 40 ℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
14.硫酸锂(Li2SO4)和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
请回答下列问题：(1)依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是____(填“甲”或“乙”)。(2)Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是________________。
34.3 g＜x＜34.8 g
(3)40 ℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是__________________________。(4)将10 ℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30 ℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数___(填“>”“<”或“＝”)KNO3溶液中溶质的质量分数。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
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