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2024山东中考化学二轮专题复习 微专题 碱质变的探究（课件）
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这是一份2024山东中考化学二轮专题复习 微专题 碱质变的探究（课件），共25页。PPT课件主要包含了NaOH，Na2CO3，除去溶液中的碳酸钠，熟石灰或消石灰，部分变质，无色酚酞溶液，有气泡产生，有CaO，＋H2O，无明显现象或带火星等内容，欢迎下载使用。
一、氢氧化钠变质的探究【思路图解】
二、氢氧化钙变质的探究【思路图解】
1. (2023成都)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( )
2. (2022武汉)小余取8.0 g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0 g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1 g。(不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成)
下列推断正确的是( )①试剂X可以是稀硫酸②固体Y可以是生石灰③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9 g④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
3. 某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，对于该溶液是否变质，甲、乙两同学分别设计实验进行探究：【提出问题】该溶液是否变质，溶液中的溶质成分是什么？【猜想与假设】猜想1：没变质，__________猜想2：部分变质，___________________猜想3：完全变质，______________【查阅资料】BaCl2溶液显中性。
NaOH、Na2CO3
【实验设计】甲、乙同学设计的实验如图所示：
【实验结论】(1)综合分析甲、乙两同学的实验，可推知溶液________(填“没有”“部分”或“全部”)变质。(2)写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式_____________________ ___________________。
BaCl2＋Na2CO3 ===
2NaCl ＋BaCO3↓
【反思评价】(1)________(填“甲”或“乙”)同学不能得出正确的实验结论，其原因是___________________________________________________________ _______________。
碳酸钠、氢氧化钠溶液都能使无色酚酞溶液变红，不能得出部分变质的结论
(2)乙同学在实验中先加入过量BaCl2溶液的目的是____________________________________________。
消除对氢氧化钠检验的影响
4. 氢氧化钙是一种常见的碱，农业上常用来改良酸性土壤。(1)氢氧化钙的俗称是___________________，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为________________________。(2)化学学习小组的同学对一瓶实验室久置的氢氧化钙固体进行如下探究：【提出问题】该氢氧化钙是否变质以及变质的程度如何？【猜想假设】猜想1：氢氧化钙没有变质；猜想2：氢氧化钙__________；猜想3：氢氧化钙完全变质。
CaO＋H2O === Ca(OH)2
实验1：小华取少量固体样品于烧杯中，加入一定量水充分溶解、静置，观察到烧杯底部有白色不溶物，于是判断该氢氧化钙已变质。小明对小华的判断提出质疑，理由是_____________________________________ ________________________。实验2：于是小明继续对小华实验后烧杯中的物质进行探究。
氢氧化钙在水中溶解度较小，白色固体也可能是未溶解的Ca(OH)2
【反思提升】(1)氢氧化钙变质的原因是__________________________________。(用化学方程式表示)(2)实验室的氢氧化钙需要_____保存。
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
5. (2021自贡节选)在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。
【反思评价】 (4)经过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是_______________________________。(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式_______________________________。【应用交流】(6)生石灰要______保存。
(1)中氧化钙和水反应生成氢氧化钙
Ca(OH)2 ＋ CO2=== CaCO3 ↓
6. 过氧化钠(Na2O2)、过氧化钙(CaO2)均是常用的增氧剂。现有一瓶久置的过氧化钠，老师通过简单实验后发现该瓶试剂已经变质，于是化学兴趣小组同学进行了如下探究活动。【查阅资料】过氧化钠与水和二氧化碳均能发生反应，其化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2。
探究一：过氧化钠样品变质程度【实验1】取适量过氧化钠样品于锥形瓶中，进行如图1所示实验。实验结束后，将带火星的木条放在导管口处，观察到___________________________________，说明过氧化钠已经完全变质。
探究二：变质后固体物质的成分及含量【提出问题1】过氧化钠变质后的固体成分有什么？【作出猜想】猜想1：仅有NaOH；猜想2：仅有Na2CO3；猜想3：有NaOH和Na2CO3。【实验2】取适量已变质的过氧化钠固体，加入水配制成溶液后，再加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想1不成立，产生该现象时发生反应的化学方程式为______________________________________。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
【实验3】另取适量已变质的过氧化钠固体，加入水配制成溶液后，再加入足量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，然后__________________________________________________(写出实验操作和现象)，说明猜想3成立。【交流反思】加入足量氯化钡溶液的目的是_____________________________________________。【提出问题2】如何测定过氧化钠变质后碳酸钠的质量分数？
滴加无色酚酞溶液，溶液变红(合理即可)
消耗完碳酸钠，防止对氢
【实验4】兴趣小组同学设计如图2所示装置(铁架台略去)。【实验分析】(1)B集气瓶中盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是________________________________________________________ _______________。(2)要测定变质后碳酸钠的质量分数，根据设计方案还需要知道的量是_______________。
二氧化碳能溶于水且能与水反应，用水代替饱和碳酸氢钠溶液会影响实验结果
【拓展延伸】已知CaO2与Na2O2的化学性质相似。下列叙述错误的是___(选填字母)。A. Na2O2、CaO2都需要密封保存B. 长途运输鱼苗时，可以在水中加入Na2O2作为增氧剂C. CaO2与H2O反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑
7. (2023南充改编)某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。【查阅资料】Ⅰ.制取漂白液(有效成分为NaClO)的原理：Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2OⅡ.在空气中NaClO易发生反应：2NaClO＋H2O＋CO2=== Na2CO3＋2HClO，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用Ⅲ. Ca(ClO)2易溶于水【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？
【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3
写出实验操作ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式________________________________________。
CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋CaCl2 ===
一、氢氧化钠变质的探究【思路图解】
二、氢氧化钙变质的探究【思路图解】
1. (2023成都)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( )
2. (2022武汉)小余取8.0 g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0 g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1 g。(不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成)
下列推断正确的是( )①试剂X可以是稀硫酸②固体Y可以是生石灰③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9 g④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
3. 某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，对于该溶液是否变质，甲、乙两同学分别设计实验进行探究：【提出问题】该溶液是否变质，溶液中的溶质成分是什么？【猜想与假设】猜想1：没变质，__________猜想2：部分变质，___________________猜想3：完全变质，______________【查阅资料】BaCl2溶液显中性。
NaOH、Na2CO3
【实验设计】甲、乙同学设计的实验如图所示：
【实验结论】(1)综合分析甲、乙两同学的实验，可推知溶液________(填“没有”“部分”或“全部”)变质。(2)写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式_____________________ ___________________。
BaCl2＋Na2CO3 ===
2NaCl ＋BaCO3↓
【反思评价】(1)________(填“甲”或“乙”)同学不能得出正确的实验结论，其原因是___________________________________________________________ _______________。
碳酸钠、氢氧化钠溶液都能使无色酚酞溶液变红，不能得出部分变质的结论
(2)乙同学在实验中先加入过量BaCl2溶液的目的是____________________________________________。
消除对氢氧化钠检验的影响
4. 氢氧化钙是一种常见的碱，农业上常用来改良酸性土壤。(1)氢氧化钙的俗称是___________________，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为________________________。(2)化学学习小组的同学对一瓶实验室久置的氢氧化钙固体进行如下探究：【提出问题】该氢氧化钙是否变质以及变质的程度如何？【猜想假设】猜想1：氢氧化钙没有变质；猜想2：氢氧化钙__________；猜想3：氢氧化钙完全变质。
CaO＋H2O === Ca(OH)2
实验1：小华取少量固体样品于烧杯中，加入一定量水充分溶解、静置，观察到烧杯底部有白色不溶物，于是判断该氢氧化钙已变质。小明对小华的判断提出质疑，理由是_____________________________________ ________________________。实验2：于是小明继续对小华实验后烧杯中的物质进行探究。
氢氧化钙在水中溶解度较小，白色固体也可能是未溶解的Ca(OH)2
【反思提升】(1)氢氧化钙变质的原因是__________________________________。(用化学方程式表示)(2)实验室的氢氧化钙需要_____保存。
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
5. (2021自贡节选)在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。
【反思评价】 (4)经过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是_______________________________。(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式_______________________________。【应用交流】(6)生石灰要______保存。
(1)中氧化钙和水反应生成氢氧化钙
Ca(OH)2 ＋ CO2=== CaCO3 ↓
6. 过氧化钠(Na2O2)、过氧化钙(CaO2)均是常用的增氧剂。现有一瓶久置的过氧化钠，老师通过简单实验后发现该瓶试剂已经变质，于是化学兴趣小组同学进行了如下探究活动。【查阅资料】过氧化钠与水和二氧化碳均能发生反应，其化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2。
探究一：过氧化钠样品变质程度【实验1】取适量过氧化钠样品于锥形瓶中，进行如图1所示实验。实验结束后，将带火星的木条放在导管口处，观察到___________________________________，说明过氧化钠已经完全变质。
探究二：变质后固体物质的成分及含量【提出问题1】过氧化钠变质后的固体成分有什么？【作出猜想】猜想1：仅有NaOH；猜想2：仅有Na2CO3；猜想3：有NaOH和Na2CO3。【实验2】取适量已变质的过氧化钠固体，加入水配制成溶液后，再加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想1不成立，产生该现象时发生反应的化学方程式为______________________________________。
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
【实验3】另取适量已变质的过氧化钠固体，加入水配制成溶液后，再加入足量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，然后__________________________________________________(写出实验操作和现象)，说明猜想3成立。【交流反思】加入足量氯化钡溶液的目的是_____________________________________________。【提出问题2】如何测定过氧化钠变质后碳酸钠的质量分数？
滴加无色酚酞溶液，溶液变红(合理即可)
消耗完碳酸钠，防止对氢
【实验4】兴趣小组同学设计如图2所示装置(铁架台略去)。【实验分析】(1)B集气瓶中盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是________________________________________________________ _______________。(2)要测定变质后碳酸钠的质量分数，根据设计方案还需要知道的量是_______________。
二氧化碳能溶于水且能与水反应，用水代替饱和碳酸氢钠溶液会影响实验结果
【拓展延伸】已知CaO2与Na2O2的化学性质相似。下列叙述错误的是___(选填字母)。A. Na2O2、CaO2都需要密封保存B. 长途运输鱼苗时，可以在水中加入Na2O2作为增氧剂C. CaO2与H2O反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑
7. (2023南充改编)某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。【查阅资料】Ⅰ.制取漂白液(有效成分为NaClO)的原理：Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2OⅡ.在空气中NaClO易发生反应：2NaClO＋H2O＋CO2=== Na2CO3＋2HClO，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用Ⅲ. Ca(ClO)2易溶于水【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？
【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3
写出实验操作ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式________________________________________。
CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋CaCl2 ===
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