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2024山东中考化学二轮专题复习 微专题 酸和碱的基础知识（课件）
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这是一份2024山东中考化学二轮专题复习 微专题 酸和碱的基础知识（课件），共55页。PPT课件主要包含了常见的酸，浓硫酸，氢离子或H＋，化合物，刺激性，干燥剂，不断搅拌，酸的化学性质，ZnCl2＋H2↑，固体溶解有气泡产生等内容，欢迎下载使用。
定义：在水中解离出的阳离子全部是_____________的________，如HCl、H2SO4等
色态：无色、无味、黏稠的油状液体吸水性(物理性质)：实验室中常用来作________腐蚀性(化学性质)：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ______________________________________________稀释：
(浓)盐酸：无色、有_______气味的液体；浓盐酸易_____，打开试剂瓶，瓶 口会出现_____，因此要密封保存
用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
酸+活泼金属 → 盐+H2↑
条件：金属的活动性顺序排在氢前
酸与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变____色；不能使无色酚酞溶液变色
Zn＋2HCl=== _____________， 现象：______________________2Al＋3H2SO4=== ________________Fe＋H2SO4=== _____________ 现象：___________________________________________
Al2(SO4)3＋3H2↑
固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3＋6HCl=== ______________，该反应常用于 _______ 现象：_______________________________________CuO＋H2SO4=== _______________， 现象______________________________________
2FeCl3＋3H2O
红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
NaOH＋HCl=== _____________Ca(OH)2＋H2SO4=== _______________
碳酸盐→ 新盐＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl=== ___________________， 现象：_____________________Na2CO3＋H2SO4=== ____________________， 现象：___________
可溶性盐 → 新酸+新盐↓
现象：_______________
CaSO4＋2H2O
CaCl2＋H2O＋CO2↑
固体溶解，有气泡产生
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HNO3
AgCl↓＋HNO3
总结：不同酸具有通性的原因________________，具有“个性”的原因 ____________________
盐酸：用于_______________________、制造药物等；人体胃液中含有盐 酸，可帮助消化硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等；稀硫酸与锌粒的反应常在实验室中用于_______
金属表面除锈(合理即可)
定义：在水中解离出的阴离子全部是___________________的_________，如NaOH、 Ca(OH)2等
氢氧根离子(或OH－)
NaOH：俗称______、______、______________________。白色固体，有 强烈的_____性, 易溶于水，并放出大量的热。易吸收水分而 _____(物理性质)，故也可作某些气体的_____剂。氢氧化钠、 硫酸等腐蚀性药品包装上应贴的标志如图所示
苛性钠(可与前两空互换)
Ca(OH)2：俗称_______、_______________________。白色粉 末状固体，___溶于水。溶解度随温度的升高而 _____，氢氧化钙可由氧化钙 (CaO)与水反应得到，发生反应的 化学方程式为______________________【特别提醒】a.氢氧化钠固体不能用来干燥HCl、CO2、SO2等酸性气体；b.有 颜色且不溶于水的碱，如Cu(OH)2为____色沉淀，Fe(OH)3为______色沉淀
熟石灰(可与前一空互换)
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
碱与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___色；无色酚酞溶液变___ 色
碱+某些非金属氧化物→盐+H2O
2NaOH+CO2===______________(实验室吸收 CO2 ) Ca(OH)2+CO2===_______________现象：_______________(实验室检验 CO2 ) 碱变质的探究(详见微专题20)
Na2CO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
Fe(OH)3+3HCl=== ______________，现象:___________________________________Cu(OH)2+H2SO4===_______________ ，现象:_________________________________
FeCl3＋3H2O
红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色
CuSO4＋2H2O
蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色
3NaOH+FeCl3===__________________现象:_________________Ca(OH)2+CuSO4===__________________(配制农药波尔多液), 现象:________________
可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐
Fe(OH)3↓＋3NaCl
Cu(OH)2↓＋CaSO4
总结：碱具有通性的原因是__________________ ;不同的碱具有“个性”的原因 是___________________ ，如 Ca(OH)2+Na2CO3 ===________________
NaOH：用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织和印染等工业;生活中用于 去除油污;作气体干燥剂 Ca(OH)2 ：作建筑材料；改良酸性土壤；配制农药波尔多液；保护树木， 防止冻伤，并防止害虫生卵? ???
CaCO3↓＋2NaOH
定义：___与___反应生成___和___的反应表达式：酸＋碱→ 盐＋水实质：酸中的_______________与碱中的____________________结合生成 ______________，即H＋＋OH－=== _____?? ???
改变土壤的酸碱性，如：用熟石灰改良酸性土壤处理工业废水，如：用熟石灰处理酸性废水用于医药，如：用含氢氧化镁[Mg(OH)2]的药物治疗胃酸过多症；蚊虫叮咬 后涂抹肥皂水、牙膏等??
中和反应及反应后溶液成分的探究(详见微专题18)
定义：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在______之间? ?
方法：使用________。用________蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试 纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数??
pH试纸不能直接浸入待测液，否则会污染待测液pH试纸不能用水润湿，否则可能会使测得的结果出现偏差pH的读数为整数
pH 与溶液酸碱性的关系
pH<7，溶液呈_____性pH＝7，溶液呈____性pH>7，溶液呈_____性
四、溶液酸碱度的表示 ———pH
了解土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据测定雨水的pH(pH< ____的雨水称为酸雨)，判断空气的污染情况医院通过测定人体内或排出的液体的pH来判断人体健康状况
判断下列说法的正误。①酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸。( )②烧碱属于碱，所以纯碱也属于碱。( )③氢氧化钠易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳气体。( )
【提示】如NaOH、NaHCO3等也含有氢元素，但不属于酸。
【提示】纯碱是Na2CO3的俗称，其属于盐。
【提示】氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体。
④碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体。 ( )⑤中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。 ( )⑥酸溶液显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液。( )
【提示】一氧化碳与碱溶液不反应，不能用碱溶液吸收。
【提示】金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，但该反应不属于中和反应。
【提示】如氯化铵是盐，但溶液显酸性。
⑦碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液。( )⑧测定溶液酸碱性时，变色的是指示剂而不是酸性或碱性溶液。( )⑨某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则其pH可能是5.5。( )
【提示】碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐。
【提示】能使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性，溶液的pH＞7。
注：“——”表示物质间可相互反应，“→”表示物质间存在转化关系。一、常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质(“酸五条”)1. 请写出下列物质的化学式：A. _______；B. ________。
2. 请写出图中涉及的化学方程式①___________________________、___________________________、___________________________、____________________________；
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
②________________________________、 _________________________________、 _________________________________、 _________________________________；
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
③_______________________________________、________________________________________；④______________________________、____________________________、 __________________________________、__________________________；
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
⑤________________________________；⑥________________________________。3. 生活中常用含Mg(OH)2的药物以及NaHCO3治疗胃酸过多症的化学方程式分别为_________________________________、____________________________________。
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
二、常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质(“碱四条”)1. 请写出下列物质的化学式：A. _____(可用于灭火)；B. _________。
2. 请写出图中涉及的化学方程式①__________________________、________________________________、_______________________________、_________________________________；
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O
②_____________________________________、________________________________________、______________________________________、_______________________________________；
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2
CuSO4＋Ca(OH)2=== Cu(OH)2↓＋CaSO4
③________________________________、__________________________________、__________________________________、__________________________________；④_____________________________________(工业制烧碱的原理)。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
SO2＋Ca(OH)2=== CaSO3↓＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
1.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是( )A. 烧碱 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 生石灰
常见酸的性质及用途(日照4考；潍坊5考)
2.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是( )
3. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )A. 食盐 B. 味精 C. 食醋 D. 香油
4. 利用铜制备硫酸铜，设计了如下两个方案：方案①：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O方案②： 2Cu＋O2 2CuOCuO＋H2SO4(稀)=== CuSO4＋H2O对比上述两个方案，若硫酸足量且不考虑铜的损耗，下列说法不正确的是( )A. 两个方案都需要加热B. 方案①中可以用稀硫酸代替浓硫酸C. 方案②中硫酸的利用率高，不会产生污染空气的二氧化硫D. 等质量的铜分别按两个方案制备，可获得等质量的硫酸铜
5.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。(1)现象：放置一会儿发现用___(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论：同种酸由于_____不同，它们的性质不完全相同。
6. 综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：
(1)上述六只试管中有气泡产生的是____(填序号)，相关反应的化学方程式为__________________________(只写出一个)。
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
(2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________________。(3)有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是______________________________________________________。
在金属活动性顺序中，铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
7.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。
请完成下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_____(填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图1中①的现象是_____________。(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的_____(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的____(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是_________(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H＋＋OH－ === H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为___________________。
Ag＋＋Cl－=== AgCl↓
(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______________________________。(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有___(用符号表示)。
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
8. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学反应导致溶液质量减小的是( )A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液9. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( )
常见碱的性质及用途(日照、潍坊均5考)
10. 某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是( )A. 甲一定是碳酸盐B. 反应②为放热反应C. 反应③可用于检验某种温室气体D. 向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
(1)性质②发生反应的基本类型是_______反应。(2)请写出一个符合性质③的反应化学方程式_______________________________。(3)为了验证性质①，该同学可选择的物质是_____(填序号)。A. NH4NO3 B. CO2C. FeCl3 D. Ba(NO3)2(4)将图中的Ca(OH)2换成NaOH后，请写出一个符合性质①的反应化学方程式____________________________________。
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋MgCl2=== 2NaCl＋Mg(OH)2↓
11. 某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】
产生有刺激性气味的气体
【实验反思与拓展】①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：______________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________(写出操作方法和现象)。
先向试管中加入约 2 mL KOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液， 溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无 色，证明KOH 溶液与稀硫酸发生反应
②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验___________的方法来证明物质间发生了化学反应。
12. 兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中。再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
【分析与结论】(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是___(填字母序号)。(2)实验A中，观察到____________的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。(3)实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是_________________________________。
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中(如图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性；上层清液中呈碱性的物质是什么？【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_________三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。【现象与结论】【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是_____________________________________________。
氢氧化钠溶液呈碱性，也能够使溶液呈现红色
13.预防新冠肺炎。常用84消毒液对环境进行消毒。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为( )A. 12 B. 5 C. 7 D. 2
酸碱指示剂及其pH(日照3考；潍坊5考)
14. 人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是( )A. 血浆显碱性 B. 胃液和胆汁显酸性C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
15. 已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列说法不正确的是( )A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B. 厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C. 两者混合使用能提高清洁效果D. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
16. 人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起疼痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是( )A. 氯化钾 B. 烧碱C. 熟石灰 D. 硫酸亚铁(水溶液显酸性)
17. 家庭中一些常见物质的pH如下表所示：夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸(一种酸)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的( )A. 食醋 B. 酱油 C. 肥皂水 D. 食盐水
18. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变B. 反应前后溶液的总质量不变C. 反应后溶液呈中性D. 反应前后元素种类不变
19. 用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如左下图所示，溶液温度的变化如右下图所示。下列说法错误的是( )A. b点和e点表示酸碱恰好完全反应B. 右图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应C. c点和f点所示溶液pH>7，能使无色酚酞溶液变成红色D.该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
(1)该反应属于_______反应(填基本反应类型)。(2)b点表示的溶液中的微粒有________________(填化学符号)，c点溶液中溶质的成分是________________。(3)e到f段溶液温度下降的原因可能是________________________________________。
Na2SO4 、NaOH
中和反应结束后继续加入的溶液起冷却作用
20. 如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.从微观角度分析，中和反应的实质是______________________________________________________________。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是___________。【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
酸中的氢离子(H＋)和碱中的氢氧根离子(OH－)结合生成水分子(H2O)
方案二发生反应的化学方程式是________________________________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
定义：在水中解离出的阳离子全部是_____________的________，如HCl、H2SO4等
色态：无色、无味、黏稠的油状液体吸水性(物理性质)：实验室中常用来作________腐蚀性(化学性质)：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ______________________________________________稀释：
(浓)盐酸：无色、有_______气味的液体；浓盐酸易_____，打开试剂瓶，瓶 口会出现_____，因此要密封保存
用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
酸+活泼金属 → 盐+H2↑
条件：金属的活动性顺序排在氢前
酸与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变____色；不能使无色酚酞溶液变色
Zn＋2HCl=== _____________， 现象：______________________2Al＋3H2SO4=== ________________Fe＋H2SO4=== _____________ 现象：___________________________________________
Al2(SO4)3＋3H2↑
固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3＋6HCl=== ______________，该反应常用于 _______ 现象：_______________________________________CuO＋H2SO4=== _______________， 现象______________________________________
2FeCl3＋3H2O
红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
NaOH＋HCl=== _____________Ca(OH)2＋H2SO4=== _______________
碳酸盐→ 新盐＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl=== ___________________， 现象：_____________________Na2CO3＋H2SO4=== ____________________， 现象：___________
可溶性盐 → 新酸+新盐↓
现象：_______________
CaSO4＋2H2O
CaCl2＋H2O＋CO2↑
固体溶解，有气泡产生
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HNO3
AgCl↓＋HNO3
总结：不同酸具有通性的原因________________，具有“个性”的原因 ____________________
盐酸：用于_______________________、制造药物等；人体胃液中含有盐 酸，可帮助消化硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等；稀硫酸与锌粒的反应常在实验室中用于_______
金属表面除锈(合理即可)
定义：在水中解离出的阴离子全部是___________________的_________，如NaOH、 Ca(OH)2等
氢氧根离子(或OH－)
NaOH：俗称______、______、______________________。白色固体，有 强烈的_____性, 易溶于水，并放出大量的热。易吸收水分而 _____(物理性质)，故也可作某些气体的_____剂。氢氧化钠、 硫酸等腐蚀性药品包装上应贴的标志如图所示
苛性钠(可与前两空互换)
Ca(OH)2：俗称_______、_______________________。白色粉 末状固体，___溶于水。溶解度随温度的升高而 _____，氢氧化钙可由氧化钙 (CaO)与水反应得到，发生反应的 化学方程式为______________________【特别提醒】a.氢氧化钠固体不能用来干燥HCl、CO2、SO2等酸性气体；b.有 颜色且不溶于水的碱，如Cu(OH)2为____色沉淀，Fe(OH)3为______色沉淀
熟石灰(可与前一空互换)
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
碱与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___色；无色酚酞溶液变___ 色
碱+某些非金属氧化物→盐+H2O
2NaOH+CO2===______________(实验室吸收 CO2 ) Ca(OH)2+CO2===_______________现象：_______________(实验室检验 CO2 ) 碱变质的探究(详见微专题20)
Na2CO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
Fe(OH)3+3HCl=== ______________，现象:___________________________________Cu(OH)2+H2SO4===_______________ ，现象:_________________________________
FeCl3＋3H2O
红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色
CuSO4＋2H2O
蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色
3NaOH+FeCl3===__________________现象:_________________Ca(OH)2+CuSO4===__________________(配制农药波尔多液), 现象:________________
可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐
Fe(OH)3↓＋3NaCl
Cu(OH)2↓＋CaSO4
总结：碱具有通性的原因是__________________ ;不同的碱具有“个性”的原因 是___________________ ，如 Ca(OH)2+Na2CO3 ===________________
NaOH：用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织和印染等工业;生活中用于 去除油污;作气体干燥剂 Ca(OH)2 ：作建筑材料；改良酸性土壤；配制农药波尔多液；保护树木， 防止冻伤，并防止害虫生卵? ???
CaCO3↓＋2NaOH
定义：___与___反应生成___和___的反应表达式：酸＋碱→ 盐＋水实质：酸中的_______________与碱中的____________________结合生成 ______________，即H＋＋OH－=== _____?? ???
改变土壤的酸碱性，如：用熟石灰改良酸性土壤处理工业废水，如：用熟石灰处理酸性废水用于医药，如：用含氢氧化镁[Mg(OH)2]的药物治疗胃酸过多症；蚊虫叮咬 后涂抹肥皂水、牙膏等??
中和反应及反应后溶液成分的探究(详见微专题18)
定义：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在______之间? ?
方法：使用________。用________蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试 纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数??
pH试纸不能直接浸入待测液，否则会污染待测液pH试纸不能用水润湿，否则可能会使测得的结果出现偏差pH的读数为整数
pH 与溶液酸碱性的关系
pH<7，溶液呈_____性pH＝7，溶液呈____性pH>7，溶液呈_____性
四、溶液酸碱度的表示 ———pH
了解土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据测定雨水的pH(pH< ____的雨水称为酸雨)，判断空气的污染情况医院通过测定人体内或排出的液体的pH来判断人体健康状况
判断下列说法的正误。①酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸。( )②烧碱属于碱，所以纯碱也属于碱。( )③氢氧化钠易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳气体。( )
【提示】如NaOH、NaHCO3等也含有氢元素，但不属于酸。
【提示】纯碱是Na2CO3的俗称，其属于盐。
【提示】氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体。
④碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体。 ( )⑤中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。 ( )⑥酸溶液显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液。( )
【提示】一氧化碳与碱溶液不反应，不能用碱溶液吸收。
【提示】金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，但该反应不属于中和反应。
【提示】如氯化铵是盐，但溶液显酸性。
⑦碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液。( )⑧测定溶液酸碱性时，变色的是指示剂而不是酸性或碱性溶液。( )⑨某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则其pH可能是5.5。( )
【提示】碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐。
【提示】能使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性，溶液的pH＞7。
注：“——”表示物质间可相互反应，“→”表示物质间存在转化关系。一、常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质(“酸五条”)1. 请写出下列物质的化学式：A. _______；B. ________。
2. 请写出图中涉及的化学方程式①___________________________、___________________________、___________________________、____________________________；
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
②________________________________、 _________________________________、 _________________________________、 _________________________________；
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
③_______________________________________、________________________________________；④______________________________、____________________________、 __________________________________、__________________________；
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
⑤________________________________；⑥________________________________。3. 生活中常用含Mg(OH)2的药物以及NaHCO3治疗胃酸过多症的化学方程式分别为_________________________________、____________________________________。
BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
二、常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质(“碱四条”)1. 请写出下列物质的化学式：A. _____(可用于灭火)；B. _________。
2. 请写出图中涉及的化学方程式①__________________________、________________________________、_______________________________、_________________________________；
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O
②_____________________________________、________________________________________、______________________________________、_______________________________________；
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2
CuSO4＋Ca(OH)2=== Cu(OH)2↓＋CaSO4
③________________________________、__________________________________、__________________________________、__________________________________；④_____________________________________(工业制烧碱的原理)。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
SO2＋Ca(OH)2=== CaSO3↓＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
1.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是( )A. 烧碱 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 生石灰
常见酸的性质及用途(日照4考；潍坊5考)
2.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是( )
3. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )A. 食盐 B. 味精 C. 食醋 D. 香油
4. 利用铜制备硫酸铜，设计了如下两个方案：方案①：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O方案②： 2Cu＋O2 2CuOCuO＋H2SO4(稀)=== CuSO4＋H2O对比上述两个方案，若硫酸足量且不考虑铜的损耗，下列说法不正确的是( )A. 两个方案都需要加热B. 方案①中可以用稀硫酸代替浓硫酸C. 方案②中硫酸的利用率高，不会产生污染空气的二氧化硫D. 等质量的铜分别按两个方案制备，可获得等质量的硫酸铜
5.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。(1)现象：放置一会儿发现用___(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论：同种酸由于_____不同，它们的性质不完全相同。
6. 综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：
(1)上述六只试管中有气泡产生的是____(填序号)，相关反应的化学方程式为__________________________(只写出一个)。
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
(2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________________。(3)有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是______________________________________________________。
在金属活动性顺序中，铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
7.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。
请完成下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_____(填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图1中①的现象是_____________。(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的_____(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的____(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是_________(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H＋＋OH－ === H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为___________________。
Ag＋＋Cl－=== AgCl↓
(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______________________________。(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有___(用符号表示)。
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
8. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学反应导致溶液质量减小的是( )A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液9. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( )
常见碱的性质及用途(日照、潍坊均5考)
10. 某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是( )A. 甲一定是碳酸盐B. 反应②为放热反应C. 反应③可用于检验某种温室气体D. 向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
(1)性质②发生反应的基本类型是_______反应。(2)请写出一个符合性质③的反应化学方程式_______________________________。(3)为了验证性质①，该同学可选择的物质是_____(填序号)。A. NH4NO3 B. CO2C. FeCl3 D. Ba(NO3)2(4)将图中的Ca(OH)2换成NaOH后，请写出一个符合性质①的反应化学方程式____________________________________。
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋MgCl2=== 2NaCl＋Mg(OH)2↓
11. 某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】
产生有刺激性气味的气体
【实验反思与拓展】①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：______________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________(写出操作方法和现象)。
先向试管中加入约 2 mL KOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液， 溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无 色，证明KOH 溶液与稀硫酸发生反应
②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验___________的方法来证明物质间发生了化学反应。
12. 兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中。再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
【分析与结论】(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是___(填字母序号)。(2)实验A中，观察到____________的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。(3)实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是_________________________________。
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中(如图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性；上层清液中呈碱性的物质是什么？【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_________三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。【现象与结论】【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是_____________________________________________。
氢氧化钠溶液呈碱性，也能够使溶液呈现红色
13.预防新冠肺炎。常用84消毒液对环境进行消毒。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为( )A. 12 B. 5 C. 7 D. 2
酸碱指示剂及其pH(日照3考；潍坊5考)
14. 人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是( )A. 血浆显碱性 B. 胃液和胆汁显酸性C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
15. 已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列说法不正确的是( )A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B. 厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C. 两者混合使用能提高清洁效果D. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
16. 人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起疼痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是( )A. 氯化钾 B. 烧碱C. 熟石灰 D. 硫酸亚铁(水溶液显酸性)
17. 家庭中一些常见物质的pH如下表所示：夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸(一种酸)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的( )A. 食醋 B. 酱油 C. 肥皂水 D. 食盐水
18. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变B. 反应前后溶液的总质量不变C. 反应后溶液呈中性D. 反应前后元素种类不变
19. 用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如左下图所示，溶液温度的变化如右下图所示。下列说法错误的是( )A. b点和e点表示酸碱恰好完全反应B. 右图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应C. c点和f点所示溶液pH>7，能使无色酚酞溶液变成红色D.该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
(1)该反应属于_______反应(填基本反应类型)。(2)b点表示的溶液中的微粒有________________(填化学符号)，c点溶液中溶质的成分是________________。(3)e到f段溶液温度下降的原因可能是________________________________________。
Na2SO4 、NaOH
中和反应结束后继续加入的溶液起冷却作用
20. 如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.从微观角度分析，中和反应的实质是______________________________________________________________。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是___________。【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
酸中的氢离子(H＋)和碱中的氢氧根离子(OH－)结合生成水分子(H2O)
方案二发生反应的化学方程式是________________________________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
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