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2024山东中考化学二轮专题复习 微专题 粗盐提纯（课件）
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这是一份2024山东中考化学二轮专题复习 微专题 粗盐提纯（课件），共21页。PPT课件主要包含了玻璃棒，命题点3实验操作图，滤液高于滤纸边缘，有较多固体析出，加速溶解，防止液体飞溅，混合物，Na2SO4，BaSO4，MgCl2等内容，欢迎下载使用。
一、粗盐中难溶性杂质的去除
命题点1 实验原理利用氯化钠与泥沙的溶解性不同。命题点2 实验用品烧杯、________(填玻璃仪器，后同)、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、_____、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。
命题点4 实验步骤(1)溶解：溶解过程中用玻璃棒不断搅拌。(2)过滤：用玻璃棒将粗盐水引流入过滤器中。[潍坊2017.25(2)]【特别提醒】过滤后若滤液仍浑浊，其可能的原因是a.盛接滤液的容器不干净；b.滤纸破损；c.__________________。(3)蒸发：加热时用______不断搅拌，防止_____________________；当______________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。[潍坊2017.25(3)](4)计算产率：用玻璃棒把固体转移到称量纸上称量。精盐产率＝ ×100%
局部受热,造成液体飞溅
【总结】该实验中玻璃棒的作用
命题点5 误差分析实验结束后精盐产率可能偏大或偏小，具体情况如下：
命题点6 实验拓展(1)结晶过程中采用蒸发溶剂的方法而不用冷却热饱和溶液的方法原因是_______________________________。(2)粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是______(选填“纯净物”或“混合物”)。
氯化钠的溶解度受温度的影响不大
二、粗盐中可溶性杂质的去除(日照2考)命题点1 实验原理用化学方法除去可溶性杂质(主要为CaCl2、MgCl2和Na2SO4)。命题点2 除杂方法
NaCl、BaCl2、CaCl2、MgCl2
NaCl、BaCl2、CaCl2、NaOH
BaCl2、CaCl2
CaCO3、BaCO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
各步骤发生反应的化学方程式①__________________________________；②____________________________________；③________________________________________________________ _________________；④______________________________________________________ ____________。
BaCl2 ＋Na2SO4 === 2NaCl＋ BaSO4↓
2NaOH＋MgCl2 === Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2 ＋Na2CO3 === 2NaCl ＋CaCO3↓、BaCl2＋Na2CO3 === 2NaCl ＋BaCO3↓
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O、2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
命题点3 实验反思(1)加入过量的稀盐酸对所得氯化钠固体的纯度____(填“有”或“没有”)影响，原因是____________________。(2)上述流程中，试剂加入顺序可以调整，但必须保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，否则过量的______无法除去，_______始终在最后一个加入。(日照2019.10)(3)最终得到的氯化钠的质量大于粗盐样品的质量，原因是_________________________。
蒸发过程中HCl会挥发
在除杂过程中有氯化钠生成
1. (2023菏泽)在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是 ( )
2. (2022淄博节选)小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙(已知：20 ℃时氯化钠的溶解度是36.0 g)，实验过程如图所示：请回答：20 ℃时，小明要溶解10.0 g粗盐样品，需量取___mL的水较为恰当(选填15、30或45)，充分溶解后形成_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)，操作Ⅱ的名称是_____。
3. (2021金昌)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯。步骤如图所示：(1)步骤①中，称量50 g粗盐需用到的主要仪器是_________。(2)步骤②中，玻璃棒的作用是_____________________。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2反应的化学方程式为___________________________________。(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是___(填代号)。A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸(5)步骤⑥中，当_____________________时，停止加热。
2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
4. (2023潍坊)实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：
(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是______________________________________________。(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是______________________。该小组同学用图2所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误：__________________，_________________________。
将天平放在水平桌面上，调节平衡螺母使天平平衡
彻底除去溶液中的氯化钡
漏斗末端没有紧贴烧杯内壁
(3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是____(填序号)。a. 该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿b. 该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅c. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热d. 停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上(4)样品中氯化钠质量百分含量为______。
5. (2021重庆A卷)某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。(1)配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是______。【探究过程】(2)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无_______________杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3，溶液，产生白色沉淀，过滤。反应的化学方程式为_________________________________。
MgCl2(或氯化镁)
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
(3)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液，加稀盐酸除去的物质是___________________。【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。【反思交流】(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到____________的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
NaOH(或氢氧化钠)
一、粗盐中难溶性杂质的去除
命题点1 实验原理利用氯化钠与泥沙的溶解性不同。命题点2 实验用品烧杯、________(填玻璃仪器，后同)、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、_____、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。
命题点4 实验步骤(1)溶解：溶解过程中用玻璃棒不断搅拌。(2)过滤：用玻璃棒将粗盐水引流入过滤器中。[潍坊2017.25(2)]【特别提醒】过滤后若滤液仍浑浊，其可能的原因是a.盛接滤液的容器不干净；b.滤纸破损；c.__________________。(3)蒸发：加热时用______不断搅拌，防止_____________________；当______________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。[潍坊2017.25(3)](4)计算产率：用玻璃棒把固体转移到称量纸上称量。精盐产率＝ ×100%
局部受热,造成液体飞溅
【总结】该实验中玻璃棒的作用
命题点5 误差分析实验结束后精盐产率可能偏大或偏小，具体情况如下：
命题点6 实验拓展(1)结晶过程中采用蒸发溶剂的方法而不用冷却热饱和溶液的方法原因是_______________________________。(2)粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是______(选填“纯净物”或“混合物”)。
氯化钠的溶解度受温度的影响不大
二、粗盐中可溶性杂质的去除(日照2考)命题点1 实验原理用化学方法除去可溶性杂质(主要为CaCl2、MgCl2和Na2SO4)。命题点2 除杂方法
NaCl、BaCl2、CaCl2、MgCl2
NaCl、BaCl2、CaCl2、NaOH
BaCl2、CaCl2
CaCO3、BaCO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
各步骤发生反应的化学方程式①__________________________________；②____________________________________；③________________________________________________________ _________________；④______________________________________________________ ____________。
BaCl2 ＋Na2SO4 === 2NaCl＋ BaSO4↓
2NaOH＋MgCl2 === Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2 ＋Na2CO3 === 2NaCl ＋CaCO3↓、BaCl2＋Na2CO3 === 2NaCl ＋BaCO3↓
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O、2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
命题点3 实验反思(1)加入过量的稀盐酸对所得氯化钠固体的纯度____(填“有”或“没有”)影响，原因是____________________。(2)上述流程中，试剂加入顺序可以调整，但必须保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，否则过量的______无法除去，_______始终在最后一个加入。(日照2019.10)(3)最终得到的氯化钠的质量大于粗盐样品的质量，原因是_________________________。
蒸发过程中HCl会挥发
在除杂过程中有氯化钠生成
1. (2023菏泽)在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是 ( )
2. (2022淄博节选)小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙(已知：20 ℃时氯化钠的溶解度是36.0 g)，实验过程如图所示：请回答：20 ℃时，小明要溶解10.0 g粗盐样品，需量取___mL的水较为恰当(选填15、30或45)，充分溶解后形成_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)，操作Ⅱ的名称是_____。
3. (2021金昌)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯。步骤如图所示：(1)步骤①中，称量50 g粗盐需用到的主要仪器是_________。(2)步骤②中，玻璃棒的作用是_____________________。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2反应的化学方程式为___________________________________。(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是___(填代号)。A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸(5)步骤⑥中，当_____________________时，停止加热。
2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
4. (2023潍坊)实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：
(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是______________________________________________。(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是______________________。该小组同学用图2所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误：__________________，_________________________。
将天平放在水平桌面上，调节平衡螺母使天平平衡
彻底除去溶液中的氯化钡
漏斗末端没有紧贴烧杯内壁
(3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是____(填序号)。a. 该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿b. 该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅c. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热d. 停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上(4)样品中氯化钠质量百分含量为______。
5. (2021重庆A卷)某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。(1)配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是______。【探究过程】(2)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无_______________杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3，溶液，产生白色沉淀，过滤。反应的化学方程式为_________________________________。
MgCl2(或氯化镁)
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
(3)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液，加稀盐酸除去的物质是___________________。【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。【反思交流】(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到____________的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。
NaOH(或氢氧化钠)
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