甘肃省白银市靖远县第一中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

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1.B 解析:浓硫酸具有强腐蚀性,属于危险品,不适用于对食品加热,A项不合理;生石灰与水反应放出大量的热,且产物是氢氧化钙,对环境友好,也较为安全,B项合理;氢氧化钡与氯化铵发生的反应是吸热反应,C项不合理;碳酸氢钠与盐酸反应放出气体,且盐酸易挥发,对皮肤和眼睛均有害,D项不合理。
2.D 解析:33P与33S的质子数分别为15、16,中子数分别为18、17,质量数均为33,两种原子分别属于磷元素和硫元素,D项正确。
3.C 解析:盐酸和氢氧化钠发生的中和反应为放热反应,可观察到温度计的水银柱不断上升,A项不符合题意;从能量守恒的角度分析,反应物总能量大于生成物总能量时,反应为放热反应,B项不符合题意;硫酸和锌反应生成氢气,导致反应开始后,针筒活塞向右移动,不能说明反应放热,C项符合题意;反应开始后,甲处液面低于乙处液面,说明装置内压强增大,反应为放热反应,温度升高,压强增大,D项不符合题意。
4.D 解析:该反应为可逆反应,平衡时正、逆反应速率相等,但并未停止,水分子中的18O会在氧气中出现,Cu2O作为催化剂参与反应,所以18O也会出现在Cu2O中,D项正确。
5.A 解析:用SO2漂白纸浆利用的是SO2的漂白性,与氧化还原反应无关,A项符合题意;由二氧化硅制晶体硅,发生的反应为SiO2+2CSi+2CO↑,属于氧化还原反应,B项不符合题意;含氯消毒剂用于环境消毒利用了其强氧化性,涉及氧化还原反应,C项不符合题意;大气中的NO2参与酸雨的形成,发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO,N元素化合价发生改变,属于氧化还原反应,D项不符合题意。
6.A 解析:CH3CH3为乙烷的结构简式,分子中只有1种氢原子,其一氯代物只有1种,A项正确;CH3CH2CH3为丙烷的结构简式,分子中有2种氢原子,其一氯代物有2种,B项错误;CH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式,分子中有2种氢原子,其一氯代物有2种,C项错误;CH3CH2CH2CH2CH3为正戊烷的结构简式,分子中有3种氢原子,其一氯代物有3种,D项错误。
7.C 解析:“药金”的外观与金相似,木炭和CuO均为黑色,C项正确。
8.B 解析:青蒿素分子中含有C、H、O三种原子,不存在H2分子,A项错误;青蒿素在常温下为固体,1 ml青蒿素的体积远远小于22.4 L,C项错误;青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5,D项错误。
9.B 解析:铁与稀硫酸反应生成FeSO4,再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2,在空气中加热Fe(OH)2,铁元素被氧化为+3价,最后所得红棕色残渣为Fe2O3。
10.C 解析:由电池示意图可知,H2H+,是H2被氧化的过程,通入H2的一极为原电池的负极,发生的反应为H2-2e-2H+。O2H2O,是O2被还原的过程,通入O2的一极为原电池的正极,发生的反应为O2+4e-+4H+2H2O,A、D两项均错误,C项正确;该电池包括两个涂覆着酶的电极,高温会使酶变性,故不能在高温环境下使用,B项错误。
11.D 解析:X是地壳中含量最多的元素,则X为O,T的最外层电子数是其最内层电子数的2倍,则T为Si,再根据半径大小关系得到Y为F,Z为Na,W为Mg,R为Al。由最高正化合价等于最外层电子数,等于其主族族序数可知,元素Z、W、R、T的最高正化合价均等于其族序数,A项正确;具有相同电子层结构的离子,核电荷数越小,其离子半径越大,B项正确;同主族从上到下非金属性逐渐减弱,同周期从左到右非金属性逐渐增强,因此Y(F)是非金属性最强的元素,C项正确;同周期从左到右金属性逐渐减弱,其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,因此最高价氧化物对应水化物的碱性R12.C 解析:由M的键线式可知M的分子式为C7H12,A项正确;N中含有羧基,可以发生酯化反应,B项正确;N的结构中右侧与羧基相连的碳原子与其他三个碳原子形成三个单键,故所有碳原子不可能共面,C项错误;M和H2O发生加成反应后羟基可能连在上面的碳上也可能连在下面的碳上,所以所得产物不止一种,D项正确。
13.D 解析:铁粉与过量稀硝酸反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O,D项错误。
14.D 解析:混合气体的质量不变,密闭容器的容积不变,则气体的体积不变,根据ρ=mV可知,混合气体的密度始终不变,A项正确;2 min时,X的转化率为30%,则X反应了1.2 ml,v(X)=1.2ml2L2min=0.3 ml·L-1·min-1,B项正确;反应在5 min时已经达到平衡,5 min时X的转化率为70%,X反应了2.8 ml,则Y反应了1.4 ml,剩余0.6 ml,则6 min时容器中剩余0.6 ml Y,C项正确;其他条件不变,将通入的X的物质的量改为10 ml,由于该反应为可逆反应,2 ml Y不能完全转化,故生成的Z小于4 ml,D项错误。
15.(1)CH3CHO(2分);羧基(2分)
(2)加成反应(2分);取代反应(或酯化反应)(2分)
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)
(4)7(2分);nCH3CHCH2(2分)
16.(1)①负(2分);Li>Al>Na(2分)
②氧化剂(2分);2Cu2++2CO32-+H2OCu2(OH)2CO3↓+CO2↑(2分)
(2)①CH3OH(2分)
②CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+(3分)
③4(2分)
解析:(1)①Li-CuO二次电池中,放电时金属锂失去电子,发生氧化反应,作负极;比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量,设金属质量均为m g,相同质量的Li、Na、Al作电极时转移电子的物质的量为m7 ml、m23 ml、m27×3 ml,m7>m27×3>m23,则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为Li>Al>Na。
17.(1)紫色石蕊溶液变红(2分)
(2)氧化性(2分)
(3)SO42-(2分)
(4)SO2+2OH-SO32-+H2O(2分)
(5)分液漏斗(2分)
(6)c(2分)
(7)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)
18.(1)生成气体的快慢(2分)
(2)可以消除阴离子不同对实验的干扰(2分)
(3)产生40 mL气体所需的时间(2分)
(4)2(2分)
(5)②和③(2分);①和②(2分)
(6)产物中的Mn2+对该反应有催化作用(3分)