甘肃省靖远县第二中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试模拟化学试题

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化学参考答案
1.C 解析:“枲、麻、苘、葛”是植物纤维,属于纤维素;“裘褐”由动物毛皮制造,“丝绵”的成分是蚕丝,动物的毛皮和蚕丝的主要成分是蛋白质,C项正确。
2.A 解析:丙酮中的碳氧双键断裂为单键,发生加成反应,A项正确。
3.D 解析:1个KCl电离产生1个K+和1个Cl-,则3 L 0.4 ml·L-1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度是0.4 ml·L-1,与体积无关,A项错误;OH-的摩尔质量为17 g·ml-1,则1 ml OH-的质量为1 ml×17 g·ml-1=17 g,B项错误;标准状况下,乙醇为液体,则1 ml乙醇的体积不是22.4 L,C项错误;摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,故2 ml H2O的摩尔质量为18 g·ml-1,D项正确。
4.A 解析:Na、Mg、Cl、Br中,第一电离能最小的是Na,A项正确。
5.A 解析:非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂,CS2能溶解硫黄(S8),硫黄是非极性分子,根据相似相溶原理知,CS2为非极性分子,A项错误;CS2为直线形分子,键角为180°,C项正确;在同一种化合物中,电负性大的元素显负化合价,电负性小的元素显正化合价,元素的电负性越大其非金属性越强,该化合物中C为+4价、S为-2价,所以非金属性:S>C,分子中共用电子对偏向S,D项正确。
6.D 解析:恒温恒压条件下充入一定量氦气,容器体积增大,反应气体的浓度减小,反应速率减小,D项符合题意。
7.C 解析:碳的燃烧热是1 ml C完全燃烧生成CO2时放出的热量,所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·ml-1,A、B两项均错误;0.5 ml H2SO4稀溶液与足量浓NaOH溶液反应,除了有中和反应反应热,还有浓NaOH溶液稀释时放出的热量,所以放出的热量大于57.3 kJ,则该反应的反应热小于-57.3 kJ·ml-1,C项正确;1 ml HCl的稀溶液与含1 ml NH3的稀溶液反应,NH3·H2O是弱碱,反应时还要电离吸热,所以放出的热量小于57.3 kJ,D项错误。
8.B 解析:溶度积常数为离子浓度幂之积,BaCO3的溶度积常数的表达式为Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(CO32-),A项错误;根据c=1000ρwM得,2%~5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.13 ml·L-1~0.33 ml·L-1,用0.13 ml·L-1~0.33 ml·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃,反应后c(Ba2+)在1.1×10-100.13 ml·L-1~1.1×10-100.33 ml·L-1之间,浓度很小,可起到解毒的作用,B项正确;c(Ba2+)=1.0×10-5 ml·L-1的溶液中钡离子浓度很小,不会引起钡离子中毒,C项错误;因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳,使CO32-浓度降低,从而使平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq) 向溶解方向移动,使Ba2+浓度增大,Ba2+有毒,与Ksp大小无关,D项错误。
9.D 解析:金刚石晶体为共价晶体,A项正确;Na属于金属晶体,B项正确;CCl4和金刚石中的C的杂化方式都是sp3杂化,C项正确;CCl4是只含有σ键的非极性分子,D项错误。
10.B 解析:基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,未成对电子数为1, 基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,未成对电子数为4,B项错误。
11.B 解析:X的最外层电子数是次外层的2倍,是C元素;Y是地壳中含量最高的元素,是O元素;仅X、Y处于同周期,W是H;Z的原子序数是X的两倍,Z为Mg。O2-和Mg2+的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故半径:r(O2-)>r(Mg2+),即Y>Z,A项错误;X是碳元素,Y是氧元素,非金属性:X12.D 解析:④的反应为葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水的反应,产生大量的能量,为人体提供能量,A项正确;1分子麦芽糖在一定条件下水解为2分子单糖,则麦芽糖属于二糖,B项正确;过程③为麦芽糖生成葡萄糖的反应,属于水解反应,C项正确;淀粉在加热、酸或淀粉酶作用下发生分解和水解时,首先将大分子的淀粉转化成为小分子的中间物质,这时的中间小分子物质为糊精,故n>m,D项错误。
13.C 解析:视黄醛的分子式为C20H28O,A项不正确;视黄醛和维生素A所含官能团不完全相同,它们不互为同系物,B项不正确; 从结构上看,维生素A是视黄醛的还原产物,C项正确;视黄醛分子中的碳碳双键和羰基都可以与氢气发生加成反应,所以1 ml视黄醛最多能与6 ml H2发生加成,D项不正确。
14.B 解析:根据电池的总反应,正极上H2O2发生还原反应:H2O2+2e-+2H+2H2O,正极附近c(H+)减小,溶液pH增大,A项错误;NH3·BH3转化为NH4BO2,根据NH3·BH3NH4BO2可知,消耗3.1 g(0.1 ml)氨硼烷,反应中转移0.6 ml电子,但电子不通过内电路,C项错误;原电池工作时,阳离子向正极移动,故H+通过质子交换膜向右侧电极移动,D项错误。
15.(1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑(2分)
(2)检查装置的气密性(2分);品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊(2分)
(3)2H2S+SO23S↓+2H2O(2分)
(4)SO2+NaOHNaHSO3(2分)
(5)BaSO3(2分);BaSO4(2分)
16.(1)防止暴沸(2分)
(2)调节压强,控制气体流速(2分)
(3)减少气体流入D装置,减少溴的挥发(2分)
(4)Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O(3分)
(5)干燥产品(或除去产品中的水)(2分);70%(3分)
解析:(5)Br2的物质的量为6.0×10-3L×10 ml·L-1=0.06 ml,根据与Br2反应的化学方程式+Br2CH2BrCH2Br可知1,2-二溴乙烷(CH2BrCH2Br)的物质的量也为0.06 ml,故1,2-二溴乙烷(CH2BrCH2Br)的理论质量为0.06 ml×188 g·ml-1=11.28 g,而实际产品质量为7.896 g,故该实验所得产品的产率为7.896 g11.28 g×100%=70%。
17.(1)①2.2×10-6 ml·L-1(2分)
②大于(2分);增大(2分);1.9×10-13(2分)
(2)①CD(3分)
②K2Cu(C2O4)2·2H2O(3分)
解析:(2)②根据化合价代数和为零可知y=1。每25.00 mL该溶液消耗的EDTA标准溶液的平均体积为25.00 mL。n(Cu2+)=n(EDTA)=0.05000 ml·L-1×0.02500 L=0.001250 ml,1.7700 g样品中:n(Cu2+)=0.001250 ml×100 mL25 mL=0.005000 ml,1.7700 g样品中n(C2O42-)=0.01000 ml,n(H2O)=1.7700 g-39 g·ml-1×0.0100 ml-64 g·ml-1×0.0050 ml-88 g·ml-1×0.0100 ml18 g·ml-1=0.01000 ml,n(K+)∶n(Cu2+)∶n(C2O42-)∶n(H2O)=0.01000 ml∶0.00500 ml∶0.01000 ml∶0.01000 ml=2∶1∶2∶2,晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2·2H2O。
18.(1)CuH(2分);4(2分);2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(2分)
(2)F-(2分)
(3)>(2分);12(3分)
(4)LaNi5(3分)