甘肃省白银市靖远县第二中学2023-2024学年高一上学期12月期末化学试题

这是一份甘肃省白银市靖远县第二中学2023-2024学年高一上学期12月期末化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考试范围：必修第一册第一章至第四章第二节
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 A127
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（）转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，物质的转化过程如图所示。反应Ⅱ中的还原剂是（ ）
A．NOB．C．D．
2．下列物质分类正确的是（ ）
3．用图示装置制取相应气体，其中不可行的是（ ）
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A．中Mn的化合价为+6
B．作还原剂，得电子后生成S
C．根据该反应可判断还原性：
D．离子方程式中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶5
5．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．比较、的热稳定性
B．检验与反应有生成
C．观察纯碱的焰色试验
D．验证Na和水反应是否为放热反应
6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．热稳定性：B．碱性：
C．酸性：D．气态氢化物的稳定性：HF>HCl
7．红珊瑚栖息于200~2000米深的海域，它与琥珀、珍珠统称为有机宝石，红珊瑚是由无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的氧化物。该元素可能是（ ）
A．NaB．FeC．SiD．Cu
8．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．制备的总反应为
B．反应Ⅰ中作氧化剂
C．反应Ⅱ中作还原剂
D．还原性：
9．将固体X投入过量的Y中，生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（ ）
A．钠和氯化铝溶液B．铝和烧碱溶液
C．过氧化钠和氯化亚铁溶液D．锌和稀硫酸
10．下表各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为了除去杂质所要加入的试剂，所加试剂正确的一组是（ ）
11．A~D是含同一种元素的四种物质，它们有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物。A不可能是（ ）
A．AlB．MgC．NaD．Cu
12．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl和NaOH。下列用来解释事实的离子方程式不合理的是（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收来制备：
B．HClO的酸性弱于：
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生有毒的：
D．该消毒液加白醋会生成HClO，可增强漂白作用：
13．过氧化钠与反应的化学方程式为。当0.1 ml 与足量完全反应后，下表中的物质的量和关于的描述均正确的是（ ）
14．0.54 g某金属单质与足量的稀硫酸反应放出672 mL（标准状况），同时该金属转变为具有氖原子电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
A．第二周期第ⅢA族B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第ⅡA族D．第三周期第ⅢA族
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）过氧化氢（，俗名为双氧水）、过氧化银（）广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。
（1）根据下列三个反应回答问题：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中表现的性质为______。
②上述反应说明、、的氧化性由强到弱的顺序为____________。
③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六
种微粒：、、，，、。已知该反应中只发生了如下过程：。写出该反应的离子方程式：____________。
（2）过氧化银（）为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化能制得高纯度的纳米级。
①NaClO中Cl的化合价为______，中的化合价为______。
②写出上述反应的化学方程式：____________。
16．（14分）在现代工业生产中应用广泛，查阅资料得：无水在空气中易潮解，加热易升华。
（1）用丁达尔效应鉴别胶体和溶液的操作是____________（写出具体实验操作、结论）。
（2）电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，从而制造印刷电路板，写出溶液与铜反应的离子方程式：__________________。该反应的还原剂是______。
（3）硫化氢（）是一种有毒的气体，可用溶液吸收，生成单质硫（S）沉淀。溶液与反应的离子方程式为____________。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（4）某小组同学设计了制备无水）的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
步骤Ⅰ．检验装置的气密性；
步骤Ⅱ．通入干燥的，赶尽装置中的空气；
步骤Ⅲ．用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
步骤Ⅳ．体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。
①装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
②装置B中冷水浴的作用为____________。
17．（16分）硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故要严格控制硫酸亚铁在食品中的含量。请回答下列问题：
Ⅰ．甲同学为探究某补血剂中是否含有铁元素，进行了如下实验操作：
（1）步骤②中的作用是使完全被______（填“氧化”或“还原”）为。
（2）试剂a的名称是______。
（3）实验中用一定浓度的浓硫酸配制100 mL 1.0 ml⋅L硫酸，则配制时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有______、______。
Ⅱ．乙同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点的情况，设计了如下实验方案：
（4）加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是____________、____________（用离子方程式表示）。
（5）该同学在实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究（已知具有还原性）。
①【提出假设】假设1：溶液中的+3价铁离子被氧化为更高的价态。
假设2：____________。
假设3：溶液中的+3价铁离子和都被过量的新制氯水氧化。
②【设计方案】为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：____________。
18．（14分）元素周期表是发现新元素的强有力手段。
Ⅰ．俄罗斯科学家联合小组宣布合成出第116号元素钲（Lv）的一种同位素，铉原子的质量数是293。
（1）铊元素在元素周期表中的位置为______，铊原子的核内中子数为______。
（2）钲元素与硫元素相比，非金属性更强的是______（填元素符号）。
Ⅱ．下图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置：
（3）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是____________（填化学式）。
（4）⑤⑦⑧三种元素中，离子半径最小的是______（填离子符号）。
（5）元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。
（6）元素⑩的单质与元素⑦的最简单氢化物在高温下反应的化学方程式为____________。
高一年级上学期期末考试模拟卷
1．B 解析：反应Ⅱ的离子方程式为，该反应中NO是氧化剂，是还原剂。
2．D 解析：硫酸氢钠属于盐，A项错误；醋酸属于弱酸，纯碱属于盐，B项错误；一氧化碳不是酸性氧化物，C项错误。
3．D 解析：稀硫酸和反应会生成微溶于水的沉淀，覆盖在大理石的表面上，阻碍反应的继续进行，因此制备二氧化碳应当用稀盐酸与大理石反应。
4．C 解析：由S的质量随时间变化的曲线图可知，S是生成物，则为反应物，因此反应的离子方程式为，所以还原性：，C项正确；离子方程式中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2∶5，D项错误。
5．A 解析：比较和的热稳定性，应将放在温度高的外面大试管中，放在温度低一些的内部小试管中，故A项装置达不到实验目的。
6．A 解析：盐的热稳定性比较不属于元素周期律的研究范畴，故A项不能用元素周期律解释；根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，所以NaOH的碱性强于，故B项能用元素周期律解释；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以的酸性弱于，故C项能用元素周期律解释；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HF的稳定性强于HCl，故D项能用元素周期律解释。
7．B 解析：是红色物质，B项正确。
8．D 解析：依据题图可知，Cu与反应生成和，与、HCl反应生成和，将两步反应合并得，作催化剂，A、B、C三项均正确；氧化性：，D项错误。
9．A 解析：Na与水反应生成NaOH和，NaOH与过量的溶液反应生成白色沉淀，A项正确；，无沉淀生成，B项错误；，NaOH与过量的溶液反应生成白色沉淀，然后白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀，C项错误；，无沉淀生成，D项错误。
10．C 解析：A项中应加的是Fe，B项中还要再通入足量，D项中应加的是适量溶液。
11．C 解析：若A为Al，则；若A为Mg，则；若A为Cu，则。综上所述，C项符合题意。
12．D 解析：NaClO与反应的离子方程式为，D项符合题意。
13．D 解析：根据化学方程式，可计算出生成物的物质的量为0.1 ml，氧气的物质的量为0.05 ml，在标准状况下的体积为1.12 L，其摩尔质量为32 g⋅ml，D项正确。
14．D 解析：设金属为R，相对原子质量为M。R与稀硫酸反应转变为具有氖原子电子层结构的离子，说明R为第三周期金属。假设反应时1 ml金属R失去x ml电子，列出该反应的化学方程式：
2M g x ml
0.54 g 0.672L/（22.4 L⋅ml）
解得。只有当、时才符合题意，所以R为Al元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，D项正确。
15．（1）①还原性（2分）
②（2分）
③（3分）
（2）①+1（2分）；－1（2分）
（2）（3分）
16．（1）用平行光照射两种分散系，在平行光的垂直方向观察，胶体会产生一条光亮的“通路”，而溶液不会（2分）
（2）（2分）；Cu（2分）
（3）（22分）；1∶2（2分）
（4）①（2分）
②冷却，使沉积，便于收集产品（2分）
17．（1）氧化（2分）
（2）硫氰化钾溶液（2分）
（3）100 mL容量瓶（2分）；胶头滴管（2分）
（4）（2分）；（2分）
（5）①被过量的新制氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液于试管中，向其中滴加过量KSCN溶液，若溶液出现红色，则说明假设2成立，若溶液不变红，则假设2不成立（2分）
18．（1）第七周期第ⅥA族（2分）；177（2分）
（2）S（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）选项
酸性氧化物
强酸
碱
A
二氧化碳
硫酸氢钠
氢氧化钾
B
三氧化硫
醋酸
纯碱
C
一氧化碳
硫酸
氢氧化铜
D
三氧化硫
硝酸
烧碱
选项
药品和试剂
制备的气体
A
Zn和稀硫酸
B
和水
C
和浓盐酸
D
大理石和稀硫酸
选项
A
B
C
D
x
溶液
溶液
Fe
溶液
y
Al
z
Cl₂
Fe
NaOH溶液
溶液
选项
的物质的量
关于的描述
A
0.05 ml
的摩尔质量是32 g·ml
B
0.05 ml
生成标准状况下的体积为2.24 L
C
0.1 ml
的摩尔质量是32g
D
0.1 ml
生成标准状况下的体积为1.12 L