[化学]福建省三明第一中学2023-2024学年高一下学期第二次月考试题化学

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共22小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）(共20题；共40分)
1. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是（ ）
A . 糯米也是酿酒原料，酿酒时加入的“酒曲”是发酵剂，起糖化和发酵作用 B . 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C . 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D . 糯米主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素互为同分异构体
2. 下列球棍模型（黑球为C，白球为）所表示的分子中，存在同分异构体的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
3. 下列电子式书写错误的是（ ）
A . B . C . D .
4. 下列物质的相关描述和知识均正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
5. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性溶液褪色的是（ ）
A . 甲烷 B . 苯 C . 乙烯 D . 乙烷
6. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A . 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 B . 不能用碘酒鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液 C . 的二氯代物只有一种结构，四氯代物可萃取碘水中的碘 D . 分子式为和的两种有机物一定互为同系物
7. 某有机物的结构简式为 ， 在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，它能发生的反应有：（ ）
A . ①②③⑤⑥⑦ B . ①②③④⑥ C . ①②⑤⑥⑦ D . ③④⑤⑥⑦
8. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理： ， 其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A . 电极是负极 B . 电极发生还原反应 C . 电极的电极反应式： D . 放电前后电解质溶液的保持不变
9. 下列鉴别方法不可行的是（ ）
A . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B . 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
10. 室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如图）。下列对实验现象描述不正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
11. 四种短周期元素的原子序数依次增大，元素的最外层电子数是其电子层数的三倍；的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；是地壳中含量最多的金属元素；的原子序数是的两倍。下列叙述中，不正确的是（ ）
A . 离子半径： B . 常见简单的气态氢化物沸点： C . 工业上用电解熔融的氯化物的方法冶炼金属 D . 的最高价氧化物对应水化物为强酸
12. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和制取氦气。工业上合成氨反应为
。一定温度时，向体积为的密闭容器中，充入和。时，测得容器中的物质的量浓度为。下列说法正确的是（ ）
A . 的反应速率 B . 时，的转化率为 C . 时，反应前后气体压强之比为 D . 及时将体系中的液化分离出来有利于加快反应速率
13. 已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
乙醇、乙二醇（）、丙三醇（）分别与足量金属钠作用，产生等物质的量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为（ ）
A . B . C . D .
14. 乙酸的结构式如图，下列反应及断键部位不正确的是（ ）
A . 乙酸电离时，①键断裂 B . 乙酸与乙醇发生酯化反应时，①键断裂 C . 在红磷存在时，与发生反应： ， ③键断裂 D . 乙酸变成乙酸酐的反应： ， ①②键断裂
15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 B . 标准状况下，和混合后气体分子数为 C . 与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 D . 加热条件下，投入足量的浓硫酸中，生成个分子
16. 下列有关物质性质的比较正确的是（ ）
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：
⑥酸性：
A . ①③ B . ②④ C . ③⑥ D . ⑤⑥
17. 如图所示装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（ ）
A . 用装置甲在强光照条件下制取较纯净的一氯甲烷 B . 用装置乙分离乙酸乙酯和水 C . 用装置丙蒸馏石油并收集的馏分 D . 用装置丁制取并收集乙酸乙酯
18. 是中学化学中的常见物质，是短周期元素组成的单质。其转化关系如图：
若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是（ ）
A . 均极易溶于水 B . 物质可能是氯化铵 C . 组成A的元素在周期表中位于第2周期第ⅤA族 D . 反应中D得到电子时，在标准状况下生成B气体
19. 某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法正确的是（ ）
A . B . 用的溶液也能达到目的 C . ， D . 利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响
20. 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将有机物A与标准状况下氧气混合点燃，两者刚好完全反应，只得到三种产物：和 ， 将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重 ， 碱石灰增重。剩余气体通过足量灼热氧化铜（假设气体全部参加反应），测得固体质量减少。下列说法正确的是（ ）
A . 有机物A只含碳、氢两种元素 B . 有机物A的分子式为 C . 若有机物A能与碳酸氢钠溶液反应生成气体，则有机物A也能发生加成反应 D . 若有机物A中所含官能团为羧基，则有机物A可能的结构有2种
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题(共5题；共60分)
21. 某同学取海带灰加蒸馏水煮沸 ， 冷却，过滤，获得含的溶液，并设计如图所示实验方案，从中提取。
（1） 反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂的作用是____________________。
（2） 试剂应选择____（填序号）。
A . B . 苯 C . 酒精 D . 醋酸
（3） 操作1的名称是____________________。
（4） 反应2为 ， 此反应氧化剂是____________________，氧化产物是____________________。
（5） 反应3的离子方程式是____________________。
22. 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工（如图所示）。请回答下列问题：
（1） 物质A的官能团为____________________（填结构简式）。
（2） 的反应类型为____________________，B和反应生成乙酸乙酯的反应类型为____________________；等质量的A和B完全燃烧时，耗氧量：A____________________B（填“”“”或“”）。
（3） 下列说法正确的是____________________（选填字母）。
.石油分馏属于物理交化，轻质油催化重整属于化学变化
.A与丙烯互为同系物，乙酸与丙烯酸也互为同系物
.除去乙酸乙酯中的乙酸，加入饱和碳酸钠溶液、分液
.聚丙烯酸甲酯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4） 对二甲苯中共平面的原子最多有____________________个，对二甲苯苯环上的二氯代物有____________________种。
（5） 写出下列反应的化学方程式：
①乙酸乙酯____________________。
②苯溴苯____________________。
（6） 石油加工方式很多，常见的有石油裂化、石油裂解，石油裂化的目的是____________________，裂解的温度比裂化更____________________（“高”或“低”）。石油催化重整可以制得苯，苯的凯库勒式为 ， 苯中键与乙烯中的碳碳双键不同，请设计实验证明____________________。
23. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
（1） 实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
Ⅰ.在甲试管（如图）中先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，再加入几片碎瓷片；
Ⅱ.按图连接好装置（装置气密性良好），小火均匀地加热；
Ⅲ.待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
①加入碎瓷片的目的是____________________。
②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用有____________________、____________________。
③试管乙中的饱和碳酸钠溶液的作用是____________________（至少答两点）。
（2） 欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________________。
（3） 某同学再次利用（1）中装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热 ， 再加热使之微微沸腾。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：
①由实验可推知：浓硫酸在反应中的作用为____________________。
②实验D的目的是与实验C对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____________________和____________________。
③若加入的乙酸为 ， 乙醇为 ， 发生酯化反应得到乙酸乙酯，试计算该反应的产品的产率为____________________。
24. 工业上可以用水煤气中的和生产甲烷，反应如下：
。
（1） 已知断开化学键所需能量如下表所示：
则该反应为____________________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2） 在体积为的恒容密闭容器中，充入和 ， 一定温度下发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如图所示。
①时____________________（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②内，的平均反应速率____________________；时，的转化率____________________。
③下列有关该反应的叙述正确的是____________________（填字母）。
A.当容器中混合气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态
B.该反应达到平衡状态时，
C.该反应达到平衡后再充入氩气，化学反应速率不变
D.提高反应的温度，可以实现的完全转化
（3） 某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示，通入氧气的一极为电源的____________________极，通入的电极反应式：____________________，当消耗标准状况下时，电极B区溶液质量____________________（填“增加”或“减少”）____________________。
25. 以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料，制备生活中的某些有机物。
已知：①能使溴水褪色，也能与溶液反应；
②是食醋的主要成分；③和均有果香味。
（1） 葡萄糖的分子式为____________________，乳酸分子中的官能团的名称为____________________。
（2） 下列说法正确的是____。
A . 淀粉和纤维素互为同分异构体 B . 和属于同系物、和也属于同系物 C . 和均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 乳酸、和均能与钠、氢氧化钠溶液发生反应
（3） 在一定条件下可转化为 ， 则该反应的反应类型是____________________。
（4） 久置的自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，请写出该聚合物的结构简式：____________________。
（5） 写出“”、“”两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）
“”：____________________。
“”：____________________。题号
一
二
评分
阅卷人
得分
选项
A
B
C
D
球棍模型
选项
物质名称
描述
相关知识
A
裂解气
混合物
主要成分为烷烃
B
煤的干馏
物理变化
产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭
C
水煤气
混合物
可作为化工原料气来生产甲醇、二甲醚等
D
淀粉和蛋白质
高分子化合物
二者组成元素相同，但水解产物不同
实验装置
选项
气体
实验现象
A

试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B

试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
C

试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的 ， 试管中的液面会继续上升
D

试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色
实验序号
实验温度
酸性溶液
溶液

溶液褪至无色所用时间





①
20
2
0.02
4
0.1
0

②
20
2
0.02
2
0.1
2
8
③
20
2
0.02
2
0.1


阅卷人
得分
实验编号
甲管中试剂
乙管中试剂
有机层的厚度
A
乙醇、乙酸、浓硫酸
饱和溶液
3.0
B
乙醇、乙酸、
0.1
C
乙醇、乙酸、溶液
0.6
D
醇、乙酸、盐酸
0.6
化学键




所需能量
1076
463
413
436